1、 化学计算（1）1.木糖醇和普通的白糖相比，具有热量低的特点，常用于减肥食品。已知该有机物由碳、氢、氧三种元素组成，其中氢元素质量分数约为7.9，氧元素质量分数约为52.6，且每个分子中含有5个氧原子。试回答：（1）该有机物的相对分子质量为多少？（取整数）；（2）该有机物的化学式。2.完成下列研究性学习的有关内容：探究氯酸钾和二氧化锰混合物中氯酸钾的质量分数。【研究方案】先称取一定质量的氯酸钾和二氧化锰混合物、放入大试管中加热至质量不再变化为止。根据质量守恒定律，固体物质减轻的质量即为产生氧气的质量，从而求出氯酸钾的质量。【解决问题】实验测得固体混合物质量随加热时间变化的相关数据如右图所示。请
2、你计算：（1）反应中产生氧气的质量（2）原混合物中氯酸钾的质量分数【继续研究】为了分离回收二氧化锰和氯化钾，他们在反应后的固体混合物中加入80克水使其中的氯化钾完全溶解，然后通过过滤使二氧化锰与液体分离。请你计算他们得到的溶液中氯化钾的质量分数。（过滤中水的损失不计）3.冬季是流感高发季，用于抗流感病毒的奥司他韦成为“抢手货”。它的主要成分是磷酸奥司他韦，化学式为：C16H28O4H3PO4，请根据化学式，借助相对原子质量进行计算（精确到0.1%）：（1）磷酸奥司他韦中氢、氧元素的质量比_；（2）磷酸奥司他韦中氧元素的质量分数_；（3）4.1克磷酸奥司他韦中氧元素的质量与多少克水中氧元素的质量
3、相同？4.为确定某大理石样品的纯度，小应进行如下实验：称取该大理石（主要成分是CaCO3，杂质不参加反应）加入烧杯中，向其中逐渐加入稀盐酸至完全反应。反应结束后，称量烧杯的总质量（溶解的气体忽略不计），有关数据记录如下表。（1）实验中判断碳酸钙已经完全反应的方法是_。（2）请计算该大理石样品的纯度。（计算结果精确到0.1%）（3）实验中不建议用稀硫酸代替稀盐酸，原因是_。5.小乐在实验室中用加热氯酸钾和二氧化锰混合物的方法制取氧气，反应过程中固体质量变化如图所示，回答问题：（1）制取氧气的质量是_g。（2）原混合物中氯酿钾的质量分数。（写出计算过程，计算结果精确到0.1%）6.硝酸铵(NH4N
4、03)是常用的一种氮肥，对促进植物茎、叶生长茂盛，叶色浓绿，提高植物蛋白质含量等有作用：回答问题：（1）NH4N03中含有NH4+，则NH4+中氮元素的化合价为_。（2）使用硝酸铵时要注意不能与某些物质一起施用，比如硝酸铵能与熟石灰发生反应而失效。在化学方程式2NH4NO3+Ca(OH)2=Ca(NO3)2+2+2H2O中，“”的化学式为_。（3）与80克硝酸铵具有相同肥效的尿素CO(NH2)2的质量为多少克？（写出计算过程）7.科学家经过多年研究证明，有一些同学爱吃的小包装零食中，含一定量的有毒、有害、致病的化学物质，如某些油炸食品中含有致癌物质丙烯酰胺（C3H5ON）。请根据丙烯酰胺（C3
5、H5ON）的化学式计算 后填写：（1）丙烯酰胺（C3H5ON）中碳、氢、氮元素的质量比是_；（2）氢元素的质量分数为_。（结果保留到0.01%）（3）已知亚硝酸钠（NaNO2）也是一种有毒的致癌物质，请计算13.8g亚硝酸钠与多少克丙烯酰胺中含的氮元素质量相等。（列式计算）参考答案：（1）36:5:14（2）7.04% （7%）（3）解：13.8g1469=m1471m=14.2g8.为研究影响化学反应快慢的因素，小明选取成分相同的大理石碎屑、块状大理石两种样品各6克，分别与足量的、溶质质量分数相同的稀盐酸反应（样品中杂质不与稀盐酸反应），实验装置如图。每2分钟读取一次电子天平的示数，据此计算
6、生成的二氧化碳的质量，并记录前18分钟数据如下。（1）实验过程中，通过观察如图装置中的哪一现象可判断反应结束？_。（2）结合表格分析，影响化学反应快慢的因素是_。（3）当反应进行到18分钟时，块状大理石中有多少克碳酸钙与稀盐酸发生了反应？（写出计算过程）9.为测出鸡蛋壳（主要成分是碳酸钙）中钙元素的质量分数，小乐称取已洗净、晾干、研成粉末的鸡蛋壳10克置于烧杯中，将烧杯放在电子天平上，往烧杯中加入稀盐酸100克（足量），每0.5分钟记录一次电子天平的示数，据此计算出产生气体的质量，具体数据如表：（1）若产生的气体全部是鸡蛋壳中的碳酸钙与稀盐酸反应生成的CO2，根据实验结果计算出该鸡蛋壳中碳酸钙
