1、高考资源网（） 您身边的高考专家峰峰春晖中学20122013学年度第二学期期中考试高一化学试卷 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 Cl-35.5 第I卷一、选择题（每小题2分，共44分）1. 元素性质呈周期性变化的根本原因是（ ）A核外电子排布呈周期性变化 B 元素的相对原子质量逐渐增大C核电荷数逐渐增大 D元素化合价呈周期性变化2元素周期表的过渡金属中能找到（ ） A新制农药元素 B制催化剂元素 C制半导体元素 D非金属元素3.简单原子的原子结构可用右下图表示方法形象表示：其中表示质子或电子，表示中子，则下列有关的叙述正确的是（ ）A.互为同位素B.为碳元素的三
2、种核素C.是三种化学性质不同的粒子D.具有相同的质量数4.下列各组物质，属于同素异形体的是（ ） A正丁醇与异丁醇 B白磷和红磷 C 11 H和12H DH2O与H2O25.下列递变情况中，正确的是（ ）ANa、Mg、Al原子的最外层电子数依次减少 BSi、P、S元素的最高正价依次降低CC、N、O的原子半径依次减小 DLi、Na、K的金属性依次减弱6. 构成下列四种物质的微粒间，既存在离子键又存在共价键的是（ ）AK2S BNa2O2 CMgCl2 DSO37. 某元素最高价氧化物对应水化物的化学式是H2XO3，其气态氢化物的化学式为（ ） AHX BH2X CXH3 DXH4 8X、Y、Z在
3、同一短周期，X、Y、Z分别易形成X-、Y+、Z2+离子，它们的半径之间存在的关系是（ ） AXYZ BY+Z2+X- CY+X-Z2+ DX-Y+Z2+9(2010年高考全国卷)下列判断错误的是()A沸点：NH3PH3AsH3 B熔点：Si3N4NaClSiI4C酸性：HClO4H2SO4H3PO4 D碱性：NaOHMg(OH)2Al(OH)310下列叙述中能肯定说明金属A比金属B的活泼性强的是（ ）AA原子最外层电子数比B原子的最外层电子数少 BA原子电子层数比B原子的电子层数多C1molA从酸中置换生成的H2比1mol B从酸中置换生成的H2多D常温时，A能从酸中置换出氢，而B不能11.下
4、列各试验中，不能产生气体的是（ ）A. 红热的木炭投入浓硫酸中 B. 铜丝投入热的浓硫酸中C. 铝片投入冷的浓硝酸中 D. 铁片投入热的浓硝酸中12. 你认为减少酸雨产生的途径可以采取的措施是 （ ）来源:Z.xx.k.Com少用煤做燃料； 把工厂的烟囱造高； 燃料脱硫；在已经酸化的土壤中加石灰； 开发新能源。A. B. C. D.13. 在反应3NO2+H2O=2HNO3+NO中，NO2的作用是（ ）A只作氧化剂 B既是氧化剂又是还原剂 C只作还原剂 D既不是氧化剂也不是还原剂14. 储存浓硫酸的铁罐外口出现严重的腐蚀现象，这体现了浓硫酸的( )A脱水性和吸水性B吸水性和酸性来源:Z.xx.
5、k.ComC强氧化性和吸水性D不挥发性和酸性15.火箭使用偏二甲肼（(CH3)2NNH2）作燃料，四氧化二氮(N2O4)为氧化剂。引燃后产生的高温气体主要是CO2、H2O、NO、N2，但在卫星发射现场却看到火箭尾部喷出大量红烟，产生红烟的原因是（ ）A高温下N2遇空气生成NO2 BNO遇空气生成NO2 CCO2和NO反应生成NO2和CO DH2O和NO反应生成H2和NO216.下列叙述中，正确的是 （ ） A氨水显碱性 B. 铵盐不易溶于水 C氨气与氯化氢气体相遇产生白雾 来源:Zxxk.ComD. 在反应NH3 + H+ = NH4+中，NH3失去电子被氧化17. 能鉴别Na2SO4、NH4
6、NO3、KCl、（NH4）2SO4四种溶液（可以加热）的一种试剂是（ ）ABaCl2 B.Ba(NO3)2 C.Ba(OH)2 D.AgNO318下列关于化学反应速率的说法正确的是()A化学反应速率是指一定时间内任何一种反应物物质的量的减少或任何一种生成物物质的量的增加B化学反应速率为0.8 mol(Ls)1是指1 s 时某物质的浓度为0.8 molL1C根据化学反应速率的大小可以知道化学反应进行的快慢D对于任何化学反应来说，反应速率越快，反应现象就越明显19下列措施对增大反应速率明显有效的是()AAl在氧气中燃烧生成Al2O3，将铝粉改为铝片BFe与稀硫酸反应制取H2时，改用质量分数为98.
