1、仿真模拟冲刺标准练(二)可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16Na23Cl35.5K39Fe56Cu64Zn65一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题目要求。1我国在人工合成淀粉方面取得重大突破，在实验室中首次实现从二氧化碳到淀粉的全合成。下列说法错误的是()A淀粉属于多糖，分子式为C6H12O6，是纯净物B由CO2等物质合成淀粉的过程涉及碳碳键的形成C玉米等农作物通过光合作用能将CO2转化为淀粉D该成就能为气候变化、粮食安全等人类面临的挑战提供解决方法2氧化白藜芦醇为多羟基芪，近年来大量的研究发现，该物质除具有抗菌作用以外，还有治疗心脑血管疾病、调
2、控机体免疫系统、美白等作用，其结构如图，下列有关氧化白藜芦醇的说法错误的是()A该有机物分子式为C14H10O4B在空气中能被氧化C能与溴水发生加成反应、取代反应D分子中所有原子可能共平面3下列说法正确的是()A合成纤维和光导纤维都是新型无机非金属材料B煤的干馏与石油的分馏均属于物理变化C化石燃料和植物燃料燃烧时放出的能量最初来自太阳能D当镀锡铁制品的镀层破损时，镀层仍能对铁制品起保护作用4NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是()ApH13的NaOH溶液中含有OH的数目为0.1NAB在1 L 0.1 molL1 CH3COONa溶液中，阴离子的总数大于0.1NAC1 mol的羟基与1 m
3、ol的氢氧根离子所含电子数均为9NAD标准状况下，2.24 L乙醇中碳氢键的数目为0.5NA5下列实验操作与预期实验目的或所得实验结论一致的是()选项实验操作实验目的或结论A向淀粉溶液中加入稀H2SO4，加热几分钟，冷却后再加入新制Cu(OH)2悬浊液，加热，没有红色沉淀生成淀粉没有水解成葡萄糖B将硫酸酸化的H2O2溶液滴入Fe(NO3)2溶液中，溶液变黄色不能证明氧化性：H2O2比Fe3强C常温下，向浓度均为0.1 molL1的BaCl2和CaCl2混合溶液中滴加Na2CO3溶液，出现白色沉淀说明常温下Ksp(CaCO3)5时Cr3沉淀完全C第步能说明氧化性：Cr2OFe3D稀释K2Cr2O
4、7溶液时，溶液中各离子浓度均减小12.在起始温度均为T 、容积均为10 L的密闭容器A(恒温)、B(绝热)中均加入1 mol N2O和4 mol CO，发生反应N2O(g)CO(g)N2(g)CO2(g)H0。已知：k正、k逆分别是正、逆反应速率常数，v正k正c(N2O)c(CO)，v逆k逆c(N2)c(CO2) ，A、B容器中N2O的转化率随时间的变化关系如图所示。下列说法正确的是()A用CO的浓度变化表示曲线N在0100 s内的反应速率为4104 molL1s1B曲线N表示A容器中N2O的转化率随时间的变化CQ点v正大于P点v逆DT 时，13高铁酸钾是常用的工业废水和城市生活污水的处理剂，
5、工业上通过图甲装置电解KOH浓溶液制备K2FeO4。已知：图甲中A电极为石墨电极，B电极为铁电极，图乙装置工作时左侧烧杯中产生红褐色沉淀。下列说法正确的是()AA电极连接电源负极BC为阴离子交换膜，D为阳离子交换膜CB电极反应式为：Fe4H2O6e=FeO8HD利用生成的高铁酸钾，用图乙装置设计成电池，若消耗0.1 mol高铁酸钾，则理论上消耗Zn 9.75 g14以H2O2和HCl为原料制备高纯度次氯酸的机理如图，V为元素钒，其最高化合价为5，N(His404)、N(His496)为氨基酸，下列说法错误的是()A. 该机理中化合物A是中间产物B反应过程中，钒的成键数目发生了改变C该催化循环过
