1、温馨提示： 此套题为Word版，请按住Ctrl,滑动鼠标滚轴，调节合适的观看比例，答案解析附后。关闭Word文档返回原板块。专题评估检测（三）专题3 (45分钟100分)一、选择题(本题包括7小题,每小题6分,共42分)1.我国自主研发的新一代动车组在京沪高铁上跑出过486.1公里的世界列车最高时速,这得益于全路铺设的优质无缝平滑的超长钢轨。下列有关说法中不正确的是()A.制造钢轨的材料是钢,钢是用量最大的合金B.钢的熔点比铁的熔点高,而铁的用途更广泛C.我国在商代就开始使用铜合金D.铝合金的强度、硬度比组成合金各成分金属的大2.在稀硫酸中加入铜粉,铜粉不溶解,再加入下列固体粉末:FeCl2;
2、Fe2O3;Zn;KNO3,铜粉可溶解的是()A.B.C.D.3.(2013金华模拟)下列有关金属的说法中正确的是()在人类对金属材料的使用过程中,性质活泼的金属单质最早被人们冶炼和使用纯铁比生铁抗腐蚀性更强单质铝在空气中比较耐腐蚀,所以铝是不活泼金属正常人体缺钙会引起骨质疏松症,缺铁会引起贫血等疾病青铜、不锈钢、硬铝都是合金可通过焰色反应区分钾元素和钠元素A.B.C.D.4.某同学设计下列方法对A盐的水解液进行鉴定:由此得出的结论中正确的是()A.A溶液中一定含有Fe3+B.C溶液中一定含有Fe3+C.A一定是无氧酸盐FeCl2D.A溶液中一定含有Fe2+5.(2013绍兴模拟)用一定量的铁
3、与足量的稀硫酸及足量的CuO制成单质铜,有人设计以下两种方案:FeH2CuCuOCuSO4Cu若按实验原则进行操作,则两者制得单质铜的量的比较中正确的是()A.多B.多C.相等D.无法判断6.(2013丽水模拟)CuSO4是一种重要的化工原料,其有关制备途径及性质如图所示。下列说法不正确的是()A.途径所用混酸中H2SO4与HNO3物质的量之比最好为32B.相对于途径、,途径更好地体现了绿色化学思想C.混合气体X不能使品红溶液褪色D.Y可以是葡萄糖7.(能力挑战题)已知X、Y、Z、W均为中学化学中常见的单质或化合物,它们之间的转化关系如图所示(部分产物已略去)。则W、X可能是()选项WXASF
4、eBCl2FeCCO2Ca(OH)2溶液D氨水AlCl3溶液二、非选择题(本题包括4小题,共58分)8.(12分)阅读以下内容,回答问题。冶炼金属一般有下列四种方法:焦炭法;水煤气(或H2,或CO)法;活泼金属置换法;电解法。四种方法各有优缺点,在工业上均有应用。(1)一种无色气体A与红热的炭反应,得到另一种无色气体B,B与灼热的氧化铜反应,又得到A,则A、B分别为_(填序号)。A.O2、CO2B.O2、COC.CO2、COD.CO、CO2(2)下列说法错误的是_(填序号)。A.对废旧金属的最好处理方法是回收再利用B.提炼金属要经过矿石的富集、冶炼、精炼三步C.活泼金属的冶炼都是通过电解其盐溶
5、液制得D.热还原法中还原剂有焦炭、一氧化碳、氢气或活泼金属等(3)钛(Ti)有“未来钢铁”之称。工业上常以:TiCl4+2MgTi+2MgCl2获得海绵状钛。该反应在下列哪种环境中进行_(填序号)。A.稀有气体中B.空气中C.氮气中D.CO2气体中9.(14分)(2013台州模拟)有一种溶液,其中含有Ag+、Al3+、K+、Mg2+。(1)向溶液中加入氯化钠溶液,现象为_。(2)将实验(1)所得溶液过滤,向滤液中加入氢氧化钠溶液至过量,溶液中进行的反应的离子方程式有Mg2+2OH-=Mg(OH)2、Al3+3OH-=Al(OH)3和_。(3)将实验(2)所得的溶液过滤,向滤液中加入过量的盐酸,
