1、2013-2014学年山东省菏泽市曹县三桐中学高一（上）期中化学试卷一、选择题（只有一个符合题意的答案，每小题3分，共48分）1（3分）（2013秋曹县校级期中）某实验室的尾气中含有较多的氯气，有毒，要吸收这些尾气，下列试剂最适合的是（）A饱和的石灰水B饱和的食盐水C自来水D氢氧化钠溶液2（3分）（2014秋菏泽期中）下列说法中不正确的是（）A新制氯水可使紫色石蕊试液先变红后褪色B漂白粉的有效成分为Ca（ClO）2和CaCl2C液氯和氯水的成分不同D干燥的氯气可以保存在钢瓶中3（3分）（2013秋红桥区校级期中）下列说法正确的是（）A电解质与非电解质的本质区别，是在水溶液或熔化状态下能否电离B
2、强电解质与弱电解质的本质区别，是其水溶液导电性的减弱C酸、碱和盐类都属于电解质，其他化合物都是非电解质D常见的强酸、强碱和大部分盐都是强电解质，其他化合物都是非电解质4（3分）（2012秋日照期中）下列叙述正确的是（）A固体氯化钠不导电，所以氯化钠不是电解质B氢氧化钠水溶液能导电，所以氢氧化钠是电解质C三氧化硫溶于水能导电，所以三氧化硫是电解质D硫酸、纯碱、小苏打和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物5（3分）（2014春武平县校级期末）下列物质中，导电性能最差的是（）A熔融氢氧化钠B石墨棒C盐酸溶液D固态氯化钾6（3分）（2013秋漯河期中）溶液、胶体和浊液这三种分散系的本质区别是（）A是否有丁
3、达尔现象B是否能通过滤纸C分散质粒子的大小D是否均一、透明、稳定7（3分）（2013秋曹县校级期中）下列现象中，不能用胶体知识解释的是（）A向豆浆中加入盐卤可制作豆腐B氯化铁溶液中滴入氢氧化钠溶液出现红褐色沉淀C清晨在密林中看到一缕缕光束D在河水与海水的交汇处，有沙洲形成8（3分）（2015春湖北校级期末）下列溶液中含Cl浓度最大的是（）A10mL0.1mol/L的AlCl3溶液B20mL0.1mol/LCaCl2溶液C30mL0.2mol/L的KCl溶液D100mL0.25mol/L的NaCl溶液9（3分）（2012秋大庆期末）实验室中需要配制2mol/L的NaCl溶液950mL，配制时应选
4、用的容量瓶的规格和称取NaCl质量分别是（）A950mL，111.2gB500mL，117gC1000mL，117gD1000mL，111.2g10（3分）（2010秋临沂期中）关于0.1mol/LNa2CO3溶液的叙述错误的是（）A0.5L该溶液中钠离子的物质的量浓度为0.2mol/LB1L该溶液中含有Na2CO3的质量为10.6gC从1L该溶液中取出100mL，则取出溶液中Na2CO3的物质的量浓度为0.01mol/LD取该溶液10mL，加水稀释至100mL后，Na2CO3的物质的量浓度为0.01mol/L11（3分）（2012秋日照期中）下列电离方程式中，正确的是（）AAl2（SO4）3
5、2Al+3+3SO42BNa2CO3Na2+CO32CNaOHNa+OHDNaHCO3Na+H+CO3212（3分）（2013秋曹县校级期中）下列离子方程式中，正确的是（）A铁跟稀H2SO4反应：2Fe+6H+=2Fe3+3H2B碳酸钙溶于稀盐酸中：CaCO3+2H+=Ca2+H2O+CO2C铜与硝酸银溶液反应：Cu+Ag+=Cu2+AgD氢氧化钡溶液与稀H2SO4 反应：Ba2+SO42=BaSO413（3分）（2013秋曹县校级期中）2013年全运会中，为了给每个运动员提供一个公平的竞争的平台，对每位运动员都要进行兴奋剂检测，其中一种兴奋剂的分子式为C20H26O2下列说法不正确的是（）A
6、该兴奋剂属于氧化物B该兴奋剂由三种元素组成C该兴奋剂中的三种元素均以化合态形式存在D该兴奋剂完全燃烧生成二氧化碳和水14（3分）（2013秋曹县校级期中）某固体混合物可能由Na2CO3、Na2SO4、CuSO4、KCl等混合而成，为检验其组成，依次进行下列实验，且每步所加试剂均过量，观察到的现象如表：步骤操作现象（1） 将固体混合物溶于水，搅拌溶液无色透明（2）向此溶液中滴加BaCl2溶液出现白色沉淀（3）过滤，将沉淀物置于足量稀硝酸中沉淀完全溶解，有气泡产生（4）向滤液中加入AgNO3和稀硝酸有白色沉淀产生下列分析正确的是（）A固体混合物中肯定有KClB固体混合物中可能含有Na2SO4C（2
7、）中发生的离子反应为：Ba2+CO32=BaCO3；Ba2+SO42=BaSO4D固体混合物中肯定含有Na2CO315（3分）（2012云南校级学业考试）离子方程式CO32+2H+H2O+CO2中CO32的代表的物质可以是（）ACaCO3BNaHCO3CNa2CO3DBaCO316（3分）（2012辽宁校级学业考试）在碱性溶液中能大量共存且溶液为无色透明的离子组是（）AK+、MnO4、Na+、ClBK+、Na+、NO3、CO32CNa+、H+、NO3、SO42DFe3+、Na+、Cl、SO42二、填空题（共52分，）17（8分）（2013秋曹县校级期中）在同温同压下，同体积的CH4和CO2分子
