1、2017-2018学年度高二2月月考化学试题考试时间：90分钟 分值：100分 命题人：李胖胖一、选择题（每题3分，共48分）1常温下，下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是A使酚酞呈红色的溶液：Na+、NH4+、Al3+、NO3B=0.1molL1的溶液：Na+、K+、CO32、ClOC含有Fe3+的溶液：Na+、Al3+、Cl、SCND由水电离产生的c（OH）=11014molL1溶液：K+、Na+、Cl、HCO32在密闭容器中的一定量混合气体发生反应：xA(g)+yB(g)zC(g)，平衡时测得A的浓度为0.50molL-1，保持温度不变，将容器的容积扩大到原来的两倍，再达平衡时，测
2、得A的浓度降低为0.30molL-1下列有关判断正确的是( )A. x+yz B. 平衡向正反应方向移动 C. B的转化率增大 D. C的体积分数下降3把0.02mol/LCH3COOH溶液和0.01mol/LNaOH溶液以等体积混和，则混合液中微粒浓度关系正确的是Ac (CH3COO)c (Na+) Bc (CH3COOH)+c (CH3COO)=0.02mol/L Cc (CH3COOH)c (CH3COO) Dc (OH)c (H+)4在一定温度下，向容积固定不变的密闭容器中充入a mol NO2，发生如下反应：2NO2（g）N2O4（g）；H0达平衡后再向容器中充入amol NO2，再
3、次达到平衡后，与原平衡比较，下列叙述不正确的是（）A. 相对平均分子质量增大 B. NO2的转化率提高C. NO2的质量分数增大 D. 反应放出的总热量大于原来的2倍55已知反应A(g)B(g) C(g)D(g)的平衡常数K值与温度的关系如表所示，830 时，向一个2 L的密闭容器中充入0.20 mol A和0.20 mol B,10 s时达平衡。下列说法不正确的是温度/7008301200K值1.71.00.4A. 达到平衡后，B的转化率为50%B. 增大压强，正、逆反应速率均加快C. 该反应为吸热反应，升高温度，平衡正向移动D. 反应初始至平衡，A的平均反应速率v(A)0.005 molL
4、1s16已知下列四个热化学方程式:2H2S(g)+3O2(g)2SO2(g)+2H2O(g) H1； 2H2S(g)+3O2(g)2SO2(g)+2H2O(l) H2；2H2S(g)+O2(g)2S(s)+2H2O(g) H3； 2H2S(g)+O2(g)2S(s)+2H2O(l) H4；则H四者的关系中正确的是 A.H1H2H3H4 B.H4H2H3H1 C.H3H4H1H2 D.H4H3H2H1 7某金属元素R的硝酸盐R(NO3)n溶液用Pt电极电解，阳极产生气体V L(标准状况)时，阴极质量增加m g，若R的原子量为M，下列叙述中不正确的是 ( )A. 电路中通过电子mol B. n C
5、. 溶液中H增加mol D. n8如图所示，一定条件下将lmolA气体和3molB气体充入一个体积可变的密闭容器中，可滑动活塞的位置图1所示。在恒温恒压下发生A(g)+3B(g) 2C(g)，当反应达到平衡时，活塞位置如图2所示，则平衡时A的转化率为（ ） A. 20% B. 40% C. 50% D. 无法确定9下列说法正确的是A. 向饱和硼酸溶液中滴加Na2CO3溶液，有CO2气体生成B. KClO3和SO3溶于水后能导电，故KClO3和SO3为电解质C. AgCl沉淀易转化为AgI沉淀且Ksp(AgX)c(Ag+)c(X-)，故Ksp(AgI)Ksp(AgCl)D. 沸水中滴加适量饱和F
