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甘肃宁县第二中学2020-2021学年高二上学期理科期中考试化学试卷 WORD版含答案.docx

上传人:高**** 文档编号:786164 上传时间:2024-05-30 格式:DOCX 页数:9 大小:92.48KB
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资源描述

1、2020-2021学年度宁县二中上学期中期考试化学(理科)试卷一、单选题(每小题3分,共60分)1下列物质在水溶液中的电离方程式,正确的是( )AHClOH+ +ClO- BKClO3 =K+ +Cl-+3O2-CH2CO32H+ + DCH3COONH4CH3COO-+2下列说法正确的是( )A常温下,将 pH = 4 的醋酸溶液稀释后,溶液中所有离子的浓度均降低B向 0.1 molL-1 醋酸溶液中加入少量冰醋酸,溶液的 pH 减小,醋酸电离程度变大C60时,0.01 molL-1 的 NaOH 溶液,溶液的pH 12D等体积、pH 均为 3 的一元酸 HA 和 HB 的溶液分别与足量的Z

2、n 反应,HA 放出的H2 多,说明 HA 的酸性弱于 HB3稀氨水中存在着下列平衡:NH3H2O+OH-,若要使平衡向逆反应方向移动,同时使 c(OH-)增大,应加入适量的物质是(忽略溶解热)( )NH4Cl 固体 硫酸 NaOH 固体 水 加热A仅B仅C仅D仅4用水稀释 0.1mol/L 氨水时,溶液中随着水量的增加而减小的是( )Ac(OH)/ c(NH3.H2O)Bc(NH3.H2O)/ c(OH)Cc(H+)和 c(OH)的乘积DOH的物质的量5下列关于电解质的说法正确的是( )A强电解质溶液的导电性一定比弱电解质溶液的导电性强B强电解质都是离子化合物,而弱电解质都是共价化合物C强电

3、解质在稀的水溶液中全部以离子的形态存在D水溶液中导电能力差的电解质一定是弱电解质6下列对化学反应中能量变化的说法正确的是( )A化学反应中一定伴有能量变化B钠与水的反应是吸热反应C放热反应发生时不必加热DBa(OH)28H2O 与NH4Cl的反应是放热反应7下表中物质的分类组合完全正确的是()ABCD强电解质KNO3H2SO4BaSO4HClO4弱电解质HFCaCO3HClONH3非电解质SO2金属AlH2OC2H5OH8常温下,向纯水中加入氢氧化钠,使溶液的pH为10,则由氢氧化钠电离出的OH-离子浓度与水电离出的OH-离子浓度之比为( )A1010:1B108:1C106:1D1:191g

4、氢气在氧气中完全燃烧生成气态水,放出热量120.9kJ,则( )A反应的热化学方程式:2H2(g)+O2(g)2H2O(g) H=+4836 kJmol-1B2 mol H2和1 mol O2的能量总和大于2 mol H2O(g)的能量C1 mol H2O(l)的能量大于1 mol H2O(g)的能量D氢气的燃烧热为241.8 kJmol-110下列说法正确的是( )A1 mol 硫酸与1mol Ba(OH)2 完全中和所放出的热量为中和热B在25、101kPa下,1 mol 硫和2 mol硫燃烧热相等CCO是不稳定的氧化物,它能继续和氧气反应生成稳定的CO2,所以CO的燃烧反应一定是吸热反应

5、D101 kPa时,1 mol 碳燃烧所放出的热量为碳的燃烧热.11下列有关热化学方程式及其叙述正确的是( )A1mol氢气燃烧放热285.5kJ,则水电解的热化学方程式为:2H2O(l)=2H2(g)+O2(g) H=+285.5KJ/molB1mol甲烷完全燃烧生成CO2和H2O(l)时放出890kJ热量,它的热化学方程式为1/2CH4(g)+O2(g)= 1/2CO2(g)+H2O(l) H=445kJ/molC已知2C(s)+O2(g)=2CO(g) H=221kJmol1,则1mol C完全燃烧放热为110.5kJD已知中和热为57.3kJ/mol,HF与NaOH溶液反应:H+(aq

6、)+OH(aq)=H2O(l) H=57.3kJ/mol12化学反应4A(s)+3B(g)2C(g)+D(g),经2min,物质B的浓度减少0.06mol/L,对此反应速率的表示正确的是( )A用A表示的反应速率是0.4molL-1min-1B2min内,v正(B)和v逆(C)表示的反应速率的值都是逐渐减小的C2min末的反应速率用B表示是0.03molL-1min-1D分别用B、C、D表示的反应速率的比值是3:2:113对于4NH3(g) + 3O2(g) 2N2(g) + 6 H2O(g) 的反应来说,以下化学反应速率的表示中反应速率最快的是( )Av(NH3)0.6 mol L-1min

