1、中和反应的反应热一、选择题(每小题4分，每小题有1个正确选项，共44分)1下列说法或表示法不正确的是(D)A测定HCl和NaOH的中和热时，每次实验均应测量三个温度，即盐酸起始温度、NaOH起始温度和反应后的终止温度B在稀溶液中，H(aq)OH(aq)=H2O(l)H57.3 kJ/mol，若将含0.5 mol H2SO4的浓硫酸与含1 mol NaOH的溶液混合，放出的热量大于57.3 kJCZn(s)CuSO4(aq)=ZnSO4(aq)Cu(s)H216 kJ/mol，E反应物E生成物D放热反应不需要任何条件即可发生解析：浓H2SO4溶于水(放热)，故放出的热量大于57.3 kJ，B项正
2、确；放热反应反应物能量之和大于生成物能量之和，C项正确；许多放热反应也需要一定条件才能发生，D项错误。2已知：2H2(g)O2(g)=2H2O(l)H571.6 kJmol1H(aq)OH(aq)=H2O(l)H57.3 kJmol1下列说法中错误的是(C)A式表示25 ，101 kPa时，2 mol H2和1 mol O2完全燃烧生成2 mol H2O(l)放热571.6 kJB2H2(g)O2(g)=2H2O(g)中H大于571.6 kJmol1C将含1 mol NaOH的水溶液与50 g 98%的硫酸溶液混合后放出的热量为57.3 kJD将含1 mol NaOH的稀溶液与含1 mol C
3、H3COOH的稀溶液混合后放出的热量小于57.3 kJ解析：C项过程在发生中和反应放出热量之外，还伴随着浓硫酸稀释所放出的热量，故该项错。3在中和热的测定实验中，使用下列用品不是为了减少实验误差的是(D)A碎泡沫塑料 B环形玻璃搅拌棒C底部垫纸条 D两个量筒解析：碎泡沫塑料和底部垫纸条，目的是保温，以减小实验中的误差；环形玻璃棒，使溶液混合更均匀，测量更准确；量筒是测量溶液体积的，不能减少实验误差，答案选D。4已知298 K时，H(aq)OH(aq)=H2O(l)H57.3 kJ/mol，推测含1 mol HCl的稀溶液与含1 mol NH3的稀溶液反应放出的热量(C)A大于57.3 kJ B
4、等于57.3 kJC小于57.3 kJ D无法确定解析：因NH3溶于水形成NH3H2O，而NH3H2ONHOH要吸热，因而反应放出的热量小于57.3 kJ。5强酸和强碱的稀溶液的中和热可表示为：H(aq)OH(aq)=H2O(l)H57.3 kJ/mol已知：CH3COOH(aq)NaOH(aq)=CH3COONa(aq)H2O(l)HQ1 kJ/molH2SO4(浓)NaOH(aq)=Na2SO4(aq)H2O(l)HQ2 kJ/molHNO3(aq)KOH(aq)=KNO3(aq)H2O(l)HQ3 kJ/mol上述反应均为溶液中的反应，则Q1、Q2、Q3的绝对值大小的关系为(C)AQ1Q
5、2Q3 BQ2Q1Q3CQ2Q3Q1 DQ2Q3Q1解析：H57.3 kJ/mol表示的是强酸与强碱的稀溶液的中和热，Q357.3；CH3COOH与NaOH发生中和反应时放热，但由于醋酸的不断电离会吸收热量，因此最终放出的热量Q1 kJ比57.3 kJ小；浓硫酸与NaOH溶液中和的同时也在被稀释，因此放出的热还包含溶解放出的热，Q257.3。6已知：稀溶液中，强酸和强碱反应的热化学方程式为：H(aq)OH(aq)=H2O(l)H57.3 kJ/mol。下列各中和反应中放出的热量为57.3 kJ的是(D)A.H2SO4(aq)Ba(OH)2(aq)=H2O(l)BaSO4(s)BCH3COOH(
6、aq)KOH(aq)=CH3COOK(aq)H2O(l)CHNO3(浓)NaOH(aq)=NaNO3(aq)H2O(l)DHCl(aq)Ba(OH)2(aq)=BaCl2(aq)H2O(l)解析：A中除生成H2O外，还生成了BaSO4沉淀，故反应放出的热大于57.3 kJ。B中由于CH3COOH为弱酸，反应过程中CH3COOH要不断电离吸热，使反应放出的热少于57.3 kJ。C中浓HNO3溶解时要放热，故放出的热大于57.3 kJ。7下列有关热化学方程式的叙述正确的是(D)A已知甲烷的燃烧热为890.3 kJmol1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为CH4(g)2O2(g)=CO2(g)2H2
7、O(g)H890.3 kJmol1B已知：C(石墨，s)=C(金刚石，s)H0，则金刚石比石墨稳定C已知中和热为H57.4 kJmol1，则1 mol稀硫酸和足量稀NaOH溶液反应的反应热就是中和热D已知：S(g)O2(g)=SO2(g)H1；S(s)O2(g)=SO2(g)H2，则H1H2解析：H2O的状态应为液态，A项错误；反应为吸热反应，说明石墨的总能量低于金刚石的总能量，由于能量越低越稳定，故石墨比金刚石稳定，B项错误；1 mol稀硫酸和足量稀NaOH溶液反应生成2 mol H2O(l)，故该反应热为2(57.4 kJmol1)，C项错误；S(g)S(s)为放热过程，则S(g)=S(s
