1、难溶电解质的溶解平衡1.下列有关AgCl沉淀溶解平衡的说法中正确的是( )A.AgCl沉淀生成和沉淀溶解不断进行,但速率相等B.AgCl难溶于水,溶液中没有Ag+和Cl-C.升高温度,AgCl沉淀的溶解度减小D.在有AgCl沉淀生成的溶液中加人NaCl固体,AgCl 沉淀溶解的量不变2.已知Zn(OH)2的溶度积常数为1.210-17,则Zn(OH)2在水中的溶解度为( )。A.1.410-6mol/LB.2.310-6mol/LC.1.410-9mol/LD.2.310-9mol/L3.在一定温度下,Mg(OH)2悬浊液中存在如下平衡:Mg(OH)2(s)Mg2+(aq)+2OH-(aq),
2、当向悬浊液中加入少量粉末状MgO时,下列说法正确的是( )A.Mg2+的数目不变B.Mg2+的浓度增大C.体系的pH不变D.Mg(OH)2固体的质量不变4.CaSO4有很多用途,例如制豆腐就用到石膏(主要成分是CaSO4)CaSO4微溶于水,溶于水的部分可以形成CaSO4饱和溶液,其饱和溶液中存在平衡:CaSO4(s)Ca2+(aq)+SO42-(aq),分别采取下列措施,能使溶液中c(Ca2+)增大的是( )A.降温B.加入CaSO4C.加入BaCl2D.加水5.K、Ka、Kw分别表示化学平衡常数、弱酸电离常数和水的离子积常数,下列判断正确的是( )A.在500、20MPa条件下,在5L的密
3、闭容器中进行合成氨反应,使用催化剂后K增大B.常温下Ka(HCN),Ksp(AgI),沉淀转化为溶解度更小的物质,B正确;KCl和KI混合溶液中,c(Cl-)和(I-)的大小无法比较,无法判断化Qc与Ksp的相对大小,无法确定沉淀的先后顺序,C错误;向AgCl饱和溶液中加人NaCl晶体,沉淀溶解平衡逆向移动,c(Ag+)减小,c(Cl-)增大,c(Ag+)5:4,故C错误;将少量FeCl3粉末加入Cu(OH)2悬浊液中,使平衡Cu(OH)2(S)Cu2+(aq)+2OH-(aq)右移,c(Cu2+)增大,故D正确10.答案：B解析：图中原点,则的浓度为,即原溶液的物质的量浓度为1,故A错误;
4、,一般认为溶液中离子浓度小于,即沉淀完全,则与恰好反应, ,所以,点的坐标为(100,6),故B正确;C项, 点时,一般认为溶液中离子浓度小于,即沉淀完全,即点之前已完全沉淀,错误;与相比, 的更小,所以把0.1的溶液换成0.1溶液,则溶液中更小,则更大,图像不符,故D错误。11.答案：C解析：12.答案：D解析：A项,由图可知,a点对应的溶液为饱和溶液,加入少量固体,溶液中增大,则减小,正确,B项在曲线上方任意一点,均有,故均有沉淀生成,正确;C项,d点对应的溶液不饱和,蒸发时、均增大,正确;D项,升温时,的沉淀溶解平衡正向移动,溶液中、均增大,错误。13.答案：1.; 5.010-92.A
5、BC; 3.3解析：1.温度越高BaSO4的溶解度越大,T1温度下BaSO4的离子积较小,所以T1T2;T2时的溶度积可利用c点的数据进行计算求得,T2温度时Ksp(BaSO4)=c(SO42-)c(Ba2+)=5.010-51.010-4=5.010-92.由于存在沉淀溶解平衡,加入Na2SO4,SO42-浓度增大,BaSO4的沉淀溶解平衡逆向移动,Ba2+的浓度降低,可由a点变为b点,A正确;曲线上方区域的离子积大于溶度积,所以会析出沉淀,B正确;蒸发溶剂,不饱和溶液中Ba2+和SO42-的浓度都变大,可能由d 点变为T1曲线上a、b之间(不含a、b)的某一点,C正确;升高温度, 沉淀溶解
6、平衡正向移动,c(SO42-、c(Ba2+)会变大,不可能由b点变为d点,D错误14.答案：1.2.;23.;(或)4.0.011解析：1.由表中数据可知,25时,所以利用溶液可将转化为,离子方程式为。2.由题给信息可知,盐酸过量,则二者充分反应后体系中的浓度约为,由可得,;,故pH=2。3.二者等体积混合后生成,且溶液过量,滤液中的浓度约为0.01,由可得,滤液中的恰好与完全反应,则反应后体系中,由可得,。4.由可知,该反应的平衡常数,又反应后的平衡体系中近似为,所以平衡体系中,而反应消耗的的物质的量等于的物质的量,为0.01mol,故溶液的物质的量浓度至少为(0.01mol+0.001)/1L=0.01115.答案：1.;2.13.5;3.溶液显紫色,可以指示滴定终点;酸式;解析：1.常温下,恰好完全沉淀时,pH=5,则,所以的溶度积常数。2.,根据反应:可知,0.005mol完全反应时需消耗0.02mol,剩余,反应后溶液呈碱性,则。3.待测液中为浅绿色,而溶液本身显紫色,当滴定完成时溶液为浅紫色;用酸性或氧化性试剂作标准液进行滴定时应该选择酸式滴定管。根据,可得,根据,可得b mL滤液中含有的物质的量则。
