1、高考资源网（） 您身边的高考专家河南省郑州市二中2016届高考化学考点各个击破（含答案）：倒计时第73天 表面活性剂、精细化学品1、制肥皂时，皂化反应后加盐的作用是（）A加大溶液密度B催化作用C与甘油反应D盐析使肥皂析出【答案】D【解析】皂化反应后的混合液是不分层的，需要加入食盐将肥皂的有效成分析出，即盐析。因此选项是正确的。2、只用水就能鉴别的一组物质是（）A苯、乙酸、四氯化碳B乙醇、乙醛、乙酸C乙醛、乙二醇、硝基苯D苯酚、乙醇、甘油【答案】A【解析】物质在水中的溶解性及溶于水时的热效应、液体的密度等特点，都可以作为鉴别一组物质的条件。如乙酸能溶于水，与水互溶；而苯、四氯化碳难溶于水，但苯的
2、密度比水小，而四氯化碳的密度比水大。水可用来鉴别苯、乙酸、四氯化碳，具体方法是：各取1 mL苯、乙酸、四氯化碳液体，分别加入5 mL水振荡，静置，互溶不分层的为乙酸；有少量油状物浮在水面上的是苯；有少量油状物沉在水下面的为四氯化碳。B组三种物质都溶于水，C组前两种物质都溶于水，D组后两种物质都溶于水，因而B、C、D组物质不能用水来鉴别。3、下列化合物在碱性条件下发生的水解反应不可以称为皂化反应的是（）A硬脂酸甘油酯 B油酸甘油酯 C乙酸乙酯D软脂酸甘油酯【答案】C【解析】皂化反应指高级脂肪酸甘油酯在碱性条件下的水解反应。因此选项C答案是不可以称为皂化反应的。4、在实验中进行下列实验，括号内的实
3、验用品都能用到的是（ ）A、除去苯中的、苯酚（溴水、漏斗、玻璃棒）B、溶液中FE3的校验（试管、氯水、KSCN溶液）C、测定Na2Co3和NaHCO3混合物中Na2CO3的质量分数（试管、酒精灯、托盘天平）D、用NaOH标准溶液确定未知尝试的硫酸溶液（石蕊试液、碱式滴定管、锥形瓶）【答案】C 【解析】 5、某无色溶液中可能含有Mg2+、NH4+、K+、Al3+、SO42、CO32、Cl等离子现进行如下实验：取10mL该溶液于试管中，滴加Ba（NO3）2溶液，加稀硝酸酸化后过滤得到6.99g白色沉淀；另取10mL该溶液于试管中，滴加NaOH溶液产生白色沉淀，当沉淀增加到一定量后开始产生气体（必要
4、时可加热），最后沉淀完全溶解，并且随NaOH溶液的加入，沉淀和气体物质的量变化如图所示下列说法不符合事实的是（）A根据图中数据计算实验中使用的NaOH溶液的浓度为1 molL1B根据信息分析该溶液中焰色反应呈紫色的离子的物质的量浓度为1 molL1C该溶液中NH4+、Al3+、SO42三种离子的物质的量之比为2：1：3D另取一定量该溶液滴加一定量Ba（OH）2溶液，不可能Al3+和SO42同时完全沉淀【答案】B【解析】某无色溶液中可能含有Mg2+、NH4+、K+、Al3+、SO42、CO32、Cl等离子现进行如下实验：取10mL该溶液于试管中，滴加Ba（NO3）2溶液，加稀硝酸酸化后过滤得到6
5、.99g白色沉淀，该沉淀为硫酸钡，n（BaSO4）=n（SO42）=0.03mol；另取10mL该溶液于试管中，滴加NaOH溶液产生白色沉淀，当沉淀增加到一定量后开始产生气体（必要时可加热），最后沉淀完全溶解，则说明溶液中含有Al3+，Al3+3OH=Al（OH）3，结合图象中沉淀的变化关系，知溶液中含有Al3+为0.01mol需OH为0.03mol；当沉淀增加到一定量后开始产生气体，根据NH4+OH=NH3+H2O结合图象，知溶液中含有NH4+为0.02mol需OH为0.02mol；最后沉淀完全溶解是由于氢氧化铝与NaOH继续反应，反应的离子方程式为Al（OH）3+OH=AlO2+2H2O，