8、)HH1H20，即H1H2解析：中和热表示的是生成1 mol H2O(l)的反应热，A项错误；该反应为可逆反应，故在容器中充入2 mol SO2和1 mol O2充分反应，生成SO3(g)的物质的量小于2 mol，放出的热量小于196.64 kJ，B项错误；氢气的燃烧热表示的是生成液态水，C项错误；S(s)S(g)为吸热过程，故得：S(s)=S(g)HH1H20，即H1H2，D项正确。二、非选择题(共56分)12(20分)化学反应过程中发生物质变化的同时，常常伴有能量的变化，这种能量的变化常以热能的形式表现出来，叫做反应热。由于反应的情况不同，反应热可以分为许多种，如燃烧热和中和热等。(1)许
9、多化学反应的反应热可以直接测量，其测量的仪器叫做量热计。(2)下列H表示物质燃烧热的是H4、H5；表示物质中和热的是H6。(填“H1”“H2”和“H3”等)A2H2(g)O2(g)=2H2O(l)H1BC(s)O2(g)=CO(g)H2CCH4(g)2O2(g)=CO2(g)2H2O(g)H3DC(s)O2(g)=CO2(g)H4EC6H12O6(s)6O2(g)=6CO2(g)6H2O(l)H5FNaOH(aq)HCl(aq)=NaCl(aq)H2O(l)H6G2NaOH(aq)H2SO4(aq)=Na2SO4(aq)2H2O(l)H7HCH3COOH(aq)NaOH(aq)=CH3COON
10、a(aq)H2O(l)H8(3)已知在101 kPa、273 K时，15 g乙烷燃烧生成CO2和液态水，放出a kJ的热量，下列热化学方程式正确的是C。AC2H6(g)O2(g)=2CO2(g)3H2O(l)H2a kJ/molBC2H6(g)O2(g)=2CO2(g)3H2O(g)H2a kJ/molC2C2H6(g)7O2(g)=4CO2(g)6H2O(l)H4a kJ/molD2C2H6(g)7O2(g)=4CO2(g)6H2O(g)H2a kJ/mol(4)充分燃烧一定量的丁烷放出的热量为161.9 kJ，生成的CO2恰好与5 mol/L 100 mL KOH溶液完全反应生成正盐，则燃
11、烧1 mol丁烷放出的热量为2_590.4_kJ。(5)进一步研究表明，化学反应的能量变化(H)与反应物和生成物的键能有关。键能可以简单地理解为断开1 mol化学键时所需吸收的能量。下表是部分化学键的键能数据：化学键PPPOO=OP=O键能kJ/mol197360499x已知白磷(P4)的燃烧热为2 378.0 kJ/mol，白磷完全燃烧的产物(P4O10)的结构如下图所示，则上表中x433.75。解析：(2)燃烧热强调1 mol纯物质完全燃烧生成稳定化合物所放出的热量，故H4、H5符合；中和热强调酸和碱反应生成1 mol H2O(l)时所放出的热量，故H6符合。(3)15 g乙烷为0.5 m
12、ol，故1 mol乙烷燃烧放出2a kJ热量，2 mol乙烷燃烧放出4a kJ热量，且H0，水为液态，可知C正确。(4)根据原子守恒得：n(CO2)n(KOH)0.25 mol，1 mol C4H10完全燃烧生成4 mol CO2，故H161.9 kJ/mol2 590.4 kJ/mol。(5)P45O2=P4O10需断开6 mol PP、5 mol O=O，形成12 mol PO、4 mol P=O，所以12 mol360 kJ/mol4 molx kJ/mol(6 mol197 kJ/mol5 mol499 kJ/mol)2 378.0 kJ/mol，x433.75。13(20分)某实验小
13、组用0.50 molL1 NaOH溶液和0.50 molL1硫酸溶液进行中和热的测定。.配制0.50 molL1 NaOH溶液。(1)若实验中大约要使用245 mL NaOH溶液，至少需要称量NaOH固体5.0 g。(2)从上图中选择称量NaOH固体所需要的仪器是(填字母)：a、b、e。.测定稀硫酸和稀氢氧化钠中和热的实验装置如右图所示。(1)写出该反应的热化学方程式(中和热为57.3 kJmol1)：H2SO4(aq)2NaOH(aq)=Na2SO4(aq)2H2O(l)H114.6 kJmol1。(2)取50 mL NaOH溶液和30 mL硫酸溶液进行实验，实验数据如下表。请填写下表中的空
14、白：近似认为0.50 molL1 NaOH溶液和0.50 molL1硫酸溶液的密度都是1 gcm3，中和后生成溶液的比热容c4.18 J(g)1。则中和热H53.5_kJmol1(取小数点后一位)。上述实验数据结果与57.3 kJmol1有偏差，产生偏差的原因可能是(填字母)a、c、d。a实验装置保温、隔热效果差b量取NaOH溶液的体积时仰视读数c分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小烧杯中d用温度计测定NaOH溶液起始温度后直接测定H2SO4溶液的温度14(16分)将200 mL 0.1 mol/L的稀硫酸与300 mL 0.1 mol/L的NaOH溶液混合后，能放出多少热量？如果溶液的密度为1 g/mL，比热容按4.18 kJ/(kg)计算，这些热量能使混合液的温度升高多少度？(忽略溶液混合后的体积变化)解：强酸与强碱中和：HOH=H2O，估算可知硫酸过量，按NaOH计算可生成水的物质的量为0.03 mol，中和反应放出的热量为：0.03 mol57.3 kJ/mol1.72 kJ。混合后溶液的总质量为(200 mL300 mL)1 g/mL500 g0.5 kg，则有：0.5 kgT4.18 kJ/(kg)1.72 kJ。T0.823 答：该中和反应能放出热量1.72 kJ，可使混合液的温度升高0.823 。
