1、宁夏六盘山高级中学2021届高三化学上学期期中试题满分：100分 测试时间：100分钟注：可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 N-14 Na-23 Cu-64 S-32 Si-28 Fe-56I选择题（共40分）一、选择题（本题共20小题，每小题2分，共40分，每小题只有一个选项符合题意）1新中国成立70年来，我国在载人飞船、北斗卫星、高铁、5G技术等领域取得了举世瞩目的成就。它们均与化学有着密切联系。下列说法正确的是A“神州十一号”宇宙飞船返回舱外表面使用的高温结构陶瓷是新型无机非金属材料，其主要成分是硅酸盐B国庆阅兵中出现的直20直升机使用了大量的新型材料，其中锂铝合金属于
2、金属材料C截止2019年11月我国光缆线路总长超过三千万公里，光纤的主要成分是碳化硅D我国2020年发射的首颗火星探测器，其太阳能电池帆板的材料是二氧化硅2NA为阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的是A18gD2O和18gH2O中含有的质子数均为10NAB60gSiO2中含有共价键数为2NAC过氧化钠与水反应时，生成0.1mol氧气转移的电子数为0.2NAD密闭容器中2molNO与1molO2充分反应，产物的分子数为2NA3下列除去杂质或物质检验的操作错误的是ACuCl2溶液中混有FeCl3：加入适量CuO后过滤B除去石英中少量的碳酸钙：用稀盐酸溶解后过滤、干燥CCl2混有少量HCl：将混合气体
3、通过盛饱和食盐水的洗气瓶D能使湿润的淀粉KI试纸变成蓝色的物质一定是Cl24下列离子方程式正确的是 A漂白粉溶液中通入少量二氧化碳气体：Ca22ClOH2OCO2CaCO32HClOB钠与硫酸铜溶液反应: Cu2+ + 2Na = 2Na+ + CuC铁屑溶于过量稀硝酸：3Fe + 8H+ + 2NO33Fe2+ + 2NO+ 4H2ODFeI2溶液中通入少量氯气：2Fe2+ + Cl2 2Fe3+ + 2Cl5铝元素之间的相互转化如图所示，下列叙述正确的是A实现的转化，可通入过量CO2B实现的转化，可加入过量NaOH溶液C实现的转化，可加入过量NaOH溶液D实现的转化，可通入过量NH36.
4、下列实验中的颜色变化，与氧化还原反应无关的是ABCD实验NaOH溶液滴入FeSO4溶液中石蕊溶液滴入氯水中SO2通入含酚酞的NaOH溶液热铜丝插入稀硝酸中现象产生白色沉淀，随后变为红褐色溶液变红，随后迅速褪色溶液红色退去产生无色气体，随后变为红棕色7下列从海洋中获取物质的方案不合理的是 A向海水中加入石灰乳得到Mg(OH)2，加入盐酸得到MgCl2溶液，最后电解该溶液得到镁单质B苦卤酸化后通入氯气得到溴水，然后用热空气将其吹入SO2水溶液中，再通入氯气，最后通过萃取、分液、蒸馏得到溴单质C干海带灼烧后加水浸取，然后加入H2O2得到碘水，最后通过萃取、分液、蒸馏得到碘单质D粗盐先通过除杂、精制得
5、到饱和食盐水，然后电解得到氯气，最后用氯气和石灰乳反应制得漂白粉8下列实验对应的现象及结论均正确且两者具有因果关系的选项实验现象结论A将红热的木炭与热的浓硫酸反应产生的气体通入澄清石灰水中石灰水变浑浊木炭被氧化成CO2B将稀盐酸滴入Na2SiO3溶液中溶液中出现沉淀非金属性：ClSiC向某溶液中滴加KSCN溶液，溶液不变色，再滴加新制氯水溶液显红色原溶液中一定含有Fe2+D将SO2通入BaCl2溶液中，然后滴入稀硝酸先有白色沉淀产生，滴入稀硝酸后沉淀不溶解先产生BaSO3沉淀，后沉淀转化成BaSO49. 下列物质的转化在给定条件下能实现的是 A. B. C. D. 10设NA为阿伏加德罗常数值
6、。下图表示N2O在Pt2O+表面与CO反应转化成无害气体的过程。下列说法正确的是A. 1g CO2 、N2O的混合气体中含有电子数为0.5NAB每1 mol Pt2O+转化为Pt2O2+得电子数为3NAC.将生成的CO2通人含大量SiO32-、Na+、Cl-的溶液中，无明显现象DN2O转化成无害气体时的催化剂是Pt2O2+11.某同学设计用下图的装置制备少量的AlCl3 (易水解)。下列说法错误的是A.B装置中所装试剂为饱和的NaCl溶液,其作用是除去氯气中的HClB.装置C和F中的试剂均为浓硫酸,其作用是防止水蒸气进入E中C.用50mL 12 molL1的盐酸与足量的MnO2反应,所得氯气可