8、数之比为，物质的量之比为，原子总数之比为，质量之比为18（6分）（2013秋曹县校级期中）下列物质中 （1）铜 （2）NaCl溶液 （3）熔融的KNO3 （4）NaCl （5）Ba（OH）2固体 （6）纯H2SO4 （7）NH3 （8）CO2 （9）蔗糖 （用序号填写）属于电解质的是，属于非电解质的是，能导电的是19（6分）（2013秋曹县校级期中）写出下列物质的电离方程式：NaHSO4 K2SO4 NaNO320（6分）（2013秋曹县校级期中）写出下列物质在溶液中反应的离子方程式（1）硫酸与氢氧化钠；（2）硫酸与氢氧化钡；（3）氯化钠与硝酸银21（6分）（2013秋曹县校级期中）写出下列离
9、子方程式所对应的化学方程式（各写1个）（1）Zn+2H+=Zn2+H2（2）Ba2+SO42=BaSO4（3）H+OH=H2O22（4分）（2014秋嘉峪关校级期中）将下列离子Na+、K+、Cu2+、H+、NO3、Cl、CO32、OH按可能大量共存于同一溶液的情况，把他们分成A、B两组，而且每组中均含两种阳离子和两种阴离子A组：B组：23（8分）（2013秋曹县校级期中）某溶液中含有Ba2+，Cu2+，Ag+，现用NaOH溶液、盐酸和Na2SO4溶液将这三种离子逐一沉淀分离其流程图如图所示（1）写出A和沉淀1的化学式：A，沉淀1，（2）写出其他两种沉淀生成的离子方程式：、24（8分）（2013
10、秋曹县校级期中）准确配制500mL的0.2mol/L的NaOH溶液，试回答下列问题：（1）学生A准确计算出需要NaOH固体的质量为 g，实验所用仪器中除了天平、量筒和烧杯，玻璃棒以外，另一个重要的定量是（2）配制方法：学学生B设计了四个操作步骤：向盛有NaOH的烧杯中加入200mL蒸馏水使其溶解，并冷却至室温将NaOH溶液沿玻璃棒注入500mL容量瓶中继续往容量瓶中加蒸馏水至液面接近刻度线12cm改用（填仪器名称）加蒸馏水至液面与刻度线相切，加盖摇匀若按上述步骤配制溶液物质的量浓度会（填“偏高”或“偏低”或“无影响”）若无影响下面不用填写，若有影响，应在步骤之间，补充的操作是：2013-201
11、4学年山东省菏泽市曹县三桐中学高一（上）期中化学试卷参考答案与试题解析一、选择题（只有一个符合题意的答案，每小题3分，共48分）1（3分）（2013秋曹县校级期中）某实验室的尾气中含有较多的氯气，有毒，要吸收这些尾气，下列试剂最适合的是（）A饱和的石灰水B饱和的食盐水C自来水D氢氧化钠溶液考点：氯气的化学性质版权所有专题：卤族元素分析：根据氯气能与水、碱发生化学反应，并利用吸收尾气的效果来分析解答解答：解：A、虽氯气能与饱和石灰水反应，但相同条件下，氢氧化钠的溶解度大于氢氧化钙的溶解度，其吸收效果不如烧碱溶液，故A错误；B、饱和食盐水中氯离子浓度达到最大，抑制氯气的溶解，则吸收效果最不好，故B
12、错误；C、自来水中含有氯离子，将抑制氯气的溶解，且吸收效果不好，故C错误；D、因氯气能与烧碱反应，且相同条件下，氢氧化钠的溶解度大于氢氧化钙的溶解度，则烧碱溶液的吸收效果好，故D正确；故选D点评：本题考查氯气的尾气处理，明确氯气的化学性质是解答本题的关键，并注意信息中“最合适”的试剂来分析解答2（3分）（2014秋菏泽期中）下列说法中不正确的是（）A新制氯水可使紫色石蕊试液先变红后褪色B漂白粉的有效成分为Ca（ClO）2和CaCl2C液氯和氯水的成分不同D干燥的氯气可以保存在钢瓶中考点：氯、溴、碘及其化合物的综合应用版权所有专题：卤族元素分析：A新制氯水中含有盐酸和次氯酸；B漂白粉的有效成分为
13、Ca（ClO）2；C氯水为混合物；D干燥的氯气与铁不反应解答：解：A新制氯水中含有盐酸和次氯酸，盐酸可使石蕊试液变红，次氯酸具有漂白性，可使试液褪色，故A正确；B漂白粉的主要成分为Ca（ClO）2和CaCl2，有效成分为Ca（ClO）2，故B错误；C液氯为纯净物，氯水为混合物，含有水、氯气、HCl、HClO等，故C正确；D干燥的氯气与铁不反应，故D正确故选B点评：本题考查氯气、含氯化合物等知识，为高频考点，侧重于元素化合物知识的综合理解和运用的考查，主要相关基础知识的积累，难度不大3（3分）（2013秋红桥区校级期中）下列说法正确的是（）A电解质与非电解质的本质区别，是在水溶液或熔化状态下能否
