1、第二单元铁、铜的获取及应用浙江考试标准知识条目必考要求加试要求(1)自然界铁、铜的存在形式，铁、铜的物理性质aa(2)工业炼铁的反应原理bb(3)铁、铜的化学性质(跟某些非金属、酸、盐的反应)bb(4)Fe2、Fe3的性质及转化cc(5)检验Fe2、Fe3的常用方法c(6)不锈钢的主要组成元素及其用途a考点1| 铁及其化合物的性质与应用基础知识自查1铁的位置与结构、物理性质2铁的化学性质铁的性质活泼，有较强的还原性。(1)与非金属单质的反应与O2的反应。常温：铁被腐蚀生成铁锈，其主要成分为Fe2O3。点燃：3Fe2O2Fe3O4。与Cl2的反应：2Fe3Cl22FeCl3。与S的反应：FeSF
2、eS。(2)与水的反应常温下铁与水不反应，在高温条件下与水蒸气反应：3Fe4H2O(g)Fe3O44H2。(3)与酸的反应(4)与某些盐溶液的反应与CuSO4溶液反应的离子方程式：FeCu2=CuFe2。与FeCl3溶液反应的离子方程式：Fe2Fe3=3Fe2。3铁的冶炼(1)原料：铁矿石、焦炭、石灰石、空气。(2)设备：炼铁高炉。(3)原理：铁的冶炼过程中的主要反应(写化学方程式)还原剂的生成：CO2CO2、CCO22CO；铁矿石的还原：Fe2O33CO2Fe3CO2；炉渣的形成：CaCO3CaOCO2、CaOSiO2=CaSiO3。4铁的三种氧化物的主要性质氧化亚铁(FeO)氧化铁(Fe2
3、O3)四氧化三铁(Fe3O4)俗名铁红磁性氧化铁色态黑色粉末红棕色粉末黑色晶体铁元素价态232、3(1)与非氧化性酸反应FeO、Fe2O3分别与盐酸反应的离子方程式为FeO2H=Fe2H2O、Fe2O36H=2Fe33H2O，故二者均是碱性氧化物。(2)FeO不稳定，在空气中受热生成Fe3O4，其方程式为6FeOO22Fe3O4。(3)与Al发生铝热反应(以Fe3O4为例)方程式为3Fe3O48Al9Fe4Al2O3。5铁的氢氧化物Fe(OH)2Fe(OH)3颜色状态白色固体红褐色固体与H反应Fe(OH)22H=Fe22H2OFe(OH)33H=Fe33H2O受热分解2Fe(OH)3Fe2O3
4、3H2O制法可溶性亚铁盐与碱溶液反应Fe22OH=Fe(OH)2可溶性铁盐与碱溶液反应Fe33OH=Fe(OH)3二者的关系在空气中，Fe(OH)2能够非常迅速地被氧气氧化成Fe(OH)3，现象是白色絮状沉淀迅速变成灰绿色，最后变成红褐色，反应方程式为4Fe(OH)2O22H2O=4Fe(OH)3【特别提醒】用FeSO4和NaOH试剂制备Fe(OH)2沉淀，实验时应注意的操作有：(1)配制FeSO4溶液的蒸馏水和NaOH溶液要加热煮沸除去溶液中的O2。(2)用长滴管吸取NaOH溶液插入FeSO4溶液液面以下挤出NaOH溶液。核心要点提升1“铁三角”及其重要应用(1)“铁三角”的转化关系(2)重
5、要应用判断离子大量共存Fe3与S2、I、HS、SO，Fe2与NO(H)、ClO、MnO(H)在溶液中因发生氧化还原反应而不能大量共存。盐溶液的配制与保存aFe2的盐溶液：加少量铁粉防止Fe2被氧化；加少量相应的酸防止Fe2水解。bFe3的盐溶液：加少量相应的酸防止Fe3水解。制取Fe(OH)3胶体Fe33H2OFe(OH)3(胶体)3H。制备无水FeCl3FeCl36H2OFeCl36H2O。(从MgCl26H2O中提取MgCl2，原理相同)相关除杂(括号内为杂质)aFe2(Fe3)：加足量铁粉，充分搅拌，过滤。bFeCl3(FeCl2)：加氯水或双氧水。cFeCl2(CuCl2)：加过量Fe