7、-1Bv(O2) 0.4 mol L-1min-1Cv(N2)0.2 mol L-1min-1Dv(H2O) 0.3 mol L-1min-114可逆反应: 2 A(g)+B(g) 3 C(g) +D(g)。试根据下图判断正确的是( )A甲图纵轴可以表示混合气体的平均相对分子质量B甲图纵轴可以表示 A 的转化率C温度 T1比 T2高D正反应为放热反应15在一个不传热的固定容积的密闭容器中,可逆反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g),达到平衡的标志是( )反应速率v(N2):v(H2):v(NH3)=1:3:2;各组分的物质的量浓度不再改变;体系的平均摩尔质量不变;混合气体的密度不变(相同状

8、况);体系的温度不再发生变化;2v(N2)(正)=v(NH3)(逆);单位时间内有3molHH断裂同时有2molN-H断裂。ABCD16.设CCO2=2CO,正反应是吸热反应,反应速率为v1;N23H22NH3,正反应是放热反应,反应速率为v2。对于上述反应,当温度升高时,v1和v2的变化情况为()A同时增大 B同时减小 Cv1增大,v2减小 Dv1减小,v2增大17甲烷是一种高效清洁的新能源,0.25mol甲烷完全燃烧生成液态水时放出222.5KJ热量,则下列表示甲烷燃烧热的热化学方程式中正确的是( )A2CH4+4O2=2CO2+4H2O H=+890KJ/molBCH4(g)+2O2(g

9、)=CO2(g)+2H2O(g) H=890KJ/molCCH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l) H=890KJ/molD2CH4(g)+4O2(g)=2CO2(g)+4H2O(l) H=1780KJ/mol18下列叙述正确的是()ApH=7的溶液一定是中性溶液B由水电离出来的H的浓度为1.01010 molL1,则原溶液的PH=4C升温,纯水的电离程度增大, Kw增大, C(H+)增大,PH值减小,但仍呈中性D一定温度下,pHa的氨水,稀释10倍后,其pHb,则ab119下列各组物质全部是弱电解质的是( )AH2SiO3、H2S、CO2BCu(OH)2、CH3COOH、C2

10、H5OHCH2SO3、Ba(OH)2、BaSO4DH2O、NH3H2O、H3PO420相同体积、相同pH的某一元强酸溶液和某一元弱酸溶液分别与足量的锌粉发生反应,下列关于氢气体积(V)随时间(t)变化的示意图正确的是( )ABCD第II卷(非选择题)21写出下列物质电离方程式(每空2分 共10分)(1)CH3COOH (2)NH3H2O (3)NaHCO3 (4)NaHSO4 (5)H2CO3222SO2(g)+O2(g)2SO3(g) H=-akJmol-1,反应过程的能量变化如图所示。已知1molSO2完全转化为1molSO3放热99kJ。请回答:(1)a=_。升高温度,该反应中SO2的转

11、化率变_(填“大”或“小”)。(2)Ea的大小对该反应的H_(填“有”或“无”)影响。该反应常用V2O5作催化剂,加入V2O5会使图中B点_(填“升高”、“降低”或“不变”)。(3)已知在一定条件下SO3(g)也可分解生成SO2(g)和O2(g),试写出该反应的热化学方程式:_。23已知反应,在一密闭容器中达到平衡,改变下列条件,判断其正反应速率变化情况。(1)增加的量,其正反应速率_(填“增大”“不变”或“减小”,下同)。(2)将容器的容积缩小一半,其正反应速率_。逆反应速率_(3)保持容器容积不变,充入使体系压强增大,其正反应速率_。(4)保持压强不变,充入使容器的容积增大,其正反应速率_

12、。24已知水的电离平衡曲线如图示,试回答下列问题:(1)图中A、B、C三点Kw的由小到大的顺序是_。(2)若从A点到B点,可采用的措施是_。 a.升温 b.加入少量的盐酸 c.加入少量的NH4Cl(3)E对应的温度下,将pH13的NaOH溶液与pH=2的H2SO4溶液混合,若所得混合溶液的pH7,则NaOH溶液与H2SO4溶液的体积比为_。(4)B对应温度下,将pH=11的苛性钠溶液V1L与0.05 mol/L的稀硫酸V2L混合(设混合后溶液的体积等于原两溶液体积之和),所得混合溶液的pH=2,则 V1V2_。(5) A对应温度下,将V mL、0.1000 molL-1 氢氧化钠溶液逐滴加入到20.00mL、0.1000 molL-1醋酸溶液中充分反应。如果溶液pH=7,此时V的取值_20.00(填“”“CA a 1:10 9:11

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