6、eCl3溶液，形成带电的胶体，导电能力增强10下图是某校实验小组设计的一套原电池装置，下列有关描述 不正确的是（ ）A. 石墨的电极反应： B. 此装置能将化学能转变为电能C. 电子由电极经导线流向石墨电极D. 电池总反应：11美籍华裔科学家钱永健曾于2008年获得诺贝尔化学奖。16岁时，他凭借一个金属易受硫氰酸盐腐蚀的调查项目，荣获有“少年诺贝尔奖”之称的著名奖项。下列说法正确的是：A金属的电化学腐蚀和化学腐蚀都是金属原子失去电子而被还原的过程；B钢铁发生电化学腐蚀时，其先发生反应：Fe-3e- = Fe3+，继而形成铁锈；C减少钢铁中的含碳量，可以增强钢铁的耐腐蚀能力。D金属的腐蚀会给社会
7、带来巨大损失，所以金属的腐蚀是百害无一利的。12 已知：，某温度下的平衡常数为400。此温度下，在1 L的密闭容器中加人CH3OH,反应到某时刻测得各组分的物质的量浓度如下：下列说法正确的是A. 平衡后升高温度，平衡常数400 B. 平衡时，c(CH3OCH3)=1.6 mol/LC. 平衡吋，反应混合物的总能量减少20kJD 平衡时，再加人与起始等量的CH3OH,达新平衡后CH3OH转化率增大13某化学科研小组研究合成氨：N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)；HT2）、压强的关系14下列实验事实不能用勒沙特列原理解释的是( )15某种熔融碳酸盐燃料电池以Li2CO3、K2CO3为电解质、
8、以CH4为燃料时，该电池工作原理见下图，下列说法正确的是A. 正极电极反应式为O2+2CO2+4e-=2CO32- B. CO32-向正极移动C. 此电池在常温时也能工作 D. a为CH4，b为CO216在体积为1 L的密闭容器中，充入1mol CO2和3mol H2，一定条件下发生反应：CO2(g)3H2(g)CH3OH(g)H2O(g) H49.0kJ/mol，测得CO2和CH3OH(g)的浓度随时间变化如图所示。下列说法正确的是A从反应开始到平衡，氢气的平均反应速率为0.225mol/(Lmin)B图中交点表示反应达到化学平衡状态C升高温度，n(CH3OH)n(CO2)减小D10分钟后向
9、容器再充入1mol CO2和3mol H2，重新达平衡后，CO2体积分数将增大二、填空题（共4题，共52分）17（14分）.电离平衡常数（用K表示)的大小可以判断电解质的相对强弱。25时，有关物质的电离平衡常数如下表所示：化学式HFH2CO3HClO电离平衡常数（K）7.210-4K1=4.410-7 K2=4.710-113.010-8（1）物质的量浓度均为0.1mol/L的下列四种溶液：Na2CO3溶液 NaHCO3溶液 NaF溶液 NaClO溶液。依据数据判断pH由大到小的顺序是_。（2）25时，在20mL0.1molL1氢氟酸中加入VmL0.1molL1NaOH溶液，测得混合溶液的pH
10、变化曲线如图所示，下列说法正确的是_。ApH3的HF溶液和pH11的NaF溶液中，由水电离出的c(H+)相等B点时pH6，此时溶液中，c(F)c(Na+)9.910-7mol/L C点时，溶液中的c(F)c(Na+)D点时V20mL，此时溶液中c(F)c(Na+)0.1molL1（3）已知25时，HF(aq)+OH(aq)F(aq)+H2O(l) H-akJmol1，H+(aq)+OH(aq)H2O(l) H-bkJmol1，氢氟酸的电离方程式及热效应可表示为_。.氯化硫酰（SO2Cl2）主要用作氯化剂。它是一种无色液体，熔点54.1，沸点69.1。氯化硫酰可用干燥的二氧化硫和氯气在活性炭催化
11、剂存在下反应制取：SO2(g)Cl2(g)SO2Cl2(l) H97.3kJmol1（1）试写出常温常压下化学平衡常数K的表达式：K=_；（2）对上述反应，若要使化学平衡常数K增大，化学反应速率v正也增大，可采取的措施是_。a降低温度 b移走SO2Cl2 c增加反应物浓度 d无法满足上述条件（3）下列描述中能说明上述反应已达平衡的是_（选填编号）。a(Cl 2)(SO2) b容器中气体压强不随时间而变化 cc(Cl 2) : c(SO2)1:1 d容器中气体颜色不随时间两变化（4）300时，体积为1L的密闭容器中充入16.20g SO2Cl2，达到平衡时容器中含SO2 7.616g。若在上述中