6、结合图象中沉淀的变化关系，需OH为0.01mol；通过电荷守恒2n（SO42）=3n（Al3+）+n（NH4+）+n（K+），解n（K+）=0.01mol，所以原溶液也一定含K+；A实验中使用的NaOH溶液的总物质的量为：0.03mol+0.02mol+0.01mol=0.06mol，结合图象中沉淀的变化关系知此时氢氧化钠溶液的体积为60mL，根据C（NaOH）=lmol/L，故A正确；B该溶液中焰色反应呈现紫色的离子为K+，该溶液中一定含有K+、NH4+、Al3+、SO42；根据知NH4+为0.02mol，Al3+为0.01mol，SO42为0.03mol，若无氯离子，根据溶液呈电中性溶液中
7、阴阳离子所带的正负电荷总数相等，其中正电荷总数为：0.02mol1+0.01mol3+n（K+）1=0.05mol+n（K+），负电荷总数0.03mol2=0.06mol，所以n（K+）=0.01mol，根据C=lmol/L，若有氯离子，则钾离子浓度大于1mol/L，故B错误；Cn（NH4+）=0.02mol，n（Al3+）=0.01mol，n（SO42）=0.03mol，所以该溶液中NH4+、Al3+、SO42三种离子的物质的量之比为2：1：3，故C正确；D根据以上分析原溶液含n（Al3+）=0.01mol，n（SO42）=0.03mol，所以滴加一定量的Ba（OH）2溶液，不能使Al3+和
8、SO42同时完全沉淀，故D正确；故选B6、同温、同压下，等质量的SO2和CO2相比较，下列叙述中正确的是（ ）A密度之比为1116 B体积之比为1116C分子数之比为11D摩尔质量之比为1116【答案】B 【解析】 7、用NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是（ ）A标准状况下，22.4L己烷中共价键数目为19NAB0.1molCl2完全反应，转移的电子数一定为0.1NAC1mol/L的Na2CO3溶液中含有NA个CO32 DCO2和O2组成的混合物中共有NA个分子，其中氧原子数为2NA【答案】D 【解析】 8、用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A由2H和18O所组成的水11
9、g，其中所含的中子数为4NAB已知反应： 2NH3+NO+NO2=2N2+3H2O，每生成2molN2转移的电子数目为6NAC在0.1mol.L-1的碳酸钾溶液中，阴离子数目大于0.1NAD4.6g有机物C2H6O的分子结构中含有的CH键数目一定为0.5 NA【答案】B【解析】9、下列物质必须保存在棕色试剂瓶中的是 氯水氨水浓硝酸氢氧化钠溴水A全部 BC D【答案】B【解析】见光或受热易分解的物质应放在棕色试剂瓶中氯水(溴水)中的HClO(HBrO)见光分解为HCl(HBr)和O2.浓硝酸见光分解为NO2、H2O、O2.10、下列说法正确的是（）A100ml1mol/LAlCl3溶液中含的阳离
10、子数为0.1NAB含1 mol H2SO4的浓硫酸与足量铜反应转移的电子总数为6.021023C同温同压下，1 L CO和H2的混合气体完全燃烧消耗0.5 L O2D相同物质的量OH和CH3+含有相同数目的电子【答案】C【解析】A、铝离子水溶液中水解，Al3+3H2O？Al（OH）3+3H+，溶液中阳离子增多，阳离子数大于0.1NA ，故A错误；B、浓硫酸随反应进行，变化为稀硫酸不与铜发生反应，含1 mol H2SO4的浓硫酸与足量铜反应转移的电子总数小于6.021023，故B错误；C、同温同压气体体积之比等于物质的量之比，结合气体燃烧化学方程式定量关系计算分析，2CO+O2=2CO2，2H2
