1、1(2012台州高三调研)Na2FeO4是一种高效多功能水处理剂，应用前景广阔。一种制备Na2FeO4的方法可用化学方程式表示如下：2FeSO46Na2O2=2Na2FeO42Na2O2Na2SO4O2，对此反应下列说法中不正确的是()ANa2O2在反应中既是氧化剂，又是还原剂BO2是氧化产物CNa2FeO4既是氧化产物又是还原产物D有2 mol FeSO4参加反应时，反应中共有8 mol电子转移解析：选D。结合方程式可知，Fe元素由2价升高至6价，Na2O2中1价O部分升高至0价，部分下降至2价，故A、B、C项正确；每2 mol FeSO4参加反应时，共有10 mol电子转移，D项错误。2根
2、据表中信息，判断下列叙述中正确的是()序号氧化剂还原剂其他反应物氧化产物还原产物Cl2FeBr2/ClKMnO4H2O2H2SO4O2Mn2KClO3浓盐酸/Cl2A.表中组反应可能有一种或两种元素被氧化B氧化性强弱比较：KClO3Fe3Cl2Br2C表中组反应的离子方程式是2MnO3H2O26H=2Mn24O26H2OD表中组反应的还原产物是KCl，电子转移数目是6e解析：选A。Cl2与FeBr2反应，Cl2少量时只氧化Fe2，Cl2足量时氧化Fe2和Br，A正确；氧化性Cl2Br2Fe3，B错；C中反应不符合得失电子守恒；组反应KClO36HCl(浓)=KCl3Cl23H2O的还原产物是C
3、l2，电子转移数目为5e。3下列变化中需加入氧化剂才能实现的是()H2SSO2；2HH2；NO2N2O4；Cl2HClO；H2O2O2；AsOAsO；CH3CHOCH3COOH；MnOMn2ABC D解析：选C。需加入氧化剂才能实现的反应肯定是氧化反应即元素化合价升高的反应。中元素的化合价升高，中元素的化合价降低，中元素化合价不变。但Cl2HClO可通过加水来实现而此反应中H2O既不作氧化剂也不作还原剂；H2O2O2可以通过加MnO2催化分解来实现，故只有符合题意。4(2012金华高三第一次模拟)三氟化氮(NF3)是微电子工业中一种优良的等离子蚀刻气体。它无色、无臭，在潮湿的空气中能发生下列反
4、应：3NF35H2O=2NOHNO39HF，下列有关说法正确的是()A反应中NF3是氧化剂，H2O是还原剂B反应中被氧化与被还原的原子物质的量之比为21C若反应中生成0.2 mol HNO3，则反应共转移0.2 mol eDNF3在潮湿的空气中泄漏会产生白雾、红棕色气体等现象解析：选D。题述反应中，NF3中3价氮原子化合价部分升高至5价，部分下降至2价，NF3既是氧化剂又是还原剂，A项错误；结合氧化产物和还原产物的比例关系，反应中被氧化与被还原的原子物质的量之比为12，B项错误；若反应中生成0.2 mol HNO3，则反应共转移0.4 mol e，C项错误；NF3在潮湿的空气中反应，生成的NO
5、遇空气生成红棕色NO2，HF、HNO3挥发在空气中产生白雾，D项正确。5盐酸是应用广泛的酸之一，它具有：酸性；氧化性；还原性；挥发性。请回答下列问题：(1)浓盐酸长时间露置在空气中，溶液的质量减轻，盐酸表现了_(填序号)。(2)实验室用稀盐酸和锌粒反应制取氢气，盐酸表现了_(填序号)，反应的离子方程式为_。(3)用盐酸除去铁表面的铁锈，盐酸表现了_(填序号)，反应的离子方程式为_。(4)实验室常用KMnO4和浓盐酸反应制取Cl2，反应的化学方程式为2KMnO416HCl(浓)=2KCl2MnCl25Cl28H2O。被还原的元素是_，还原剂是_，氧化产物是_。解析： (1)浓盐酸易挥发，露置在空
