1、可能用到的相对原子质量： H-1 C-12 N-14 O-16 Cl-35.5 Na -23 Al-27 Fe-56 Cu-64 一、选择题（每小题3分，共45小题，每小题只有一个选项符合题意）1、中国丝绸有五千年的历史和文化古代染坊常用某种“碱剂”来精炼丝绸，该“碱剂”的主要成分是一种盐，能促进蚕丝表层的丝胶蛋白杂质水解而除去，使丝绸颜色洁白、质感柔软、色泽光亮这种“碱剂”可能是A食盐 B火碱 C草木灰 D胆矾2、下列用品的主要成分及其用途对应不正确的是ABCD用品主要成分Ca(ClO)2NaHCO3SiFe2O3用途做消毒剂干燥剂光电池涂料3、茅台九中存在少量具有凤梨香味的物质X，其结构如
2、下图所示。下列说法正确的是AX难溶于乙醇 B酒中的少量丁酸能抑制X的水解 C分子式为 C4H8O2且官能团与X相同的物质有5种 DX完全燃烧后生成CO2和H2O的物质的量比为124、设NA为阿伏伽德罗常数值，下列有关叙述正确的是A.28 g乙烯和丙烯混合气体中的碳原子数为2NAB. 1 molN2与4 molH2反应生成的NH3分子数为2NAC. 1 molFe溶于过量硝酸，电子转移数为2NAD.标准状况下，2.24 LCCl4含有的共价键数为0.4NA5、下列各组离子能在水溶液中大量共存的是ACa2+、SO42-、H+、HCO3- BH+、NO3-、Cl-、SiO32-、CK+、Fe3+、H
3、+、NO3- DK+、Na+、CO32-、SiO32-、6、下列有关反应或对事实解释的离子方程式不正确的是A盛放NaOH溶液的试剂瓶不能用玻璃塞：SiO2+2OH-=SiO32-+H2OB双氧水中加入稀硫酸和KI溶液：H2O2+2H+2I-I2+2H2OC用铜作电极电解CuSO4溶液：2Cu2+2H2O 2Cu+O2+4H+D.消毒液与洁厕灵（主要成分是HCl）混用，产生有毒Cl2：2H+Cl-+ClO-Cl2+H2O7、用下图所示实验装置进行相应实验，能达到实验目的的是A用图所示装置，蒸干NH4Cl饱和溶液制备NH4Cl晶体B按装置所示的气流方向可用于收集H2、NH3等C用图所示装置，分离C
4、Cl4萃取I2水后的有机层和水层D.用图所示装置，可以证明氧化性Cl2Br2I28、用如图所示装置进行下列实验：将中溶液滴入中，预测的现象与实际相符的是选项中物质中物质预测中的现象A稀盐酸碳酸钠与氢氧化钠的混合溶液立即产生气泡B浓硝酸用砂纸打磨过的铝条产生红棕色气体C氯化铝溶液浓氢氧化钠溶液产生大量白色沉淀D草酸溶液酸性高锰酸钾溶液溶液逐渐褪色9、实验室中，从海带中提取I2的实验流程如下图所示，下列说法不正确的是A:操作用到的玻璃仪器有：烧杯、玻璃棒、漏斗 B.操作中需加入氧化剂C.可以用四氯化碳或酒精代替苯作萃取剂 D.蒸馏I2的苯溶液可获取I2并回收苯10、向272gCu和Cu2O的混合物
5、中加入某浓度的稀硝酸05L，固体物质完全反应，生成NO和Cu(NO3)2。在所得溶液中加入1.0mol/L 的NaOH溶液1.0L，此时溶液呈中性，金属离子已完全沉淀，沉淀质量为39.2g。下列有关说法不正确的是ACu与Cu2O 的物质的量之比为2:1B硝酸的物质的量浓度为26mol/LC产生的NO在标准状况下的体积为4.48LDCu、Cu2O与硝酸反应后剩余HNO3为0.2mol11、加热HCOONa固体，发生的反应有：2HCOONa=Na2C2O4+H2 2HCOONa=Na2CO3+H2+CO Na2C2O4=Na2CO3+CO HCOONa加热分解时，固体失重率与温度的关系如下图所示。
