1、第3课时 水解原理的应用一、选择题125 时，将稀氨水逐滴加入稀硫酸中，当溶液的pH7时，下列关系式正确的是()ANHSOBNHSOCNHH2SHCOHS，则下列说法正确的是()A反应Na2CO3H2S=NaHCO3NaHS能够发生BCO结合H的能力强于S2C相同条件下，氢硫酸的酸性强于碳酸D同温度下，同浓度的溶液中NaHS的水解程度大于Na2S解析：由微粒的电离程度：H2CO3H2SHCOHS可知，A项符合“强酸制取弱酸”，A项正确；相同条件下，碳酸的酸性强于氢硫酸，C项错误；由于对应盐的水解程度：HCOHSCOSONHOHHB0.1 molL1的NaHCO3溶液：NaOHHCOHCNa2C
2、O3溶液：OHHHCO2H2CO3D25 时，pH4.75、浓度均为0.1 molL1的CH3COOH和CH3COONa的混合溶液：CH3COOOHCH3COOHH解析：向NH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液至中性，溶液中NHNaH2SOOH，由于HOH，则NHHCOOHH，B项错误；Na2CO3溶液中存在质子守恒：HHCO2H2CO3OH，C项错误；由电荷守恒可得，CH3COOOHHNa，由于混合液的pH4.75，说明CH3COOH的电离程度大于CH3COO的水解程度，即CH3COOCH3COOH，CH3COOHCH3COOHH，D项错误。答案：A9物质的量浓度相同的下列溶液：Na2CO3、
3、NaHCO3、H2CO3、(NH4)2CO3、NH4HCO3，CO由小到大排列的顺序是()A BC DHAHBHBOHABHCOHBAHDOHHBHAH解析：因为NaA、NaB水解是微弱的，OH不可能比A、B大，B、C项错误；因HA酸性比HB酸性弱，NaA比NaB水解程度大，HAHB，故A项正确，D项错误。答案：A11某溶液中仅含有Na、H、CH3COO、OH四种离子，下列说法错误的是()A溶液中四种离子之间可能满足：NaOHHCH3COOB若溶液中离子浓度满足：NaCH3COO，则该溶液一定呈中性C若原溶质为CH3COONa，则：NaCH3COOOHHD若溶液中离子浓度满足：HOH，则原溶液
4、一定是CH3COOH和CH3COONa解析：A中Na、H两种阳离子的浓度都分别大于OH和CH3COO两种阴离子的浓度，一定会导致溶液中电荷不守恒，溶液不呈电中性，所以不可能满足此关系。按电荷守恒式：NaHCH3COOOH，若NaCH3COO，则HOH，即溶液一定显中性，所以B中的说法正确。由于CH3COONa水解使溶液显碱性，所以CH3COONa溶液中的离子浓度关系为NaCH3COOOHH，所以C中的说法也正确。如果溶质只有CH3COONa，则溶液显碱性，如果HOH即溶液显酸性，则原溶液一定是CH3COOH和CH3COONa，所以D中的说法也是正确的。答案：A12已知在常温下测得浓度均为0.1
5、 mol L1的三种溶液的pH如下：溶质NaHCO3Na2CO3NaCNpH9.711.611.1下列说法中正确的是()A其溶液中阳离子的物质的量浓度之和：Na2CO3NaCNNaHCO3B相同条件下的酸性：H2CO3NaHCO3NaCN，A项错误；HCO的水解能力小于CN，故酸性：H2CO3HCN，B项错误；升高Na2CO3溶液的温度，促进CO的水解，增大，D项错误。答案：C二、非选择题13.常温下，向100 mL 0.01 mol11的HA溶液中逐滴加入0.02 molL1的MOH溶液，图中所示曲线表示混合溶液的pH变化情况(体积变化忽略不计)。回答下列问题：(1)由图中信息可知HA为_酸
6、(填“强”或“弱”)，理由是_。(2)常温下一定浓度的MA稀溶液的pHa，则a_(填“”“”“AOHH。(4)K点所对应的溶液中，由物料守恒得：MMOH2A，由电荷守恒得，MHAOH，故MOHOHAH0.005 molL1。答案：(1)强0.01 molL1的HA溶液中H0.01 molL1(2)AOHH(4)0.00514(1)欲使Na2S(aq)中n(Na)n(S2)接近21，应加入适量_。(2)配制FeSO4(aq)时，常加少量Fe粉，目的是_；常加入少量H2SO4，目的是_。(3)普通泡沫灭火器内的玻璃筒里盛硫酸铝溶液，铁筒中盛碳酸氢钠溶液，其化学反应的原理是_。不能把硫酸铝溶液盛在铁
7、筒中的原因是_。不用溶解度较大的碳酸钠代替碳酸氢钠的原因是_。解析：(1)Na2S(aq)中存在S2的水解反应：S2H2OHSOH，HSH2OH2SOH。加入少量KOH，使上述平衡左移，可使n(Na)n(S2)接近21。(2)FeSO4(aq)中，Fe2易被空气中的氧气氧化为Fe3。加入Fe粉，可使Fe3转化为Fe2，加入H2SO4可防止Fe(OH)3沉淀的生成。同时FeSO4又能发生水解反应：Fe22H2OFe(OH)22H，加入H2SO4可抑制Fe2的水解。(3)硫酸铝溶液和碳酸氢钠溶液相遇会发生水解相互促进反应产生CO2气体达到灭火的目的，其原理是：Al2(SO4)36NaHCO3=3N
8、a2SO42Al(OH)36CO2。若把硫酸铝溶液放在铁筒中，因Al3发生水解：Al33H2OAl(OH)33H，溶液呈酸性会腐蚀铁筒，如果用Na2CO3代替NaHCO3，则发生水解相互促进的反应：Al2(SO4)33Na2CO33H2O=3Na2SO42Al(OH)33CO2，可见，与等物质的量的Al2(SO4)3反应产生的CO2量较少，且生成CO2的速率慢。答案：(1)KOH(s)(合理即可)(2)使氧化生成的Fe3转化为Fe2反应掉氧化生成的Fe(OH)3、抑制Fe2的水解(3)Al2(SO4)36NaHCO3=3Na2SO42Al(OH)36CO2Al3发生水解：Al33H2OAl(O
9、H)33H，溶液呈酸性会腐蚀铁筒与等物质的量的Al2(SO4)3反应，Na2CO3产生的CO2较少且生成CO2速率较慢1510 时，在烧杯中加入0.1 molL1的NaHCO3溶液400 mL，加热，测得该溶液的pH发生如下变化：温度/1020305070pH8.38.48.58.99.4(1)甲同学认为，该溶液的pH升高的原因是HCO的水解程度增大，故碱性增强，该反应的离子方程式为_。乙同学认为，溶液pH升高的原因是NaHCO3受热分解，生成了Na2CO3，并推断Na2CO3的水解程度_(填“大于”或“小于”)NaHCO3。(2)丙同学认为，甲、乙的判断都不充分。丙认为，只要在加热煮沸的溶液中加入足量的试剂X，若产生沉淀，则_(填“甲”或“乙”)的判断正确。试剂X是_。ABa(OH)2溶液 BBaCl2溶液CNaOH溶液 D澄清的石灰水(3)将加热后的溶液冷却到10 ，测定溶液pH，若pH_8.3(填“”“”“(4)乙常压下加热NaHCO3的水溶液，溶液温度达不到150
