1、应 县 一 中 高 一 年 级 期 中 考 试 化 学 试 题 2016.4时间：90分钟 满分：100分 命题人：张海荣一、选择题（只有一个选项正确，每小题2分，共48分）1据报道，月球上有大量3He存在，以下关于3He的说法正确的是 （ ）A、 是4He的同素异形体 B、比4He少一个电子C、 比4He少一个质子 D、是4He的同位素2、下列物质中含有非极性键的离子化合物是 （ ） A、NaOHB、Na2O2 C、Cl2 D、CO2 3、下列反应，既属于氧化还原反应又属于吸热反应的是 （ ）A、Ba(OH)28H2O晶体与氯化铵固体的反应 B、氢氧化钠溶液与盐酸反应 C、高温条件下碳粉与二
2、氧化碳的反应 D、高温煅烧石灰石4、下列说法中正确的是 （ ）A、原电池正极上发生氧化反应B、原电池是将电能转化为化学能的装置C、原电池中阴离子向正极移动 D、原电池中电子流出的极为负极，发生氧化反应5、对于反应A23B22C来说，以下表示中，反应速率最快的是 （ ）A、v(B2)=0.8 mol/ (Ls) B、v(A2)=0.5 mol/ (Ls)C、v(C)= 0.9 mol/ (Ls) D、v(B2)=1.2 mol/ (Ls)6、下列说法错误的是 （ ）A、原子及其离子的核外电子层数等于该元素所在的周期数B、元素周期表中从IIIB到IIB族10个纵行的元素都是金属元素C、除氦以外的稀
3、有气体原子的最外层电子数都是8D、同周期元素中VIIA族元素的原子半径较小7、在盛有稀 H2SO4 的烧杯中放入用导线连接的锌片和铜片，下列叙述正确的是 ( ) A、正极附近的 SO4 2 离子浓度逐渐增大 B、电子通过导线由铜片流向锌片 C、溶液的pH逐渐变小 D、铜片上有 H2 逸出8、X元素原子的质量数为m，核内中子数为n，则Wg X2+ 离子含有的电子的物质的量约为 ( )A、(m+n+2)w/m mol B、(m-n-2)w/m molC、(m+n-2)w/m mol D、(m-n+2)w/m mol9下列说法正确的是： ( )A、NaOH，KOH，CsOH碱性依次减弱 B、HCl，
4、PH3，H2S稳定性依次减弱C、Na，Mg，Al还原性依次减弱 D、S2，Cl，Ca2+半径依次增大10如图所示装置中， M棒变细，N棒变粗由此判断下表中所列M、N、R物质，其中合理的是 ( ) M N R A 锌 铜 稀硫酸 B 铜 铁 稀盐酸 C 铁 铜 硝酸银 D 铜 铁 氯化铁11短周期元素X、Y、Z在周期表中的位置关系如图所示，已知X 最外层电子数为2，则下列叙述中正确的是 （ ）A、Z一定是活泼的金属元素B、Y的氢化物稳定性大于Z的氢化物稳定性C、1molX的单质跟足量水反应时，发生转移的电子为2molD、Y的最高价氧化物的水化物是一种强酸12甲醇质子交换膜燃料电池中将甲醇蒸气转化
5、为氢气的两种反应原理是CH3OH(g)H2O(g)CO2(g)3H2(g) H49.0kJmol1CH3OH(g)1/2O2(g)CO2(g)2H2(g) H192.9kJmol1下列说法正确的是 （ ） A、根据反应，64gCH3OH完全燃烧放出的热 量为98kJB、反应中的能量变化如右图所示C、CH3OH转变成H2的过程一定要吸收能量D、据知反应CH3OH(l)1/2O2(g)CO2(g)2H2(g) 的H192.9kJmol13阴离子含中子N个，X的质量数为A，则a gX的氢化物中含质子的物质的量是( )A、 mol B mol C mol D mol14、下列各组的电极材料和电解液，不