6、下列说法正确的是AT415时，只有反应发生 B反应、不可能同时发生C570T600时，残留固体的主要成分是Na2CO3DNa2C2O4、HCOONa、Na2CO3中碳元素的化合价依次升高12、锌-空气燃料电池可用作电动车动力电源，电池的电解质溶液为KOH溶液，反应为2Zn+O2+4OH+2H2O=2Zn(OH)42-。下列说法正确的是A充电时，电解质溶液中K+向阳极移动B充电时，电解质溶液中c（OH-）逐渐减小C放电时，负极反应为：Zn+4OH-2e=Zn(OH)42-D放电时，电路中通过2mol电子，消耗氧气22.4L（标准状况）13、金属元素在元素世界中占有十分重要的地位，Al、Fe、Cu
7、都是重要的金属元素。下列说法正确的是A三者对应的氧化物均为碱性氧化物B三者的单质放置在空气中均只生成氧化物C制备AlCl3、FeCl3、CuCl2均不能采用将溶液直接蒸干的方法D电解AlCl3、FeCl3、CuCl2的混合溶液时阴极上依次析出Al 、Fe、Cu14、糕点包装中常见的脱氧剂组成为还原性铁粉、氯化钠、炭粉等，其脱氧原理与钢铁的吸氧腐蚀相同。下列分析正确的是A.脱氧过程是吸热反映，可降低温度，延长糕点保质期B.脱氧过程中铁作原电池正极，电极反应为：Fe-3eFe3+C.脱氧过程中碳做原电池负极，电极反应为：2H2O+O2+4e4OH-D.含有1.12g铁粉的脱氧剂，理论上最多能吸收氧
8、气336mL（标准状况）15、氢能是理想的清洁能源，通过以下反应均可获取H2。下列有关说法正确的是太阳光催化分解水制氢：2H2O(l)2H2(g)+O2(g) H1=571.6kJmol-1焦炭与水反应制氢：C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g) H2=131.3kJmol-1甲烷与水反应制氢：CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g) H3=206.1kJmol-1A反应中电能转化为化学能B反应为放热反应C反应使用催化剂，H3减小D反应CH4（g）=C（s）+2H2（g）的H=74.8kJmol-1回答下列问题：（1）NaClO2中Cl的化合价为_。（2）写出“反应”步骤中生成
9、ClO2的化学方程式_。（3）“电解”中阴极反应的主要产物是_。（4）“尾气吸收”是吸收“电解”过程排出的少量ClO2。此吸收反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为_。（5）“有效氯含量”可用来衡量含氯消毒剂的消毒能力，其定义是：每克含氯消毒剂的氧化能力相当于多少克Cl2的氧化能力。NaClO2的有效氯含量为_。(计算结果保留两位小数)17、CuCl晶体呈白色，熔点为430，沸点为1490，见光分解，露置于潮湿空气中易被氧化，难溶于水、稀盐酸、乙醇，易溶于浓盐酸生成H3CuCl4，反应的化学方程式为CuCl(s)3HCl(aq)H3CuCl4(aq)。（1）实验室用下图所示装置制取CuCl，反
10、应原理为：2Cu2+SO28Cl-2H2O=2CuCl43-SO42-4H+CuCl43-(aq)CuCl(s)3Cl-(aq)装置C的作用是。装置B中反应结束后，取出混合物进行如下图所示操作，得到CuCl晶体。操作的主要目的是；操作中宜选用的试剂是。实验室保存新制CuCl晶体的方法是。欲提纯某混有铜粉的CuCl晶体，请简述实验方案：。（2）某同学利用如下图所示装置，测定高炉煤气中CO、CO2、N2和O2的百分组成。已知：iCuCl的盐酸溶液能吸收CO形成Cu(CO)ClH2O。ii保险粉(Na2S2O4)和KOH的混合溶液能吸收氧气。D、F洗气瓶中宜盛放的试剂分别是、。写出保险粉和KOH的混