6、程中有氢氧键的断裂和形成D制备机理的总反应的离子方程式为：H2O2ClH=HClOH2O15乙二胺(H2NCH2CH2NH2)是二元弱碱，在水中的电离原理类似于氨。电离方程式为：第一级电离H2NCH2CH2NH2H2OH2NCH2CH2NHOH第二级电离H2NCH2CH2NHH2OH3NCH2CH2NHOH已知pOHlg c(OH)。常温下，向乙二胺溶液中滴加某浓度硫酸，调节pOH的值，测得溶液的pOH随离子浓度变化关系如图所示x表示lg或lg。下列说法错误的是()A溶液中水的电离程度：b点小于a点B曲线G代表pOH与lg的变化关系C常温下，H2NCH2CH2NH2的K1的数量级为105D等浓
7、度等体积的H2NCH2CH2NH2溶液与H3NCH2CH2NH3SO4溶液混合，所得溶液呈中性三、非选择题：本题共5小题，共60分。 16(11分)钛白粉(纳米级)广泛应用于功能陶瓷、催化剂、化妆品和光敏材料等白色无机颜料。具有优良的遮盖力和着色牢度，适用于不透明的白色制品。其制备原料钛铁矿(FeTiO3)中往往含有Fe2O3、MgO、CaO、Al2O3、SiO2等杂质。一种硫酸法制取白色颜料钛白粉(TiO2)的生产工艺如图1：图1已知：酸浸后，钛主要以TiOSO4形式存在；强电解质TiOSO4在溶液中仅能电离出SO和一种阳离子；H2TiO3不溶于水和稀酸。(1)要提高酸浸速率，可采取的措施是
8、_ (写出一条即可)。(2)滤渣中除铁粉外，还可能含有的成分是_。(3)酸浸过程中，FeTiO3发生反应的离子方程式为_。(4)加入铁粉的目的是还原体系中的Fe3。为探究最佳反应条件，某实验室做了如下尝试。在其他条件不变的情况下，体系中Fe()指Fe3和Fe(OH)3等含正三价铁元素的微粒含量随pH变化如图2，试分析，在pH介于46之间时，Fe()主要以_(填微粒化学式)形式存在。保持其他条件不变，体系中Fe()含量随温度变化如图3，请从化学平衡原理角度分析，55 后，Fe()含量增大的原因是_。(5)水解过程中得到的滤渣的化学式为_。17(12分)1，2二氯乙烷是制备杀菌剂和植物生长调节剂的
9、中间体，在农业上可用作粮食、谷物的熏蒸剂、土壤消毒剂等。已知其沸点为83.5 ，熔点为35 。如图为实验室中制备1，2二氯乙烷的装置，其中加热和夹持装置已略去。装置A中的无水乙醇的密度约为0.8 gcm3。(1)装置A中还缺少的一种必要仪器是_，使用冷凝管的目的是_，装置A中发生主要反应的化学方程式为_。(2)装置B中玻璃管d的作用是_。(3)实验时A中三颈烧瓶内可能会产生一种刺激性气味的气体，为吸收该气体，在装置B中应加入的最佳试剂为_。(填字母序号)A浓硫酸 BNaOH溶液C酸性KMnO4溶液 D饱和NaHCO3溶液(4)D中a、c两个导气管进入仪器中的长度不同，其优点是_。(5)实验结束
10、后收集得到0.2 mol 1，2二氯乙烷，则乙醇的利用率为_%(结果保留一位小数)。18(13分)硝化反应是最普遍和最早发现的有机反应之一，以N2O5为新型硝化剂的反应具有反应条件温和、反应速度快、选择性高、无副反应发生、过程无污染等优点。可通过下面两种方法制备N2O5：方法：N2O4臭氧化法已知在298 K，101 kPa时发生以下反应：N2O4(g)2NO2(g)H157 kJmol1：2O3(g)=3O2(g)H2242.6 kJmol1：2N2O5(s)=4NO2(g)O2(g)H356.8 kJmol1：N2O4(g)O3(g)N2O5(s)O2(g)H4(1)则反应的H4_。(2)