6、能组成原电池的是 （ ）A、铜片、石墨棒，稀硫酸 B、铜片、石墨棒，硝酸银溶液C、锌片、铜片，稀盐酸 D、铜片、银片，FeCl3溶液15、已知25 、101 kPa下，下列反应C(石墨) + O2(g) = CO2(g) ， H=- 393.51 kJC(金刚石) + O2(g) = CO2(g)， H=-395.41 kJ可以得出的正确结论是 （ ） A石墨的能量比金刚石低 B石墨和金刚石都是碳的同位素C金刚石转变为石墨是物理变化 D金刚石比石墨更稳定 16、燃料电池是燃料（如甲烷等）跟O2（或空气）起反应将化学能转变为电能的装置，电解质溶液是强碱（如KOH ）溶液，下列关于甲烷燃料电池的说
7、法中不正确的是（ ）A、负极的电极反应式为： B、通入氧气的一极发生氧化反应，通入甲烷的一极发生还原反应 C、随着反应的进行，电解质溶液的pH增大 D、甲烷燃料电池的能量利用率比甲烷燃烧的大17、下列各组化合物中，化学键类型完全相同的时（ ）A、CaCl2 和 Na2S B、Na2O 和Na2O2 C、CO2 和 CaO D、HCl 和NaOH 18、在一定温度下，恒容密闭容器中发生反应2NO2 N2O4达到平衡的标志是A、混合气体的密度不随时间而变化 B、数值上v(NO2)生成= 2v(N2O4)消耗C、单位时间内反应物减少的分子数等于生成物增加的分子数D、压强不随时间的变化而变化19、下列
8、表示物质的图或式正确的是 （ ）A、氮气的电子式NN B、Mg2+的结构示意图 C、NH3的结构式 D、二氧化碳的电子式 20、已知在25、1.0105Pa条件下，2mol氢气燃烧生成水蒸气放出484KJ热量，下列热化学方程式正确的是 （ ）A、H2O(g)=H2(g)+1/2 O2(g) H+242 kJ/molB、2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) H-484kJ/molC、H2(g)+1/2 O2(g)=H2O(g) H+242kJ/molD、2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) H+484 kJ/mol21、在反应：C+CO22CO中，可使反应速率增大的措施是 （ ） 增大压
9、强 升高温度 通入CO2 增加碳的量 降低压强 A、 B、 C、 D、 22、钡与钠相似，也能形成含O22-的过氧化物，下列叙述中正确的是 （ ）A、过氧化钡的化学式为Ba2O2 B、O22-的电子式为： C、反应Na2O2+2HCl=2NaCl+H2O2为氧化还原反应D、过氧化钡和过氧化钠都具有强氧化性23、有X、Y两种元素，原子序数20，X的原子半径小于Y，且X、Y原子的最外层电子数相同(选项中m、n均为正整数)。下列说法正确的是 （ ）A、若X(OH)n为强碱，则Y(OH)n也一定为强碱 B、若HnXOm为强酸，则X的氢化物溶于水一定显酸性 C、若X元素形成的单质是X2，则Y元素形成的单
10、质一定是Y2D、若Y的最高正价为+m，则X的最高正价一定为+m24、右图是氢氧燃料电池构造示意图。关于该电池的说法不正确的是 （ ）A、a极是负极 B、正极的电极反应是：O2+2H2O+4e-=4OH- C、电子由a通过灯泡流向b D、氢氧燃料电池是环保电池二、填空题（共26分）25、（13分）下表为元素周期表中的一部分，表中列出了11种元素在周期表中的位置，按要求完成下列各小题。主族周期AAAAAAA0 2 3 4（1）化学性质最不活泼的元素是(填元素符号)，其原子结构示意图为 。（2）元素的名称为，其最高价氧化物的水化物的化学式为。（3）元素与元素形成化合物的电子式为 。（4）非金属性最强