6、粉，充分反应，过滤。2成功制备Fe(OH)2的两个关键(1)溶液中不含Fe3和O2等氧化性物质。如在配制溶液时，可把蒸馏水加热煮沸，除去溶解在水中的氧气。(2)制备过程中，保证生成的Fe(OH)2在密闭的隔绝空气的体系中。如可在溶液表面加植物油或苯以隔绝氧气，滴加液体时，可将胶头滴管伸入到液面以下防止氧气进入，也可用铁粉和硫酸反应产生的氢气排净装置中的空气。【易错警示】(1)Fe2具有较强的还原性，Fe3水解能力强，实际上pH3.7时，Fe3几乎完全水解生成Fe(OH)3沉淀。欲除去某溶液中含有的Fe2杂质时，一般先向溶液中加入氧化剂(如H2O2)，使Fe2被氧化为Fe3，然后加碱或盐调节pH
7、，使Fe3转化为Fe(OH)3沉淀除去。(2)Fe3既具有较强的氧化性又易水解，当遇到还原性离子(如I、S2、SO)时，优先考虑氧化还原反应。(3)Fe2主要表现为还原性，Fe2与NO可共存，但有H存在时不共存。典型例题讲解把22.4 g铁粉完全溶解于某浓度的硝酸中，如反应只收集到0.3 mol NO2和0.2 mol NO，下列说法正确的是()A反应后生成的盐只为Fe(NO3)3B反应后生成的盐只为Fe(NO3)2C反应后生成的盐为Fe(NO3)3和Fe(NO3)2，其物质的量之比为13D反应后生成的盐为Fe(NO3)3和Fe(NO3)2，其物质的量之比为31【解析】由于铁的物质的量为0.4
8、 mol，所以在反应的过程中它失去的电子数应介于0.8 mol(此时只产生Fe2)和1.2 mol(此时只产生Fe3)之间，又产生0.3 mol NO2和0.2 mol NO，即反应过程中硝酸得到的电子物质的量为0.3 mol(54)0.2 mol(52)0.9 mol，所以对应的产物既有Fe(NO3)3又有Fe(NO3)2，设前者的物质的量为x，后者的物质的量为y，则由铁原子守恒可得xy0.4 mol，由得失电子守恒得3x2y0.9 mol，解得x0.1 mol，y0.3 mol。【答案】C铁与稀硝酸反应产物的判断(1)当HNO3过量时：反应原理：Fe4HNO3=Fe(NO3)3NO2H2O
9、，铁元素的存在形式为Fe3。(2)当Fe过量时：反应原理：3Fe8HNO3=3Fe(NO3)22NO4H2O，铁元素的存在形式为Fe2。(3)当时：铁元素的存在形式为Fe2和Fe3。(2016浙江温州3月学考模拟)某固体粉末中可能含有SiO2、Fe2O3、CuO、NaHCO3、K2CO3，某同学设计并完成了如下实验：(所加试剂均过量) 【导学号：81640055】已知：蘸取少量溶液2在酒精灯上灼烧，透过蓝色钴玻璃观察火焰呈紫色。请回答：(1)白色沉淀是_(填化学式)。(2)生成红褐色沉淀的离子方程式为_。(3)根据实验现象，固体粉末中一定含有_。【解析】(1)结合固体粉末的可能组成，由题图知白
10、色沉淀是CO2与澄清石灰水反应生成的CaCO3。(2)红褐色沉淀显然是Fe(OH)3，反应的离子方程式为Fe33OH=Fe(OH)3。(3)固体粉末中加过量盐酸固体未完全溶解，说明固体中一定含有SiO2；所得溶液1中加NaOH溶液有红褐色沉淀生成，说明固体中一定含有Fe2O3，不含CuO；固体粉末加过量盐酸有气体生成，说明固体粉末中至少有NaHCO3和K2CO3中的一种；溶液2的焰色呈紫色说明一定有K2CO3。【答案】(1)CaCO3(2)Fe33OH=Fe(OH)3(3)SiO2、Fe2O3、K2CO3题组对点训练1(2015浙江1月学考)下列关于铁及其化合物的说法中，不正确的是()A金属铁