11、在恒温恒容条件下，下列说法能够说明反应已经达到平衡的是_。a混合气体密度不再改变 b消耗n mol N2O4的同时，消耗了n mol O3cO2浓度不再改变 d混合气体的平均相对分子质量不再改变(3)在2 L密闭容器中充入1 mol N2O4和1 mol O3，在不同温度下发生反应，平衡时N2O4在容器内气体中的物质的量分数(N2O4)随温度变化的曲线如图甲所示考虑N2O4(g)2NO2(g)。反应中，a点的v正_v逆(填“”“”或“”)。对反应体系加压，得平衡时O3的转化率(O3)与压强的关系如图乙所示。请解释压强增大至p1 MPa的过程中(O3)逐渐增大的原因：_。图甲中，T2 时，平衡后
12、总压为0.1 MPa，O2和NO2的平衡分压相同，则反应以压强表示的平衡常数Kp_ MPa1(用平衡分压代替平衡浓度计算，分压总压物质的量分数)。方法：电解N2O4法(4)实验装置如图丙所示，则电极A接直流电源的_极，电解池中生成N2O5的电极反应式为_。19(12分)A、B、D、E、F都是元素周期表中前四周期的元素，且它们的原子序数依次增大。第2周期元素A原子的最外层p轨道的电子为半满结构；B是地壳中含量最多的元素；D原子的p轨道未成对电子数为1，其中两个p轨道均充满；E和F位于D的下一周期，E的价电子层中的未成对电子数为2，F的原子核外最外层电子数与氢原子相同，其余各层电子均充满，且E、F
13、原子序数相差1。请用对应的元素符号或化学式回答下列问题：(1)F元素原子核外电子排布式为_。(2)元素E与F的第二电离能分别为：IE1 753 kJmol1、IF1 959 kJmol1，IEIF的原因是_。(3)B与F可形成化合物F2B，F与硫元素可形成化合物F2S，F2B的熔点比F2S_(填“低”“高”或“无法确定”)。(4)F可以形成一种离子化合物F(AH3)4(H2B)2SB4(H为氢元素，S为硫元素)，若要确定该化合物是晶体还是非晶体，最科学的方法是对它进行_实验；其阴离子的空间构型是_；该物质加热时，首先失去的是H2B分子，原因是_。(5)某含F元素的离子R2的结构如图所示： (A
14、、B、D、F字母分别代表一种元素，C、H为元素符号)此R2中，A元素原子的杂化轨道类型有_，R2中含有_个键。(6)晶胞有两个基本要素：原子坐标参数，表示晶胞内部各离子或原子的相对位置。F的化合物种类很多，如图为D与F形成化合物的立方晶胞，其中部分离子坐标参数为a(0，0，0)、b(1，0，1)、c(1，1，2)、d(2，1，1)。则e点的D离子的坐标参数为_。晶胞参数，描述晶胞的大小和形状，已知立方晶胞的边长为a cm，则D与F形成化合物的密度的计算式为_ gcm3(用NA表示阿伏加德罗常数的值)20(12分)由于氮杂环卡宾(如)催化的反应具有无金属参与、催化剂价格低廉且反应体系对环境友好等
15、诸多特点，氮杂环卡宾在有机化学中受到越来越多的关注。用催化剂(Cat.3b )催化醋酸乙烯酯和某醇反应生成醋酸苯甲酯，产率较高，且该反应条件温和，适用范围广泛。醋酸苯甲酯()可以从茉莉花中提取，也可用如下路线合成，同时生成了尿不湿的主要成分。已知：CH2=CHOH(不稳定)CH3CHO在Cat.3b，THF中，醇与酯会发生酯基交换反应：RCOORROHRCOORROH请回答下列问题：(1)D中的官能团名称为_。(2)反应的反应条件为_，反应的反应类型是_。(3)F的结构简式为_。(4)E与F反应生成醋酸苯甲酯和尿不湿的化学方程式为_。(5)G的相对分子质量比醋酸苯甲酯大14，且为醋酸苯甲酯的同
