1、郑州市2022年高中毕业年级第一次质量预测化学试题卷 本试卷分第卷（选择题）和第卷（非选择题）两部分。考试时间90分钟，满分100分。考生应首先阅读答题卡上的文字信息，然后在答题卡上作答，在试题卷上作答无效。交卷时只交答题卡。可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 Ca40 Fe56第卷（选择题共45分）（本题包括15小题，每小题3分，每小题只有一个选项符合题意）1我国科学家在实验室中首次实现用二氧化碳合成淀粉，成为当今世界的一项颠覆性技术。下列相关说法正确的是 A淀粉在人体内代谢后转化成果糖 B这种合成淀粉和天然形成的淀粉化学性质不同 C此项技术可能有助于我国在未来实现“碳中和
2、” D淀粉与纤维素均可用（C6H10O5）n来表示，二者互为同分异构体2有机物M是合成药物ZJM289的中间体，其结构简式如下图所示。下列有关M的叙述错误的是 A分子中含有四种官能团 B苯环上的一氯代物有2种 C可以发生加成反应，也可以发生加聚反应 D既能和Na反应生成H2，又能和NaHCO3反应生成CO23NA代表阿佛加德罗常数的值。下列相关说法正确的是 A100 mL01 molL1FeCl3溶液中含有的Fe3数目为001NA B1 L 01 molL1NH4HSO4溶液中阳离子的数目大于01NA C标准状况下，112 L H2O2含有的非极性共价键数目为05 NA D常温下将01 mol
3、 Cl2溶于水中，充分反应后转移电子数目为01 NA4下列相关原理或化学用语错误的是 A电解MgCl2水溶液制取Mg：MgCl2MgCl2 B海水提溴的过程中用Cl2氧化Br：Cl22BrBr22Cl C食盐水精制的过程中用Na2CO3除去Ba2：Ba2BaCO3D锅炉除垢的过程中把CaSO4转化为CaCO3：CaSO4（s）（aq）CaCO3（s）（aq）5近日，武汉大学肖巍教授研究了一种电化学分解甲烷源（ESM）的方法，实现了以节能、无排放和无水的方式生产氢气，反应机理如下图所示。下列说法正确的是 ANi电极连接电源的负极 B反应过程中，需要不断补充 C理论上每生产112 L H2，电路中
4、转移2 mol e DNiYSZ电极的电极反应为CH42O2CO22H26硅是大数据时代的关键材料。工业上常在18002000时，用碳单质还原的方法制取单质硅。涉及反应的相关数据如下表所示。下列相关说法正确的是 A反应（1）可证明Si的还原性大于C B生活中利用单晶硅良好的导光性能做光导纤维 C工业生产条件下反应（2）无法自发进行发生 DC（s）CO2（g）2CO（g） H17242kJmol17甲酸钙（HCOO）2Ca是一种新型猪饲料添加剂。实验室制取甲酸钙方法之一，是将Ca（OH）2和甲醛溶液依次加入质量分数为3070的H2O2中。下列说法错误的是 A反应温度不宜过高 B该反应中被还原的元
5、素只有O C参加反应的氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：1 D每生成26 g（HCOO）2Ca，反应转移电子的物质的量为04 mol8某化学实验小组进行如下实验：取5 mL饱和的Na2CO3溶液于试管中，放入一片打磨过的铝片。观察到铝片表面出现细小的气泡，加热该溶液，铝片表面产生大量白色沉淀和气泡。下列分析错误的是 A产生的气体一定含有氢气 B产生气体的原因和反应H2OOH有关C加热时产生沉淀和气体的原因是Al（OH）4 Al（OH）3CO2H2O D反应后的溶液中不可能存在大量的Al39下图是某同学设计的氯气制备及性质验证实验装置。相关说法正确的是 A脱脂棉中的无水氯化钙可以用碱石灰代替 B
6、该实验装置可证明干燥的氯气没有漂白作用 C湿润的紫色石蕊试纸变红色，说明反应生成了酸性物质 D湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝色，然后又逐渐褪去，说明氯气具有漂白性10用下列仪器或装置（图中夹持仪器略）进行相应实验，能达到实验目的的是11一种麻醉剂的分子结构式如图所示。其中，X的原子核只有1个质子；元素Y、Z、W原子序数依次增大，且均位于X的下一周期；元素E的原子比W原子多8个电子。下列说法错误的是 A原子半径：YZW B非金属性：WZY CE的氧化物对应的水化物是强酸 DX、Y、Z三种元素可以形成一元酸，也可以形成二元酸12部分含铁物质的分类与相应化合价关系如右图所示。下列推断错误的是 A可以通过化