11、合溶液吸收O2的离子方程式：。18、研究NOx、CO等大气污染物的测量及处理具有重要意义。（1）在汽车尾气系统中装置催化转化器，可有效降低NOx的排放。NOx在催化转化器中被CO还原成N2排除。写出NO被CO还原的化学方程式：_。（2）选择性催化还原技术(SCR)是目前最成熟的烟气脱硝技术，即在金属催化剂作用下，用还原剂(如NH3)选择性地与NOx反应生成N2和H2O。已知：4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g)H=-905.5kJmol-1N2(g)+O2(g)2NO(g)H=+180kJmol-1完成该方法中主要反应的热化学方程式4NH3(g)+4NO(g)+O2(g)4
12、N2(g)+6H2O(g)H=_。该方法应控制反应温度在315400之间，反应温度过低会影响反应速率，但温度也不宜过高，原因是_。氨氮比n(NH3)n(NO)会直接影响该方法的脱硝率。350时，只改变氨气的投放量，反应物x的转化率与氨氮比的关系如右图所示，则X是_(填化学式)。当n(NH3)n(NO)1.0时，烟气中NO浓度反而增大，主要原因是_。（3）通过NOx传感器可监测NOx的含量，其工作原理示意图如下：Pt电极上发生的是_反应（填“氧化”或“还原”）。写出NiO电极的电极反应式：_。三、选做题（任选一题作答）选修3：物质结构与性质（15分）19、氢化铝钠（NaAlH4）是一种新型轻质储
13、氢材料，掺入少量Ti的NaAlH4在150时释氢，在170、15.2MPa条件下又重复吸氢。NaAlH4可由AlCl3和NaH在适当条件下合成NaAlH4的晶胞结构如图所示（1）基态Ti原子的价电子轨道表示式为_。（2）NaH的熔点为800，不溶于有机溶剂NaH属于晶体，其电子式为_。（3）AlH4-中，Al的轨道杂化方式为；例举与AlH4-空间构型相同的一种离子和一种分子_、_（填化学式）。（4）NaAlH4晶体中，与AlH4-紧邻且等距的Na+有个；NaAlH4晶体的密度为gcm-3（用含a的代数式表示）若NaAlH4晶胞底心处的Na+被Li+取代，得到的晶体为（填化学式）。（5）AlCl
14、3在178时升华，其蒸气的相对分子质量约为267，分子中有两个配位键，蒸气分子的结构式为_（标明配位键）。（6）NaAlH4的释氢机理为：每3个AlH4-中，有2个分别释放出3个H原子和1个Al原子，同时与该Al原子最近邻的Na原子转移到被释放的Al原子留下的空位，形成新的结构这种结构变化由表面层扩展到整个晶体，从而释放出氢气。该释氢过程可用化学方程式表示为_。选修5：有机化学基础（15分）20、端炔烃在催化剂存在下可发生偶联反应，成为Glaser反应。2RCCHRCCCCR+H2该反应在研究新型发光材料、超分子化学等方面具有重要价值。下面是利用Glaser反应制备化合物E的一种合成路线：回答下列问题：（1）B的结构简式为_，D的化学名称为_。（2）和的反应类型分别为_、_。（3）E的结构简式为_。用1 mol E合成1,4二苯基丁烷，理论上需要消耗氢气_mol。（4）化合物（）也可发生Glaser偶联反应生成聚合物，该聚合反应的化学方程式为_。（5）芳香化合物F是C的同分异构体，其分子中只有两种不同化学环境的氢，数目比为3:1，写出其中3种的结构简式_。（6）写出用2苯基乙醇为原料（其他无机试剂任选）制备化合物D的合成路线_。
