1、可能用到的相对原子质量H-1 Li-7 N-14 O-16 Cu-64 I-127第I卷(选择题共15分)一、选择题(本题包括小题，每小题2分，共30分。每小题只有一个选项符合题意)1、下列物质属于强电解质的是A.盐酸 B.氟化氢 C.熔融氯化纳 D.铜2、下列说法正确的是A.需要加热才能发生的反应一定是吸热反应B.由C(石墨，s)=C(金刚石，s) H=+1.9kJ/mol，可知金刚石比石墨稳定C.自发反应的熵一定增大，非自发反应的熵一定减小D.等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，前者放出的热量多3、铁制自来水管与下列材料制成的自来水龙头连接，自来水管锈蚀最快的是A.铁水龙头 B.锅水龙头
2、C.塑料水龙头 D.陶瓷水龙头4、将气体A、B置干容积为21的密用容器中发生如下反应:4A(g)+B(g)2C(g)，反皮进行到4a末，测得A、B、C的物质的量分别为0.5mol、0.4mol、.2mol。则用反应物B表示该反应的速率为A.0.025molL-1s-1c. B.0.0125 molL-1s-1 C.0.05 molL-1s-1 D.0.1 molL-1s-15、将H2(g)和Br2(g)充入恒容密闭容器，发生反应H2(g)+Br2(g)2HBr(g) Hb B.a=b C.ab D.无法确定6、一定温度下，在恒容密闭容器中发生可逆反应:X2(g)+Y2(g)2Z(g)，已知X2
3、、Y2、Z的起始浓度分别为0.lmol/L、0.3mol/L、0.2mol/L，当反应达到平衡时，各物质的浓度可能是A.c(X2)=0.2mol/L B.c(Y2)=0.4mol/L C.c(Z)=0.3mol/L D.c(X2)+c(Y2)+c(Z)=0.5mol/L7、一定量的锌片与浓度为1mol/L的足量盐酸反应，为加快反应速率，又不影响生成氢气的总量，可采用的方法是A.再加入10mL浓度为1mol/L的硫酸溶液 B.加入几滴氯化铜溶液C.加入少量硝酸钠溶液 D.加入少量氯化钠溶液8、己知:甲酸(HCOOH)是一种一元弱酸，下列实验方法不能证明甲酸是弱酸的是A.常温下，1mol/L的甲酸
4、溶液的pH约为2B.常温下，把pH=2的甲酸溶液稀释100倍后，pH0，平衡体系中气体的平均摩尔质量()在不同温度下随压强的变化曲线如图所示。下列说法正确的是A.温度:T1T2 B.平衡常数:K(a)=K(b)v(a) D.当=69g/mol时，n(NO2):n(N2O4)=2:110、下列方程式中，能够正确表示水解反应的是A.HCO3-+H2OCO32-+H3O+ B.S2-+2H2O H2S+2OH-C.CO2+H2OHCO3-+H+ D.CO32-+ H2O HCO3-+OH-11、分别取50mL.0.5mol/L的盐酸溶液与50mL0.55mol/L的氢氧化钠溶液进行中和热测定实验。下
5、列操作和说法不正确的是A.稍过量的氢氧化钠是确保盐酸完全反应B.向盛装盐酸的烧杯中小心缓慢地加入氢氧化钠溶液C.仪器A的名称是环形玻璃搅拌棒D.在实验过程中，把温度计上的酸用水冲洗干净后再测量氢氧化钠溶液的温度12、下列事实中，不能用勒夏特列原理解释的是A.合成氨工厂选择500C的高温B.常温时，AgCl在饱和氯化钠溶液中的溶解度小于在水中的溶解度C.热的纯碱溶液去油污效果更好D.开启啤酒瓶后，瓶中马上泛起大量泡沫13、下列说法正确的是A.只有难溶电解质才存在沉淀溶解平衡B.溶度积Ksp与温度有关，温度越高，溶度积越大C.难溶电解质的溶度积Ksp越小，则它的溶解度越小D.已知Ksp(ZnS)K
6、sp(CuS)，则ZnS沉淀在一定条件下可以转化为CuS沉淀14、25C时，在pH均等于5的H2SO4和NH4Cl两种溶液中，设由水电离产生的H+浓度分别为amol/L与bmol/L，则a与b的关系为A.ab B.a=10-4b C.b=10-4a D.a=b15、下列有关各装置图的叙述，正确的是A.用装置精炼铜，则a极为粗铜，电解质溶液为CuSO4溶液B.装置的总反应式:Cu+2Fe3+=Cu2+2Fe2+C.装置中插入海水中的铁棒，越靠近底端腐蚀越严重D.装置中钢闸门应与外接电源的负极相连被保护，该方法叫做牺牲阳极的阴极保护法二、选择题(本题包括5小题，每小题3分，共5分。每小题只有一个正