11、+O2=2H2O，同温同压下，1 L CO和H2的混合气体完全燃烧消耗0.5 L O2 ，故C正确；D、氢氧根离子含有10个电子，CH3+含有8个电子，故D错误11、NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法中正确的是（）A在密闭容器中加入l.5mol H2和0.5mol N2，充分反应后可得到NH3分子数为NA B一定条件下，2.3g的Na完全与O2反应生成3.6g产物时失去的电子数为0.1NA C78 g苯含有C=C双键的数目为3NA D标准状况下，22.4L的CCl4中含有的CCl4分子数为NA【答案】B【解析】12、X和Y属短周期元素，X原子的最外层电子数是次外层电子数的一半，Y位于X的前一
12、周期，且最外层只有一个电子，则X和Y形成的化合物的化学式可表示为（ ）AXY BXY2 CXY3 DX2Y3【答案】A【解析】根据题意X可能是Li或Si。若X为Li，则Y为H，可组成化合物LiH即XY，若X为Si则Y为Li，Li和Si不能形成化合物。因此得答案为A13、下列说法中，正确的是（）ANaCl的摩尔质量是58.5gB在1L水中溶解5.85g NaCl，即可配制得0.1mol/L的NaCl溶液C标准状况下，22.4L H2O含有氢原子的数目为2NAD17g NH3中含有分子数为NA【答案】D【解析】A、摩尔质量单位是g/mol，NaCl的摩尔质量是58.5g/mol，故A错误；B、在1
13、L水中溶解5.85g NaCl，溶液体积大于1L，配制得的NaCl溶液浓度小于0.1mol/L，故B错误；C、标准状况水不是气体，22.4L H2O不是1mol，故C错误；D、则物质的量=17g17g/mol=1mol，得到分子数为NA，故D正确；故选D14、下列有关试剂的保存方法错误的是（ ）A浓硝酸保存在棕色玻璃试剂瓶中B少量的金属锂保存在煤油中C氢氧化钠溶液保存在带橡皮塞的玻璃试剂瓶中D少量液溴通常保存在棕色玻璃试剂瓶中，并在液溴上加少量水液封【答案】B【解析】试题分析：A、浓硝酸见光易分解，所以保存在棕色玻璃试剂瓶中，正确；B、锂的密度比煤油小，应保存在石蜡油中，错误；C、氢氧化钠与玻
14、璃塞中的二氧化硅反应，所以氢氧化钠溶液不能用玻璃塞，而用橡皮塞，正确；D、液溴易挥发，所以通常保存在棕色玻璃试剂瓶中，并在液溴上加少量水液封，正确，答案选B。考点：考查试剂的存放15、正丁醛经催化加氢可制备1-丁醇为提纯含少量正丁醛杂质的1-丁醇，现设计如下路线：已知：正丁醛与饱和NaHSO3溶液反应可生成沉淀；乙醚的沸点是34，难溶于水，与1-丁醇互溶；1-丁醇的沸点是118则操作14分别是（）A萃取、过滤、蒸馏、蒸馏B过滤、分液、蒸馏、萃取C过滤、蒸馏、过滤、蒸馏D过滤、分液、过滤、蒸馏【答案】D【解析】由提纯含少量正丁醛杂质的1-丁醇的流程可知，粗品中加饱和NaHSO3溶液与正丁醛反应生
15、成沉淀，不溶性物质与液体分离，则操作I为过滤，对滤液萃取后分液得到乙醚和1-丁醇，操作2为分液，有机层中加固体干燥剂，除去水，操作3为过滤，最后对乙醚和醇的混合物，利用沸点不同进行蒸馏，则操作4为蒸馏，故选D16、如何除去下列物质中所含少量的杂质？写出所需试剂、分离方法及所用仪器。【答案】食盐盐析过滤装置饱和碳酸钠溶液分液分液漏斗、烧杯盐酸过滤过滤装置【解析】可以向肥皂水中加入食盐，使肥皂析出再进行过滤；加入饱和Na2CO3溶液，再进行分液；加入盐酸，使硬脂酸沉淀再过滤。17、(16分)实验室配制0.1 molL1的BaCl2溶液分成两个阶段，第一阶段：用托盘天平称取5.2 g无水BaCl2晶
16、体。第二阶段：溶解配制成0.1 molL1的BaCl2溶液。第一阶段操作有如下几步：A.将游码拨至0.2 g处；B.将游码拨至“0”处；C.在天平的两边托盘上各放一张干净等质量的滤纸，调节天平两边螺丝使天平平衡；D.取走药品，将砝码放回砝码盒内；E.往左盘内逐步添加晶体至天平平衡；F.在右盘放置5 g砝码。(1)其正确的操作顺序是(填序号)C_。(2)进行E操作时，只缺少量晶体，则正确操作是_(3)第二阶段操作，应先将5.2 g BaCl2加适量蒸馏水溶解，溶解过程中使用的主要仪器有_，然后将溶液转入_中，再洗涤、_、摇匀后即可得到0.1 molL1 BaCl2溶液。(4)下列操作使配制的Ba