6、气中溶质挥发使溶液的质量减轻。(2)盐酸与金属锌反应的化学方程式为Zn2HCl=ZnCl2H2，其中H化合价下降，表现出氧化性，Cl化合价不变，与氧化产物结合形成盐，表现出酸性。(3)盐酸与金属氧化物反应时，没有改变金属离子的化合价，表现出酸性。(4)结合反应方程式中各物质的化合价变化情况可确定，Mn从7价下降至2价，被还原；HCl中1价的氯部分化合价升高作还原剂；HCl被氧化得到氧化产物Cl2。答案：(1)(2)Zn2H=Zn2H2(3)Fe2O36H=2Fe33H2O(4)MnHClCl21(2011高考上海卷)高铁酸钾K2FeO4是一种新型的自来水处理剂，它的性质和作用是()A有强氧化性
7、，可消毒杀菌，还原产物能吸附水中杂质B有强还原性，可消毒杀菌，氧化产物能吸附水中杂质C有强氧化性，能吸附水中杂质，还原产物能消毒杀菌D有强还原性，能吸附水中杂质，氧化产物能消毒杀菌解析：选A。K2O4有强氧化性，其还原产物Fe3水解生成Fe(OH)3胶体可吸附水中杂质。2(2011高考上海卷)氧化还原反应中，水的作用可以是氧化剂、还原剂、既是氧化剂又是还原剂、既非氧化剂又非还原剂等。下列反应与Br2SO22H2O=H2SO42HBr相比较，水的作用不相同的是(双选)()A2Na2O22H2O=4NaOHO2B4Fe(OH)2O22H2O=4Fe(OH)3C2F22H2O=4HFO2D2Al2N
8、aOH2H2O=2NaAlO23H2解析：选CD。反应Br2SO22H2O=H2SO42HBr中H2O既非氧化剂又非还原剂，而C项中H2O为还原剂，D中H2O为氧化剂。3(2011高考大纲全国卷)某含铬(Cr2O)废水用硫酸亚铁铵FeSO4(NH4)2SO46H2O处理，反应中铁元素和铬元素完全转化为沉淀。该沉淀经干燥后得到n mol FeOFeyCrxO3。不考虑处理过程中的实际损耗，下列叙述错误的是()A消耗硫酸亚铁铵的物质的量为n(2x) molB处理废水中Cr2O的物质的量为 molC反应中发生转移的电子数为3nx molD在FeOFeyCrxO3中，3xy解析：选A。A项错误，由铁元
9、素守恒可知，沉淀中含的铁全部来自硫酸亚铁铵中，n mol FeOFeyCrxO3中含铁n(1y)mol，则硫酸亚铁铵也消耗这么多，故A项错误；B项正确，由Cr元素守恒，可知n mol FeOFeyCrxO3中含铬nx mol，则消耗Cr2O为nx/2 mol；C项正确，反应过程中，铁由23升高1价，铬由63降低3价，显然可以用铬得的电子来算，也可以用铁失的电子来算，由铬来算就是3nx mol；D项正确，注意在FeOFeyCrxO3中铁有两种价态，即O yCrxO3，由得失电子守恒可知：y3x(一个铁升1价，一个铬降3价)。一、选择题1下列叙述正确的是()A在氧化还原反应中，肯定有一种元素被氧化
10、，另一种元素被还原B元素由化合态变成游离态时，它可能被氧化，也可能被还原C失电子难的原子，获得电子的能力一定强D有单质参加或生成的反应一定属于氧化还原反应解析：选B。在氧化还原反应中，有同种元素既被氧化又被还原的反应，如Cl22NaOH=NaClNaClOH2O，A不正确；失电子难的原子，获得电子的能力也不一定强，如稀有气体元素的原子，C不正确；有单质参加或生成的反应不一定属于氧化还原反应，如3O2 2O3，D不正确。2下列氧化还原反应中，1 mol H2O得到1 mol电子的是()ACl2H2OHClHClOB2Na2O22H2O=4NaOHO2C2Na2H2O=2NaOHH2D3NO2H2