7、3 %的浓硫酸CZn与稀硫酸反应时，适当提高溶液的温度DNa与水反应时增大水的用量20下列四种X溶液，均能跟盐酸反应，其中反应最快的是()A10 20 mL 3 molL1的X溶液B20 30 mL 2 molL1的X溶液C20 10 mL 4 molL1的X溶液D10 10 mL 2 molL1的X溶液21.已知反应A(g)3B(g) 2C(g)D(g)在某段时间内以A的浓度变化表示的化学反应速率为1 mol(Lmin)1，则此段时间内以C表示的化学反应速率为()A0.5 mol(Lmin)1 B1 mol(Lmin)1C2 mol(Lmin)1 D.3 mol(Lmin)122NO和CO都
8、是汽车尾气中的有害物质，它们能缓慢地反应生成氮气和二氧化碳，对此反应，下列叙述正确的是 ( ) A 使用适当的催化剂不改变反应速率 B 降低压强能提高反应速率C 升高温度能提高反应速率 D 改变压强对反应速率无影响第II卷(56分)二、填空题（共28分）23.（5分）下列事实反映了硝酸的什么性质（从不稳定性、强氧化性、强酸性等中选填）：硝酸应贮存在棕色试剂瓶中；实验室制H2或SO2都不能使用硝酸；Ag与稀硝酸作用制取AgNO3；可用稀硝酸与CaCO3作用制取CO2 。24.（6分）A、B、C、D四种短周期元素，且A、B、D为相邻的同周期元素，C、B同主族，B、C可形成共价化合物BC3 和BC2
9、 ，A的原子结构示意图右图，据此填空： （1）A的元素名称为 ，其气态氢化物的化学式为 。（2）A、B、C、D四种元素的原子，半径由小到大的顺序为（填元素符号） 。（3）B和D最高价氧化物的水化物化学式分别为 和 。ABCD25.（9分）下图是元素周期表的框架图，请根据下面提问回答：（1）在上面元素周期表中全部是金属元素的区域为 ，原子半径最小的元素所在的区域为_。 A B C D（2）在短周期元素中，请用化学式填写，与水反应最剧烈的金属元素是 ；元素的气态氢化物最稳定的物质是 ；元素的最高价氧化物所对应的碱其碱性最强的物质是 ；元素的最高价氧化物的水化物中酸性最强的是 ；两性氢氧化物是_。（
10、3）用物质的名称填写，硬度最大的是单质是 。（4）短周期中，原子半径最大的非金属元素的最高价氧化物对应的水化物的化学式是 （填写化学式，稀有气体除外）。26.(8分)在下列事实中，什么因素影响了化学反应速率？(1)集气瓶中H2和Cl2的混合气体，在瓶外点燃镁条时发生爆炸： (2)熔化的KClO3放出气泡很慢，撒入少量MnO2很快产生气体： (3)同浓度、同体积的盐酸中分别放入同样大小的锌粒和镁条，产生气体有快有慢： (4)夏天的食品易霉变，而冬天不易发生该现象： 三、实验题（共22分）27（12分）某化学兴趣小组为探索铜与浓H2SO4的反应，用下图所示装置进行有关实验。甲小组取a g铜片和一定
11、量的浓H2SO4放入试管中加热，直到反应完毕，最后发现试管中还有一定量的H2SO4和Cu剩余。（1）写出装置A中所发生反应的化学方程式 （2）若用含0.2mol H2SO4的浓硫酸与过量Cu片共热，能否收集到0.1mol SO2？_（填“能”或“不能”）。（3）当集气瓶B中的气体收集满时，装置C中有可能观察到的现象是_。（4）为什么有一定量的余酸却未能使Cu完全溶解，你认为原因是_。（5）乙组同学认为：实验装置C有可能造成环境污染，乙组学生设计了最简单方法给予解决：在C试管口塞上一团沾有_溶液的棉花。（6）为了证明反应结束后的试管中的确有剩余的稀H2SO4，可选择的试剂是( )。AFe粉 Bp
12、H试纸 CBaCl2溶液28. (10分)(2011年启东中学高一阶段性考试)有A、B、C、D、E五种短周期元素，其元素特征信息如下表：回答下列问题：元素编号元素特征信息A其单质是密度最小的物质B阴离子带两个单位负电荷，单质是空气的主要成分之一C其阳离子与B的阴离子有相同的电子层结构，且与B可以形成两种离子化合物D其氢氧化物和氧化物都有两性，与C同周期E与C同周期，原子半径在该周期最小(1)写出下列元素的名称： C_，E_；(2)写出A、B、C形成的化合物M的电子式_；(3)实验测得DE3在熔融状态下不导电，则DE3中含有的化学键类型为_；(4)D单质与M的水溶液反应的离子方程式：_ 四、计算题（6分）29(6分)将等物质的量的A、B混合于2 L的密闭容器中，发生如下反应：3A(g)B(g)xC(g)2D(g)，经5 min时，测得D的浓度为0.5 molL1，c(A)c(B)35，C的平均反应速率是0.1 mol(Lmin)1。回答下列各问题：(1)5 min内A的平均反应速率为_mol(Lmin)1。(2)x_。(3)开始B的浓度为_molL1。 高考资源网版权所有，侵权必究！