17、Cl2溶液浓度偏低的有_。A将砝码放在左盘上，BaCl2放在右盘上进行称量B选用的容量瓶内有少量蒸馏水C定容摇匀后，液面下降，又加水至刻度线 D整个配制过程中，容量瓶不振荡【答案】(1)FAEDB(2)左手拿药匙，用右手轻拍左手手腕，小心振动药匙加足药品，使天平平衡(3)烧杯、玻璃棒250 mL容量瓶定容(4)AC【解析】18、某同学设计如下实验方案，以分离KCl和BaCl2两种固体混合物，试回答下列问题：（1）操作的名称是 ，操作的名称是 （2）试剂a是 ，试剂b是 ，固体B是 （填化学式）（3）加入试剂a所发生的化学反应方程式为： 加入试剂b所发生的化学反应方程式为： （4）该方案能否达到
18、实验目的： 若不能，应如何改进（若能，此问不用回答） （5）若要测定原混合物中KCl和BaCl2的质量分数，除了要准确称量混合物的质量外，至少还要获得的数据是 （填“A”、“A1”、“B”、“C”）的质量【答案】（1）溶解；过滤；（2）K2CO3；HCl；BaCl2；（3）K2CO3+BaCl2=BaCO3+2KCl；BaCO3+2HCl=BaCl2+CO2+H2O；（4）否；应在滤液中加入过量盐酸后再蒸发结晶；（5）沉淀A1或固体B【解析】分离KCl和BaCl2两种固体混合物，先溶于水，然后加入过量K2CO3使BaCl2转化为沉淀，则试剂a为K2CO3，过滤后沉淀加入盐酸可生成BaCl2溶液
19、则试剂b为盐酸，经蒸发、结晶、干燥后可得固体BaCl2，操作所得滤液为KCl和K2CO3的混合物，应加入过量盐酸可得KCl；（1）根据以上分析可知操作是把KCl和BaCl2两种固体混合物溶于水，操作为溶解；操作是分离固体和液体的操作是过滤；故答案为：溶解；过滤；（2）固体溶解后加入过量K2CO3使BaCl2转化为沉淀，过滤后沉淀加入盐酸可生成BaCl2溶液，经蒸发、结晶、干燥后可得固体BaCl2，故答案为：K2CO3；HCl；BaCl2；（3）加入试剂a，K2CO3与BaCl2反应生成BaCO3沉淀，发生的化学方程式为K2CO3+BaCl2=BaCO3+2KCl；加入试剂b，BaCO3与HCl
20、生成二氧化碳、水和氯化钡，其反应的方程式为：；故答案为：K2CO3+BaCl2=BaCO3+2KCl；BaCO3+2HCl=BaCl2+CO2+H2O；（4）操作所得滤液为KCl和K2CO3的混合物，直接蒸发结晶得不到纯净的KCl，所以不能得到实验目的；滤液中的杂质为K2CO3，在滤液中加入过量盐酸使K2CO3转化为KCl后再蒸发结晶；故答案为：否；应在滤液中加入过量盐酸后再蒸发结晶；（5）若要测定原混合物中KCl和BaCl2的质量分数，除了要准确称量混合物的质量外，还要求出KCl和BaCl2二者之一的质量，沉淀A没有洗涤含有杂质离子不能用于求算氯化钡的质量，利用沉淀A的质量可以求出氯化钡的质
21、量，固体B即是BaCl2，而固体C中的KCl部分来源于K2CO3，所以不能用C的质量求算；故答案为：沉淀A1或固体B19、将二氧化气体通入含有3.7g氢氧化钙的石灰水中，待完全反应后，过滤、烘干，得到0.7g沉淀，问通入二氧化碳气体多少克?【答案】0.308g或4.092g【解析】考查化学计算技巧20、聚合物G可用于生产全生物降解塑料，在“白色污染”日益严重的今天有着重要的作用有关转化关系如下：已知：CH3CH2CH2Br+NaOHCH3CH2CH2OH+NaBr，淀粉在硫酸催化下水解生成葡萄糖请回答下列问题：（1）物质A的分子式为 ，B的结构简式为 ；(2)请写出F中含氧官能团的名称 ；（3