12、的平衡体系中，再加入16.20g SO2Cl2，当再次达平衡时，容器中含SO2的质量范围是_。18（20分）某兴趣小组的同学用下图所示装里研究有关电化学的问题（甲、乙、丙三池中解质足量），当闭合该装置的电键K时，观察到电流计的指针发生了偏转。请回答下列问题：（1）甲池_（填“原电池”、 “电解池”或“电镀”）， B电极的电极反应式为_。（2）丙池中F电极为_（填“正极”、“负极”、“阴极”或“阳极），该池的总反应方程式_。（3）当乙池中C极质量减轻5.4g时，甲池中B电极理论上消耗O2的体积为_mL（标准状况）, 丙池中_极（填E或F）析出_gCu。（4）一段时间后，断开电键K，下列物质能使乙
13、池恢复到反应前浓度的是_(填选项字母）。A. Cu B. CuO C. Cu(OH)2 D. Cu2(OH)2CO3（5）若丙中电极不变，将其溶液换为NaCl溶液，电键闭合一段时间后，甲中溶液的pH将_。（填增大，减小或不变）；丙中溶液的pH将_(填增大，减小或不变）。19（8分）某同学用已知物质的量浓度的NaOH测定未知物质的量浓度的盐酸，将20.00 待测盐酸放入锥形瓶中,并滴加2-3滴酚酞作指示剂,用NaOH标准溶液进行滴定。重复上述滴定操作2-3次,记录数据如下。 实验编号 溶液的浓度/滴定完成时,溶液滴入的体积/待测盐酸的体积/1 0.10 22.62 20.00 2 0.10 22
14、.72 20.00 3 0.10 22.80 20.00 滴定达到终点的标志是_。 根据上述数据,可计算出该盐酸的浓度约为_(保留两位有效数字)。 排除碱式滴定管中气泡的方法应采用如图所示操作中的_,然后轻轻挤压玻璃球使尖嘴部分充满碱液。 在上述实验中,下列操作(其他操作正确)会造成测定结果偏高的有_(填字母序号)。A. 滴定终点读数时俯视B. 酸式滴定管使用前,水洗后未用待测盐酸润洗C. 锥形瓶水洗后未干燥D. 称量的固体中混有固体E. 碱式滴定管尖嘴部分有气泡,滴定后消失20（10分）钴（Co）及其化合物在工业上有广泛应用为从某工业废料中回收钴，某学生设计流程如下（废料中含有Al、Li、C
15、o2O3和Fe2O3等物质）已知：物质溶解性：LiF难溶于水，CoCO3难溶于水；部分金属离子形成氢氧化物沉淀的pH见下表Fe3+Co2+Co3+Al3+pH（开始沉淀）1.97.150.233.4pH（完全沉淀）3.29.151.094.7请回答：（1）中得到含铝溶液的反应的离子方程式是 。（2）中得到钴渣的实验操作是 （填操作名称）。（3）写出步骤中Co2O3与盐酸反应生成Cl2的离子方程式： （4）步骤中调节溶液的pH时， pH的范围是 。（5）废渣中的主要成分有 参考答案1B【解析】A使酚酞呈红色的溶液为碱性溶液，溶液中存在大量氢氧根离子，NH4+、Al3+与氢氧根离子反应，在溶液中不
16、能大量共存，故A错误；B该溶液为碱性溶液，溶液中存在大量氢氧根离子，Na+、K+、CO32、ClO之间不反应，都不与氢氧根离子反应，在溶液中能够大量共存，故B正确；CFe3+、SCN之间反应生成络合物硫氰化铁，在溶液中不能大量共存，故C错误；D由水电离产生的c（OH）=11014molL1溶液为酸性或碱性溶液，溶液中存在电离氢离子或氢氧根离子，HCO3与氢离子、氢氧根离子反应，在溶液中一定不能大量共存，故D错误；故选B【点评】本题考查离子共存的判断，为高考的高频题，题目难度中等，注意明确离子不能大量共存的一般情况，如：能发生复分解反应的离子之间；能发生氧化还原反应的离子之间；能发生络合反应的离
