1、山西省忻州市第一中学2015-2016学年高二下学期期中考试化学一、单选题：共17题 1下列化学用语表达正确的是A.原子核内有10个中子的氧原子：B.氯原子的结构示意图：C.Fe3的最外层电子排布式为：3S23p63d5D.基态铜原子的外围电子排布图为：【答案】C【解析】本题考查化学用语。A.原子核内有10个中子的氧原子为，错误；B.氯原子的结构示意图：，错误；C.Fe3的最外层电子排布式为：3S23p63d5，正确；D.基态铜原子的外围电子排布图：，错误。答案选C。 2已知某元素M原子的最外层电子排布式为ns1，下列说法正确的是A.M一定是金属元素B.M一定是s区元素C.M的最高价是+1价D
2、.M可能呈现出-1价【答案】D【解析】本题考查核外电子排布，元素周期表的结构及元素的推断。A.H原子的最外层电子排布式为1s1，H是非金属元素，错误；B.Cu原子最外层电子排布式为4s1，属于ds区元素，错误；C.Cu原子最外层电子排布式为4s1，其最高价是+2价，错误；D.H原子的最外层电子排布式为1s1，H可以是-1价，正确。答案选D。 3下列有关认识正确的是A.各能级的原子轨道数按s、p、d、f的顺序分别为1、3、5、7B.各能层的能级都是从s能级开始至f能级结束C.各能层含有的能级数为n1D.各能层含有的电子数为2n2【答案】A【解析】各能层的能级之间存在着交错现象，B错；各能层含有的
3、能级数为n，C错；各能层最多含有的电子数为2n2，价电子层含有的电子数不一定为2n2，D错。 4已知118号元素的离子aW3、bX2、cY2、dZ都具有相同的电子层结构，下列关系正确的是A.质子数cdB.氢化物的稳定性H2YHZC.离子半径X2+W3+D.第一电离能XW【答案】D【解析】本题考查原子结构和元素周期律，涉及离子半径、氢化物的稳定性、第一电离能及质子数的大小比较。118号元素的离子aW3、bX2、cY2、dZ都具有相同的电子层结构，阳离子是原子失去电子形成的，原子序数越大，失去的电子数越多，所带正电荷越多；阴离子是原子获得电子形成的，原子序数越大，最外层电子数越多，得电子数就越少，
4、所带负电荷越少。则原子序数大小关系为：abdc。A.质子数等于原子序数，则质子数：cd，错误；B.因非金属性YZ，则氢化物的稳定性：H2YHZ，错误；C.电子层结构相同时，原子序数越大，离子半径越小，则原子半径X2+W3+，错误；D.118号元素中，由aW3、bX2可知，W为A族的Al元素，X为A族的Mg元素，Mg原子最外层电子排布为3s2，是全充满，则第一电离能XW，正确。答案选D。 5下列事实不能用分子间作用力解释的是A.HF、H2O的沸点比HCl、H2S的沸点高很多B.正戊烷的沸点比新戊烷的沸点高C.邻羟基苯甲酸的沸点比对羟基苯甲酸的低D.Na2O的熔点比MgO的熔点低【答案】D【解析】
5、本题考查物质微粒间的相互作用，熔沸点的比较，涉及分子间作用力、晶格能等。A.HF、H2O的沸点比HCl、H2S的沸点高很多，是因为HF、H2O分子间含有氢键，氢键是一种特殊的分子间作用力，能通过分子间作用力解释；B.同分异构体中支链越多，分子间作用力越小，沸点越低，则正戊烷的沸点比新戊烷的沸点高，能用分子间作用力解释；C.邻羟基苯甲酸的沸点比对羟基苯甲酸的低，因为前者易形成分子内氢键，后者易形成分子间氢键，能通过分子间作用力解释；D.Na2O与MgO都是离子晶体，离子晶体熔点与晶格能有关，离子半径越小和离子所带电荷越多，晶格能越大，熔点越高，不能用分子间作用力解释。答案选D。 6用萃取法从碘水
6、中分离碘，所用萃取剂应具有的性质是不和碘或水起化学反应 能溶于水不溶于水应是极性溶剂应是非极性溶剂A.B.C.D.【答案】C【解析】本题考查萃取剂的选择。萃取剂的选择应符合下列条件：溶质在萃取剂中的溶解度比在原溶剂中要大；萃取剂与原溶剂不相溶；萃取剂与溶质不反应。根据上述条件，从碘水中分离碘所用萃取剂应具有的性质是：碘是非极性分子，根据相似相溶原理，应选用非极性溶剂；萃取剂与碘和水都不反应；萃取剂不溶于水。即，答案选C。 7下列说法正确的是A.5.6 g铁粉与硝酸反应失去电子数一定为0.36.021023B.反应MgCl2(s) Mg(s)Cl2(g)的H0C.Ksp不仅与难溶电解质的性质和温