14、电离B强电解质与弱电解质的本质区别，是其水溶液导电性的减弱C酸、碱和盐类都属于电解质，其他化合物都是非电解质D常见的强酸、强碱和大部分盐都是强电解质，其他化合物都是非电解质考点：电解质与非电解质；强电解质和弱电解质的概念版权所有专题：电离平衡与溶液的pH专题分析：A、在水溶液或熔化状态下能电离的化合物是电解质，不能电离的化合物是非电解质；B、电解质的强弱是根据其电离程度判断；C、酸、碱和盐类都属于电解质，其他化合物不一定是非电解质；D、常见的强酸、强碱和大部分盐都是强电解质，其他化合物不一定是非电解质解答：解：A、电解质在水溶液里或熔融状态下能电离出自由移动的离子，非电解质在水溶液里或熔融状态
15、下都不能电离出自由移动的离子，所以电解质与非电解质的本质区别，是在水溶液或熔化状态下能否电离，故A正确；B、电解质的强弱是根据其电离程度判断，完全电离的电解质是强电解质，部分电离的电解质是弱电解质，故B错误；C、酸、碱和盐类都属于电解质，其他化合物不一定是非电解质，如金属氧化物是电解质，故C错误；D、常见的强酸、强碱和大部分盐都是强电解质，其他化合物不一定是非电解质，如弱酸、弱碱、金属氧化物也是电解质，故D错误；故选A点评：本题考查了电解质和非电解质、强弱电解质的判断，难度不大，明确电解质的强弱与电离程度有关，与导电能力无关4（3分）（2012秋日照期中）下列叙述正确的是（）A固体氯化钠不导电
16、，所以氯化钠不是电解质B氢氧化钠水溶液能导电，所以氢氧化钠是电解质C三氧化硫溶于水能导电，所以三氧化硫是电解质D硫酸、纯碱、小苏打和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物考点：电解质与非电解质；酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系版权所有专题：物质的分类专题分析：电解质是指：在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物电解质水溶液中或熔融状态下能够导电，是因电解质自身可以离解成自由移动的离子；而非电解质是指：在熔融状态和水溶液中都不能导电的化合物也就是说，非电解质在熔融状态和水溶液中自身都不能离解出自由移动的离子；硫酸、纯碱、小苏打和生石灰中纯碱属于盐解答：解：A固体氯化钠不导电，但溶于水或熔融时能完全电
17、离，有自由移动的离子，能导电，是电解质，故A错误；B氢氧化钠水溶液中有自由移动的钠离子和氢氧根离子，能导电，氢氧化钠是化合物，是电解质，故B正确；CSO3常温下为气体，只有SO3分子，没有自由移动的离子，虽SO3在水溶液中与水反应，生成硫酸，硫酸电离出自由移动的离子，溶液能够导电，但自由移动的离子不是SO3自身电离SO3是化合物，故SO3是非电解质，故C错误；D纯碱不是碱，是盐，硫酸、纯碱、小苏打和生石灰分别属于酸、盐、盐和氧化物，故D错误；故选B点评：本题重点考查了电解质概念的辨析和酸、碱、盐和氧化物的分类，解题时紧抓住电解质必须是化合物，以及导电是在水溶液或熔化状态下为条件进行解题，题目较
18、简单5（3分）（2014春武平县校级期末）下列物质中，导电性能最差的是（）A熔融氢氧化钠B石墨棒C盐酸溶液D固态氯化钾考点：离子化合物的结构特征与性质；电解质溶液的导电性版权所有专题：压轴题分析：根据是否存在自由移动的离子或电子来分析物质的导电性，若没有自由移动的带电微粒则不导电解答：解：A、熔融氢氧化钠真会存在自由移动的钠离子和氢氧根离子，导电性好，故A不选；B、石墨中的在层与层之间存在自由移动的电子，则石墨具有良好的导电性，故B不选；C、盐酸溶液中存在自由移动的氢离子和氯离子，导电性好，故C不选；D、固态氯化钾中存在离子，但不能自由移动，则不能导电，故D选；故选D点评：本题较简单，考查物质
19、的导电性，明确物质中存在自由移动的带点微粒是解答的关键6（3分）（2013秋漯河期中）溶液、胶体和浊液这三种分散系的本质区别是（）A是否有丁达尔现象B是否能通过滤纸C分散质粒子的大小D是否均一、透明、稳定考点：分散系、胶体与溶液的概念及关系版权所有专题：溶液和胶体专题分析：溶液、浊液、胶体三种分散系的本质区别为分散质粒子的直径大小，据此即可解答解答：解：A胶体具有有丁达尔现象，是胶体中胶粒（1nm100nm）在光照时产生对光的散射作用形成的，微粒直径小于1nm的溶液和微粒直径大于100nm的浊液、没有该现象，该现象是由微粒直径决定的，丁达尔现象不是三种分散系的本质区别，故A错误；B胶体能透过滤