16、系物，它有多种同分异构体，同时满足下列条件的同分异构体共有_种，写出其中一种核磁共振氢谱有5组峰，且峰面积比为16221的同分异构体的结构简式_。A含有苯环B苯环上有三个取代基C既能发生水解反应，又能发生银镜反应(6)根据上述信息，设计以乙酸乙酯和4甲基苯酚为原料，制备的合成路线(无机试剂任选)。仿真模拟冲刺标准练(二)1A淀粉属于多糖，分子式为(C6H10O5)n，是混合物，A项错误；由CO2等物质合成淀粉的过程中，含一个碳原子的化合物转化为含多个碳原子的高分子化合物，涉及碳碳键的形成，B项正确；玉米等农作物通过光合作用将二氧化碳和水转化为淀粉和氧气，C项正确；该成就可以减少二氧化碳的排放，
17、人工合成淀粉，能为气候变化、粮食安全等人类面临的挑战提供解决方法，D项正确。2A根据该有机物的结构简式，可知其分子式为C14H12O4，A项错误；该有机物含有碳碳双键和酚羟基，在空气中能被氧气氧化，B项正确；该有机物含有碳碳双键，能与Br2发生加成反应，含有酚羟基，且与酚羟基相连碳原子的邻位和对位碳原子上有氢原子，能与Br2发生取代反应，C项正确；根据苯环上所有原子共面、乙烯中所有原子共面及单键可以旋转，知该有机物中所有原子可能共平面，D项正确。3C合成纤维为有机高分子材料，A项错误；煤的干馏为煤在隔绝空气条件下加强热分解的过程，属于化学变化，B项错误；当镀锡铁制品的镀层破损后，与环境接触时，
18、铁作负极，发生氧化反应而被腐蚀，因此镀层不能对铁制品起保护作用，D项错误。4B没有提供溶液体积，OH的数目无法计算，A项错误；1 L 0.1 molL1 CH3COONa溶液中，根据电荷守恒，阴离子总数等于N(Na)N(H)，N(Na)0.1NA，故阴离子总数大于0.1NA，B项正确；1 mol OH含有的电子数为10NA，C项错误；标准状况下乙醇为液体，2.24 L乙醇不为0.1 mol，所含碳氢键的数目不为0.5NA，D项错误。5B用新制氢氧化铜悬浊液检验淀粉水解产物葡萄糖时，要先加NaOH溶液中和稀硫酸，否则稀硫酸会与氢氧化铜反应，A项错误；酸性条件下H2O2、NO均能将Fe2氧化为Fe
19、3，因此该实验不能证明H2O2的氧化性比Fe3强，B项正确；BaCO3、CaCO3均为白色沉淀，无法确定白色沉淀的成分，因此无法比较Ksp(CaCO3)和Ksp(BaCO3)的大小，C项错误；C2H5OH与浓硫酸170 共热，制得的乙烯中含有挥发出的乙醇，乙烯、乙醇都能使酸性KMnO4溶液褪色，因此不能判断制得的气体为乙烯，D项错误。6D根据Y的最外层电子数是电子层数的3倍，知Y为O元素；根据图中W可以形成6个共价键，知W为S元素；Z、W为同周期相邻元素，结合原子序数关系，知Z为P元素；五种元素分属于四个周期，则X为H元素，R为K或Ca元素。该阴离子为S2O，其中S元素的化合价为2，A项错误；
