1、2020-2021学年度宁县二中上学期中期考试化学（理科）试卷一、单选题(每小题3分，共60分）1下列物质在水溶液中的电离方程式，正确的是（ ）AHClOH+ +ClO- BKClO3 =K+ +Cl-+3O2-CH2CO32H+ + DCH3COONH4CH3COO-+2下列说法正确的是（ ）A常温下，将 pH = 4 的醋酸溶液稀释后，溶液中所有离子的浓度均降低B向 0.1 molL-1 醋酸溶液中加入少量冰醋酸，溶液的 pH 减小，醋酸电离程度变大C60时，0.01 molL-1 的 NaOH 溶液，溶液的pH 12D等体积、pH 均为 3 的一元酸 HA 和 HB 的溶液分别与足量的Z
2、n 反应，HA 放出的H2 多，说明 HA 的酸性弱于 HB3稀氨水中存在着下列平衡：NH3H2O+OH-，若要使平衡向逆反应方向移动，同时使 c(OH-)增大，应加入适量的物质是(忽略溶解热)（ ）NH4Cl 固体 硫酸 NaOH 固体 水 加热A仅B仅C仅D仅4用水稀释 0.1mol/L 氨水时，溶液中随着水量的增加而减小的是( )Ac(OH)/ c(NH3.H2O)Bc(NH3.H2O)/ c(OH)Cc(H+)和 c(OH)的乘积DOH的物质的量5下列关于电解质的说法正确的是（ ）A强电解质溶液的导电性一定比弱电解质溶液的导电性强B强电解质都是离子化合物，而弱电解质都是共价化合物C强电
3、解质在稀的水溶液中全部以离子的形态存在D水溶液中导电能力差的电解质一定是弱电解质6下列对化学反应中能量变化的说法正确的是（ ）A化学反应中一定伴有能量变化B钠与水的反应是吸热反应C放热反应发生时不必加热DBa(OH)28H2O 与NH4Cl的反应是放热反应7下表中物质的分类组合完全正确的是()ABCD强电解质KNO3H2SO4BaSO4HClO4弱电解质HFCaCO3HClONH3非电解质SO2金属AlH2OC2H5OH8常温下，向纯水中加入氢氧化钠，使溶液的pH为10，则由氢氧化钠电离出的OH-离子浓度与水电离出的OH-离子浓度之比为（ ）A1010:1B108：1C106:1D1:191g
4、氢气在氧气中完全燃烧生成气态水，放出热量120.9kJ，则（ ）A反应的热化学方程式：2H2(g)+O2(g)2H2O(g) H=+4836 kJmol-1B2 mol H2和1 mol O2的能量总和大于2 mol H2O(g)的能量C1 mol H2O(l)的能量大于1 mol H2O(g)的能量D氢气的燃烧热为241.8 kJmol-110下列说法正确的是（ ）A1 mol 硫酸与1mol Ba(OH)2 完全中和所放出的热量为中和热B在25、101kPa下，1 mol 硫和2 mol硫燃烧热相等CCO是不稳定的氧化物，它能继续和氧气反应生成稳定的CO2，所以CO的燃烧反应一定是吸热反应
5、D101 kPa时，1 mol 碳燃烧所放出的热量为碳的燃烧热.11下列有关热化学方程式及其叙述正确的是( )A1mol氢气燃烧放热285.5kJ，则水电解的热化学方程式为：2H2O(l)=2H2(g)+O2(g) H=+285.5KJ/molB1mol甲烷完全燃烧生成CO2和H2O(l)时放出890kJ热量，它的热化学方程式为1/2CH4(g)+O2(g)= 1/2CO2(g)+H2O(l) H=445kJ/molC已知2C(s)+O2(g)=2CO(g) H=221kJmol1，则1mol C完全燃烧放热为110.5kJD已知中和热为57.3kJ/mol，HF与NaOH溶液反应：H+(aq
6、)+OH(aq)=H2O(l) H=57.3kJ/mol12化学反应4A（s）+3B（g）2C（g）+D（g），经2min，物质B的浓度减少0.06mol/L，对此反应速率的表示正确的是（ ）A用A表示的反应速率是0.4molL-1min-1B2min内，v正(B)和v逆(C)表示的反应速率的值都是逐渐减小的C2min末的反应速率用B表示是0.03molL-1min-1D分别用B、C、D表示的反应速率的比值是3：2：113对于4NH3(g) + 3O2(g) 2N2(g) + 6 H2O(g) 的反应来说，以下化学反应速率的表示中反应速率最快的是（ ）Av(NH3)0.6 mol L-1min
