1、章末综合测评(一)(建议用时：60分钟)一、选择题1某元素原子R的原子核外有16个电子，质量数为34，则原子核里的中子数为()A22B20C16D18D某元素原子R的原子核外有16个电子，所以质子数核外电子数16，中子数质量数质子数341618。2金属钛对体液无毒且惰性，能与肌肉和骨骼生长在一起，有“生物金属”之称。下列有关Ti和Ti的说法中正确的是 ()ATi和Ti原子中均含有22个中子BTi和Ti质子数相同CTi和Ti质量数不同，不能互称同位素DTi和Ti化学性质不同B因质量数质子数中子数，X中的Z表示质子数，A表示质量数，所以Ti和Ti原子中中子数分别为26、28，故A错误；同位素是同一
2、种元素的不同原子，Ti和Ti质子数都为22，故B正确；Ti和Ti质量数不同，但质子数相同，中子数不同，互为同位素，故C错误；决定元素化学性质的主要是原子的最外层电子，同位素的电子排布相同，所以化学性质相同，故D错误。3在下列选项所表示的微粒中，氧化性最强的是()BC、D项为最外层达到8电子稳定结构的金属阳离子Na、Al3，不易得电子。A项，表示的是碳原子，B项，表示的是氟原子，氟原子的原子半径最小，最外层有7个电子，易得电子，是非金属性最强的元素，氧化性最强。4下列关于元素周期表应用的说法正确的是()A为元素性质的系统研究提供指导，为新元素的发现提供线索B在金属与非金属的交界处，寻找可做催化剂
3、的合金材料C在A、A族元素中，寻找制造农药的主要元素D在过渡元素中，可以找到半导体材料A元素周期表是元素周期律的具体表现形式，它反映了元素原子的内部结构和它们之间相互联系的规律。为元素性质的系统研究提供指导，为新元素的发现及预测它们的原子结构和性质提供线索，故A正确；在元素周期表中金属和非金属的交界外附近可以找到半导体材料，故B错误；通常制造农药的主要元素有F、Cl、S、P等元素，并不在A、A族元素中，故C错误；在过渡元素中可寻找耐高温、耐腐蚀的合金材料，并不是半导体材料，故D错误。5下列关于元素周期表的叙述错误的是()A共有7个周期、16个族B形成化合物种类最多的元素在第2周期CA族的右边是
4、B族，A族的左边是B族D某主族元素最高价氧化物对应的水化物的化学式为HnROm，则其气态氢化物的化学式一定为H2mnR或RH2mnD根据元素周期表的结构，A、B、C三项均正确。D项中最高化合价与最低化合价的绝对值之和等于8，求出最低化合价后可写出氢化物的化学式，D项错误。6下列说法正确的是 ()A同周期元素中A族的相对原子质量最大BA族元素的原子，其原子半径越大，越容易得到电子C室温时，0族元素的单质都是气体D所有主族元素的原子，形成单原子离子时的化合价和它的族序数相等C在同周期元素中，0族元素的相对原子质量最大，而同主族中，原子半径越大，越难得电子，A、B错；单原子离子的化合价与它的族序数不
5、一定相等，如A族元素氟，其稳定的化合价为1价，不等于其族序数，D错；稀有气体元素在常温下均为气体，C对。7下列各组化合物的性质比较不正确的是 ()A酸性：HClO4HBrO4HIO4B碱性：NaOHMg(OH)2Al(OH)3C稳定性：PH3H2SHClD非金属性：FOSCP、S、Cl得电子能力依次增强，形成的气态氢化物稳定性依次增强。8如图是元素周期表的一部分，下列说法中正确的是 ()A元素位于第2周期A族B气态氢化物的稳定性：C最高价氧化物对应水化物的酸性：D元素的最高正化合价：C根据元素周期表的结构知、为第2周期的N、O、F，、为第3周期的S、Cl。元素位于第2周期A族，A项错误；气态氢