20、O2有2个电子层，K(或Ca2)、S2有3个电子层，K(或Ca)原子序数比S大，故简单离子半径：O2 K(或Ca2)5时c(Cr3)Fe3，C项正确；稀释K2Cr2O7溶液时，Cr2OH2O2CrO2H平衡正向移动，K、Cr2O、CrO、H浓度均减小，但OH浓度增大，D项错误。12BC用CO的浓度变化表示曲线N在0100 s内的反应速率v(CO)v(N2O)1104 molL1s1，A项错误；该反应为放热反应，绝热条件相当于恒温条件时升高温度，升高温度平衡逆向移动，N2O的转化率降低，因此曲线N表示A(恒温)容器中N2O的转化率随时间的变化，B项正确；Q点温度比P点温度高，故Q点v正大于P点v
21、正，P点反应正向进行，v正大于v逆，所以Q点v正大于P点v逆，C项正确；由图可知，T 时，恒温条件下N2O的平衡转化率为25%，列三段式：N2O(g)CO(g)N2(g)CO2(g)起始浓度(molL1): 0.1 0.4 0 0转化浓度(molL1): 0.025 0.025 0.025 0.025平衡浓度(molL1): 0.075 0.375 0.025 0.025达平衡时v正v逆，即k正c(N2O)c(CO)k逆c(N2)c(CO2)，则，D项错误。13AD图甲制备K2FeO4，Fe转化为FeO，发生氧化反应，则B电极为阳极，与电源正极相连，A电极为阴极，与电源负极相连，A项正确；B电
22、极反应为Fe8OH6e=FeO4H2O，中OH向阳极移动，离子交换膜D为阴离子交换膜，A电极反应为2H2O2e=2OHH2，中K向阴极移动，离子交换膜C为阳离子交换膜，B项错误，C项错误；图乙装置工作时左侧烧杯中产生红褐色沉淀，K2FeO4转化为Fe(OH)3，消耗0.1 mol高铁酸钾时，转移0.3 mol电子，理论上消耗0.15 mol Zn，其质量为65 gmol10.15 mol9.75 g，D项正确。14A由图可知，该机理中化合物A作催化剂，A项错误；反应过程中，钒的成键数目有5、6两种，成键数目发生了改变，B项正确；反应过程AB、BC中均有氢氧键的断裂和形成，C项正确；根据图中的转
23、化关系，可得制备机理的总反应的离子方程式为H2O2ClH=HClOH2O，D项正确。15ADa点溶液呈中性，水的电离不受影响，b点溶液呈酸性，c(H2NCH2CH2NH)c(H3NCH2CH2NH)，溶液中以水解为主，水的电离被促进，故a到b的变化过程中水的电离程度逐渐增大，A项错误；由图像分析知，B项正确；常温下，H2NCH2CH2NH2的K1104.07，数量级为105，C项正确；等浓度等体积的H2NCH2CH2NH2溶液与H3NCH2CH2NH3SO4溶液混合，反应生成(H2NCH2CH2NH3)2SO4溶液，H2NCH2CH2NH的电离常数为107.15，水解常数为109.93，故H2
24、NCH2CH2NH的电离程度大于水解程度，(H2NCH2CH2NH3)2SO4溶液呈碱性，D项错误。16答案：(1)粉碎矿石、适当加热、适当增大硫酸浓度等(1分，答案合理即可)(2)SiO2、CaSO4(2分)(3)FeTiO34H=TiO2Fe22H2O(2分)(4)Fe(OH)3(2分)Fe3在溶液中存在水解平衡Fe33H2OFe(OH)33H，水解吸热，温度升高，平衡向吸热的方向移动，生成Fe(OH)3，Fe(OH)3不再与铁粉发生反应(2分)(5)H2TiO3(2分)解析：(1)根据外界条件对反应速率的影响规律，知粉碎矿石、适当加热、适当增大硫酸浓度等可以提高酸浸速率。(2)酸浸时Si