11、O=2HNO3NO解析：选C。A、B、D中H2O既不是氧化剂也不是还原剂。C项中=2NaOHH2，故1 mol H2O得到1 mol电子。3(2012台州高三调研)已知下述三个实验均能发生化学反应：实验实验实验将铁钉放入硫酸铜溶液中向硫酸亚铁溶液中滴入几滴浓硝酸将铜丝放入氯化铁溶液中下列判断正确的是()A实验中铁钉只作还原剂B实验中Fe2既显氧化性又显还原性C实验中发生的是置换反应D上述实验可以证明氧化性：Fe3Fe2Cu2解析：选A。实验FeCu2=Fe2Cu，属于置换反应，铁只作还原剂，氧化性Cu2Fe2；实验3Fe2NO4H=3Fe3NO2H2O，Fe2被氧化，显示了还原性；实验Cu2F
12、e3=Cu22Fe2，不是置换反应，Fe3将Cu氧化成了Cu2，氧化性Fe3Cu2。4在室温下，发生下列几种反应：16H10Z2XO=2X25Z28H2O2A2B2=2A32B2BZ2=B22Z根据上述反应，判断下列结论错误的是()A溶液中可发生：Z22A2=2A32ZBZ2在、反应中作还原剂C氧化性强弱的顺序为：XOZ2B2A3DX2是XO的还原产物 解析：选B。在同一反应中，氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，还原剂的还原性大于还原产物的还原性，可得出，氧化性：XOZ2B2A3，还原性：A2BZX2，Z2在反应中是氧化产物，在反应中作氧化剂，B项错误。5在一定条件下，分别以高锰酸钾、氯酸钾
13、、过氧化氢(H2O2)为原料制取氧气，当制得同温、同压下相同体积的O2时，三个反应中转移的电子数之比为()A111B221C231 D432解析：选B。KMnO4和KClO3中的氧都为2价，生成O2时价态升高2，H2O2中的氧为1价，生成O2时价态升高1，故生成1 mol O2，前二者转移4 mol电子，而后者转移2 mol电子，三个反应中转移的电子数之比为221。6(2012嘉兴高三调研)将SO2气体与足量Fe2(SO4)3溶液完全反应后，再加入K2Cr2O7溶液，发生如下两个化学反应：SO22Fe32H2O=SO2Fe24H，Cr2O6Fe214H=2Cr36Fe37H2O。下列有关说法正
14、确的是()A还原性：Cr3SO2B氧化性：Cr2OSO2Fe3CCr2O能将Na2SO3氧化成Na2SO4D两个反应中Fe2(SO4)3均作还原剂解析：选C。本题从另一角度考查氧化还原反应规律。首先分析各元素的价态变化，根据价态变化与氧化还原反应规律的关系求解。分析反应中各元素的价态变化可知，反应中，SO2作还原剂，Fe3作氧化剂，且还原性：SO2Fe2，氧化性：Fe3SO。反应中，Fe2作还原剂，Cr2O作氧化剂，且还原性：Fe2Cr3，氧化性：Cr2OFe3，由此可见选项A、B错误。选项C，由于Cr2O具有氧化性，Na2SO3具有还原性，故Cr2O能将Na2SO3氧化成Na2SO4。选项D