11、可被磁铁吸引B铁元素有可变化合价C铁丝在氯气中燃烧生成FeCl2D常温下铁片遇浓硫酸会发生钝化C铁有2、3价，在强氧化性的Cl2中燃烧生成FeCl3。2下列说法正确的是()A铁表面自然形成的氧化层能保护内层金属不被空气氧化B将试管中铁粉与水蒸气加热，试管中肥皂水冒泡，不能说明铁与水蒸气在加热条件下发生了反应C浓盐酸与铁屑反应的离子方程式：2Fe6H=2Fe33H2D因为HNO3氧化性比Fe3强，故Fe与稀HNO3反应一定生成Fe3BA项，铁表面形成的氧化膜较疏松，不能保护内层金属；C项，浓盐酸只能把Fe氧化为Fe2；D项，过量Fe与稀HNO3反应生成Fe2。3下列说法正确的是()A磁性氧化铁溶
12、于稀硝酸的离子方程式为3Fe24HNO=3Fe3NO2H2OBFeO、Fe2O3均是碱性氧化物，与H2O反应均生成碱CFe2O3是红棕色粉末，俗称铁红，常用作红色油漆和涂料DFeO与酸反应一定生成亚铁盐CA项，磁性氧化铁Fe3O4为氧化物，离子方程式不能拆写，应用化学式；B项，FeO、Fe2O3不溶于水，与H2O不反应；D项，FeO与HNO3反应生成铁盐。4(2017浙江宁波镇海中学单元检测)用已被部分氧化的金属屑A制备某工业常用盐C的步骤如下：将C溶于水，向其中滴入NaOH溶液，出现白色沉淀，后逐渐变为红褐色，下列判断正确的是()A过滤所得的残渣中一定没有金属AB滤液可能是CuSO4溶液或M
13、gSO4溶液C水合盐B可能是FeSO47H2OD无水盐C可能是Fe2(SO4)3C根据题中信息，无水盐C中含有Fe2但无Fe3，D错误；A是部分氧化的铁屑，则含有Fe2O3和Fe，但最终无水盐C中不含Fe3，说明Fe相对于Fe2O3来说是过量的，则过滤的滤渣中含有Fe，A错误、B错误。考点2| Fe2与Fe3的检验(加试要求)基础知识自查1亚铁盐含有Fe2的溶液呈浅绿色，既有氧化性，又有还原性。(1)氧化性：Fe2与Zn反应的离子方程式：Fe2Zn=FeZn2；(2)还原性：Fe2与Cl2反应的离子方程式：2Fe2Cl2=2Fe32Cl。2铁盐(1)氧化性含Fe3的溶液呈棕黄色，Fe3具有较强
14、的氧化性。aFe3与Fe、Cu反应的离子方程式分别为2Fe3Fe=3Fe2，2Fe3Cu=2Fe2Cu2；bFe3与I反应的离子方程式：2Fe32I=2Fe2I2。(2)特性检验Fe3含有Fe3的盐溶液遇到KSCN溶液时变成血红色。3Fe2和Fe3的相互转化Fe2Fe3。核心要点提升Fe2与Fe3的鉴别方法含Fe2、Fe3的混合溶液中Fe3、Fe2的检验(1)Fe3的检验：混合溶液溶液变血红色，说明含有Fe3混合溶液试纸变蓝色，说明含有Fe3(2)Fe2的检验：混合溶液KMnO4溶液紫红色褪去，说明含有Fe2混合溶液溴水褪色，说明含有Fe2典型例题讲解下列离子的检验方法合理的是()A向某溶液中
