1、课题 铁、铜的获取及其应用 姓名： 一：学习目标1. 掌握铁、铜的原子结构、物理性质、化学性质、用途和工业制法2. 掌握工业上冶炼铁有关反应3. 掌握铁和铜的氧化物、铁和铜的氢氧化物的性质和用途4. 掌握Fe2+ 与Fe3+的检验、Fe2+ 与Fe3+的相互转化二：课前预习1.阅读化学1 专题3 第二单元铁、铜的获取及其应用2. 掌握铁、铜的原子结构、物理性质、化学性质、用途和工业制法铁铜存在结构原子结构示意图电子排布式周期表位置化学性质用途3. 工业上炼铁用到哪些原料？写出有关反应的化学方程式。4.如何精炼粗铜？三：课堂研讨1. 如何检验Fe2+ 与Fe3+？说明操作步骤和现象，写出有关反应
2、的化学方程式FeFe2+2.如右图，完成Fe、Fe2+ 、Fe3+相互转化反应的方程式3. 在一定量的稀HNO3中慢慢加入铁粉(还原产物为NO)，得到的Fe2的物质的量(纵坐标)与所加铁粉的物质的量(横坐标)的关系如图所示。请将正确答案的序号填在相应的横线上。Fe3+Fe2+Fe、Fe2+ Fe2+、Fe3+(1)AB段铁元素以 形式存在。(2)BC段铁元素以 形式存在。(3)CD段铁元素以 形式存在。4.某同学为了验证Fe3是否能将H2SO3氧化成SO，他用50 mL 0.1 molL1 FeCl3溶液吸收制取SO2气体的尾气后，进行以下实验：(1)通过检验证实吸收液中含有SO，证明Fe3能够把H2SO3氧化成SO。检验SO实验方法是 。(2)请配平并完成上述反应中的化学方程式：2FeCl3SO2_=_H2SO4_，反应中的氧化产物是_(写化学式)。(3)吸收液中可能含Fe3或H2SO3，现进行以下探究，写出实验步骤以及预期现象和结论。限选实验试剂和仪器：试管、滴管、0.1 molL1 KMnO4溶液、0.1 molL1 KSCN溶液、品红稀溶液。实验步骤预期现象和结论步骤1：步骤2：备 注四：学后反思