22、）反应中属于加成反应的是 ；（4）写出由两分子F合成六元环化合物的化学方程式 【答案】（1）C6H12O6；CH3CH=CH2；(2)羟基、羧基；（3）；（4）【解析】解：B的分子式为C3H6，根据题中各物质转化关系，比较B、C的分子式可知反应为加成反应，所以B中有碳碳双键，所以B为CH3CH=CH2，B与溴加成生成C为CH3CHBrCH2Br，C在碱性条件下水解得D为CH3CHOHCH2OH，D氧化得E为CH3COCOOH，E与氢气发生加成反应得F为CH3CHOHCOOH，F在一定条件下发生缩聚反应得G，淀粉在酸性条件下水解得A为葡萄糖，（1）根据上面的分析可知，A为葡萄糖，分子式为C6H1
23、2O6，B为CH3CH=CH2，故答案为：C6H12O6；CH3CH=CH2；(2)F为CH3CHOHCOOH，F中的含氧官能团为羟基、羧基，故答案为：羟基、羧基；（3）根据上面的分析可知，反应中属于加成反应的是，故答案为：；（4）由两分子F合成六元环化合物的化学方程式为，故答案为：21、已知C、D、G、I为短周期元素形成的单质，D、G、I常温下为气态，且G为黄绿色；形成D的元素原子的最外层电子数是次外层的3倍；B的焰色反应呈紫色（透过蓝色钴玻璃）；K为红棕色粉末其转化关系如图请回答：（1）工业上制C用A不用H的原因 （2）写出C与K反应的化学方程式 ，该反应的反应物总能量 （填“大于”或“小
24、于”）生成物总能量（3）L是目前应用最广泛的金属，用碳棒作阳极，L作阴极，接通电源（短时间）电解E水溶液的化学方程式 （4）写出E物质的电子式 （5）J与H反应的离子方程式为 （6）写出G与熟石灰反应制取漂白粉的化学方程式 【答案】（1）氯化铝是共价化合物，熔融状态下不导电；（2）2Al+Fe2O3Al2O3+2Fe；大于；（3）2KCl+2H2O 2KOH+H2+Cl2；（4）；（5）Al3+3AlO2+6H2O=4Al（OH）3；（6）2Cl2+2Ca（OH）2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O【解析】解：D的元素的原子最外层电子数是次外层的3倍，原子只能有2个电子层，最外层电子数为
25、6，则D为O2，K为红棕色固体粉末，应为Fe2O3，由于电解A得到C与D，则C与K生成A的反应为铝热反应，故A为Al2O3，L为Fe，C为Al，黄绿色气体G为Cl2，与C反应得到H为AlCl3，B的焰色反应呈紫色（透过蓝色钴玻璃），含有K元素，B在二氧化锰加热条件下反应生成氧气，则B为KClO3，E为KCl，电解可生成KOH、H2和Cl2，过量的F与氯化铝反应得到J，则I为H2，F为KOH，J为KAlO2，（1）氯化铝是共价化合物，熔融状态下不导电，故工业上制Al用氧化铝不用氯化铝，故答案为：氯化铝是共价化合物，熔融状态下不导电；（2）C与K反应的化学方程式为：2Al+Fe2O3 Al2O3+
26、2Fe，该反应为放热反应，故该反应的反应物总能量大于生成物总能量，故答案为：2Al+Fe2O3Al2O3+2Fe；大于；（3）Fe是目前应用最广泛的金属，用碳棒作阳极，Fe作阴极，接通电源（短时间）电解KCl水溶液的化学方程式为：2KCl+2H2O 2KOH+H2+Cl2，故答案为：2KCl+2H2O 2KOH+H2+Cl2；（4）E为KCl，E物质的电子式为，故答案为：；（5）J与H反应的离子方程式为：Al3+3AlO2+6H2O=4Al（OH）3，故答案为：Al3+3AlO2+6H2O=4Al（OH）3；（6）G为Cl2，G与熟石灰反应制取漂白粉的化学方程式为2Cl2+2Ca（OH）2=C
