1、1关于氧化还原反应，下列说法正确的是()A被氧化的物质是还原剂B氧化剂被氧化，还原剂被还原C失去电子后化合价降低的物质是还原剂D氧化剂失去电子，化合价升高解析 氧化剂被还原，还原剂被氧化，B 错误；失去电子后化合价升高的物质是还原剂，C 错误；氧化剂得到电子，化合价降低，D 错误。解析 答案 A答案 理解氧化还原反应的相关概念，要抓住两条线(1)还原剂化合价升高失去电子发生氧化反应(被氧化)生成氧化产物。(2)氧化剂化合价降低得到电子发生还原反应(被还原)生成还原产物。2银在空气中容易发黄变黑的原理是 4Ag2H2SO2=2Ag2S2H2O，其中 H2S 是()A氧化剂B还原剂C既是氧化剂又是
2、还原剂D既不是氧化剂又不是还原剂解析 题述反应中 H2S 中的 H 元素和 S 元素的化合价均未发生改变，故H2S 既不是氧化剂也不是还原剂。解析 答案 D答案 3下列反应属于氧化还原反应，且水既不是氧化剂又不是还原剂的是()A2Na2H2O=2NaOHH2B2F22H2O=4HFO2CCaOH2O=Ca(OH)2DCl2H2O=HClHClO答案 D答案 解析 A 项，水中 H 元素的化合价降低，水为氧化剂；B 项，水中 O 元素的化合价升高，水为还原剂；C 项，没有元素的化合价发生变化，不属于氧化还原反应；D 项，只有 Cl 元素的化合价发生变化，属于氧化还原反应，且水既不是氧化剂又不是还
3、原剂，故选 D。解析 4吸入人体内的 O2有 2%转化为氧化性极强的活性氧类物质，如 O2 等，这些活性氧类物质能加速人体衰老，被称为“生命杀手”。我国科学家尝试用含硒化合物 Na2SeO3 消除人体内的活性氧类物质，在此反应过程中，下列关于 Na2SeO3 的说法正确的是()A失去电子被氧化B得到电子被还原C既是氧化剂，又是还原剂D既不是氧化剂，又不是还原剂解析 Na2SeO3 能消除人体内的活性氧类物质，活性氧类物质具有氧化性，说明 Na2SeO3具有还原性，在反应中失去电子被氧化。解析 答案 A答案 5下列对 X2Y=X22Y的叙述中正确的是()AY 被还原，X2是还原产物BY 被还原，
4、X 发生氧化反应CX 是还原剂，Y 被氧化DX 被氧化，X 显氧化性解析 在反应 X2Y=X22Y中，Y 元素的化合价降低，Y 作氧化剂，发生还原反应，被还原，Y是还原产物；X 元素的化合价升高，作还原剂，发生氧化反应，被氧化，X2是氧化产物。解析 答案 B答案 6实验室里利用以下反应制取少量氮气：NaNO2NH4Cl=NaClN22H2O。下列关于该反应的说法正确的是()AN2既是氧化产物又是还原产物B每生成 1 个 N2 转移电子的数目为 6 个CNH4Cl 中的氮元素被还原DNaNO2是还原剂答案 A答案 解析 该反应中只有氮元素的化合价发生变化，则 N2既是氧化产物，又是还原产物，故
5、A 正确；由 N 元素的化合价变化可知，每生成 1 个 N2转移电子的数目为 3 个，故 B 错误；NH4Cl 中的 N 元素化合价升高，失去电子，被氧化，故 C 错误；NaNO2中 N 元素的化合价降低，作氧化剂，故 D 错误。解析 7下列化学反应中电子转移的表示方法正确的是()答案 B答案 解析 A 项，SiO2Si 应为得 4e，2C2CO 应为失 22e；C 项，10KI5I2 应为失 10e；D 项，箭头方向应为由 Cu 指向 H2SO4 中的 S。解析 单、双线桥法表示氧化还原反应时注意的问题(1)双线桥法书写注意事项箭头、箭尾指向有化合价变化的同种元素。必须注明“得”或“失”。失
