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2020-2021学年高中化学 第二章 分子结构与性质 第2节 第2课时 杂化轨道理论与配合物理论简介作业(含解析)新人教版选修3.doc

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资源描述

1、第2课时 杂化轨道理论与配合物理论简介一、单项选择题1(2019河北邯郸高二检测) 已知Zn2的4s轨道和4p轨道可以形成sp3杂化轨道,那么ZnCl42的立体结构为()A直线形B平面正方形C正四面体形D正八面体形【答案】C【解析】根据杂化轨道理论,Zn2的4s轨道和4p轨道形成sp3杂化轨道后,其杂化轨道构型一定为正四面体形,又由于Zn2结合了4个Cl,孤电子对数为0,所以ZnCl42的立体结构为正四面体形。2在分子中,羰基碳原子与甲基碳原子成键时所采取的杂化方式分别为()Asp2杂化,sp2杂化Bsp3杂化,sp3杂化Csp2杂化,sp3杂化Dsp杂化,sp3杂化【答案】C【解析】羰基上的

2、碳原子共形成3个键,为sp2杂化,两侧甲基中的碳原子共形成4个键,为sp3杂化。3(2019湖南德州高二检测) 下列关于苯分子的性质描述错误的是()A苯分子呈平面正六边形,六个碳碳键完全相同,键角皆为120B苯分子中的碳原子,采取sp2杂化C苯分子中的碳碳键是介于单键和双键中间的一种特殊类型的键D苯能使酸性KMnO4溶液褪色【答案】D4在下列化学反应:HOH=H2O;2H2O2=2H2O;HClNH3=NH4Cl;BaCl2(NH4)2SO4=BaSO42NH4Cl;FeCu2=CuFe2;NaNH2H2O=NaOHNH3中,反应时不形成配位键的是()ABCD【答案】A【解析】由结构可知,中各

3、物质均不含有配位键,虽然NH中含有配位键,但在反应过程中该离子没有发生变化,故也没有形成新的配位键。只有中由于生成铵根离子而形成配位键。5(2019河南郑州高二质检) 配位化合物简称配合物,它的数量巨大,组成和结构形形色色,丰富多彩。配合物Zn(NH3)6Cl2的中心离子、配体、中心离子的电荷数和配位数分别为()AZn2、NH3、2、6BZn2、NH3、1、6CZn2、Cl、2、2DZn2、NH3、2、2【答案】A【解析】在Zn(NH3)6Cl2中中心离子为Zn2,配体为NH3,配位数为6,构成内界Zn(NH3)62。6下列分子的空间构型可用sp2杂化轨道来解释的是()BF3CH2=CH2CH

4、CHNH3CH4ABCD【答案】A【解析】sp2杂化形成的为三个夹角为120的平面三角形杂化轨道,另外中心原子还有未参与杂化的p轨道,可形成一个键,而杂化轨道只用于形成键或容纳未成键的孤电子对,的键角均为120,为sp杂化,为sp3杂化。7(2019湖南益阳高二检测) 根据价层电子对互斥理论及原子的杂化理论判断,NF3分子的空间结构和中心原子的杂化方式为()A直线形sp杂化B三角形sp2杂化C三角锥形sp2杂化D三角锥形sp3杂化【答案】D【解析】NF3分子的空间结构和中心原子的杂化方式与NH3相同。8用过量硝酸银溶液处理0.01 mol氯化铬水溶液,产生0.02 mol AgCl沉淀,则此氯

5、化铬最可能是()ACr(H2O)6Cl3BCr(H2O)5ClCl2H2OCCr(H2O)4Cl2Cl2H2ODCr(H2O)3Cl33H2O【答案】B【解析】0.01 mol氯化铬能生成0.02 mol AgCl沉淀,说明1 mol 配合物的外界含有2 mol Cl。二、非选择题9氮化硼(BN)是一种重要的功能陶瓷材料。以天然硼砂为起始物,经过一系列反应可以得到BF3和BN,如下图所示:请回答下列问题:(1)由B2O3制备BF3、BN的化学方程式依次是_、_。(2)基态B的电子排布式为_;B和N相比,电负性较大的是_,BN中B的化合价为_。(3)在BF3中,FBF的键角是_,B的杂化轨道类型

6、为_,BF3和过量NaF作用可生成NaBF4,BF的立体结构为_。【答案】(1)B2O33CaF23H2SO42BF33CaSO43H2OB2O32NH32BN3H2O(2)1s22s22p1N3(3)120sp2正四面体【解析】(1)根据物质的制备流程图可推知由B2O3制备BF3和BN的化学方程式。(2)因为同一周期,随着原子序数的增大,电负性逐渐增大,故B的电负性小于N的电负性,即得电子能力N大于B,所以BN中N元素是3价,B元素是3价。(3)因为BF3中的B原子是sp2杂化,故该分子呈平面正三角形分子,故键角是120;BF的空间构型可类比NH,也应该是正四面体结构。10第四周期的Cr、F

7、e、Co、Ni、Cu、Zn等许多金属能形成配合物。(1)Cr的核外电子排布式为_。(2)科学家通过X射线测得胆矾结构示意图可简单表示如下:图中虚线表示的作用力为_。(3)胆矾溶液与氨水在一定条件下可以生成Cu(NH3)4SO4H2O晶体。在Cu(NH3)4SO4H2O晶体中,Cu(NH3)42为平面正方形结构,则呈正四面体结构的原子团是_,其中心原子的杂化轨道类型是_。(4)过渡金属配合物Ni(CO)n的中心原子价电子数与配体提供电子总数之和为18,则n_。CO与N2结构相似,CO分子内键与键个数之比为_。甲醛(HCHO)在Ni催化作用下加氢可得甲醇(CH3OH)。甲醛分子内C的杂化方式为_,

8、甲醇分子内的OCH键角_(填“大于”“等于”或“小于”)甲醛分子内的OCH键角。【答案】(1)1s22s22p63s23p63d54s1(2)氢键、配位键(3)SOsp3(4)412sp2小于【解析】(1)Cr的核外电子排布遵循“半满稳定”,其电子数与构造原理略有差异。(2)Cu2与水分子的氧原子间形成配位键;而水分子的氢原子与水分子的氧原子、硫酸根的氧原子间形成的是氢键。(3)H2O是角形分子,呈四面体结构的原子团只能是SO,其中心原子S采取sp3杂化。(4)配合物Ni(CO)n中由CO提供孤电子对,Ni的价电子数为10,则由CO提供的电子数为8,n4。N2与CO为等电子体,故分子内存在三键,键一个,键两个。甲醇分子中碳原子采取sp3杂化,甲醇中OCH的键角接近10928,甲醛中碳原子为sp2杂化,键角为120。

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