27、aCl2+Ca（ClO）2+2H2O，故答案为：2Cl2+2Ca（OH）2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O22、室温下，A是常见的金属单质、单质B是黄绿色气体、单质C是无色气体。在合适反应条件下，它们可以按下面框图进行反应；E溶液是无色溶液，F是浅绿色溶液。B和C反应发出苍白色火焰。请回答：(1)A是_，B是_，C是_ (请填写化学式)；(2)反应的化学方程式_；(3)反应的离子方程式 _；(4)反应的离子方程式_。【答案】(1)FeCl2H2(2)2Fe3Cl22FeCl3(3)2HFe= Fe2H2(4)2Fe2Cl2= 2Fe32Cl【解析】根据反应ABD(固体)和反应FBD溶液
28、，可知F是化合物，A是变价金属，且A在F中呈低价。又从物理性质中可判断B是Cl2。由此可推出A是Fe，D为FeCl3，F为FeCl2。从反应AEFC可知，E为盐酸，则C为H2。23、牙齿表面由一层坚硬的、组成为Ca5(PO4)3OH的物质保护着，它在唾液中存在下列平衡： (1)进食后，酶作用于食物，产生有机酸，这时牙齿就会受到腐蚀，其原因是_。(2)已知Ca5(PO4)3F的溶解度比上面的矿化产物更小，质地更坚固。当牙膏中配有氟化物添加剂后能防止龋齿的原因是(用离子方程式表示)_。(3)根据以上原理，请你提出一种其他促进矿化的方法：_。【答案】(1)有机酸电离出的H与唾液中的OH反应，HOH=
29、H2O，OH浓度减小，使平衡向脱矿方向移动(2)Ca5(PO4)3OHF=Ca5(PO4)3FOH(3)用含Ca2或PO或OH的液体漱口【解析】(1)有机酸电离出的H与唾液中的OH反应，OH浓度减小，使平衡向脱矿方向移动。(2)依据信息，F替换平衡中的OH，生成溶解度更小、质地更坚固的Ca5(PO4)3F。(3)促进矿化的方法是使上述平衡向左移动，加Ca2或PO或OH都可。(即用含Ca2或PO或OH的液体漱口)24、工业上常用铁质容器盛装冷浓酸。为研究铁质材料与热浓硫酸的反应，某学习小组进行了以下探究活动：探究一（1）将已去除表面氧化物的铁钉（碳素钢）放入冷浓硫酸中。若由你设计一个实验证明铁表
30、面已形成致密氧化膜，你需要用下列哪一种试剂：。A、稀硫酸 B、稀盐酸 C、稀硝酸 D、硫酸铜溶液（2）另称取铁钉6.0g放入15.0mL浓硫酸中，加热，充分应后得到溶液X并收集到气体Y。甲同学认为X中除Fe3+外还可能含有Fe2+。若要确认其中的Fe2+，应选用 (选填序号）。aKSCN溶液和氯水 b铁粉和KSCN溶液 c浓氨水d酸性KMnO4溶液乙同学取336mL（标准状况）气体Y通入足量溴水中，然后向其中加入足量BaCl2溶液，经适当操作后得干燥固体2.33g。由于此推知气体Y中H2的体积分数为 。探究二分析上述实验中SO2体积分数的结果，丙同学认为气体Y中还可能含有H2和Q气体。为此设计
31、了下列探究实验装置（图中夹持仪器省略）。（3）装置B中试剂的作用是 。（4）认为气体Y中还含有Q的理由是 （用化学方程式表示）。（5）为确认Q的存在，需在装置中添加M于 （选填序号）。 a A之前 bA-B间 cB-C间 dC-D间（6）如果气体Y中含有H2，预计实验现象应是 。（7）若要测定限定体积气体Y中H2的含量（标准状况下约有28mL H2），除可用测量H2体积的方法外，可否选用称量质量的方法？做出判断并说明理由 。【答案】（1）D（2）d 66.7%（3）检验SO2是否除尽（4）C +2H2SO4(浓) CO22SO22H2O（5）c（6）D中固体由黑变红和E中固体由白变蓝（7）否，用托盘天平无法称量D或E的差量 可，用分析天平称量D或E的差量【解析】高考资源网版权所有，侵权必究！