15、，反应中Fe2(SO4)3为氧化剂，反应中Fe2(SO4)3为氧化产物。7(2012宁波高三调研)铋(Bi)位于元素周期表中A族，3价较稳定，铋酸钠(NaBiO3)溶液呈无色。取一定量的硫酸锰(MnSO4)溶液依次滴加下列溶液，对应的现象如下表所示：加入溶液适量的铋酸钠溶液过量的双氧水适量KI淀粉溶液实验现象溶液呈紫红色紫红色消失，产生气泡溶液变成蓝色关于NaBiO3、KMnO4、I2、H2O2的氧化性由弱到强(从左至右)的顺序为()ANaBiO3、KMnO4、H2O2、I2 BKMnO4、NaBiO3、I2、H2O2CI2、H2O2、KMnO4、NaBiO3 DH2O2、I2、NaBiO3、
16、KMnO4解析：选C。依题意，铋酸钠能将硫酸锰溶液中2价锰氧化成高锰酸根离子(紫红色)，说明铋酸钠氧化性强于高锰酸钾；高锰酸根离子能将双氧水氧化生成氧气，说明高锰酸钾氧化性强于双氧水；双氧水将KI氧化生成I2，说明双氧水的氧化性强于I2。8(2012湖州高三期末)2010年诺贝尔化学奖授予美日科学家，他们由于研究“有机物合成过程中钯催化交叉偶联”而获奖。钯的化合物氯化钯可用来检测有毒气体CO，发生反应的化学方程式为：COPdCl2H2O=CO2Pd2HCl。下列说法正确的是()A题述反应条件下还原性：COPdB题述反应中PdCl2被氧化C生成22.4 L CO2时，转移的电子为2 molDCO
17、气体只有在高温下才能表现还原性解析：选A。COPdCl2H2O=CO2Pd2HCl为氧化还原反应，CO作还原剂，Pd是还原产物，故还原性COPd，A正确；题述反应中PdCl2为氧化剂被还原，故B错误；生成的22.4 L CO2所处的状况不确定，其物质的量不一定为1 mol，故转移的电子也不一定为2 mol，故C错误；CO气体在通常情况下均表现还原性，D错误。9做实验时不小心使皮肤上沾了一些高锰酸钾，形成的黑斑很久才能消除，如果用草酸(乙二酸)的稀溶液洗涤，黑斑可以迅速褪去，其离子方程式为：MnOC2OHCO2Mn2。下列有关叙述正确的是()A该反应的氧化剂是C2OB该反应右边方框内的产物是OH
18、C该反应电子转移总数是5eD配平该反应式后，H的系数是16解析：选D。该反应中氧化剂是MnO，A错。不难看出方框内的产物是H2O，根据电荷守恒有2MnO5C2O16H=10CO22Mn28H2O，该反应电子转移总数是10e，C错，D对。10下列氧化还原反应中，实际参加反应的氧化剂与还原剂的物质的量之比正确的是()KClO36HCl(浓)=KCl3Cl23H2O；162Al2NaOH2H2O=2NaAlO23H2；31SiO23C=SiC2CO；123NO2H2O=2HNO3NO；21ABC D解析：选B。结合氧化还原反应中化合价升降总值相等原理可知，反应中比例为15，反应中比例为12。二、非选
19、择题11根据化学反应8NH33Cl2=6NH4ClN2，回答下列问题：(1)反应中氧化剂是_，被氧化的元素是_。(2)还原剂与还原产物的物质的量之比为_。(3)当有34 g NH3参加反应时，被氧化的氨气的质量为_g，生成的还原产物氯化铵的质量为_g。解析：由化学方程式知，氮元素化合价升高，氯元素化合价降低，因此氧化剂为Cl2，被氧化的元素为N；还原剂和还原产物的物质的量之比是2 mol6 mol13；被氧化的氨气为参加反应的氨气的，故被氧化的氨气的质量为34 g8.5 g，还原产物氯化铵的质量为：m(NH4Cl)53.5 gmol180.25 g。答案：(1)Cl2N(2)13(3)8.58