20、纸但不能透过半透膜，是由分散质微粒的直径决定的，所以，该现象不是三种分散系的本质区别，故B错误；C根据分散质微粒直径大小来分类，把分散系划分为：溶液（小于1nm）、胶体（1nm100nm）、浊液（大于100nm），所以，溶液、胶体和浊液这三种分散系的本质区别在于分散质粒子直径大小，故C正确；D溶液均一、透明、稳定，胶体较稳定，浊液不稳定，是由分散质微粒的直径决定的，所以，该现象不是三种分散系的本质区别，故D错误；故选C点评：本题考查了分散系溶液、浊液、胶体的区别，注意相关基础知识的积累，题目难度不大7（3分）（2013秋曹县校级期中）下列现象中，不能用胶体知识解释的是（）A向豆浆中加入盐卤可制
21、作豆腐B氯化铁溶液中滴入氢氧化钠溶液出现红褐色沉淀C清晨在密林中看到一缕缕光束D在河水与海水的交汇处，有沙洲形成考点：胶体的重要性质版权所有专题：溶液和胶体专题分析：A胶体遇电解质发生聚沉；BFeCl3溶液中加入NaOH溶液生成沉淀；C空气中有尘埃，是胶体；D江河入海口三角洲的形成是胶体聚沉的结果解答：解：A豆浆是胶体，遇电解质发生聚沉，故A错误； BFeCl3溶液中加入NaOH溶液发生反应生成氢氧化铁沉淀，与胶体无关，故B正确；C空气中有尘埃，是胶体，有丁达尔效应，故C错误；D江河中的泥浆属于胶体，江河入海口三角洲的形成是胶体聚沉的结果，故D错误故选B点评：本题考查胶体的性质，要求学生熟记教
22、材中提到的胶体的例子，是对基础内容的考查，难度不大8（3分）（2015春湖北校级期末）下列溶液中含Cl浓度最大的是（）A10mL0.1mol/L的AlCl3溶液B20mL0.1mol/LCaCl2溶液C30mL0.2mol/L的KCl溶液D100mL0.25mol/L的NaCl溶液考点：物质的量浓度版权所有专题：物质的量浓度和溶解度专题分析：溶液中不水解的离子的物质的量浓度=溶质的物质的量浓度化学式中离子的个数，与溶液的体积无关，据此分析解答解答：解：A、10mL 0.1mol/L 的AlCl3溶液中氯离子的物质的量浓度=0.1mol/L3=0.3 mol/L；B、20mL0.1mol/LCa
23、Cl2溶液中氯离子的物质的量浓度=0.1mol/L2=0.2mol/L；C、30mL0.2mol/L的KCl溶液中氯离子的物质的量浓度=0.2mol/L1=0.2mol/L；D、100mL0.25mol/L的NaCl溶液中氯离子的物质的量浓度=0.25mol/L1=0.25mol/L；故选A点评：明确“溶液中不水解的离子的物质的量浓度=溶质的物质的量浓度化学式中离子的个数，与溶液的体积无关，”是解本题的关键，难度不大9（3分）（2012秋大庆期末）实验室中需要配制2mol/L的NaCl溶液950mL，配制时应选用的容量瓶的规格和称取NaCl质量分别是（）A950mL，111.2gB500mL，
24、117gC1000mL，117gD1000mL，111.2g考点：配制一定物质的量浓度的溶液版权所有专题：化学实验基本操作分析：容量瓶的规格为：50 mL，100 mL、250 mL、500 mL和1000 mL等多种，因此只能配制一定体积的溶液，没有950mL的容量瓶，可配制1000mL 2mol/L的NaCl溶液，取出950mL使用；根据n=cV以及m=nM进行计算解答：解：由于实验室没有950mL的容量瓶，所以应该选用1000mL的容量瓶进行配制，1000mL 2mol/L的氯化钠溶液中，溶质氯化钠的物质的量为：n（NaCl）=1L2mol/L=2mol，溶液中溶质氯化钠的质量为：m（N
25、aCl）=2mol58.5g/mol=117g，故选：C点评：本题考查溶液的配制知识，比较基础，注意只能配制容量瓶上规定体积的溶液，不能配制任意体积的一定物质的量浓度的溶液，计算时也要按配制的体积来计算所需溶质10（3分）（2010秋临沂期中）关于0.1mol/LNa2CO3溶液的叙述错误的是（）A0.5L该溶液中钠离子的物质的量浓度为0.2mol/LB1L该溶液中含有Na2CO3的质量为10.6gC从1L该溶液中取出100mL，则取出溶液中Na2CO3的物质的量浓度为0.01mol/LD取该溶液10mL，加水稀释至100mL后，Na2CO3的物质的量浓度为0.01mol/L考点：物质的量浓度
26、版权所有专题：物质的量浓度和溶解度专题分析：A、根据离子的浓度=物质的物质的量浓度1个物质中含有离子的数目；B、根据n=cV计算Na2CO3的物质的量，再根据m=nM计算Na2CO3质量C、溶液是均匀的取出的100mlNa2CO3溶液及剩余的溶液浓度与原Na2CO3溶液浓度相同D、令稀释后的浓度为c，根据稀释定律，溶液稀释前后溶质的物质的量不变，列式计算解答：解：A、由Na2CO3可知，溶液中Na+浓度为Na2CO3的2倍，所以0.1mol/LNa2CO3溶液中Na+浓度为0.1mol/L2=0.2mol/L，故A正确；B、1L0.1mol/LNa2CO3溶液含有Na2CO3的质量为：1L0.