7、确选项)16、相同条件下，下列各组热化学方程式(溶液中的反应均是在稀溶液中进行的)中，H1H2的是A.2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)H1 C(s)+CO2(g)=2CO(g) H2B.S(s)+O2(g)=SO2(g) H1 S(g)+O2(g)=SO2(g) H2C.HCl(aq)+KOH(aq)=KCl(aq)+H2O(l) H1 HNO3(aq)+NaOH(aq)=NaNO3(aq)+H2O(1) H2D.C(S)+O2(g)=CO2(g) H1 C(s)+1/2O2(g)=CO(g)H217、已知:反应CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)在不同的温度下的平衡常数分
8、别为:t/700080083010001200k1.671.111.000.60下列有关叙述不正确的是A.该反应平衡常数表达式为K=c(CO2)c(H2)/c(CO)c(H2O)B.该反应的逆反应是吸热反应C.830时，向恒容密闭容器中加入CO2和H2各1mol，当测得CO2的物质的量为0.4mol时，反应处于平衡状态D.若某温度下该反应中各物质的平衡浓度符合关系式: c(CO2)/3 c(CO)= c(H2O)/ 5 c(H2)，则该温度是1000C18、下图是N2(g)和H2(g)反应生成1molNH3(g)过程中能量变化示意图，下列说法不正确的是A.该反应的热化学方程式为N2(g)+3H
9、2(g)2NH3(g) H =-92kJmol-1B.若在反应体系中加入高效催化剂，E1、E2和H均减小C.若已知H-H的键能和N-H的键能，可求得NN的键能D.反应2NH3(g)N2(g)+3H2(g)的S019、把足量熟石灰放入蒸馏水中，一段时间后达到平衡:Ca(OH)2(s)Ca2+(aq)+2OH-(aq)。下列叙述正确的是A.加热溶液，溶液pH升高 B.恒温下加入CaO，溶液pH升高C.加入Na2CO3溶液，Ca(OH)2固体增多 D.加入少量NaOH固体，Ca(OH)2固体增多20、比亚迪公司开发了理钒氧化物二次电池，电池总反应为V2O4+xliLixV2O4，下列说法正确的是A.
10、充电时，锂电极与电源负极相连 B.放电时，Li+向负极移动C.充电时，阴极反应式为LixV2O4-xe-=V2O4+xLi+D.放电时，若该电池转移0.2mol电子，则消耗锂1.4xg第II卷(非选择题 共55分)三、填空题(本题包括4小题，共55分)21、(12分)在100时，将0.2molN2O4(g)充入2L的恒容密闭容器中，间隔一定时间后对该容器内各物质的物质的量进行测定,得到如下数据:时间/s020406080N(N2O4)/mol0.20n10.10n3n4N(NO2)/mol0.000.12n20.240.24(1)该反应的平衡常数表达式为_，由表中数据分析可得，n1=_mol，
11、n3=_mol；(2)在上述条件下，从0到40s内NO2的平均反应速率为_；(3)该反应达到化学平衡后，下列改变可使N2O4浓度增大的是_(填序号);A.增大容器的容积 B.向容器中充入一定量的NO2C.向容器中再充入一定量的N2O4 D.向容器中充入一定量的He(g)(4)在下图中画出此反应中N2O4的浓度随时间变化的曲线。22、(10分)碘过量可以导致对健康的不良影响，包括甲状腺功能亢进症(IIH)和自身免疫甲状腺病(AITD)。国家规定，食盐中碘含量的标准为(1833)mgkg-1(即;每千克碘盐中含碘元素1833毫克)。某课外活动小组为测定某碘盐(含KIO3)样品中的碘含量，设计了如下
12、步骤：1.用天平准确称取10.0g碘盐样品，加适量蒸馏水充分溶解，得到100mL溶液；II.取步骤I中溶液25.00mL用稀硫酸酸化，加入足量KI溶液与碘盐中的KIO3充分反应；III.以淀粉为指示剂，用物质的量浓度为3.010-4mol/L的Na2S2O3标准溶液滴定步骤II所得溶液(滴定时的反应方程式:I2+2S2O32-=2I-+S4O62-)，若平行实验三次，记录数据如下:滴定次数待测溶液的体积(mI.)标准Na2S2O3溶液的体积滴定前读数(mL)滴定后读数(mL)125.001.0211.03225.002.0011.99325.002.2012.20(1)步骤II涉及反应的离子方