15、滴入KSCN溶液呈血红色，说明不含Fe2B向某溶液中通入Cl2，然后再加入KSCN溶液变血红色，说明原溶液中含有Fe2C向某溶液中加入NaOH溶液，得红褐色沉淀，说明溶液中含有Fe3D向某溶液中加入NaOH溶液得到白色沉淀，又观察到颜色逐渐变为红褐色，说明该溶液中只含有Fe2，不含有Mg2【解析】A项，Fe2遇到KSCN不变色，Fe2是否存在不确定；B项，Fe3干扰Fe2，若原溶液中含有Fe3不含Fe2也会产生同样现象；D项，Mg(OH)2为白色沉淀被红褐色沉淀掩盖，不确定。【答案】C证明某溶液中只含有Fe2而不含有Fe3的实验方法是()A先滴加氯水，再滴加KSCN溶液后显血红色B只需滴加KS
16、CN溶液C先滴加KSCN溶液，不显红色，再滴加氯水后显血红色D滴加酸性高锰酸钾溶液后溶液褪色【解析】先加KSCN不显血红色证明无Fe3，再加氯水，出现红色，说明产生Fe3，原溶液中有Fe2。【答案】C(1)Fe2用KSCN显色法检验，为了排除Fe3的干扰，要先加KSCN溶液，观察现象再加入氯水等氧化剂。(2)当Fe3存在时要验证Fe2的存在，可用酸性KMnO4溶液验证。(3)Fe3、Fe2、Cl同时存在时不能用酸性KMnO4溶液检验Fe2(Cl能还原酸性KMnO4溶液，有干扰)。题组对点训练1把铁粉、铜粉置于FeCl3溶液中，充分反应后加入KSCN不显红色，下列情况不能成立的是()A铁不剩余，
17、Cu剩余B铁、铜均剩余C铁剩余，含Cu2 D铜剩余，含Fe2C最后溶液中无Fe3，可能情况有：Fe、Cu全剩余；Fe反应完，Cu剩余；Fe、Cu全反应完。2(2017浙江宁波效实中学学考模拟)FeCl3、CuCl2的混合溶液中加入铁粉，充分反应后仍有固体存在，则下列判断不正确的是()A加入KSCN溶液一定不变色B溶液中一定含Fe2C溶液中一定含Cu2D固体中一定含有CuC反应后有固体存在，固体可能全部是铜，也可能是Fe、Cu的混合物，溶液中一定含有Fe2但一定不含Fe3，可能含有Cu2，则C不正确。3某同学设计下列方法对A盐的水溶液进行鉴定：由此得出的结论中，不正确的是()A滤液C中有Fe3B
18、A 一定为FeCl2CD溶液中存在Fe(SCN)3DB为AgClBB为白色沉淀可知B为AgCl，D为血红色溶液，可知C中含Fe3，D为Fe(SCN)3，A也可能是FeCl3。考点3| 铜及其化合物的性质及应用基础知识自查1铜的主要化学性质(写出有关的化学方程式)铜是一种紫红色金属，易导电、导热，具有延展性。(1)Cu与非金属反应(2)Cu与氧化性酸反应(3)与盐溶液反应2铜的重要化合物的性质及其应用(1)氧化物(2)Cu(OH)2：蓝色难溶物，与酸可以反应，与稀H2SO4反应的离子方程式为Cu(OH)22H=Cu22H2O，受热分解为CuO和H2O。新制Cu(OH)2悬浊液与葡萄糖溶液共热生成
19、砖红色沉淀Cu2O，可用于检验葡萄糖的存在。(3)铜盐Cu2(OH)2CO3Cu2(OH)2CO3的名称为碱式碳酸铜，呈绿色，是铜锈的主要成分，受热易分解的方程式为Cu2(OH)2CO32CuOH2OCO2。CuSO4aCuSO45H2O为蓝色晶体，俗称蓝矾或胆矾。受热或遇浓硫酸，蓝色晶体变为白色粉末。b无水CuSO4遇水变蓝色(生成CuSO45H2O)，可作为水或水蒸气的检验试剂。cCuSO4与石灰乳的混合溶液即为无机农药波尔多液，是一种良好的杀菌剂，可以用来防治多种作物的病虫害。3铜的冶炼(1)湿法炼铜：FeCuSO4=FeSO4Cu。(2)高温炼铜：黄铜矿粗铜精铜。核心要点提升1废铜的综
