1、氯气时间：45分钟满分：100分一、选择题(每小题5分，共50分)1下列有关Cl2的叙述中不正确的是(C)A氯水能够使石蕊溶液先变红后褪色，说明氯水中存在H和漂白性物质B在加压条件下，氯气转化为液氯，可贮存于钢瓶中，便于运输和使用C舍勒在实验中意外地发现了一种黄绿色气体，并将该气体的组成元素命名为氯D氯气常用于自来水的消毒、农药的生产、药物的合成等领域解析：Cl2与H2O反应生成HCl和HClO，前者电离出H，使石蕊溶液先变红，后者具有强氧化性和漂白性，所以石蕊溶液先变红后褪色，A正确；氯气易液化，在加压条件下可以转化为液氯，液氯在常温下不与铁反应，故可贮存于钢瓶中，便于运输和使用，B正确；舍
2、勒在实验中意外地发现了一种黄绿色气体，当时他并未确认该气体的组成成分，后经化学家戴维确认该气体只含有一种元素并将该元素命名为氯，C错误；Cl2的用途广泛，可用于自来水的消毒、农药的生产、药物的合成等领域，D正确。2下列关于氯气及其化合物的叙述不正确的是(B)A新制氯水久置后酸性增强B因为氯气有毒，所以可用于杀菌、消毒、漂白C除去氯气中少量氯化氢可使气体通过饱和食盐水D新制备的氯水可使蓝色石蕊溶液先变红后褪色解析：新制氯水久置后，弱酸HClO分解生成强酸盐酸，酸性增强，A正确；氯气可用于杀菌、消毒、漂白是因为氯气遇水生成了次氯酸，而不是氯气自身起作用，B不正确；因氯气不溶于饱和食盐水，而氯化氢能
3、溶于饱和食盐水，所以可用饱和食盐水除去氯气中少量的氯化氢，C正确；因新制备的氯水中含有盐酸和次氯酸，盐酸具有酸性，次氯酸具有漂白性，所以蓝色石蕊溶液先变红后褪色，D正确。3下列实验过程中，不会产生气体的是(C)解析：A项，新制氯水中的HClO见光分解生成氧气；B项，新制氯水中的H与发酵粉中的NaHCO3反应生成CO2；C项，新制氯水中的Cl2与NaBr反应生成Br2和NaCl，没有气体产生；D项，H2O与Na2O2反应生成O2。4如图所示：若关闭阀，打开阀，让一种含氯气的气体经过甲瓶后，通入乙瓶，布条不褪色；若关闭阀，打开阀，再通入这种气体，布条褪色。甲瓶中所盛的试剂可能是(C)浓H2SO4N
4、aOH溶液KI溶液饱和NaCl溶液ABCD解析：由题中信息知通入气体为Cl2、H2O的混合气体，湿润的氯气能使红色布条褪色，但氯气通过浓H2SO4干燥后，不能使红色布条褪色；氯气经过NaOH溶液被吸收，不能使红色布条褪色；氯气经过KI溶液：2KICl2=2KClI2，氯气被吸收，不能使红色布条褪色；氯气不溶于饱和NaCl溶液，通过饱和NaCl溶液的氯气能使红色布条褪色，C项正确。5在氯水中存在多种分子和离子，它们在不同的反应中表现各自的性质。下列实验现象和结论一致且正确的是(B)A向氯水中加入有色布条，一会儿有色布条褪色，说明溶液中有Cl2存在B溶液呈浅黄绿色，且有强烈刺激性气味，说明有Cl2