6、产生的现象为_,反应的离子方程式有H+OH-=H2O、_和Al(OH)3+3H+=Al3+3H2O。(4)检验溶液中有K+的方法是_,现象是_。10.(18分)“材料”的发现和使用往往会极大地推动社会的发展。请你回答以下问题:(1)激光材料。红宝石是最早用于产生激光的材料,它的主要成分为Al2O3,红宝石不能与碱性物质共同存放,以NaOH为例,用化学方程式表示其原因:_。(2)磁性材料。一般含有铁元素,高纯氧化铁是一种重要的磁性材料,工业上通常在空气中煅烧高纯度的碳酸亚铁制得高纯氧化铁,请写出反应的化学方程式:_。(3)无机非金属材料。高纯度单晶硅是典型的无机非金属材料,这种材料可以按下列方法
7、制备:SiO2Si(粗)SiHCl3Si(纯)步骤经过冷凝得到的SiHCl3(沸点33.0)中含有少量的SiCl4(沸点57.6)和HCl(沸点-84.7),提纯SiHCl3的主要化学操作的名称是_;SiHCl3遇水蒸气可发生剧烈水解,已知SiHCl3水解生成的产物中有两种是气态,且均为无色气体,请写出其水解的化学方程式:_。(4)高分子材料。m属于无机高分子材料,是一种新型高效净水剂,广泛应用于生活用水和工业污水处理,其中铁元素的化合价为_。11.(14分)(能力挑战题)根据下列框图回答问题(答题时,方程式中的M、E用所对应的元素符号表示):(1)写出M溶于稀硫酸和H2O2混合液的化学方程式
8、:_。(2)某同学取X的溶液,酸化后加入KI淀粉溶液,变为蓝色。写出与上述变化过程相关的离子方程式:_、_。(3)写出Cl2将Z氧化为K2EO4的化学方程式:_。K2EO4是一种新型的自来水处理剂,它的性质和作用是_。A.有强氧化性,可消毒杀菌,还原产物能吸附水中杂质B.有强还原性,可消毒杀菌,氧化产物能吸附水中杂质C.有强氧化性,能吸附水中杂质,还原产物能消毒杀菌D.有强还原性,能吸附水中杂质,氧化产物能消毒杀菌(4)写出Y与KSCN反应产生红色溶液的离子反应方程式:_。答案解析1.【解析】选B。钢属于铁合金,其熔点比其成分金属铁的熔点低,但强度、硬度比铁高,钢的用途更广泛。2.【解析】选B
9、。Fe2O3溶于稀硫酸生成Fe3+,KNO3溶于稀硫酸,相当于生成稀硝酸,可发生如下反应:Fe2O3+6H+=2Fe3+3H2O,Cu+2Fe3+=Cu2+2Fe2+,3Cu+8H+2N=3Cu2+2NO+4H2O。故符合题意。3.【解析】选A。性质稳定的金属单质最早被人们冶炼和使用;纯铁无法构成原电池,而生铁可构成原电池;由于铝易在表面形成一层致密氧化膜而耐腐蚀,铝属于活泼金属;区别钾元素和钠元素可用焰色反应,故选A项。4.【解题指南】解答本题要明确以下2点:(1)Fe3+与KSCN的络合反应。(2)H+与N在一起具有强氧化性,能与Fe2+发生氧化还原反应。【解析】选B。C溶液加KSCN变成
10、红色溶液,说明C溶液中一定含有Fe3+,但无法判断A溶液中是否一定含有Fe3+,原因是A中加入了酸化的AgNO3,而H+与N在一起具有强氧化性,能将Fe2+氧化为Fe3+。5.【解析】选B。从反应关系式上看,二者应该相等,但在实际操作中,中H2还原CuO要先通入一段时间的H2,那么制得的H2不能完全用来还原CuO,制得的Cu的量就比少。【误区警示】本题容易错选C,原因是考生只注重了题目提供的各物质的量之间的关系,而忽视了H2还原CuO的实验要点。在做H2还原CuO的实验时,要求实验前先通一会H2,排出系统内的空气,实验结束时要继续通H2至试管冷却,故方案中制得1 mol Cu时,消耗的H2远大