20、合利用2铜及其化合物的几个注意问题(1)通常利用反应2CuO22CuO除去混合气体中的少量O2。(2)常利用CuSO4转化为CuSO45H2O时固体由白色粉末变成蓝色晶体检验少量水的存在。(3)铜在潮湿空气中生锈生成的是Cu2(OH)2CO3而不是CuO。(4)铜在通入氧气的情况下，可在稀的非氧化性酸(稀盐酸、稀硫酸)中逐渐溶解：2CuO22H2SO4=2CuSO42H2O。 典型例题讲解(2016浙江10月选考试题)为探究不溶性盐X(仅含四种元素)的组成和性质，设计并完成如下实验：请回答：(1)X的组成元素为H、O和_(用元素符号表示)，化学式为_。(2)写出经一步反应能得到X的化学方程式(
21、要求非氧化还原反应)_。【解析】不溶性盐X在隔绝空气加热时生成H2O，说明X中含有H、O元素；产生的固体加水溶解有黑色固体，且溶剂溶液加入NaOH溶液生成蓝色沉淀，说明物质中含有铜元素，生成的蓝色沉淀为Cu(OH)2，黑色固体是CuO；最后得到白色沉淀是BaSO4，说明物质X中含有硫元素。n(BaSO4)0.01 mol，n(CuO)0.03 mol，n(H2O)0.02 mol，则X物质中n(Cu2)n(OH)n(SO)0.03 mol0.04 mol0.01 mol341，所以X的化学式为Cu3(OH)4SO4(2)根据复分解反应的规律，经一步得到X的反应方程式为4NaOH3CuSO4=C
22、u3(OH)4SO42Na2SO4。【答案】(1)S、CuCu3(OH)4SO4(2)4NaOH3CuSO4=Cu3(OH)4SO42Na2SO4题组对点训练1(2017浙江宁波镇海中学学考模拟)把表面有少量氧化物的相同大小的铜片和铁片一起放入足量盐酸中充分反应，所得溶液中的金属离子()A有Fe3和Cu2B有Fe2和Cu2C有Fe2和Fe3 D只有Fe2D本题可能发生的反应有：CuO、Fe、Fe2O3与盐酸的反应，Fe3与Fe、Cu的反应，Fe与Cu2的反应。因表面氧化物较少，溶于盐酸后生成的Cu2和Fe3较少，Fe3和Cu2分别被铁还原为Fe2和Cu，而Cu与盐酸不反应，Fe与盐酸反应生成F
23、e2，故溶液中金属离子只有Fe2。2下列有关铜及其化合物的说法正确的是()ACuSO4溶液中通入CO2气体产生蓝色沉淀BCuSO4溶液与H2S反应的离子方程式为Cu2S2=CuSC气体通过无水CuSO4，粉末变蓝，证明原气体中含有水蒸气D浓HNO3中加入过量的Cu，反应生成的气体只有NO2和NOCA项，CuSO4溶液与CO2不反应；B项，H2S为弱酸，在离子方程式中不可拆分；D项，因2NO2N2O4，故气体有NO2、N2O4和NO。3(2015浙江9月学考测试)某固体粉末中可能含有SiO2、Na2O、CaO、CuO、Fe2O3，某同学设计并完成了如下实验：请回答：(1)步骤中生成蓝色沉淀的离子
24、方程式为_。(2)步骤中生成的白色沉淀是_(填化学式)。(3)根据实验现象，固体粉末中一定存在的组分是_(填化学式)。【解析】(1)生成蓝色沉淀的离子方程式为Cu22OH=Cu(OH)2。(2)所给物质中只有SiO2不溶于盐酸，故固体1是SiO2，从而可知固体粉末中含有SiO2，步骤中生成的白色沉淀是H2SiO3(或H4SiO4)。(3)步骤生成蓝色沉淀说明溶液1中有Cu2，从而说明固体粉末中含有CuO，不含Fe2O3；步骤无明显现象，说明固体粉末中不含CaO。综上所述可知固体粉末中一定存在的组分是SiO2和CuO，一定不存在Fe2O3和CaO，可能存在Na2O。【答案】(1)Cu22OH=Cu(OH)2(2)H2SiO3(或H4SiO4)(3)SiO2、CuO