7、以制取26.7g AlCl3D.实验过程中应先点燃A处的酒精灯,待装置中充满黄绿色气体时再点燃D处的酒精灯12类推法在化学学习中经常采用，下列类推的结论正确的是A由Cl22KBr=2KClBr2，所以F2也能与KBr溶液反应置换出Br2B常温下，由Cu4HNO3(浓)=Cu(NO3)22NO22H2O，所以Ag也能与浓硝酸反应产生NO2C由2Fe3Cl22FeCl3，所以2Fe3I22FeI3D由2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，所以2Na2O2+2SO2=2Na2SO3+O213如图装置进行实验，将液体a逐滴加入到固体b中，下列叙述错误的是A若a为浓盐酸，b为KMnO4，c中盛紫
8、色石蕊试液，则c中溶液先变红后褪色B若a为浓硫酸，b为木炭，c中盛有苯酚钠溶液，则c中出现白色浑浊C若a为浓氨水，b为生石灰，c中盛AlCl3溶液，则c中先产生白色沉淀后沉淀不溶解D若a为稀盐酸，b为大理石，c中盛有BaCl2溶液，则c中溶液不变浑浊14某溶液中可能含有H、Mg2、Al3、NH4+、Cl、ClO-的几种离子（不考虑水的电离与离子的水解）。当向溶液中逐滴加入NaOH溶液时，产生沉淀的物质的量(n)与加入NaOH溶液的体积(V)的关系如图所示。下列说法正确的是A原溶液中一定含有的阳离子是H、Al3、NH4+B反应最后形成的溶液中的溶质AlCl3C原溶液中H与NH4+的物质的量之比为
9、1：3 D原溶液中含有的阴离子是Cl-、ClO-15关于下列各实验装置图的叙述中，正确的是 碱石灰b苯水水A装置可用于分离苯和溴苯的混合物B装置可用于吸收HCl或NH3气体C装置可用于分解NH4Cl制备NH3D装置b口进气可收集CO2或NO气体16现将0.4 g NaOH和1.06 g Na2CO3混合并配成溶液，向溶液中滴加0.1 molL1稀盐酸。下列图像能正确表示加入盐酸的体积和生成CO2的物质的量的关系的是 17. 下列叙述正确的是A二氧化硅不与任何酸反应，可用石英制造耐酸容器B某溶液加入CCl4，CCl4层显紫色，证明原溶液中存在I C向沸水中逐滴加入少量饱和FeCl3溶液，可制得F
10、e(OH)3胶体 D将SO2通入品红溶液，溶液褪色后加热恢复原色，将SO2通入溴水，溴水褪色后加热也能恢复原色18某溶液仅含Fe2+、Na+、Mg2+、Ba2+、SO42-、NO3-、Cl-中的4种离子，所含离子的物质的量均为1mol。若向该溶液中加入过量的稀硫酸，有气泡产生，且溶液中阴离子种类不变（不考虑水的电离和离子的水解）。下列说法不正确的是A该溶液中所含的离子是：Fe2+、Na+、SO42-、NO3-B若向该溶液中加入足量的NaOH溶液，充分反应后，过滤、洗涤、灼烧，最终所得固体的质量为72g C若向该溶液中加入过量的稀硫酸，产生的气体遇空气能变成红棕色D若向该溶液中加入过量的稀硫酸和
11、KSCN溶液，溶液显血红色19利用下列装置进行实验，能达到实验目的的是 A. 制取少量CO2气体B. 制取并收集干燥纯净的NH3C. 验证镁和稀盐酸反应的热效应D. 制备Fe(OH)2并能较长时间观察到白色沉淀20N2、O2、CO2的混合气体通过足量的Na2O2，充分反应后，体积变成原体积的7/9（同温同压），则原混合气体中N2、O2、CO2物质的量之比不可能为 A324 B144 C432D558II非选择题（共60分）21（每空2分，共16分）回答下列问题。(1)食盐中含有KIO3，可加入稀硫酸酸化的淀粉碘化钾溶液检测，若变蓝，则说明含有KIO3，写出相应反应的离子方程式 。(2) “84
12、”消毒液(主要成分是NaClO)和洁厕剂(主要成分是浓HCl)不能混用，写出相应反应的离子方程式 。 (3)将32 g铜与140 mL一定浓度的硝酸反应，铜完全溶解，产生的NO和NO2混合气体在标准状况下的体积为11.2 L。试求：参加反应的HNO3的物质的量是_ mol。欲使铜与硝酸反应生成的气体在NaOH溶液中全部转化为NaNO3，至少需要通入O2_mol。(4)下图所示是用于气体制备、干燥(或除杂质)、性质验证、尾气处理的部分仪器装置(加热及夹持固定装置均已略去，各装置可重复使用也可不用)。请根据下列要求回答问题。为验证氯气不能使干燥的红布条褪色，置红布条于B中，按A-C-B-D连接成实