7、的质量分数（假定鸡蛋壳中其它成分不含钙元素，写出具体计算过程）。（2）下列哪些情况会导致实验中钙元素质量分数测量结果偏大?_（选填字母）。A盐酸溶质质量分数过大 B鸡蛋壳未晾干 C鸡蛋壳未充分研碎10.如图所示为一瓶医用葡萄糖（C6H12O6）注射液标签的部分内容。回答问题：（1）葡萄糖中碳、氢、氛元素的质量比是 ；（2）葡萄糖中碳元素的质量分数是 ；（3）葡萄糖是人体的供能物质，在酶的催化下与氧气反应生成二氧化碳和水，此反应的化学方程式为 。11.长期使用的热水壶底部有一层水垢，水垢的主要成分是碳酸钙和其它杂质（其它杂质与盐酸反应不产生气体）。为了测定水垢中碳酸钙的含量，将足量质量分数为10
8、%的盐酸加入到12.5g水垢中，产生气体的质量情况如图所示。（1）从图中可以看出，12.5g水垢与盐酸反应后生成的二氧化碳最多是 g。（2）水垢中碳酸钙的质量分数是多少？（列式计算）12.小乐在实验室中用加热氯酸钾和二氧化锰混合物的方法制取氧气，反应过程中固体质量变化如图所示，回答问题：（1）制取氧气的质量是_g。（2）原混合物中氯酸钾的质量分数。（写出计算过程，计算结果精确到0.1%）13.硝酸铵（NH4NO3）是常用的一种氮肥，对促进植物茎、叶生长茂盛，叶色浓绿，提高植物蛋白质含量等有作用。回答问题： （1）NH4NO3中含有NH4+，则NH4+中氮元素的化合价为_。（2）使用硝酸铵时要注
9、意不能与某些物质一起施用，比如硝酸铵能与熟石灰发生反应而失效。在化学方程式 2NH4NO3+Ca(OH)2= Ca(NO3)2+ 2+2H2O中，“”的化学式为_。（3）与80克硝酸铵具有相同肥效的尿素CO(NH2)2的质量为多少克？（写出计算过程）参考答案1.（1）152 （2）C5H12O52.（1）4.8克 （2）76.6% 8.5%3.（1）31：128 （2）31.2% （3）1.44g4.（1）继续滴入稀盐酸，观察到不再产生气泡（2）CO2：3.3解：设8.5克大理石样品中碳酸钙的质量为x。 CaCO3+2HClCaCl2+H2O+CO2 100 44 x 3.3克100/x=44
10、/3.3克 x=7.5克大理石样品的纯度=7.5克8.5克100%=88.2%答：该大理石样品的纯度为 88.2。（3）稀硫酸与碳酸钙反应会生成微溶的硫酸钙，覆盖在碳酸钙表面，阻止反应进一步发生。5.解：（1）1.92 （2）设原混合物中KClO3的质量为x2KClO3=2KCl3O2245 96x 1.92g245/96=x/1.92gx=4.90g原混合物中KClO3的质量分数是：4.90g6.00g100%81.7%答：原混合物中KClO3的质量分数是81.7%。6.（1）3价（2）NH3（3）所需尿素CO（NH2）2的质量为80kg214142+14+163100%(14212+16+
11、(14+12)2100%)=60kg7.（1）36:5:14（2）7.04% （7%）（3）解：13.8g1469=m1471m=14.2g8.（1）容器内不再产生气泡（或电子天平示数不再改变）（2）反应物之间的接触面积（3）解：设块状大理石中有x克碳酸钙与稀盐酸发生了反应CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2100 44x 2.2比例式：100：44=x: 2.2 克x=5 克9.（1）设：10克鸡蛋壳中含有CaCO3的质量是x。根据：100/x=44/3.96g 可得：x=9gCaCO3%=9g/10g=0.9=90%（2）A。10.11.12.解：（1）1.92 （2）设原混合物中KClO3的质量为x2KClO3=2KCl3O2245 96x 1.92 g245/96=x/1.92g x=4.90g 原混合物中KClO3的质量分数是：4.90g6.00g100%81.7%答：原混合物中KClO3的质量分数是81.7%。13.（1）3价（2）NH3（3）60克
