1、第2课时 反应焓变的计算一、选择题1下列说法中正确的是()A已知反应XY=MN为放热反应，则该反应不必加热就可发生B能源是提供能量的资源，它包括化石燃料(煤、石油、天然气)，不包括阳光、海水C对于同一个化学反应，无论是一步完成还是分几步完成，其反应的焓变相同D在一个确定的化学反应体系中，反应物的总能量总高于生成物的总能量解析：化学反应是吸收能量还是释放能量，与反应条件无关，A项错。阳光、海水也可提供能量，B项错。化学反应有的会吸收能量，有的会释放能量，当反应物的总能量高于生成物的总能量时，反应会释放能量，反之则吸收能量，D项错。答案：C2已知下列热化学方程式：2C(s)O2(g)=2CO(g)
2、H221 kJmol12H2(g)O2(g)=2H2O(g)H483.6 kJmol1由此可知C(s)H2O(g)=CO(g)H2(g)H等于()A131.3 kJmol1B131.3 kJmol1C373.1 kJmol1 D373.1 kJmol1解析：把第个反应颠倒得到：2H2O(g)=2H2(g)O2(g)H483.6 kJmol1得到：2C(s)2H2O(g)=2CO(g)2H2(g)H262.6 kJmol1即C(s)H2O(g)=CO(g)H2(g)H131.3 kJmol1。答案：B3根据热化学方程式：S(s)O2(g)=SO2(g)Ha kJmol1(a297.2)，分析下列
3、说法中不正确的是()AS(s)在O2(g)中燃烧的反应是放热反应BS(g)O2(g)=SO2(g)Hb kJmol1，则abC1 mol SO2(g)所具有的能量低于1 mol S(s)与1 mol O2(g)所具有的能量之和D16 g固体硫在空气中充分燃烧，可放出148.6 kJ的热量解析：从所给热化学方程式分析，Hb；因为S的燃烧是放热反应，故1 mol SO2(g)所具有的能量低于1 mol S(s)和1 mol O2(g)所具有的能量之和；16 g固态硫的物质的量为0.5 mol，在空气中完全燃烧放出的热量为 kJ148.6 kJ。答案：B4已知S(s)=S(g)H1，S(g)O2(g
4、)=SO2(g)H2，则S(s)燃烧的热化学方程式为()AS(s)O2(g)=SO2(g)HH2H1BS(s)O2(g)=SO2(g)HH1H2CS(s)O2(g)=SO2(g)HH1H2DS(s)O2(g)=SO2(g)H2H2H1解析：将S(s)=S(g)H1与S(g)O2(g)=SO2(g)H2等号两侧直接相加得：S(s)O2(g)=SO2(g)HH1H2。答案：C5下列依据热化学方程式得出的结论正确的是()A已知2SO2(g)O2(g)2SO3(g)H0，则金刚石比石墨稳定C已知H(aq)OH(aq)=H2O(l)H57.3 kJmol1，则任何酸碱发生中和反应放出的能量均为57.3
5、kJD已知2C(s)2O2(g)=2CO2(g)H1,2C(s)O2(g)=2CO(g)H2，则H1H2解析：A项，题述反应可说明2 mol SO2(g)和1 mol O2(g)的总能量比2 mol SO3(g)的能量高，但不能说明SO2(g)的能量一定高于SO3(g)的能量，A项不正确；石墨转化为金刚石时吸收能量，则金刚石的能量高于石墨，物质能量越高越不稳定，B项不正确；酸碱发生中和反应生成1 mol水时放出的能量不一定为57.3 kJ，C项不正确；碳完全燃烧比其不完全燃烧放出的能量多，故H1H2，D项正确。答案：D6已知热化学方程式：(1)2H2O(l)=2H2(g)O2(g)H571.6
6、 kJmol1(2)2H2(g)O2(g)=2H2O(g)H483.6 kJmol1当1 g液态水变为气态水时，对其热量变化的下列描述：放热；吸热；2.44 kJ；4.88 kJ；88 kJ。其中正确的是()A和 B和C和 D和解析：由盖斯定律，将热化学方程式(1)2(2)2得热化学方程式：H2O(l)=H2O(g)H44 kJmol1故此转化吸收热量，据方程式计算可知，1 g液态水变为气态水时，吸收2.44 kJ的热量。答案：D725 、101 kPa时，强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的中和热为57.3 kJmol1，则下列判断正确的是()AKOH(aq)H2SO4(aq)=K2SO4(aq