5、分子存在C先加入盐酸酸化，再加入AgNO3溶液产生白色沉淀，说明溶液中有Cl存在D加入NaOH溶液，氯水浅黄绿色消失，说明有HClO分子存在解析：氯水中使有色布条褪色的是HClO分子；呈浅黄绿色的是Cl2分子；能与AgNO3反应生成白色沉淀的是Cl，但前提是不能加入盐酸酸化(引入了Cl)；加入NaOH溶液，NaOH与Cl2、HCl、HClO都发生反应，最终使Cl2消耗完而失去浅黄绿色。6根据氯水分别与如图四种物质发生的反应选择正确的表述(A)Aa反应的离子方程式可能是2Fe24Br3Cl2=2Fe32Br26ClBb反应中产生无色无味气体，说明HClO的酸性强于H2CO3C由c反应的现象知可以
6、直接利用硝酸银溶液检验ClDd反应的最终现象是紫色石蕊溶液褪色，因为Cl2具有漂白性解析：亚铁离子、溴离子均可以被氯气氧化，则a反应的离子方程式可能是2Fe24Br3Cl2=2Fe32Br26Cl，A正确；氯水中的盐酸与碳酸钠反应产生二氧化碳气体，HClO的酸性弱于H2CO3，B错误；与硝酸银溶液反应产生白色沉淀的不一定为氯离子，不能直接用硝酸银溶液检验Cl，C错误；d反应的最终现象是紫色石蕊溶液褪色，是因为次氯酸具有漂白性，氯气没有漂白性，D错误。7某化学兴趣小组利用MnO2和浓盐酸及如图装置制备Cl2。下列分析中不正确的是(C)AA中可用分液漏斗代替长颈漏斗BA中缺少加热装置CB中盛放的N
7、aOH溶液可以净化Cl2DD中盛放的NaOH溶液可以吸收尾气解析：A中可用分液漏斗代替长颈漏斗，避免盐酸挥发，气体逸出，同时便于控制反应速率，A正确；二氧化锰和浓盐酸需要加热才能反应生成氯气，需要添加加热装置，B正确；B中盛放的NaOH溶液吸收氯气，不能净化Cl2，可以用饱和食盐水净化氯气，C错误；氢氧化钠溶液与氯气反应，可以吸收氯气，防止污染空气，D正确。8下列说法正确的是(B)A向久置的氯水中滴入紫色石蕊试液，溶液先变红后褪色B欲除去Cl2中的少量HCl气体，可将此混合气体通入盛有饱和食盐水的洗气瓶C漂白粉的有效成分是CaCl2和Ca(ClO)2，应密封保存D实验室用MnO2和稀HCl加热
8、法制取Cl2时，若有14.6 g HCl参加反应，则可制得3.55 g Cl2解析：A中新制的氯水中，Cl2有一部分与水发生反应：Cl2H2OHClHClO，而久置的氯水，由于HClO见光分解，溶液中HClO浓度逐渐减小，使Cl2与水的反应直至趋于完全，最终溶液将变为盐酸溶液，不含有HClO，有酸性而无漂白性，因此，向久置氯水中滴入石蕊试液，溶液只变红而不褪色；B中将Cl2和HCl的混合气体通入饱和食盐水中，HCl因易溶于水而被吸收掉，Cl2虽然能溶于水中，但由于饱和食盐水中Cl浓度大，使Cl2与H2O反应受到抑制，从而减少了Cl2被水吸收的量，故B正确；C中Ca(ClO)2是漂白粉的有效成分
9、，CaCl2不是，但为了避免漂白粉因与空气接触而变质，漂白粉应密封保存；D项MnO2与浓盐酸加热才能生成Cl2。9下列关于消毒剂(主要成分是NaClO)的使用和保存不正确的是(D)A将消毒液放在阴凉、避光的地方B盛混合液的容器盖上可留一个透气小孔C在使用时，要适当稀释，消毒液不是越浓越好D可与洁厕剂(含有浓盐酸)混合使用解析：NaClO水解产生HClO，受光照会分解出O2，故应放在阴凉避光的地方，容器盖上可留一个透气小孔，使用时适当稀释消毒效果好且对环境无污染。10将一定量的Cl2通入一定浓度的苛性钾溶液中，两者恰好完全反应(已知反应过程放热)，生成物中有三种含氯元素的离子，其中ClO和ClO