25、O2不与硫酸反应，CaO与硫酸反应生成微溶的CaSO4，因此滤渣中除铁粉外，还含有SiO2、CaSO4。(3)根据已知、知，酸浸时FeTiO3与硫酸反应生成Fe2、TiO2和H2O。(4)由图2知，在pH介于46之间时，Fe()含量较大，且随pH的增大变化不大，说明此时Fe()主要以Fe(OH)3形式存在。(5)根据已知及灼烧滤渣生成钛白粉知，水解过程发生反应：TiO22H2OH2TiO32H，得到的滤渣为H2TiO3。17答案：(1)温度计(1分)冷凝回流乙醇，提高原料的利用率，同时导出生成的乙烯气体(2分，答出“冷凝回流乙醇”即得2分)C2H5OHCH2=CH2H2O(2分)(2)平衡气压
26、(1分，回答出“平衡气压”即得1分，可补充说明防倒吸、防堵塞)(3)B(2分)(4)有利于Cl2、C2H4充分混合(2分)(5)57.5(2分)解析：(1)装置A用于制取乙烯，反应原理为C2H5OHCH2=CH2H2O，需要控制温度为170 ，因此缺少的必要仪器为温度计。乙醇易挥发，使用球形冷凝管可以冷凝回流乙醇，提高原料的利用率，同时导出生成的乙烯气体。(3)浓硫酸可使乙醇脱水炭化，既而与碳单质在加热条件下反应产生SO2、CO2，因此制得的乙烯中含有SO2、CO2，SO2、CO2均可被NaOH溶液吸收，且NaOH与CH2=CH2不反应，浓硫酸不能除去SO2、CO2，酸性KMnO4溶液能同时氧
27、化乙烯、SO2，饱和NaHCO3溶液能除去SO2，但不能除去CO2，故选B。(5)由题中信息知，乙醇的质量为200.8 g 16 g，n(乙醇) mol，生成0.2 mol 1，2二氯乙烷理论上消耗的乙醇为0.2 mol，故乙醇的利用率为0.2 mol mol100%57.5%。18答案：(1)92.7 kJmol1(2分)(2)acd(2分)(3)(2分)体系中存在两个平衡：2NO2(g)N2O4(g)、N2O4(g)O3(g)N2O5(s)O2(g)，加压使上述两平衡均正向移动(2分)30(2分)(4)正(1分)N2O42HNO32e=2N2O52H(2分)解析：(1)根据盖斯定律，由可得
28、反应，故H457 kJmol1242.6 kJmol156.8 kJmol192.7 kJmol1。(2)变量不变即平衡，该反应体系中有固体物质，混合气体的密度为变量，a正确；v正v逆时，反应达到平衡，消耗n mol N2O4与消耗n mol O3均为正反应，b错误；O2浓度不再改变可以说明反应达到平衡，c正确；反应体系中有固体物质，且该反应是气体体积减小的反应，则气体的总质量、总物质的量均为变量，故混合气体的平均相对分子质量为变量，d正确。(3)T1 时a点的(N2O4)比平衡点高，说明a点时反应正向进行，则v正v逆。设平衡时反应消耗x mol N2O4，另有y mol N2O4转化为NO2
29、，列三段式：N2O4(g)O3(g)N2O5(s)O2(g)起始量(mol) 1 1 0 0转化量(mol) x x x x平衡量(mol) 1x 1x x xN2O4(g)2NO2(g)起始量(mol) 1x 0转化量(mol) y 2y平衡量(mol) 1xy 2yO2和NO2的平衡分压相同，则x2y，由图甲知，T2 下平衡时(N2O4)，则，解得，x0.4，y0.2，故达平衡时N2O4、O3、O2的物质的量分别为0.4 mol、0.6 mol、0.4 mol，则反应的Kp30 MPa1。(4)由图丙知，A极上N2O4转化为N2O5，发生氧化反应，则A极为阳极，与电源正极相连，电极反应式为