17、子之间（如 Fe3+和 SCN）等；还应该注意题目所隐含的条件，如：溶液的酸碱性，据此来判断溶液中是否有大量的 H+或OH；是“可能”共存，还是“一定”共存等2D【解析】保持温度不变，将容器的容积扩大到原来的两倍，若平衡不移动，扩大后A的浓度为0.25molL-1，现小于实际的0.30molL-1，说明扩大容积后，压强减小，平衡逆向移动， 即向分子数增大方向移动，所以，x+yz ，A、B转化率均下降，C的体积分数下降，D正确。3A【解析】试题分析：根据电荷守恒可知c (Na+)+ (H+)= c (CH3COO)+ c (OH)，溶液呈酸性，所以c (OH)c (H+)，则c (CH3COO)
18、c (Na+)。根据物料守恒c (CH3COOH)+c (CH3COO)=2 c (Na+)=0.01mol/L，所以c (CH3COOH)T2）、压强的关系不符合，错误。考点：考查图像法在化学反应速率和化学平衡移动的影响的知识。14A【解析】试题分析：A、加压，碘的浓度增大，颜色变深，但平衡不移动，不能用移动原理解释，选A；B、加热，平衡移动，颜色变化，用移动原理解释，不选B；C、氯化钠和硝酸银反应生成氯化银白色沉淀，再加入碘化钾，氯化银变成碘化银黄色沉淀，说明氯化银的溶解平衡正向移动，不选C；D、氨水中存在电离平衡，加水稀释，电离平衡正向移动，所以浓度变成1/10，但pH改变量不到1，不选
19、D。考点：平衡移动原理15A【解析】A、正极上氧气得电子和二氧化碳反应生成碳酸根离子，电极反应式为O2+2CO2+4e-2CO32-，A正确；B、原电池放电时，阴离子向负极移动，则碳酸根离子向负极移动，B错误；C、电解质为熔融碳酸盐，需要高温条件，C错误；D、燃料电池中通入燃料的电极是负极、通入氧化剂的电极是正极，根据电子流向知，左边电极是负极、右边电极是正极，所以a是CH4，b为O2，D错误；答案选A。【点睛】本题考查了化学电源新型电池，明确原电池原理、原电池中物质得失电子、电子流向、离子流向即可解答，难点是电极反应式书写，要根据电解质确定正负极产物。16AC【解析】17. （1）（或,用物
20、质名称表示也对）（2分） （2）BC（2分）（3）HF(aq) H+(aq) +F(aq) H-(a-b)KJmol1（2分，不写可逆号扣1分）（4）1（2分）.（1）K（2分） 2）d（2分）（3）bd（2分）（4）7.616gm(SO2)15.232g（2分）【解析】试题分析：.（1）根据越弱越水解，电离常数越小，盐水解时碱性越强，碳酸的二级电离常数最小，所以碱性最强，其次是，再次是，最小是；（2）A、HF溶液中对水的电离起抑制作用，NaF溶液中对水的电离起促进作用，因此由水电离出的c(H+)不相等，错误；B、点时pH6，根据电荷守恒C(Na+)+C(H+)=C(F-)+C(OH-)，c(
21、F)c(Na+)= C(H+)- C(OH-)=10-6-10-8=9.910-7mol/L，正确；C、点时，pH7，溶液呈中性，C(H+)=C(OH-)，因此溶液中的c(F)c(Na+)，正确；D、点时V20mL，恰好完全反应得到NaF溶液，c(F)c(Na+)0.05molL1，错误，选择BC；（3）根据盖斯定律，-可得HF(aq) H+(aq) +F(aq) H-(a-b)KJmol1（4）HOF中F非金属性强，共用电子对偏向它，带负电荷-1，H带正电荷+1，O显0价，HFO+H2O=HF+H2O2，生成1molHF转移1摩尔电子。.（2）该反应是放热反应，要使K增大，只能降低温度，降温
22、反应速率降低，所以选d；（3）a、(Cl 2)(SO2)在任何条件下都相等，错误；b、方程左右两边气体分子系数差不等0，所以压强不再改变说明气体物质的量不再变化，达到平衡，正确；c、二者浓度1：1，不能说明它的浓度不再发生变化，错误；d、氯气有颜色，颜色不变，说明浓度不再发生变化，说明达到平衡，正确。（4）平衡体系中，再加入16.20g SO2Cl2，浓度变为原来的2倍，等于增大压强，平衡正向移动，但是不能抵消改变，所以比原来的大，但比2倍的少，7.616gm(SO2)15.232g考点：考查盐的水解、酸碱中和、热方程的书写、化学反应原理18 原电池 O2+4e-+2H2O=4OH- 阴极 2