7、合反应制备b B将NaOH溶液缓慢滴入e溶液中可制得d的胶体 C可实现abcdeba的循环转化D实验室检验Fe3，可以用NaOH溶液，也可以用KSCN溶液13在一定浓度的溴水中通入乙烯时，溶液的pH变化以及发生反应的历程如下图。下列相关说法错误的是 A可以用溴水除去C2H6中的CH2CH2 B原溴水pH351的原因是Br2H2OHBrHBrO C该过程pH减小的原因可能是发生了Br2H2OCH2CH2HBrCH2BrCH2OH D生成CH2BrCH2Br和CH2BrCH2OH的物质的量之比为1 ：114把形状、大小一样，质量为13 g（过量）的镁条分别同时放入80 mL pH225的乙酸溶液和
8、pH212的盐酸中，用数字化传感技术测定上述两个反应体系的pH和温度随反应时间变化曲线如下图所示。结合图像分析得出的结论正确的是 A该过程中盐酸的反应更快 B两溶液中反应的离子方程式均可表示为：Mg2HMg2H2 C醋酸中反应至800 s时，溶液中2c（Mg2）c（CH3COO） D最终溶液呈碱性可能是因为Mg2H2OMg（OH）2H215赖氨酸H3N（CH2）4CH（NH2）COO，用HR表示是人体必需氨基酸，其盐酸盐（H3RCl2）在水溶液中存在如下平衡：H3R2H2RHRR。向一定浓度的H3RCl2溶液中滴加NaOH溶液，溶液中H3R2、H2R、HR和R的分布系数（x）随pH变化如图所示
9、。已知（x）。下列表述正确的是 A常温下01 molL1HR溶液中c（R）c（H2R） BM点，c（Na）c（Cl）c（H）c（OH） CP点，c（Cl）c（OH）c（HR）c（H2R）2c（HR2）c（H） DN点，向溶液中加入少量NaOH发生反应的离子方程式为H2ROHH2OHR第卷（共55分）16（6分）苯甲酸甲酯是一种无色透明液体，存在于天然丁香油、依兰油中。它的一种制备方法如下。请回答下列问题： （1）反应的化学方程式为_。 （2）反应的化学方程式为_。 （3）B的同分异构体中含有苯环且不含有其他环状结构的还有_种。17（6分）某常见元素及其化合物的转化关系如图所示。已知A为金属单质
10、。完成下列问题： （1）若C为淡黄色固体，D为厨房常见的调味品，则C的电子式为_，工业上由D制备A的化学方程式为_。 （2）若A为紫红色固体，C为黑色固体，则B的化学式为_，写出由D转化为A的化学方程式为_。18（12分）三草酸合铁（）酸钾K3Fe（C2O4）33H2O是制备负载型活性铁催化剂的主要原料，也是一种很好的有机反应催化剂，还是制感光纸的原料。实验室欲制备少量三草酸合铁（）酸钾。已知：K3 Fe（C2O4）33H2O为翠绿色晶体、难溶于乙醇；0时在水中溶解度为47g，100时溶解度为1177 g。 制备Fe（OH）3称取2 g莫尔盐（NH4）2Fe（SO4）2于锥形瓶中，溶于水，滴加
11、足量6H2O2，加热并搅拌。当变成红褐色后，再煮沸十分钟，冷却后，过滤、洗涤。 （1）中制备Fe（OH）3的离子反应方程式为_。由莫尔盐制取氢氧化铁时，加入6的H2O2，变红褐色后，继续煮沸十分钟的目的是_。 制备草酸氢钾 取2 g H2C2O42H2O溶于20 mL水中，加入12 g K2CO3，反应生成KHC2O4。制备三草酸合铁（）酸钾晶体。步骤如下图： （2）制备三草酸合铁（）酸钾晶体，步骤1装置中仪器a的名称为_。采用水浴加热的目的是_。 步骤2的操作名称是_，步骤3采用冰水冷却的目的_。 过滤后需要用乙醇溶液洗涤，其优点是_。 （3）三草酸合铁（）酸钾具有光敏性，写出其在强光下分解
12、生成草酸亚铁（FeC2O4）的化学反应方程式为_。19（10分）某化学兴趣小组探究FeCl3溶液和Na2SO3溶液的反应情况。已知：K3Fe（CN）6可以和Fe2生成蓝色沉淀，常用于Fe2的检验。请回答相关问题。实验1分别将100 mL10 molL1的FeCl3溶液和Na2SO3溶液装入两个烧杯中，按下图进行实验，观察到电流计指针发生偏转。（1）请写出左侧烧杯中的电极反应式_。盐桥中的阳离子向_（填“左侧”或“右侧”）烧杯中迁移。实验2在试管1中加入2 mL10 molL1Na2SO3溶液，然后再滴加两滴10 molL1FeCl3溶液，溶液中立刻变成红褐色。对试管1进行加热至沸腾，产生红褐色