27、1mol/L106g/mol=10.6g，故B正确；C、溶液是均匀的取出的100mlNa2CO3溶液与原Na2CO3溶液浓度相同为0.1mol/L，故C错误；D、令稀释后的浓度为c，根据稀释定律，溶液稀释前后溶质的物质的量不变，所以10ml0.1mol/L=100mlc，解得c=0.01mol/L，故D正确故选：C点评：本题考查物质的量浓度计算及理解，难度不大，注意公式的运用与基础知识的掌握，溶液中离子的浓度=物质的物质的量浓度1个物质中含有离子的数目，与溶液体积无关11（3分）（2012秋日照期中）下列电离方程式中，正确的是（）AAl2（SO4）32Al+3+3SO42BNa2CO3Na2+
28、CO32CNaOHNa+OHDNaHCO3Na+H+CO32考点：电离方程式的书写版权所有专题：电离平衡与溶液的pH专题分析：用化学式和离子符号表示电离过程的式子，称为电离方程式，表示物质溶解于水时电离成离子的化学方程式离子所带电荷数一般可根据它们在化合物中的化合价来判断所有阳离子带的正电荷总数与所有阴离子所带的负电荷总数相等解答：解：A、物质电离后角标要转化成化学计量数，同时注意离子所带的电荷数，正确的离子方程式为：Al2（SO4）32Al3+3SO42，故A错误；B、正确的离子方程式为：Na2CO32Na+CO32，故B错误；C、氢氧化钠是强碱，在水溶液中完全电离出钠离子和氢氧根离子，故C
29、正确；D、碳酸氢钠能完全电离出钠离子和碳酸氢根离子，碳酸氢根离子是一个整体，不能再拆，NaHCO3Na+HCO3，故D错误故选C点评：在解此类题时，首先分析应用的原理是否正确，然后再根据离子方程式的书写规则进行判断，掌握正确书写电离方程式的方法，并能正确判断离子方程式的正误是解题的关键12（3分）（2013秋曹县校级期中）下列离子方程式中，正确的是（）A铁跟稀H2SO4反应：2Fe+6H+=2Fe3+3H2B碳酸钙溶于稀盐酸中：CaCO3+2H+=Ca2+H2O+CO2C铜与硝酸银溶液反应：Cu+Ag+=Cu2+AgD氢氧化钡溶液与稀H2SO4 反应：Ba2+SO42=BaSO4考点：离子方程
30、式的书写版权所有专题：离子反应专题分析：A、稀硫酸是弱氧化剂，只能将铁氧化为亚铁；B、碳酸钙不溶于水，离子方程式中应写成化学式；C、电子得失不守恒；D、漏掉一组离子反应解答：解：A、稀硫酸是弱氧化剂，只能将铁氧化为亚铁，正确的离子方程式为Fe+2H+=Fe2+H2，故A错误；B、碳酸钙不溶于水，离子方程式中应写成化学式，正确的离子方程式为CaCO3+2H+=Ca2+H2O+CO2，故B正确；C、电子得失不守恒，离子方程式为Cu+2Ag+=Cu2+2Ag，故C错误；D、漏掉一组离子反应，正确的离子方程式为2H+SO42+Ba2+2OH2H2O+BaSO4，故D错误；故选B点评：本题考查离子方程式
31、的书写，题目难度不大，注意从化学式、离子符号、电荷守恒以及是否符合反应实际的角度分析13（3分）（2013秋曹县校级期中）2013年全运会中，为了给每个运动员提供一个公平的竞争的平台，对每位运动员都要进行兴奋剂检测，其中一种兴奋剂的分子式为C20H26O2下列说法不正确的是（）A该兴奋剂属于氧化物B该兴奋剂由三种元素组成C该兴奋剂中的三种元素均以化合态形式存在D该兴奋剂完全燃烧生成二氧化碳和水考点：酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系版权所有专题：物质的组成专题；物质的分类专题分析：A、根据氧化物的概念：氧化物是只含有两种元素且其中一种元素是氧元素的化合物，据此进行分析判断B、根据该兴奋剂化学
32、式的含义进行分析判断C、根据在化合物中元素以化合态形式存在判断；D、根据元素守恒分析判断解答：解：A、该兴奋剂中含有碳、氢、氧三种元素，不属于氧化物，故A错误B、该兴奋剂是由碳、氢、氧三种元素组成的，故B正确C、在化合物中元素均以化合态形式存在，故C正确；D、该兴奋剂中只含碳、氢、氧三种元素，故完全燃烧生成二氧化碳和水，故D正确；故选A点评：本题难度不大，考查同学们结合新信息、灵活运用化学式的含义与有关计算进行分析问题、解决问题的能力14（3分）（2013秋曹县校级期中）某固体混合物可能由Na2CO3、Na2SO4、CuSO4、KCl等混合而成，为检验其组成，依次进行下列实验，且每步所加试剂均
33、过量，观察到的现象如表：步骤操作现象（1） 将固体混合物溶于水，搅拌溶液无色透明（2）向此溶液中滴加BaCl2溶液出现白色沉淀（3）过滤，将沉淀物置于足量稀硝酸中沉淀完全溶解，有气泡产生（4）向滤液中加入AgNO3和稀硝酸有白色沉淀产生下列分析正确的是（）A固体混合物中肯定有KClB固体混合物中可能含有Na2SO4C（2）中发生的离子反应为：Ba2+CO32=BaCO3；Ba2+SO42=BaSO4D固体混合物中肯定含有Na2CO3考点：物质的检验和鉴别的实验方案设计版权所有专题：物质检验鉴别题分析：由（1）无色溶液可知，一定不含CuSO4，由（2）中白色沉淀及（3）沉淀完全溶解可知，沉淀为碳