23、CuSO4+2H2O2H2SO4+2Cu+O2 280ml F 1.6 B 减小 增大【解析】(1)甲池为燃料电池，是原电池，A为负极，B为正极发生还原反应， B电极的电极反应式为O2+4e-+2H2O=4OH-；(2)丙池为电解池，其中F电极为阴极，电解硫酸铜溶液的方程式为：2CuSO4+2H2O2H2SO4+2Cu+O2；(3)根据转移电子数目相等，4AgO2，4108g 22400mL5.4gV所以V=mL =280mL；丙池中阴极F极析出Cu，根据电子守恒可知析出Cu的质量为64g/mol=1.6g；(4)甲池为燃料电池，A为负极，B为正极，则乙中C为阳极，D为阴极，阳极上Ag失电子生
24、成银离子，阴极上铜离子得电子生成Cu，溶液中减少了Cu元素的质量，所以要让电解质复原，需要加入金属铜，故选A；(5)甲中发生的反应为甲醇与氧气、氢氧化钾的反应，反应消耗氢氧根离子，则pH减小，丙中电极不变，将其溶液换成NaCl溶液，则丙中电解NaCl溶液生成氢氧化钠，所以溶液的pH增大。点睛：甲池为燃料电池，A为负极，B为正极，则乙中C为阳极，D为阴极，阳极上Ag失电子生成银离子，阴极上铜离子得电子生成Cu，丙池中E为阳极，F是阴极，也就是惰性电极电解硫酸铜溶液，结合原电池和电解池原理及电子守恒即可解析。19 当最后一滴标准液滴入锥形瓶，溶液颜色由无色变为红色，半分钟内不褪色 0.11 丙 D
25、E【解析】酚酞溶液滴加到待测的盐酸中，溶液呈无色，所以滴定终点的标志是当滴入最后一滴NaOH标准液，锥形瓶内溶液的颜色由无色变为红色，且在半分钟内不褪色；滴定终点时盐酸和NaOH恰好完全反应，即n(HCl)= n(NaOH)，三次实验所用NaOH溶液体积的平均值为22.71mL，则0.10mol/L22.7110-3L=c(HCl)20.0010-3L，c(HCl)0.11mol/L；碱式滴定管排除尖嘴处气泡的正确方法是用如图所示操作中的丙；A、滴定终点读数时俯视，使读数偏小，即标准液体积减小，测定结果偏低；B、酸式滴定管使用前，水洗后未用待测盐酸润洗，使盐酸浓度减小，导致需要的标准NaOH溶
26、液体积减小，使测定结果偏低；C、锥形瓶水洗后未干燥，不影响测定结果；D、称量等质量的NaOH和Na2CO3配成等体积的溶液时，Na2CO3溶液的浓度小，所以与等物质的量盐酸完全反应时，需要Na2CO3溶液的体积大于NaOH溶液的体积，所以当NaOH固体中混有Na2CO3固体时，使所需标准液的体积增大，测定结果偏高；E、碱式滴定管装的是标准液，开始尖嘴部分有气泡，滴定后消失，导致滴定管内液面下降，标准液体积增大，使测定结果偏高。故正确选项为DE。点睛：含有杂质的中和滴定误差分析是最容易出错的，可采用假设极值法，求出样品和杂质各自的用量，再平均考虑，求得标准液的体积，得出误差结果。20（1）2Al
27、+2OH+2H2O=2AlO2+3H2；（2）过滤；（3）Co2O3+6H+2Cl=2Co2+Cl2+3H2O；（4）3.2PH7.15，【解析】试题分析：（1）Al和氢氧化钠溶液反应，其离子反应方程式为：2Al2OH2G2O=2AlO23H2；（2）得到滤液和滤渣，因此采用操作步骤是过滤；（3）Co2O3作氧化剂，化合价由3价2价，化合价共降低2价，HCl中Cl由1价0价，化合价升高1价，最小公倍数为2，因此离子反应方程式为Co2O32Cl6H=2Co23H2OCl2；（4）溶液中含有杂质离子是Li和Fe3，根据流程图，Fe3转化成Fe（OH）3，但Co2不能转化成沉淀，即pH的范围为3.2pH7.15；