10、两种离子的物质的量(n)与反应时间(t)的变化示意图如图所示。下列说法不正确的是(C)ACl2和苛性钾溶液在不同温度下可能发生不同反应B反应中转移电子数为0.21NAC原苛性钾溶液中KOH的物质的量无法确定D生成物中Cl的物质的量为0.21 mol解析：根据图象知，氯气和氢氧化钾反应先生成次氯酸钾，随着温度的升高，氯气和氢氧化钾反应生成氯酸钾，A正确；该反应中转移电子的物质的量0.06 mol(10)0.03 mol(50)0.21 mol，B正确；根据电子转移守恒可知生成的氯离子n(Cl)0.06 mol(10)0.03 mol(50)0.21 mol，D正确；据物料守恒可知n(K)n(Cl
11、)n(ClO)n(ClO)0.21 mol0.06 mol0.03 mol0.3 mol，氢氧化钾的物质的量0.3 mol，C错误。二、非选择题(共50分)11(18分)为了证明在实验室制备得到的Cl2中会混有HCl，甲同学设计了如图所示的实验装置，按要求回答下列问题。(1)请根据甲同学的示意图，所需实验装置从左至右的连接顺序为装置。(2)装置中主要玻璃仪器的名称为圆底烧瓶、分液漏斗、酒精灯。(3)实验室制备Cl2的离子方程式为MnO24H2ClMn2Cl22H2O。(4)装置中Cu的作用：Cl2CuCuCl2(用化学方程式表示)。(5)乙同学认为甲同学实验设计仍然存在缺陷，不能证明最终通入A
12、gNO3溶液中的气体只有一种。为此，乙同学提出气体通入装置之前，要加装一个检验装置，以证明最终通入AgNO3溶液中的气体只有一种。你认为装置应放入湿润的KI淀粉试纸。(6)丙同学看到甲同学设计的装置后提出无需多加装置，只需将原来烧杯中的AgNO3溶液换成紫色石蕊试液，如果观察到溶液只变红，不褪色的现象，则证明制Cl2时有HCl挥发出来。解析：(1)要验证实验室制得的Cl2中会混有HCl，因为制得的氯气中除了有氯化氢外还有水蒸气，所以要先用浓硫酸干燥，再用灼热的铜吸收氯气，然后用硝酸银溶液检验HCl的存在，所以连接顺序为。(2)根据装置图可知装置中主要的玻璃仪器名称为圆底烧瓶、分液漏斗、酒精灯。
13、(4)装置中Cu主要是除去氯气，以便于检验氯化氢，反应方程式为Cl2CuCuCl2。(5)根据(1)中的分析可知，如果铜没有将氯气完全吸收，最终通入AgNO3溶液中使溶液产生沉淀的就不一定是氯化氢了，所以为了确保实验结论的可靠性，应排除氯气的干扰，故应检验氯气是否除尽，检验氯气通常用湿润的KI淀粉试纸，所以气体通入装置之前，要加装一个检验装置，以证明最终通入AgNO3溶液中的气体只有一种，装置应放入湿润的KI淀粉试纸。(6)将原来烧杯中的AgNO3溶液换成紫色石蕊试液，如果溶液先变红再褪色，则说明气体中有氯气，如果溶液只变红，不褪色，则说明制Cl2时有HCl挥发出来。12(12分)某学习小组的