34、酸钡，则一定含Na2CO3，而不含Na2SO4，实验（4）中沉淀为AgCl，但实验（2）中引入氯离子，不能确定原混合物是否含KCl，以此来解答解答：解：由（1）无色溶液可知，一定不含CuSO4，由（2）中白色沉淀及（3）沉淀完全溶解可知，沉淀为碳酸钡，则一定含Na2CO3，而不含Na2SO4，实验（4）中沉淀为AgCl，但实验（2）中引入氯离子，不能确定原混合物是否含KCl，A由上述分析可知，KCl不一定存在，故A错误；B由上述分析可知，Na2SO4不存在，故B错误；C（2）中发生的离子反应为：Ba2+CO32=BaCO3，故C错误；D由上述分析可知，固体混合物中肯定含有Na2CO3，故D正确
35、；故选D点评：本题考查物质的检验和鉴别，为高频考点，把握物质的颜色及白色沉淀为解答的关键，注意碳酸钡可溶于酸，而硫酸钡不溶于酸，题目难度不大15（3分）（2012云南校级学业考试）离子方程式CO32+2H+H2O+CO2中CO32的代表的物质可以是（）ACaCO3BNaHCO3CNa2CO3DBaCO3考点：离子方程式的书写版权所有专题：离子反应专题分析：在书写离子方程式时，只有易溶于水的强电解质才能拆成离子的形式解答：解：离子方程式CO32+2H+=H2O+CO2中CO32的代表的物质可以是易溶于水的碳酸盐A、碳酸钙是白色难溶于水的沉淀，故A错误；B、碳酸氢钠是易溶于水的碳酸氢盐，拆成钠离子
36、和碳酸氢根离子，故B错误；C、碳酸钠是易溶于水的碳酸盐，故C正确；D、碳酸钡是白色难溶于水的沉淀，故D错误故选C点评：本题考查学生离子方程式的书写知识，可以根据教材知识来回答，较简单16（3分）（2012辽宁校级学业考试）在碱性溶液中能大量共存且溶液为无色透明的离子组是（）AK+、MnO4、Na+、ClBK+、Na+、NO3、CO32CNa+、H+、NO3、SO42DFe3+、Na+、Cl、SO42考点：离子共存问题版权所有专题：离子反应专题分析：碱性溶液中含大量的OH，根据离子之间不能结合生成水、气体、沉淀等，则离子能大量共存，并结合离子的颜色来解答解答：解：A该组离子之间不反应，能共存，但
37、MnO4为紫色，与无色不符，故A错误；B该组离子之间不反应，能共存，且均为无色，故B正确；C因H+、OH结合生成水，则不能大量共存，故C错误；D因Fe3+、OH结合生成沉淀，则不能大量共存，故D错误；故选B点评：本题考查离子的共存，侧重复分解反应发生的条件及离子的颜色的考查，熟悉常见离子之间的反应、离子的颜色即可解答，题目难度不大二、填空题（共52分，）17（8分）（2013秋曹县校级期中）在同温同压下，同体积的CH4和CO2分子数之比为1：1，物质的量之比为1：1，原子总数之比为5：3，质量之比为4：11考点：阿伏加德罗定律及推论版权所有专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律分析：同温同压下，
38、相同体积的气体物质的量相同，根据物质的量和分子组成计算原子个数关系，根据物质的量和气体的摩尔质量计算质量关系解答：解：同温同压下，相同体积的气体物质的量相同，分子数目相同，则物质的量之比为1：1，分子数之比为1：1，分子数N=nNA，分子数之比等于物质的量之比，即分子数之比是1：1，甲烷的分子式为CH4，1个分子中含有5个原子，二氧化碳的分子式为CO2，1个分子中含有3个原子，相同物质的量的气体原子数之比为5：3，甲烷的相对分子质量为16，二氧化碳的相对分子质量为44，则质量之比为16：44=4：11，故答案为：1：1；1：1；5：3；4：11点评：本题考查物质的量的有关计算，以及阿伏伽德罗定
39、律及推论，题目难度不大，注意把握物质的量、质量、体积之间的计算公式的运用18（6分）（2013秋曹县校级期中）下列物质中 （1）铜 （2）NaCl溶液 （3）熔融的KNO3 （4）NaCl （5）Ba（OH）2固体 （6）纯H2SO4 （7）NH3 （8）CO2 （9）蔗糖 （用序号填写）属于电解质的是（3）（4）（5）（6），属于非电解质的是（7）（8）（9），能导电的是（1）（2）（3）考点：电解质与非电解质版权所有专题：离子反应专题分析：水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物称为电解质，酸、碱、盐都是电解质；在上述两种情况下都不能导电的化合物称为非电解质，蔗糖、乙醇等都是非电解质大多数的有
40、机物都是非电解质；单质，混合物不管在水溶液中或熔融状态下能够导电与否，都不是电解质或非电解质能导电的物质必须具有能自由移动的带电的微粒解答：解：（1）铜是金属单质能导电，但单质，故既不是电解质，也不是非电解质；（2）NaCl溶液中有自由离子能导电，但它是混合物，故既不是电解质，也不是非电解质；液态SO3是共价化合物不能导电，也不是电解质；（3）熔化KNO3能导电，是电解质；液态的醋酸是电解质但要溶于水才能导电，液态下不导电；（4）NaCl 是电解质，但固体中离子不能自由移动，故不能导电；（5）Ba（OH）2在水溶液中或熔融状态下能够导电，是电解质，但固体中离子不能自由移动，故不能导电； （6）