11、于1 mol。6.【解析】选C。Cu与混酸反应的离子方程式为3Cu+8H+2N=3Cu2+2NO+4H2O,故n(H2SO4)n(HNO3)=32,A正确。途径、中均产生了污染环境的气体(NO和SO2),而途径无污染性气体生成,且原子利用率最高,符合绿色化学的思想,B正确。混合气体X中含有SO2,能使品红溶液褪色,C错误。7.【解题指南】解答本题要注意以下2点:(1)转化关系中的“少量”“过量”对生成物的影响。(2)将表中各项物质代入转化关系图中,逐项分析。【解析】选C。Fe与Cl2反应只生成FeCl3,Fe与S反应只生成FeS,与反应物的用量无关,选项A、B不符合题意。Al(OH)3不溶于氨
12、水,故D项不符合题意。【方法技巧】反应物的量与反应产物的关系(1)Fe及其化合物的反应中,常见与反应物用量有关的有:Fe与足量硝酸反应生成Fe3+,而Fe过量时生成Fe2+;Cl2与过量的FeBr2溶液反应时只有Fe2+被氧化,而Cl2过量时,Fe2+和Br-均被氧化。(2)下列反应与反应物的用量无关:FeO与硝酸反应只能生成Fe3+;Fe与Cl2反应只能生成FeCl3;Fe与S反应只能生成FeS;Cu与S反应只能生成Cu2S;S与O2反应只能生成SO2。8.【解析】(1)CO具有还原性,可还原CuO得到Cu;(2)对于Na、Mg、Al等活泼金属不能通过电解其盐溶液制得,而是电解熔融态的氧化物
13、或盐制得;(3)Mg容易和O2、N2、CO2反应,故该反应需在稀有气体中进行。答案:(1)C(2)C(3)A9.【解析】(1)向溶液中加入NaCl溶液,题给四种离子中的Ag+会与Cl-反应生成AgCl白色沉淀。(2)向(1)所得滤液中加入NaOH溶液至过量,其中Mg2+转化为Mg(OH)2,而Al(OH)3为两性氢氧化物,当NaOH过量时转化为NaAlO2和H2O。(3)滤液中的Al能与H+反应生成Al(OH)3白色沉淀。(4)检验K+的方法为焰色反应,透过蓝色钴玻璃观察火焰呈紫色。答案:(1)产生白色沉淀(2)Al(OH)3+OH-=Al+2H2O(3)开始加入盐酸无沉淀,后产生沉淀,沉淀达
14、到最大量后,加入盐酸沉淀溶解,直至完全消失Al+H+H2O=Al(OH)3(4)焰色反应透过蓝色钴玻璃观察火焰呈紫色10.【解析】(2)碳酸亚铁分解产生CO2,同时被氧气氧化为Fe2O3。根据化合价升降相等和原子守恒配平。(3)分离互溶液体的方法是蒸馏;由题目信息可得,反应的方程式为SiHCl3+3H2O=H2SiO3+H2+3HCl。(4)根据化合物中化合价代数和为0的原则,铁元素的化合价为6-n+n-3=3。答案:(1)Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O(2)4FeCO3+O22Fe2O3+4CO2(3)蒸馏SiHCl3+3H2O=H2SiO3+H2+3HCl(4)+311.【
15、解析】根据题中各物质的衍变关系及物质的性质可知,红色金属M为Cu,E为Fe,X为FeSO4,Y为,Z为Fe(OH)3,K2EO4为K2FeO4。H2O2具有强氧化性,在酸性溶液中可将Cu氧化为Cu2+,将Fe2+氧化为Fe3+,Fe3+氧化性较强,可将I-氧化为I2,I2使淀粉变为蓝色,而K2FeO4中铁元素化合价为+6价,具有强氧化性,可用于杀菌消毒,其还原产物为Fe3+,易水解生成Fe(OH)3胶体,可吸附水中的杂质还具有净水作用。答案:(1)Cu+H2O2+H2SO4=CuSO4+2H2O(2)4Fe2+O2+4H+=4Fe3+2H2O2Fe3+2I-=2Fe2+I2(3)10KOH+3Cl2+2Fe(OH)3=2K2FeO4+6KCl+8H2OA(4)Fe3+3SCN-=Fe(SCN)3关闭Word文档返回原板块。