13、验装置体系。A锥形瓶中试剂选用高锰酸钾晶体，则分液漏斗中的液体是浓盐酸；A中发生的化学方程式是 ，C中试剂是 ，为了进行氨的催化氧化实验，若锥形瓶中盛装足量的Na2O2粉末，分液漏斗中盛装浓氨水，慢慢打开分液漏斗的活塞，产生的气体通过红热的铂粉，各仪器装置按气流方向从左到右连接顺序是(填字母) ；装置B中发生反应的化学方程式为： 。22(每空2分，共14分)锂被誉为“高能金属”，废旧锂离子电池的正极材料主要含有LiCoO2及少量Al、Fe等，处理该废料的一种工艺流程如图所示：已知：Ksp(Li2CO3)1.6103，LiCoO2难溶于水，具有强氧化性；相关金属离子形成氢氧化物沉淀的pH值如下表
14、所示：回答下列问题：（1）写出“碱溶”时发生主要反应的离子方程式：_。（2）为提高“酸溶”的浸出速率，可采取的措施有_(任写一种)。（3）“酸溶”时，LiCoO2发生的主要反应的离子方程式为_；若用浓盐酸代替H2SO4和H2O2的混合液，缺点是_。（4）用氨水调节pH的范围为_（5）该流程涉及多次过滤，实验室中过滤后洗涤沉淀的操作为_。（6）写出“沉钴”过程中发生反应的离子方程式：_。23（第一空1分，其余每空2分，共15分）焦亚硫酸钠(Na2S2O5)是一种常用的食品抗氧化剂(易被氧化)。实验室利用如图所示装置制取少量焦亚硫酸钠并探究SO2的性质(夹持装置已略去)。请回答下列问题：(实验前已
15、除去装置中的空气)(1)仪器a的名称是_。(2)关闭K2、K3，打开K1，装置B中发生反应的离子方程式为_，观察到装置C中发生的现象是_。(3)装置D和F的作用是_。(4)实验前，装置E中所用蒸馏水需经煮沸后迅速冷却，目的是_，关闭K1、K3，打开K2，一段时间后装置E中有Na2S2O5晶体析出，装置E中发生反应的化学方程式为_(5) Na2S2O5可用作食品的抗氧化剂。在测定某葡萄酒中Na2S2O5残留量时，取50.00 mL葡萄酒样品，用0.01000 molL1的碘标准液滴定至终点，消耗20.00 mL（S2O52-被氧化为SO42-）。滴定反应的离子方程式为_ ，该样品中Na2S2O5
16、的残留量为_gL124化学选修3：物质结构与性质（15分）氢、碳、氮、氧、铁、铜等元素及其化合物在人们的日常生活中有着广泛的用途。回答下列问题: （1）写出基态铜原子的价电子排布式 。（2）实验室用KSCN溶液、检验Fe3+。C、N、O的电负性由大到小的顺序为 (用元素符号表示)，一定条件下，SCN与MnO2反应可得到(SCN)2，试写出(SCN)2的结构式 。（3）FeCl3的熔点为306，沸点为315,FeCl3的晶体类型是 。FeSO4常作补铁剂，SO42-的立体构型是_ 。（4）CH3OH分子中C原子的杂化方式为 ，键角：H-C-H H-O-C。（填“”、“=”）CH3OH能与H2O以
17、任意比互溶的原因是 。图 C60分子结构图 C60晶胞示意图a cm（5）已知C60分子结构和C60晶胞示意图(如图I、图所示)：则一个C60分子中含有键的个数为_，与每个C60分子距离最近且相等的C60分子有_个，C60晶体的密度的表达式为 gcm3。20202021学年第一学期高三化学期中测试卷答案12345678910BCDACCACCA11121314151617181920CBBAACCBCC21.(每空2分，共16分)（1）6H+5I-+IO3-=3I2+3H2O （2）ClO-+Cl-+2H+=Cl2+H2O(3) 1.5 0.25(4)2KMnO4 + 16HCl(浓) = 2
18、MnCl2 + 2KCl + 5Cl2 + 8H2O 浓硫酸ADBD(D盛装碱石灰)或ADBC(C盛装氢氧化钠溶液) 4NH3+5O2=4NO+5H2O；22. (每空2分，共14分) (1) (2) 粉碎、搅拌、适当升温、适当增大硫酸的浓度（任写一种） (3) LiCoO2+6H+H2O2=2Li+2Co2+4H2O+O2 Cl-被氧化成Cl2，污染空气 (4)3.7pH7.0 (5) 沿玻璃棒向漏斗中加水浸没沉淀，静置，待水自然流下，重复23次 (6) 23. (第一空1分，其余每空2分，共15分) (1)分液漏斗(2)2Fe3SO22H2O=2Fe2SO4H有淡黄色沉淀生成(3)吸收SO2，防止污染空气(4)去除水中溶解的氧气SO2Na2SO3=Na2S2O5(5) 3H2O+S2O52-+2I2=2SO42-+4I-+6H+ 0.3824.（1）3d104s1（1分） （2）ONC （1分） NCSSCN（2分） （3）分子晶体 （1分） 正四面体形 （1分）（4）sp3 （1分） （1分） 可形成分子间氢键（1分） (5) 90（2分） 12（2分） 或（2分）