41、纯H2SO4 是电解质，但只含有分子，故不能导电； （7）NH3 是共价化合物不能导电，因本身不电离，故不是电解质；（8）CO2 是共价化合物不能导电，因本身不电离，故不是电解质；（9）蔗糖 蔗糖（C12H22O11）是非电解质，没有离子，不导电；综上分析，属于电解质的是 （3）（4）（5）（6），属于非电解质的是（7）（8）（9），能导电的是 （1）（2）（3），故答案为：（3）（4）（5）（6），（7）（8）（9），（1）（2）（3）点评：本题要注意单质，混合物不管在水溶液中或熔融状态下能够导电与否，都不是电解质或非电解质19（6分）（2013秋曹县校级期中）写出下列物质的电离方程式：Na
42、HSO4NaHSO4Na+H+SO42 K2SO4K2SO42K+SO42 NaNO3NaNO3Na+NO3考点：电离方程式的书写版权所有专题：离子反应专题分析：强电解质在水溶液里完全电离生成阴阳离子，电离方程式写“=”，弱电解质在水溶液里部分电离，电离方程式写“”，书写时要遵循原子守恒、电荷守恒，据此分析解答解答：解：硫酸氢钠是强电解质，在水溶液里完全电离生成钠离子、氢离子和硫酸根离子，电离方程式为NaHSO4Na+H+SO42；硫酸钾是强电解质，在水溶液里完全电离生成钾离子和硫酸根离子，电离方程式为K2SO42K+SO42；硝酸钠是强电解质，在水溶液里完全电离生成钠离子和硝酸根离子，电离方
43、程式为 NaNO3Na+NO3，故答案为：NaHSO4Na+H+SO42；K2SO42K+SO42； NaNO3Na+NO3点评：本题考查了电离方程式的书写，明确电解质的强弱及电离方程式的书写规则是解本题关键，知道电解质电离出的阴阳离子分别是什么，注意原子团不能拆开，注意硫酸氢钠在熔融状态下电离方程式为NaHSO4Na+HSO4，为易错点20（6分）（2013秋曹县校级期中）写出下列物质在溶液中反应的离子方程式（1）硫酸与氢氧化钠H+OH=H2O；（2）硫酸与氢氧化钡Ba2+2OH+2H+SO42=BaSO4+2H2O；（3）氯化钠与硝酸银Ag+Cl=AgCl考点：离子方程式的书写版权所有专题
44、：离子反应专题分析：（1）硫酸与氢氧化钠都是强电解质，二者反应生成可溶性硫酸钠和水；（2）硫酸与氢氧化钡反应生成难溶物硫酸钡和（3）氯化钠和硝酸银都是可溶性的盐，二者反应生成可溶性硝酸钠和难溶的氯化银解答：解：（1）硫酸与氢氧化钠反应生成硫酸钠和水，反应的离子方程式为：H+OH=H2O，故答案为：H+OH=H2O；（2）硫酸与氢氧化钡溶液反应生成硫酸钡和水，反应的离子方程式为：Ba2+2OH+2H+SO42=BaSO4+2H2O，故答案为：Ba2+2OH+2H+SO42=BaSO4+2H2O；（3）氯化钠与硝酸银反应生成氯化银沉淀和硝酸钠，反应的离子方程式为：Ag+Cl=AgCl，故答案为：A
45、g+Cl=AgCl点评：本题考查了离子方程式的书写，题目难度中等，注意掌握离子方程式的书写原则，明确常见的难溶物、弱电解质等需要保留化学式，试题培养了学生灵活应用所学知识的能力21（6分）（2013秋曹县校级期中）写出下列离子方程式所对应的化学方程式（各写1个）（1）Zn+2H+=Zn2+H2Zn+H2SO4=ZnSO4+H2（2）Ba2+SO42=BaSO4BaCl2+Na2SO4=BaSO4+2NaCl（3）H+OH=H2OHCl+NaOH=H2O+NaCl考点：离子方程式的书写版权所有专题：离子反应专题分析：（1）Zn+2H+=Zn2+H2表示金属锌与非氧化性强酸反应；（2）Ba2+SO
46、42=BaSO4表示含有可溶性钡离子的物质与硫酸或者可溶性硫酸盐反应生成硫酸钡的一类反应；（3）该反应为可溶性强碱与强酸反应生成可溶性盐和水的一类反应解答：解：（1）该反应为锌与非氧化性强酸的反应，如锌与稀硫酸的反应：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2，故答案为：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2；（2）离子方程式Ba2+SO42=BaSO4表示可溶性钡盐或氢氧化钡与可溶性硫酸盐的反应，如氯化钡与硫酸钠反应生成硫酸钡，反应的化学方程式为：BaCl2+Na2SO4=BaSO4+2NaCl，故答案为：BaCl2+Na2SO4=BaSO4+2NaCl；（3）该反应不是强酸与可溶性强碱反应生成可溶性盐