13、程式为_；(2)步骤III中滴定终点的现象是_；(3)根据题中所给数据，计算该碘盐样品中的碘元素含量是_mgkg-1(保留三位有效数字);(4)以下操作会导致测定结果偏高的是_。A.未用标准浓度的Na2S2O3溶液润洗滴定管B.滴定前锥形瓶有少量水C.滴定前滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后气泡消失D.观察读数时，滴定前仰视，滴定后俯视23、(17分)研究表明:丰富的CO2可以作为新碳源，解决当前应用最广泛的碳源(石油和天然气)枯竭危机，同时又可缓解由CO2累积所产生的温室效应，实现CO2的良性循环。(1)目前工业上有一种方法是用CO2加氢合成低碳烯烃。现以合成乙烯(C2H4)为例、该过程分两步进行
14、:第一步:CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g) H =+41.3kJmol-1第二步:2CO(g)+4H2(g)C2H4(g)+2H2O(g) H =-210.5kJmol-1CO2加氢合成乙烯的热化学方程式为_。一定条件下的密闭容器中，上述反应达到平衡后，要加快反应速率并提高CO2的转化率，可以采取的措施是_(填字母)。A.减小压强 B.增大H2浓度 C.加入适当催化剂 D.分离出水蒸气(2)另一种方法是将CO2和H2在230催化剂条件下生成甲醇蒸气和水蒸气。现在10L恒容密闭容器中投入1molCO2和2.75molH2，发生反应:CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g)+H
15、2O(g)。在不同条件下测得平衡时甲醇的物质的量随温度、压强的变化如图所示:能判断该反应达到化学平衡状态的是_(填字母)。a.c(H2):c(CH3OH)=3:1 b.容器内氢气的体积分数不再改变C.容器内气体的密度不再改变 d.容器内压强不再改变上述反应的H_0(填“”或“”或“”)。经测定知Q点时容器的压强是反应前压强的9/10，则Q点H2的转化率为_。N点时，该反应的平衡常数K=_(计算结果保留两位小数)。(3)用生石灰吸收CO2可生成难溶电解质CaCO3，其溶度积常数Ksp=2.810-9。现有一物质的量浓度为210-4mol/L纯碱溶液，将其与等体积的CaCl2溶液混合，则生成沉淀所
16、需CaCl2溶液的最小浓度为_mol/L。24、(16分)如图所示，某化学兴趣小组设计了一个燃料电池，并探究氯碱工业原理和粗铜精炼原理，其中乙装置中X为阳离子交换膜。根据要求回答相关问题:(1)通入氧气的电极为_(填“正极”或“负极”)，通氢气一极的电极反应式为_；(2)铁电极为_(填“阳极”或“阴极”)，乙装置中电解反应的化学方程式为_。(3)若在标准状况下，有1.12 L氧气参加反应，丙装置中阴极增重的质量为_g；(4)某粗铜中含有铁、金、银和铂等杂质，通过电解精制后，为从电解液中制得硫酸铜晶体(CuSO45H2O),设计了如下工艺流程:已知:几种金属阳离子开始沉淀和沉淀完全的pH:氢氧化
17、物开始沉淀时的pH氢氧化物沉淀完全时的pHFe3+1.93.2Fe2+7.09.0Cu2+4.76.7步骤I中加入试剂A的目的是_，试剂A应选择_(填序号);a.氯气 b.过氧化氢 C.酸性高锰酸钾溶液选择该试剂的原因_；步骤II中试剂B为_，调节pH的范围是_；步骤III的操作是加热浓缩、_、_。第I卷（选择题 共45分）一、选择题（本题包括1 5小题，每小题2分，共30分）1-5：CDBBA 6-10：CACCD 11-15：BADBA二、选择题（本题包括5小题，每小题3分，共1 5分）16-20：BCBDA第卷（非选择题 共55分）三、填空题（本题包括4小题，共55分）21、（12分）(
18、1)K=c2(NO2)/c(N2O4)（2分） 0.14(2分) 0.08(2分) (2)0.00 5 molL-1s-l(2分)(3)BC（2分） (4) （2分）22、（10分）(1)5I-+IO3-+6H+=3I2+3H2O(3分) (2)溶液由蓝色变为无色，且半分钟不变色。（2分）(3)25.4（3分） (4)AC（2分）23、(17分)(l)2CO2+6H2(g) C2H4(g)+4H2O(g) H= -127.9 kJ/mol (3分) B(2分)(2)bd（2分） (2分) 20.5%(2分) 1.04(2分) (3)5.610-5（2分）24、(16分)(l)正极（1分）；H2-2e-+2OH-=2H2O(2分)(2)阴极（1分）；2NaCl+2H2O2NaOH+ C12+H2（2分）(3)6.4（2分）(4)将Fe2+氧化为Fe3+（1分）；b(l分)；过氧化氢是绿色氧化剂，在氧化过程中不引入杂质，不产生污染（2分） CuO或Cu(OH)2或Cu2(OH)2CO3（符合题意的合理答案即可）（1分）；3.2pH4.7（1分） 冷却结晶（1分）；过滤（1分）