13、沉淀。取出几滴混合液，加K3Fe（CN）6溶液，无蓝色沉淀出现。整个过程中未观察到明显的气泡产生。实验3在试管2中加入5 mL10 molL1FeCl3溶液，然后再滴加1 mL10 molL1Na2SO3溶液，溶液立刻变成红褐色。取出几滴混合液，加K3Fe（CN）6溶液，产生蓝色沉淀。 （2）实验3中生成蓝色沉淀的离子方程式为_。 请设计实验证明被氧化_。 反思与研讨资料显示：H2SO3的Ka117102 Ka260108；Fe（OH）3的Ksp41038；反应2Fe3H2O 2Fe22H的平衡常数K10206。 （3）反应2Fe36H2O2Fe（OH）33H2SO3的平衡常数K的数量级为_。
14、由此可判断FeCl3溶液和Na2SO3溶液发生_（填“双水解”或“氧化还原”）反应的趋势更大。20（10分）含钨的钢材有高速钢、钨钢以及钨钴磁钢等，它们主要用来制造各种工具，如钻头、铣刀等。以黑钨精矿制备单质钨（W）的流程如下。完成下列问题：已知：黑钨精矿的化学式为FexMn1xWO4。 （1）黑钨精矿粉碎的目的是_，黑钨精矿中W的化合价为_。 （2）反应i的化学方程式为_。 （3）电解制备WO3同时回收过量NaOH的装置如图所示。 离子交换膜为_离子交换膜（“阳”、“阴”），c的分子式为_。 石墨2的电极反应式为_，右池生成WO32H2O的离子方程式为_。21（11分）丙烯是重要的化工原料，
15、通常用丙烷脱氢反应制备。其中丙烷无氧脱氢反应方程式为：CH3CH2CH3（g）CH3CHCH2（g）H2（g） H （1）科学家将最稳定的单质的标准生成焓规定为零。在温度为29815K时由最稳定的单质生成1 mol化合物时的焓变，叫做该物质的标准摩尔生成焓。部分物质的标准摩尔生成焓数据如下表（单位：kJmol1）： 由此可求得H_kJmol1。 （2）在一定条件下的体积为2 L的密闭容器中投入 1 mol丙烷，体系的起始压强为P0 kPa。反应过程中压强变化如下表：则反应前6分钟内用氢气的浓度表示的反应速率为_（结果保留两位有效数据，下同）。此温度下的压强平衡常数Kp_。 （3）下图中四条线对
16、应的是（2）中在001 kPa和01 kPa下丙烷和丙烯在平衡体系中的体积分数随温度的变化情况。 某同学认为曲线b不可能表示丙烯的体积分数，请写出两条支持该观点的理由： _；_。 表示在01 kPa下丙烯的体积分数的曲线为_。 （4）丙烷在有氧气参与的条件下也可以发生脱氢反应：2CH3CH2CH3(g)O2(g)2CH3CHCH2(g)2H2O(g) H235 kJmol1相比丙烷的无氧脱氢反应，丙烷的有氧脱氢反应的优点可能有_、_。2022年高中毕业年级第一次质量预测化学 参考答案1.C 2.B 3.B 4.A 5.A 6.C 7.D 8.C 9.B 10.A 11.C 12.B 13.D
17、14.D 15.D16（6分，每空2分）（1）（2）（3）417. （6分）（1）(1分) 2NaCl（熔融）2Na+Cl2(2分)（2）Cu2(OH)2CO3(1分) CuCl2+Fe = Cu+ FeCl2（合理即可）(2分)18.（12分）（1）2Fe2+H2O2+4H2O2Fe(OH)3+4H+(2分)促使氢氧化铁胶体聚沉，提高产率；除去过量的H2O2(2分)（2）分液漏斗(1分) 受热均匀 便于控制温度 (1分)蒸发浓缩(1分) K3Fe(C2O4)33H2O在冰水中溶解度小，提高产率(1分)K3Fe(C2O4)33H2O难于溶于乙醇，减少产品损失；乙醇易挥发，有利于产品干燥(2分)
18、（3）2K3Fe(C2O4)33H2O2FeC2O4+3K2C2O4+2CO2+6H2O(2分)19.（10分）（1）Fe3+e- = Fe2(2分) 左侧(1分)（2）3Fe2+2Fe(CN)63-=Fe3Fe(CN)62 (2分) 取少许试管中的混合液，加入盐酸酸化，再加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成(2分)（3）1017 (2分) 氧化还原(1分)20.（10分）（1）增大表面积，加快碱浸反应速率，提高提取率(1分) +6 (1分)（2）FexMn1-xWO4+2NaOH=xFe(OH)2+(1-x)Mn(OH)2+Na2WO4(2分) （3）阳(1分) H2(1分) 2H2O-4e- =O2+4H+(2分) WO42-+H2O+2H+=WO32H2O(2分)21.（11分）（1）124.3 （2分） （2）0.042 molL-1min-1 （2分） 3.2 P0 kPa （2分）（3）丙烯在平衡体系内的体积分数不可能超过50% 该反应为吸热反应，随着温度升高平衡向正方向移动，丙烯的体积分数增大 （2分） c（1分）（4）有氧脱氢为放热反应，能减少能耗 ; 产物易于分离（2分）