7、-1Bv(O2) 0.4 mol L-1min-1Cv(N2)0.2 mol L-1min-1Dv(H2O) 0.3 mol L-1min-114可逆反应： 2 A(g)+B(g) 3 C(g) +D(g)。试根据下图判断正确的是（ ）A甲图纵轴可以表示混合气体的平均相对分子质量B甲图纵轴可以表示 A 的转化率C温度 T1比 T2高D正反应为放热反应15在一个不传热的固定容积的密闭容器中，可逆反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g)，达到平衡的标志是（ ）反应速率v(N2)：v(H2)：v(NH3)=1：3：2；各组分的物质的量浓度不再改变；体系的平均摩尔质量不变；混合气体的密度不变（相同状
8、况）；体系的温度不再发生变化；2v(N2)(正)=v(NH3)(逆)；单位时间内有3molHH断裂同时有2molN-H断裂。ABCD16.设CCO2=2CO，正反应是吸热反应，反应速率为v1；N23H22NH3，正反应是放热反应，反应速率为v2。对于上述反应，当温度升高时，v1和v2的变化情况为()A同时增大 B同时减小 Cv1增大，v2减小 Dv1减小，v2增大17甲烷是一种高效清洁的新能源，0.25mol甲烷完全燃烧生成液态水时放出222.5KJ热量，则下列表示甲烷燃烧热的热化学方程式中正确的是（ ）A2CH4+4O2=2CO2+4H2O H=+890KJ/molBCH4(g)+2O2(g
9、)=CO2(g)+2H2O(g) H=890KJ/molCCH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l) H=890KJ/molD2CH4(g)+4O2(g)=2CO2(g)+4H2O(l) H=1780KJ/mol18下列叙述正确的是()ApH=7的溶液一定是中性溶液B由水电离出来的H的浓度为1.01010 molL1，则原溶液的PH=4C升温,纯水的电离程度增大, Kw增大, C(H+)增大,PH值减小,但仍呈中性D一定温度下，pHa的氨水，稀释10倍后，其pHb，则ab119下列各组物质全部是弱电解质的是（ ）AH2SiO3、H2S、CO2BCu(OH)2、CH3COOH、C2
10、H5OHCH2SO3、Ba(OH)2、BaSO4DH2O、NH3H2O、H3PO420相同体积、相同pH的某一元强酸溶液和某一元弱酸溶液分别与足量的锌粉发生反应，下列关于氢气体积（V）随时间（t）变化的示意图正确的是（ ）ABCD第II卷（非选择题）21写出下列物质电离方程式（每空2分 共10分）（1）CH3COOH （2）NH3H2O （3）NaHCO3 （4）NaHSO4 （5）H2CO3222SO2(g)+O2(g)2SO3(g) H=-akJmol-1，反应过程的能量变化如图所示。已知1molSO2完全转化为1molSO3放热99kJ。请回答：（1）a=_。升高温度，该反应中SO2的转
11、化率变_（填“大”或“小”）。（2）Ea的大小对该反应的H_（填“有”或“无”）影响。该反应常用V2O5作催化剂，加入V2O5会使图中B点_（填“升高”、“降低”或“不变”）。（3）已知在一定条件下SO3(g)也可分解生成SO2(g)和O2(g），试写出该反应的热化学方程式：_。23已知反应，在一密闭容器中达到平衡，改变下列条件，判断其正反应速率变化情况。（1）增加的量，其正反应速率_（填“增大”“不变”或“减小”，下同）。（2）将容器的容积缩小一半，其正反应速率_。逆反应速率_（3）保持容器容积不变，充入使体系压强增大，其正反应速率_。（4）保持压强不变，充入使容器的容积增大，其正反应速率_
12、。24已知水的电离平衡曲线如图示，试回答下列问题：（1）图中A、B、C三点Kw的由小到大的顺序是_。（2）若从A点到B点，可采用的措施是_。 a.升温 b.加入少量的盐酸 c.加入少量的NH4Cl（3）E对应的温度下，将pH13的NaOH溶液与pH=2的H2SO4溶液混合，若所得混合溶液的pH7，则NaOH溶液与H2SO4溶液的体积比为_。（4）B对应温度下，将pH=11的苛性钠溶液V1L与0.05 mol/L的稀硫酸V2L混合(设混合后溶液的体积等于原两溶液体积之和)，所得混合溶液的pH=2，则 V1V2_。（5） A对应温度下，将V mL、0.1000 molL-1 氢氧化钠溶液逐滴加入到20.00mL、0.1000 molL-1醋酸溶液中充分反应。如果溶液pH=7，此时V的取值_20.00（填“”“CA a 1:10 9:11