11、的元素是(填元素符号)。除0族外原子半径最大的元素是(填元素符号)。元素单质与水反应的离子方程式是。（5）、三种元素的最高价氧化物水化物中，碱性最强的化合物的化学式是。（6）能形成两性氢氧化物的元素是 （用元素符号表示），写出该元素的单质与的最高价氧化物的水化物反应的化学方程式。26、（5分）某温度时，在2 L的密闭容器中，X、Y、 Z三种物质的量随时间的变化曲线如图所示。(1)反应物是 ,生成物是 （2）X的转化率是_ （3）由图中所给数据进行分析，该反应的化学方程为；27、（8分）在银锌原电池中，以硫酸铜为电解质溶液，（1）锌为 极，电极上发生的是 反应（“氧化”或“还原”）。电极反应式为
12、 ,锌片上观察到的现象为 ；（2）银电极上电极反应式是 银片上观察到的现象是 三、实验题（10分）28、为比较Fe3+和Cu2+对H2O2分解的催化效果，某化学研究小组的同学分别设计了如图甲、乙所示的实验。请回答相关问题：（1）定性分析：如图甲可通过观察 现象，定性比较得出结论。有同学提出将CuSO4改为CuCl2更为合理，其理由是 ，（2）定量分析：如图乙所示，实验时均以生成40mL气体为准，其它可能影响实验的因素均已忽略。图中仪器A的名称为 ，实验中需要测量的数据是 。（3）加入0.10 mol MnO2粉末于50 mL H2O2溶液中，在标准状况下放出气体的体积和时间的关系如图所示。实验
13、时放出气体的总体积是 mL。 A、B、C、D各点反应速率快慢的顺序为_。解释反应速率变化的原因 。四、推断题（8分）29、A、B、C、D四种短周期元素，0.5molA的元素的离子得到NA个电子后被还原为中性原子；0.4gA的氧化物恰好与100mL0.2mol/L的盐酸完全反应；A元素原子核内质子数与中子数相等。B元素原子核外电子数比A元素原子核外电子数多1；C离子核外电子层数比A元素的离子核外电子层数多1；D元素原子最外层电子数是次外层电子数的2倍。请填写下列空格：(1) 推断A、B、C、D四种元素的名称 A_；B_；C_；D_(2)C的一价阴离子的结构示意图_； (3)D元素的最高价氧化物的
14、结构式是_； (4)C、D两元素形成的化合物电子式_，分子内含有_键(填极性或非极性)。五、计算题（8分）30、在一密闭的2 L容器中装有4 mol SO2和2 mol O2，在一定条件下开始反应2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)。2 min末测得容器中有1.6 mol SO2，请计算：（1）2 min末SO3的浓度；（2）2 min内SO2的平均反应速率。（3）2 min末SO2的转化率。（4）反应前后的压强之比。高一期中化学答案2016.41-5DBCDB 6-10ADBCC 11-15BDDAA 16-20BADCA 21-24ADAB二、填空题25、（1）Ar；（2）氯 HClO
15、4（3）（4）F K 2Na+2H2O2Na+2OH-+H2 (5)NaOH (6)Al；2Al+2NaOH+2H2O2NaAlO2+3H2（方程式2分，其余均1分,26、27相同）26、（1）X、Y Z（2）30 （3）3X+Y2Z27、（1）负 氧化 Zn-2e-=Zn2+ 锌片逐渐变薄（2）Cu2+2e-=Cu 有红色物质析出实验题28、（1）产生气泡的快慢（1分）；消除阴离子不同对实验的干扰（2分）（2）分液漏斗（1分） 产生40 mL气体所需的时间（2分）（3）60（1分）D C B A（1分）；随着反应的进行，H2O2浓度减小，反应速率减慢（2分）29、（各1分）1）镁 铝 氯 碳（2）略 （3）O=C=O （4）CCl4电子式 极性30、（1）1.2mol/l（2）0.6moll-1min-1（3）60（4）5:4版权所有：高考资源网()