14、同学对氯气与铁的反应及产物进行了如下探究，已知FeCl3在100 左右时升华。(1)装置的连接顺序为aghdebcf。(2)装置D的作用为吸收过量的氯气；试剂X为饱和食盐水。(3)硬质玻璃管与收集器之间没有用导管连接，原因是防止堵塞。(4)B中的反应开始前，需排除装置中的空气，应采取的方法是A中的反应进行一段时间后，看到黄绿色气体充满装置，再开始加热B。解析：(1)实验室用浓盐酸与二氧化锰加热制备氯气，浓盐酸易挥发，制备的氯气中含有氯化氢和水，浓硫酸具有吸水性能作氯气干燥剂、碱石灰具有碱性而吸收氯气、饱和食盐水吸收氯化氢，装置排列顺序为气体的制取洗气干燥氯气和铁的反应尾气处理，所以装置连接顺序
15、为aghdebcf。(2)浓盐酸易挥发，制备的氯气中含有氯化氢，氯化氢易溶于水，而氯气在饱和食盐水中溶解度很小，所以选择饱和食盐水除去氯气中的氯化氢；氯气有毒，能与碱反应，可以用碱石灰吸收过量的氯气。(3)Fe在氯气中燃烧生成棕褐色烟，棕褐色烟冷却易生成固体，导管较细，易堵塞，所以硬质玻璃管与收集器之间没有用导管连接。(4)B中的反应开始前，需排除装置中的空气，防止氧气和铁反应生成铁的氧化物而产生杂质，所以B中的反应开始前，必须排除装置中的空气，其方法是A中的反应进行一段时间后，看到黄绿色气体充满装置，再开始加热B。13(20分)如图是某研究性学习小组设计的制取氯气，并以氯气为反应物进行特定反
16、应的装置。(1)要将C装置接入B和D之间，正确的接法是：acbd。(2)实验开始先点燃A处的酒精灯，打开旋塞K，让Cl2充满整个装置，再点燃D处酒精灯。Cl2通过C装置后进入D，D装置内盛有炭粉，发生氧化还原反应，生成CO2和HCl(g)，发生反应的化学方程式为2Cl2C2H2O(g)4HClCO2。为了使C装置发挥更好的作用，可向烧杯中加入浓硫酸，加入浓硫酸的作用是加入的浓硫酸溶于水能放出大量的热，有利于试管中的水变为水蒸气，从而提供足量的水蒸气，满足D中反应的需要。(3)D处反应完毕后，关闭旋塞K，移去两个酒精灯，由于余热的作用，A处仍有少量Cl2产生，此时B中的现象是瓶中液面下降，长颈漏
17、斗内液面上升，B的作用是贮存少量Cl2，避免Cl2对环境造成污染。(4)用量筒量取20 mL E中溶液，倒入气密性良好的分液漏斗中，然后再注入10 mL CCl4，盖好玻璃塞，振荡，静置于铁架台上(如下图)，等分层后取上层液和下层液，呈黄绿色的是下层液(填“上层液”或“下层液”)，再装入如图所示的烧杯中，能使有色布条褪色的是上层液(填“上层液”或“下层液”)。(5)在A、B、C、D、E装置中有一处需要改进，说明需要改进的理由并在方框中画出改进后的装置图D中反应生成的HCl气体极易溶于水，E中易发生倒吸。答案：解析：(1)由于D装置加热，如果C中的导气管短进长出，会将水排进D中，引起炸裂，因此应该长进短出。(2)由于D中反应生成了CO2和HCl，有氢元素存在，说明有水参加反应，反应方程式为2Cl2C2H2O(g)4HClCO2。据此可知C装置的作用是提供水蒸气。如果烧杯中加入浓硫酸，浓硫酸溶于水放热，有利于水蒸气生成。(3)K关闭，生成的气体使B中压强增大，会将水压入长颈漏斗中。(4)此步操作是卤素单质的萃取，Cl2易溶于CCl4，而使CCl4层呈黄绿色，Cl2无漂白性， 上层液主要是Cl2和水反应生成的HCl和HClO，HClO具有漂白性，可以使有色布条褪色。(5)由于D中反应生成了极易溶于水的HCl，E装置不正确，会造成E中水倒吸，可以用一个倒置的小漏斗防止倒吸。