6、去的电子总数与得到的电子总数相等。转移电子数目以 mne的形式表示，m 表示发生氧化还原反应的原子或离子数，n 表示每个原子或离子得到或失去电子的数目，m1 或 n1 时，要省去。箭头方向不代表电子转移的方向，仅表示电子转移前后的变化。(2)单线桥法书写注意事项箭头表明电子转移的实际情况，箭头的方向从还原剂中失去电子(或共用电子对偏离)的元素指向氧化剂中得到电子(或共用电子对偏向)的元素。只标明电子转移的数目，不需注明“得”“失”。8下列反应中，电子转移方向和数目正确的是()解析 A 项得、失电子总数应为 2e，错误；B 项是 Cl2 得电子，FeCl2中的铁失电子，错误；C 项是 C 失电子
7、，O2 得电子，错误。解析 答案 D答案 9下列化学变化中，需加入氧化剂才能实现的是()ACCO2BCO2COCCuOCuDH2SO4BaSO4答案 A答案 解析 需加入氧化剂才能实现的过程中某些元素失去电子，化合价升高，发生氧化反应。CCO2 中碳元素的化合价升高，需要加入氧化剂，A 符合题意；CO2CO 中碳元素的化合价降低，需要加入还原剂，B 不符合题意；CuOCu 中铜元素化合价降低，需要加入还原剂，C 不符合题意；H2SO4BaSO4 中元素的化合价不发生变化，不是氧化还原反应，D 不符合题意。解析 10对于反应 3Cl26NaOH(热)=5NaClNaClO33H2O，下列叙述正确
8、的是()ACl2 是氧化剂，NaOH 是还原剂B被氧化的氯原子和被还原的氯原子的质量之比为 51CCl2 既是氧化剂又是还原剂D氧化剂的得电子数与还原剂的失电子数之比为 51答案 C答案 解析 题述反应中 Cl 元素的化合价由 0 升高到5，由 0 降低到1，只有 Cl 元素的化合价发生变化，则 Cl2 既是氧化剂又是还原剂，故 A 错误，C正确；B 项，由反应方程式可知，被氧化的氯原子和被还原的氯原子的质量之比为 15，故 B 错误；D 项，由得失电子守恒可知，氧化剂的得电子数与还原剂的失电子数相等，二者之比为 11，故 D 错误。解析 11Fe2O32Al=高温 Al2O32Fe 所属基本
9、反应类型是_。在该反应中_元素的化合价升高，该元素的原子 _电子，被_；而_元素的化合价降低，该元素的原子_电子，被_。该反应中，Fe2O3 发生了_反应，Al 发生了_反应，_是氧化剂，_是还原剂，_是氧化产物，_是还原产物。答案 置换反应 铝 失 氧化 铁 得 还原 还原 氧化 Fe2O3 Al Al2O3 Fe答案 解析 解答有关氧化还原反应基本概念的题目时，要注意“升(化合价升高)、失(失电子)、氧(发生氧化反应)；降(化合价降低)、得(得电子)、还(发生还原反应)”。题述反应是置换反应，分析元素化合价的变化知：Fe 元素的化合价由3 降到 0，得到的铁是还原产物，Fe2O3 作氧化剂
10、；Al 元素的化合价由 0 升到3，单质铝作还原剂，发生氧化反应，得到氧化产物 Al2O3。解析 12在下列反应中：K2Cr2O714HCl=2KCl2CrCl33Cl27H2O(1)_元素被氧化，_是氧化剂。(2)_是氧化产物，_发生氧化反应。(3)在参加反应的盐酸中，起还原剂(被氧化)作用的 HCl 与起酸性作用的HCl 的质量比为_。(4)用双线桥法标明电子转移的方向和数目。答案(1)氯 K2Cr2O7(2)Cl2 HCl(3)34答案 解析(1)反应中氯元素的化合价由1 价升高到 0 价，被氧化；K2Cr2O7中 Cr 元素的化合价由6 价降低到3 价，被还原，K2Cr2O7作氧化剂。(2)HClCl2，氯元素化合价升高，发生氧化反应，Cl2为氧化产物。(3)14 个 HCl 分子参加反应，有 6 个 HCl 分子被氧化，生成 3 个Cl2 分子，另外 8 个 HCl 分子起酸性作用，所以起还原剂(被氧化)作用的 HCl 与起酸性作用的 HCl 的质量比为 6834。解析 本课结束