7、度有关，还与溶液中相关离子的浓度有关D.0.1 molL1 Na2SO3溶液中:c(OH)c(H)=2c(H2SO3)c()【答案】D【解析】本题考查氧化还原反应中转移电子的计算，焓变与熵变的判断，溶度积常数的影响因素，离子浓度的比较等。A.铁与硝酸反应生成物可能是Fe2+或Fe3+离子，当生成Fe2+离子时，转移的电子数为0.26.021023，当生成Fe3+离子时，转移的电子数为0.36.021023，错误；B.MgCl2的分解反应属于吸热反应，H0，反应后生成气体，熵变增加，S0，错误；C.Ksp仅与难溶电解质的性质和温度有关，与溶液中相关离子的浓度无关，错误；D.根据质子守恒，0.1m
8、olL-1Na2SO3溶液中，c(OH)=c(H)+2c(H2SO3)c()，则c(OH)c(H)=2c(H2SO3)c()，正确。答案选D。 8下图中两分子的关系是A.互为同分异构体B.是同一种物质C.是手性分子D.互为同系物【答案】B【解析】本题考查分子结构的判断。这两种物质的分子式都为C5H8，且两种结构可以重合，所以是同一物质，且分子中没有手性碳原子。答案选B。 9同温同压下，等体积的两容器内分别充满由14N、13C、18O三种原子构成的一氧化氮和一氧化碳，下列说法正确的是A.含有相同数目的中子、原子和分子B.含有相同的分子数和电子数C.含有相同的质子数和中子数D.所含分子数和质量均不
9、相同【答案】A【解析】本题考查阿伏加德罗定律及其推论，各微粒数之间的关系。根据阿伏加德罗定律及其推论可知，容器内气体的分子数是相等的；都是由2个原子构成的，则原子数相等；由于14N18O和13C18O的相对分子质量不相等，则质量不等；N和C是不同元素，则质子数和电子数也不相等；计算可知中子数相等，都是17。A.含有相同数目的中子、原子和分子，正确；B.电子数不同，错误；C.质子数不同，错误；D.质量不同，错误。答案选A。 10下列有关实验装置进行的相应实验，能达到实验目的是A.蒸发FeCl3溶液得氯化铁晶体B.测量氯气的体积C.作为制取少量SO2的尾气吸收装置D.制备Fe(OH)2并能较长时间
10、观察其颜色【答案】C【解析】本题考查化学实验方案的设计与评价，实验基本操作，涉及盐类水解、尾气吸收、气体收集、电解原理等。A.氯化铁水解生成氢氧化铁和氯化氢，加热促进水解，且HCl易挥发，蒸干后得到的是氢氧化铁，而不是氯化铁晶体，错误；B.氯气能溶于水，且与水反应，应用饱和氯化钠溶液，错误；C.SO2是酸性气体，用碱液吸收，且能防止倒吸，正确；D.该装置中铁与负极相连作阴极，不能失电子生成Fe(OH)2，错误。答案选C。 11根据等电子原理判断，下列说法错误的是A.B3N3H6分子中所有原子均在同一平面上B.B3N3H6分子中存在双键，可发生加成反应C.H3O+和NH3是等电子体，均为三角锥形
11、D.CH4和是等电子体，均为正四面体【答案】B【解析】本题考查等电子理论，涉及原子共面问题、有机反应类型、物质的空间结构等。等电子原理是指：原子总数相同、价电子总数相同的分子或离子，具有相似的化学键特征及性质。A.B3N3H6和苯是等电子体，其结构相似，苯分子中所有原子处于同一平面上，所以B3N3H6分子中所有原子均在同一平面上，正确；B.苯分子结构中不含双键，则B3N3H6分子中也不含双键，错误；C.H3O+和NH3是等电子体，其结构相似，NH3分子是三角锥型，则H3O+也是三角锥型，正确；D.CH4和是等电子体，其结构相似，CH4是正四面体构型，则离子也是正四面体构型，正确。答案选B。 1