20、0.2512已知下列离子或物质的氧化性强弱顺序为BrOClOCl2IOI2，试回答下列问题：(1)反应：Cl2I2H2OHClHIO3能否发生？_(填“能”或“不能”)。(2)现将饱和氯水逐滴滴入淀粉KI溶液中至过量。开始滴入时可观察到的现象是_，化学方程式为_，该反应能进行的原因是_。继续滴加氯水直至过量，又可观察到的现象是_，反应的离子方程式为_。解析：(1)根据氧化性强弱，Cl2的氧化性大于IO，故该反应能发生。(2)Cl2先将I氧化为I2，I2遇淀粉变蓝色，继续滴入氯水，氯气将I2氧化为IO。答案：(1)能(2)溶液由无色变为蓝色2KICl2=2KClI2Cl2的氧化性比I2的氧化性强
21、溶液颜色逐渐变浅，直到无色5Cl2I26H2O=10Cl2IO12H13在稀硫酸中，KMnO4和H2O2能发生氧化还原反应：氧化反应：H2O22e=2HO2还原反应：MnO5e8H=Mn24H2O(1)写出该氧化还原反应的离子方程式：_。(2)反应中氧化剂是_；被氧化的元素是_；若有0.5 mol H2O2参加此反应，电子转移个数为_个。(3)若KMnO4的量不足，在Mn2的催化作用下，H2O2仍能分解，分解反应的化学方程式为：_；这时若有0.5 mol H2O2发生分解，电子转移个数为_。解析：(1)氧化反应、还原反应分别改写为：5H2O210e=10H5O22MnO10e16H=2Mn28
22、H2O两式相加得5H2O22MnO6H=5O22Mn28H2O。(2)由题意知H2O22e 1 mol 2 mol 0.5 mol 1 mol(3)由2H2O22H2OO2得关系式2H2O22e 2 mol 2 mol 0.5 mol 0.5 mol答案：(1)5H2O22MnO6H=5O22Mn28H2O(2)KMnO4氧6.021023(3)2H2O22H2OO23.01102314(2012舟山高三调研)氧化还原反应中实际上包含氧化和还原两个过程。下面是一个还原过程的反应式：NO4H3e=NO2H2O。KMnO4、Na2CO3、Cu2O、Fe2(SO4)3四种物质中的一种物质(甲)能使上
23、述还原过程发生。(1)写出该氧化还原反应的化学方程式：_。(2)反应中硝酸体现了_、_。(3)反应中若产生标准状况下11.2 L气体，则转移电子的物质的量是_mol。(4)现称取含有杂质的甲样品(杂质与酸不反应)5.4 g，恰好与100 mL 1.4 mol/L的硝酸溶液完全反应，则该样品的纯度为_。(5)若1 mol甲与某浓度硝酸反应时，被还原硝酸的物质的量增加，原因是_。解析：(1)由于NO4H3e=NO2H2O是还原过程，需要加入还原剂才能发生，而KMnO4、Na2CO3、Cu2O、Fe2(SO4)3四种物质中具有较强还原性的只有Cu2O，且Cu2O被氧化生成Cu2，化学方程式为14HN
24、O33Cu2O=6Cu(NO3)22NO7H2O；(2)硝酸在反应中体现了酸性和氧化性；(3)依据反应式：NO4H3e=NO2H2O，若产生标准状况下0.5 mol气体，则转移电子的物质的量是0.5 mol31.5 mol；(4)设5.4 g样品中含甲的物质的量为x，由化学方程式可得：，解得x0.03 mol，则样品中甲的质量分数为100%80%；(5)若1 mol甲与某浓度硝酸反应时，被还原硝酸的物质的量增加，则硝酸的还原产物的价态应比NO中氮元素的价态高，依据硝酸反应的规律知，应是使用了较浓的硝酸，产物中有部分NO2生成。答案：(1)14HNO33Cu2O=6Cu(NO3)22NO7H2O(2)酸性氧化性(3)1.5(4)80%(5)使用了较浓的硝酸，产物中有部分NO2生成