47、和水，如氯化氢与氢氧化钠溶液反应，反应的化学方程式为：HCl+NaOH=H2O+NaCl，故答案为：HCl+NaOH=H2O+NaCl点评：本题考查了离子方程式的意义及化学方程式的书写，题目难度不大，注意掌握离子方程式表示的意义、书写方法，能够根据离子方程式正确书写正确的化学方程式22（4分）（2014秋嘉峪关校级期中）将下列离子Na+、K+、Cu2+、H+、NO3、Cl、CO32、OH按可能大量共存于同一溶液的情况，把他们分成A、B两组，而且每组中均含两种阳离子和两种阴离子A组：Cu2+H+ClNO3B组：Na+K+OHCO32（ A、B可对换）考点：离子共存问题版权所有专题：离子反应专题分
48、析：A组和B组没有明确的要求，只要从离子能否大量共存的角度将离子分成两组即可解答：解：设A组中含有Cu2+，Cu2+与CO32、OH分别反应生成沉淀而不能共存，CO32、OH则应存在于B组中，CO32、OH与H+反应而不能共存，则H+应存在于A组，又每组中均含两种阳离子和两种阴离子，所以A组中应还含有NO3、Cl，B组中还应含有Na+、K+，所以A组中含有Cu2+、H+、Cl、NO3，B组中含有Na+、K+、OH、CO32 （ A、B可对换）故答案为：Cu2+、H+、Cl、NO3，Na+、K+、OH、CO32 （ A、B可对换）点评：本题考查离子共存问题，题目难度不大，注意离子反应的类型，注重
49、题目要求23（8分）（2013秋曹县校级期中）某溶液中含有Ba2+，Cu2+，Ag+，现用NaOH溶液、盐酸和Na2SO4溶液将这三种离子逐一沉淀分离其流程图如图所示（1）写出A和沉淀1的化学式：AHCl，沉淀1AgCl，（2）写出其他两种沉淀生成的离子方程式：Ba2+SO42=BaSO4、Cu2+2OH=Cu（OH）2考点：常见阳离子的检验；常见阴离子的检验版权所有专题：物质检验鉴别题分析：溶液含有Ba2+、Cu2+、Ag+，应先加入HCl，生成AgCl沉淀，过滤后再加入Na2SO4，可得到BaSO4沉淀，最后加入NaOH，可得到Cu（OH）2沉淀，根据物质的性质书写反应的离子方程式解答：解
50、：（1）溶液含有Ba2+、Cu2+、Ag+，应先加入HCl，生成AgCl沉淀，即试剂A为稀盐酸，沉淀1为AgCl，故答案为：HCl；AgCl；（2）B试剂应是硫酸钠，故沉淀2为硫酸钡，即硫酸钠与钡离子生成硫酸钡沉淀，反应的离子方程式为：Ba2+SO42=BaSO4；试剂C应是氢氧化钠，氢氧化钠与铜离子生成氢氧化铜沉淀，反应的离子方程式为Cu2+2OH=Cu（OH）2，故答案为：Ba2+SO42=BaSO4；Cu2+2OH=Cu（OH）2点评：本题考查离子方程式的书写，题目难度中等，注意使离子逐一沉淀应先加入HCl，不能先加入NaOH，否则不能达到逐一沉淀的目的24（8分）（2013秋曹县校级期
51、中）准确配制500mL的0.2mol/L的NaOH溶液，试回答下列问题：（1）学生A准确计算出需要NaOH固体的质量为4 g，实验所用仪器中除了天平、量筒和烧杯，玻璃棒以外，另一个重要的定量是500mL容量瓶（2）配制方法：学学生B设计了四个操作步骤：向盛有NaOH的烧杯中加入200mL蒸馏水使其溶解，并冷却至室温将NaOH溶液沿玻璃棒注入500mL容量瓶中继续往容量瓶中加蒸馏水至液面接近刻度线12cm改用胶头滴管（填仪器名称）加蒸馏水至液面与刻度线相切，加盖摇匀若按上述步骤配制溶液物质的量浓度会偏低（填“偏高”或“偏低”或“无影响”）若无影响下面不用填写，若有影响，应在步骤之间，补充的操作是
52、：用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒23次，洗涤液全部转移到容量瓶考点：配制一定物质的量浓度的溶液版权所有专题：实验题分析：（1）根据500mL 0.2molL1的NaOH溶液中含有的氢氧化钠的物质的量计算出质量；配制500mL一定物质的量难度的溶液需要使用500mL容量瓶；（2）根据定容时改用 胶头滴管加蒸馏水至液面与刻度线相切；（3）没有洗涤烧杯和玻璃棒，导致溶液中溶质的物质的量减小；应该在定容之前进行洗涤烧杯和玻璃棒，将洗涤的溶液转移到容量瓶中解答：解：（1）配制500mL 0. 2molL1的NaOH溶液，需要氢氧化钠的物质的量为：0.2molL10.5L=0.1mol，质量为：40g/mol0
53、.1mol=4.0g，实验所配制500mL一定物质的量难度的溶液需要使用500mL容量瓶，故所用仪器中除了天平、量筒和烧杯，玻璃棒以外，另一个重要的定量是500mL容量瓶，故答案为：4.0g 500mL容量瓶；（2）改用 胶头滴管加蒸馏水至液面与刻度线相切，加盖摇匀，故答案为：胶头滴管；操作中没有洗涤烧杯和玻璃棒，导致配制的溶液中溶质的物质的量减小，溶液的浓度偏低；需在之间补充操作为：洗涤烧杯和玻璃棒，并将洗涤液转移到容量瓶中，故答案为：偏低；洗涤烧杯和玻璃棒23次，洗涤液也全部移入容量瓶点评：本题考查了配制一定物质的量浓度的步骤，题目难度不大，掌握配制基本步骤：计算、称量、溶解、冷却、转移、洗涤、定容、摇匀、贮存溶液，注意计算时要抓住溶质守恒