12、2在以下的分子或离子中，VSEPR模型名称与该粒子的立体构型名称一致的是A.NF3 B.C.SO3 D.H3O【答案】C【解析】本题考查价层电子对互斥模型和微粒的空间构型的关系。当价层电子对中不含孤电子对时，分子或离子的VSEPR模型名称与该粒子的立体构型名称一致。A.NF3分子中N原子价层电子对中有一个孤电子对，则VSEPR模型与分子立体结构模型不一致，错误；B.离子中中心原子C原子的价层电子对中有一个孤电子对，则VSEPR模型与分子立体结构模型不一致，错误；C.SO3分子中价层电子对中无孤电子对，则VSEPR模型与分子立体结构模型一致，正确；D. H3O中价层电子对中有一个孤电子对，则VS
13、EPR模型与分子立体结构模型不一致，错误。答案选C。 13关于原子轨道的说法正确的是A.凡是中心原子采取sp3杂化轨道成键的分子其几何构型都是正四面体B.CH4分子中的sp3杂化轨道是由4个H原子的1s 轨道和C原子的2p轨道混合起来而形成的C.乙炔分子中，两个碳原子均采用sp2杂化轨道成键D.sp3杂化轨道是由同一个原子中能量相近的s 轨道和p轨道混合起来形成的一组能量相等的新轨道【答案】D【解析】本题考查杂化轨道理论。A.分子的几何构型与VSEPR构型不同，sp3杂化轨道的VSEPR构型是正四面体，而其几何构型要减掉孤对电子数，错误；B.CH4分子中的sp3杂化轨道是由C原子的1个2s轨道
14、和3个2p轨道混合形成，错误；C.乙炔是直线形分子，两个碳原子均采用sp杂化轨道成键，错误；D. sp3杂化轨道是由同一个原子中能量相近的s 轨道和p轨道混合起来形成的一组能量相等的新轨道，正确。答案选D。 14NH3和BF3可以通过配位键形成化合物NH3BF3。下列说法正确的是A.NH3、BF3两分子都是极性分子B.NH3、BF3两分子的中心原子采取的都是sp3杂化C.形成配合物时NH3中N原子提供的是孤对电子，BF3中B原子提供空轨道D.形成配合物时BF3中B原子提供的是孤对电子，NH3中N原子提供空轨道【答案】C【解析】本题考查分子的极性，杂化轨道理论和配位键理论。A.NH3空间构型为三
15、角锥形，是极性分子，BF3空间构型为平面三角形，是非极性分子，错误；B. BF3分子的中心原子采取的都是sp2杂化，错误；C.NH3分子中N原子有孤电子对，形成配合物时，NH3中N原子提供孤对电子，BF3中B原子最外层未达到8电子结构，则形成配合物时可提供空轨道，正确；D.错误。答案选C。 15根据如图回答，下列说法不正确的是A.此装置用于铁表面镀铜时，a为铁B.此装置用于电镀铜时，硫酸铜溶液的浓度不变C.燃料电池中正极反应为O22e2HH2OD.若用该装置进行粗铜的精炼，当有1 mol水生成时，可得到64 g精铜【答案】A【解析】本题考查电化学原理的综合应用。氢氧燃料电池中，通入氢气的电极是
16、负极，通入氧气的电极是正极，则b为阴极，a为阳极。A.铁表面镀铜时，金属铜应作阳极，金属铁作阴极，即a应为金属铜，错误；B.此装置用于电镀铜时，在阳极金属铜失电子生成Cu2+，在阴极，Cu2+得电子生成铜，则电解前后硫酸铜溶液的浓度不变，正确；C.氢氧燃料电池中，氧气在正极得电子，在酸性环境下，正极的电极反应为：O22e2HH2O，正确；D.燃料电池总反应为2H2O2 2H2O，当生成1 mol水时转移2 mol电子，根据Cu22eCu可知，若转移2 mol电子，则得到精铜的质量为64 g，正确。答案选A。 16某温度下，在2 L的密闭容器中，加入1 mol X(g)和2 mol Y(g)发生
17、反应：X(g)mY(g) 3Z(g)。平衡时，X、Y、Z的体积分数分别为30%、60%、10%。在此平衡体系中加入1 mol Z(g)，再次达到平衡后，X、Y、Z的体积分数不变。下列叙述不正确的是A.m2B.两次平衡的平衡常数相同C.X与Y的平衡转化率之比为1:1D.第二次平衡时，Z的浓度为0.4 molL-1【答案】D【解析】本题考查等效平衡。A.由题意可知两种条件下X、Y、Z的初始物质的量不同，而最终平衡状态相同，则两种条件下建立的平衡为温度、容积不变时的等效平衡，则应满足反应前后气态物质计量数之和相等，即1m3，m2，正确；B.温度不变，平衡常数不变，正确；C.X、Y的初始物质的量之比为
