1、化学反应与能量的变化1.下列说法正确的是( )A.放热反应不需要加热就能反应,吸热反应不加热就不能反应B.吸热反应在任何条件下都不能发生C.水蒸气变为液态水时放出的能量就是该变化的反应热D.同温同压下,反应H2(g)+Cl2(g)2HCl(g)在光照和点燃条件下的H相同2.下列变化过程属于放热反应的有( )铝热反应酸碱中和浓硫酸稀释固体氢氧化钠溶于水H2在Cl2中燃烧液态水变成水蒸气NH4Cl晶体与Ba(OH)28H2O混合搅拌工业制取水煤气A.B.C.D.3.和在黑暗处混合即可发生爆炸而释放出大量的热量。在反应过程中，断裂1mol 中的化学键消耗的能量为 kJ,断裂1mol 中的化学键消耗的
2、能量为 kJ，形成1mol HF中的化学键释放的能量为 kJ。下列关系式中正确的是( )A.B.C.D.4.化学反应1/2N2+3/2H2NH3的能量变化如图所示,下列说法正确的是( )A.断裂1mol NN键和3mol H H键,吸收1/2a kJ热量B.1/2N2(g)+3/2H2(g)NH3(l)H=(a-b-c )kJmol-1C.1mol N(g)与3mol H(g)形成1mol NH3(l),放出b kj热量D.液态氨的能量高于气态氨5.完全燃烧m g液态乙醇得到液态水时放出的热量为a kJ,经测定m g乙醇与Na反应时最多可生成0.5g H2,则液态乙醇完全燃烧的热化学方程式为(
3、 )A.C2H5OH(l)+3O2(g)2CO2(g)+3H2O(l) H=-a kJmol-1B.C2H5OH(l)+3O2(g)2CO2(g)+3H2O(l) H=+a kJmol-1C. C2H5OH(l)+ O2(g)=CO2(g)+ H2O(l) H=+a kJmol-1D.C2H5OH(l)+3O2(g)2CO2(g)+3H2O(l) H=-2a kJmol-16.已知:4NH3(g) +3O2(g)=2N2(g)+6H2O(g)H=-1269 kJmol-1下列说法正确的是()A.断开1mol OO键比断开1 mol NN键所需能量少448kJB.断开1mol HO键与断开1 m
4、ol HN键所需能量相差约72.6kJC.由以上键能的信息可知H2O的沸点比NH3高D.由元素非金属性的强弱可知HO键的稳定性比HN键弱7.某反应过程中体系的能量变化如图所示,下列说法错误的是( )A.反应过程可表示为B. 为反应物的总能量与过渡态的能量差,称为正反应的活化能C.正反应的热效应,所以正反应为放热反应D.此图中逆反应的热效应,所以逆反应为放热反应8.已知:2NO2(g)N2O4(g) H=a kJmol-1, N2O4(l)2NO2(g)=6kJmol-1,又知“2NO2(g)”的总能量高于“N2O4”,下列有关这两个反应的说法错误的是( ) A.H1 ”“N, 可知HO键比HN
5、键的稳定性强,D项错误7.答案：D解析： A项,结合图象知其正确;8项,反应物分子转变为活化分子所需要的最低能董即是正反应的活化能.B项正确,C项,由图可知,正反应的热效应H=E1-E2,且E2E1,所以正反应为放热反应,C项正确,D项,题图中逆反应的热效应H=E2-E1,为吸热反应,D项错误。 8.答案：B解析：反应物的总能量比生成物的高,故H10,A项正确;由于两个反应中N2O4的状态不同.故H1-H2,B项错误;“2NO2(g)”的总能量高于“N2O4(g)”,气态N2O4的能量高于液态N2O4的能量,C项正确;由2NO2(g)N2O4(g) H1=akJmol-1及A项中的分析可知,D
6、项正确。9.答案：B解析：A项, 的反应为吸热反应, 的反应为放热反应,错误;B项,物质的能量越低越稳定,正确;C项,加入催化剂,只改变反应的活化能,不改变反应热,错误;D项,整个反应中,错误。10.答案：D解析：测量盐酸的温度后,温度计上沾有少量盐酸,不经洗涤就测量氢氧化钠溶液的温度，温度计上的盐酸会中和掉部分氢氧化钠，且使溶液温度上升,会对中和热的测定产生影响，故D项不正确。11.答案：D解析：热化学方程式中各物质前的化学计量数表示实际参加反应的物质的量,整数或分数均可能,即选A正确;热化学方程式未注明温度和压强时,表示该反应是在25、101kPa时进行的,即选项B正确;不仅与反应物的物质
7、的量多少有关,还与反应物、生成物的聚集状态有关,即选项C正确;硫在纯氧中燃烧,发生蓝紫色火焰,故还有一部分化学能转化为光能。12.答案：C解析：C、CO的燃烧反应都是放热反应,故、,A项错误;与反应生成CO(g)的反应为吸热反应,故,铁与氧气的反应为放热反应,故,B项错误;由盖斯定律可得:+=,2+=3,即,C项正确,D项错误。13.答案：1.N2(g)+3H2(g)2NH3(g) H=-92.2 kJmol-12.N2(g)+O2(g)2NO(g) H=+68 kJmol-13.N2H4(g)+O2(g)N2(g)+2H2O(l) H= -622 kJmol-1解析：1.N2(g)与H2(g
8、)反应生成1mol NH3(g),放出46.1 kJ的热量,则该反应的热化学方程式可表示为N2(g)+3H2(g)2NH3(g) H=-92.2 kJmol-12.2mol N2(g)与2mol O2(g)充分反应,生成NO(g)并吸收136 kJ的热量,该反应的热化学方程式为N2(g)+O2(g)2NO(g) H=+68 kJmol-13.2mol N2H4(g)在足量O2(g)中燃烧,生成N2(g)和H2O(l)并放出1244kJ的热量,该反应的热化学方程式为N2H4(g)+O2(g)N2(g)+2H2O(l) H= -622 kJmol-114.答案：1.N2; Si3N42.放热反应; 解析：1.反应中碳元素的化合价由0价升高到+2价,氮元素的化合价由0价降低到-3价,故反应中的氧化剂是N2,还原产物为Si3N4。2.该反应过程中,反应物的总能量大于生成物的总能量,则该反应为放热反应,H 不能只进行了一个复分解反应的实验,不能科学地得出结论2. D