30、N2O42HNO32e=2N2O52H。19答案：(1)1s22s22p63s23p63d104s1或Ar3d104s1(1分)(2)铜失去的是全充满的3d10电子，镍失去的是4s1电子(1分)(3)高(1分)(4)X射线衍射(1分)正四面体(1分)O的电负性比N强，对孤电子对吸引力更强，H2O与Cu2的配位键比NH3与Cu2的配位键弱(1分)(5)sp2、sp3(2分，写对1个得1分)67(1分)(6)(，)(1分)(2分)解析：第2周期元素A原子的最外层p轨道的电子为半满结构，则其电子排布式为1s22s22p3，A为N元素；B是地壳中含量最多的元素，则B为O元素，D原子的p轨道未成对电子数
31、为1，其中两个p轨道均充满，则其价电子排布式为2s22p5或3s23p5，结合E和F位于D的下一周期，E的价电子层中的未成对电子数为2，F的原子核外最外层电子数与氢原子相同，其余各层电子均充满，且E、F原子序数相差1，知F的原子核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s1，F为Cu元素，E为Ni元素，则D为Cl元素。(1)Cu为29号元素，其核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s1或Ar3d104s1。(2)Cu的核外电子排布式为Ar3d104s1，Ni的核外电子排布式为Ar3d84s2，铜失去的第二个电子是全充满的3d10电子，而镍失去的第二个电子是4s1
32、电子，全充满的3d10为稳定结构，因此铜的第二电离能大于镍的第二电离能。(3)Cu2O、Cu2S均为离子晶体，O2的半径比S2的半径小，Cu2O的晶格能比Cu2S大，故Cu2O的熔点比Cu2S的熔点高。(4)确定物质是晶体还是非晶体，最科学的方法是对它进行X射线衍射实验，该化合物的阴离子SO中S的孤电子对数为0，成键电子对数为4，所以SO的空间构型是正四面体。(5)该R2中A(N)原子有两种成键方式，其中形成4个单键(其中1个为配位键)的N原子杂化类型为sp3，形成1个双键、2个单键(其中1个为配位键)的N原子杂化类型为sp2。单键为键，双键中有1个键，苯环与苯环所连原子共形成12个键，故R2
33、中有67个键。(6)根据部分已知离子的坐标参数及e点的位置，可知e点Cl的坐标为(，)。该晶胞中含有4个Cu、4个Cl，晶体的密度为4 g(a cm)3 gcm3。20答案：(除标明外，每空1分)(1)酯基、碳碳双键(2)NaOH水溶液、加热加成反应(3) (5) (2分)解析：由A的分子式知，A为，A与H2O发生加成反应生成，CH2=CHOH不稳定，转化为CH3CHO，则B为CH3CHO；B发生催化氧化反应得到C，C为CH3COOH；由D的分子式知，A与C发生加成反应得到D，D为CH3COOCH=CH2；D发生加聚反应得到E，E为；根据已知可推知，发生水解反应得到F，F为；E和F发生酯基交换
34、反应，生成和。(1)D为CH3COOCH=CH2，其官能团名称为酯基和碳碳双键。(2)反应为的水解反应，反应条件为NaOH水溶液、加热，反应为A与C的加成反应。(5)由题意知，G的分子式为C10H12O2，且含有苯环和酯基，根据条件A、B、C知，G苯环上连有HCOO、CH3、CH2CH3(先固定HCOO、CH3相邻、相间、相对，再移动CH2CH3，分别有4种、4种、2种位置关系，共有10种位置关系)或HCOOCH2、CH3、CH3(先固定CH3、CH3相邻、相间、相对，再移动HCOOCH2，分别有2种、3种、1种位置关系，共有6种位置关系)，故符合条件的G共有16种。其中核磁共振氢谱有5组峰，且峰面积比为16221的同分异构体含有两个CH3且结构对称，结构简式为或。