18、12，根据方程式可知参加反应的X、Y的物质的量之比也为12，则X与Y的平衡转化率之比为11，正确；D.由化学方程式可知该反应的反应前后气体的物质的量不变，所以第二次平衡时气体的总物质的量为4 mol，则Z的物质的量为4 mol10%0.4 mol，Z的浓度为0.4 mol2 L0.2 molL1，错误。答案选D。 17常温下，0.2 molL1的一元酸HA与等浓度的NaOH溶液等体积混合后，所得溶液中部分微粒组分及浓度如图所示，下列说法正确的是A.HA为强酸B.该混合液pH7C.图中X表示HA，Y表示OH，Z表示HD.该混合溶液中:c(A)c(Y) c(Na)【答案】D【解析】本题考查溶液酸碱
19、性的判断、盐的水解、离子浓度的关系、图像的分析与判断。A.0.2 mol/L的一元酸HA与等浓度的NaOH溶液等体积混合，酸碱恰好反应，生成NaA，浓度为0.1mol/L，若HA为强酸，则溶液为中性，且c(A-)=0.1mol/L，与图不符，则HA为弱酸，错误；B.根据A的分析，可知NaA为强碱弱酸盐，其溶液显碱性，pH7，错误；C.A-水解使溶液显碱性，所以溶液中的粒子浓度的大小关系是c(Na+)c(A-)c(OHc(HA)c(H)，则X表示OH，Y表示HA，Z表示H+，错误；D.根据物料守恒，有c(A-)+c(HA)=c(Na+)，正确。答案选D。 二、综合题：共4题18不同元素的原子电负
20、性不同，若用值来表示，值越大，其原子的电负性就越大，吸引电子的能力越强，在所形成的分子中成为带负电荷的一方，下面是某些短周期元素的电负性的值：(1)通过分析值的变化规律，确定N、Mg的值的范围:_(Mg)_，_ (N) 0)并达平衡后，仅改变下表中反应条件x，该平衡体系中随x递增y递减的是_(选填序号)。据报道， “”是带正电荷的分子碎片，它的结构尚不清楚。其结构应该是对称的，5个L排成V形，且都达到8电子结构。则可能的结构式是_，其中可能含有_个键，_个键，_对孤电子对。(5)由J、R形成的液态化合物JR2 0.2mol在O2中完全燃烧，生成两种气态氧化物，298K时放出热量215kJ。 该
21、反应的热化学方程式为 。【答案】(1)；3s23p5(2)CH2=CH2(3)Al2S3+6H2O2Al(OH)3+3H2S(4)2NH3H2O+3H2O2N2+8H2O ac， 4， 4， 4(5)CS2(l) +3O2(g) CO2(g)+2SO2(g) H= -1075 kJ/mol【解析】本题考查元素周期表位、构、性的关系，涉及元素的推断、影响平衡的因素、共价键及热化学方程式的书写等。J元素最低负化合价的绝对值与其原子最外层电子数相等，则J为碳元素；M是地壳中含量最多的金属元素，为铝元素；根据J、R在周期表中的相对位置可以判断R为硫元素，则T为氯元素。(1) M是铝元素，其离子结构示意
22、图为；T是氯元素，其基态原子的价电子排布式为3s23p5。(2)J和氢组成含有6个原子的分子为乙烯，其结构简式为CH2=CH2。(3)M和R形成的化合物为Al2S3，遇水发生双水解反应，化学方程式为：Al2S3+6H2O2Al(OH)3+3H2S。(4)L的最简单气态氢化物甲的水溶液显碱性，则L为氮元素，甲为NH3，氨水与双氧水发生氧化还原反应生成无污染的氮气和水，化学方程式为：2NH3H2O+3H2O2N2+8H2O；甲在固定体积的密闭容器中发生分解反应H0，即正反应为吸热反应，a.升高温度，平衡向正反应方向移动，NH3物质的量减少，正确；b.升高温度，平衡向正反应方向移动，平衡常数增大，错误；c.加入N2的物质的量即增加生成物的浓度，平衡向逆方向移动，NH3的转化率减小，正确；d.加入NH3的物质的量，平衡向正反应方向移动，生成物总物质的量增大，错误；答案选ac。根据题意，的结构对称，5个N排成V形，且都达到8电子结构。则可能的结构式是；三键中含有1个键2个键，则的结构中含有4个键，4个键，4对孤电子对。(5)JR2为CS2，0.2mol CS2在O2中完全燃烧生成二氧化碳和二氧化硫，298K时放出热量215kJ，则1mol CS2放出的热量为1075kJ，反应的热化学方程式为：CS2(l) +3O2(g)CO2(g)+2SO2(g) H= -1075 kJ/mol。