7、)H2O(l)H57.3 kJmol1BNaOH(aq)HCl(aq)=NaCl(aq)H2O(l)H57.3 kJmol1CH2SO4(aq)和Ca(OH)2(aq)反应生成2 mol H2O(l)时的H2(57.3)kJmol1D稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1 mol H2O(l)时放出57.3 kJ热量解析：根据中和热的定义可知，A项正确；中和反应为放热反应，H0，B项错误；中和热指生成可溶性盐和1 mol H2O(l)时放出的热量，C项反应中有微溶物CaSO4生成，C项错误；醋酸是弱酸，电离要吸收热量，故生成1 mol H2O(l)时放出的热量小于57.3 kJ，D项错误。答案：A8
8、已知：CH4(g)2O2(g)=CO2(g)2H2O(l)H1Q1 kJmol12H2(g)O2(g)=2H2O(g)H2Q2 kJmol12H2(g)O2(g)=2H2O(l)H3Q3 kJmol1常温下，取体积比为41的甲烷和氢气的混合气体11.2 L(已折合成标准状况)，经完全燃烧后恢复至常温，则下列说法正确的是()A放出的热量为(0.4Q10.05Q3)kJmol1B放出的热量为(0.4Q10.05Q2)kJmol1CH2H3DH2H3解析：n(CH4)(4/5)(11.2 L/22.4 Lmol1)0.4 mol，n(O2)(1/5)(11.2 L/22.4 Lmol1)0.1 mo
9、l。混合气体放热数值为(0.4Q10.05Q3)kJmol1。因为H2O(g)=H2O(l)HH3。答案：A9室温下，将1 mol的CuSO45H2O(s)溶于水会使溶液温度降低，热效应为H1，将1 mol的CuSO4(s)溶于水会使溶液温度升高，热效应为H2；CuSO45H2O受热分解的化学方程式为：CuSO45H2O(s),CuSO4(s)5H2O(l)，热效应为H3。则下列判断正确的是()AH2H3 BH1H3解析：根据题意得：CuSO45H2O(s)=Cu2(aq)SO(aq)5H2O(l)H10CuSO4(s)=Cu2(aq)SO(aq)H20，H20，则H1”“”或“”，下同)。(
10、2)2Q1_Q3。解析：从有机物含C和H的数目来理解：2CC2H2C2H42CH4。根据这种守恒关系，得出以下能量关系：也可以看出反应a是放热反应，反应b是吸热反应。不难得出：Q2Q3。答案：(1)15甲醇是一种新型的汽车动力燃料，工业上可通过CO(CO的结构式为CO)和H2化合制备甲醇，该反应的热化学方程式为CO(g)2H2(g)=CH3OH(g)H1该反应的原料CO和H2本身都可作为燃料提供动力，已知这两种物质燃烧的热化学方程式为CO(g)O2(g)=CO2(g)H2283 kJmol1H2(g)O2(g)=H2O(g)H3242 kJmol1断开1 mol某些化学键所需的最低能量数据见下
11、表，请回答下列问题：化学键CCCHHHCOCOHO能量/ (kJmol1)3484134363581 072463(1)反应的焓变H1_。(2)CH3OH(g)燃烧生成CO2(g)和H2O(g)的热化学方程式为CH3OH(g)O2(g)=CO2(g)2H2O(g)H4，该反应的焓变H4_。与CO和H2相比，甲醇作为汽车动力燃料的优点是_。解析：根据表格中数据：H11 07224363413358463116(kJmol1)；根据盖斯定律：H4H1H22H3116(283)2(242)651(kJmol1)。答案：(1)116 kJmol1(2)651 kJmol1单位体积供能多、密度大、易于运输