6、化物的稳定性H2OH2S，B错误；F无正价，D错误。9下列叙述中，正确的是()AC、N、O的单质与氢气化合越来越难BLi、Na、K的氧化物的水化物的碱性依次减弱CNa、Mg、Al的简单离子的氧化性依次增强DP、S、Cl的最高正价依次升高，其对应的气态氢化物的稳定性依次减弱C同周期从左到右元素非金属性逐渐增强，单质与氢气化合越来越容易，生成的氢化物越来越稳定、简单阳离子的氧化性依次增强、阴离子还原性逐渐减弱，故A、D项错误，C项正确。同主族元素从上到下最高价氧化物对应水化物的碱性逐渐增强，故B项错误。10下列说法正确的是()A碳元素非金属性强于硅元素B晶体硅的化学性质不活泼，常温下不与任何物质发
7、生反应C硅酸酸性强于磷酸DSiH4的稳定性强于PH3A碳与硅的最外层电子数相同，硅原子半径比碳大，硅原子得电子能力小于碳，即硅的非金属性比碳弱，A项正确；常温下，硅易与氢氧化钠、氟气等反应，故B错误；硅的非金属性弱于磷，故硅酸酸性小于磷酸，C项错误；硅的非金属性弱于磷，SiH4的稳定性弱于PH3，D项错误。11元素在周期表中的位置，反映了元素的原子结构和元素的性质。下列说法正确的是()A同一元素不可能既表现金属性，又表现非金属性B第3周期元素的最高化合价等于它所处的主族序数C短周期元素形成离子后，最外层都达到8电子稳定结构D同一主族元素的原子，最外层电子数相同，化学性质完全相同B同一元素既可以
8、表现金属性，也可以表现出一定的非金属性，如硫与钠反应，硫表现非金属性，硫与氧反应，硫表现出金属性，A项错误；第3周期为短周期，该周期元素的最高化合价等于它所处的主族序数，B项正确；短周期元素形成离子后，最外层不一定都达到8电子稳定结构，如H，C项错误；同一主族元素的原子，最外层电子数相同，其化学性质不完全相同，可能相似，D项错误。12如图是元素周期表的一部分，已知两块阴影中间的3列属于同一族。有关阴影部分的元素，下列说法正确的是 ()A都是主族元素B都是副族元素C有5种副族元素和2种主族元素D有5种主族元素和2种副族元素B元素周期表自左向右各族的排列顺序依次是：A族、A族、B族B族、族、B族、
9、B族、A族A族、0族。特别要注意的是A族右边的是B族，而B族右边的是A族。13质子数18的A和M两种元素，已知A2与M的电子数之差为8，则下列说法正确的是()AA和M原子的最外层电子数之差不一定为5BA和M原子的最外层电子数之和一定为7CA和M原子的电子数之差一定为11DA和M的原子序数之差不一定为5BA2带有2个单位负电荷，A必然是A族元素，最外层电子数为6；M带1个单位正电荷，M必然是A族元素，最外层电子数为1，A项错误，B项正确；假如A为氧元素，则M为锂元素，二者原子序数(即电子总数)之差为5；假设A为硫元素，则M为钠元素，二者原子序数之差为5；即二者原子序数(即电子总数)之差一定为5，
10、C、D项错误。14短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相对位置如图所示。已知Y、W的原子序数之和是Z的3倍，下列说法正确的是 ()YZXWA原子半径：XYZCZ、W均可与Mg形成化合物D最高价氧化物对应水化物的酸性：YWC由X、Y、Z、W四种元素的相对位置关系和Y、W的原子序数之和是Z的3倍可推出：X是硅，Y是氮，Z是氧，W是氯。A项，原子半径：XYZ。B项，气态氢化物的稳定性：XY(N)，故最高价氧化物对应水化物的酸性：WY。15W、X、Y、Z 4种短周期元素在元素周期表中的位置如图所示，其中Z位于A族。下列判断错误的是()AW、Y可形成两种不同的化合物BZ的阴离子电子层结构与氩原子的相
11、同CW的氢化物的沸点比Y的氢化物的沸点高DY元素的非金属性比X元素的非金属性强CW、X、Y、Z为短周期元素，所以W、Y为第2周期，X、Z为第3周期，Z为Cl，Y为O，X为P，W为C。A项，C与O元素可形成CO和CO2两种化合物；B项，Cl的核外电子数为18与Ar相同；C项，W的氢化物CH4常温下为气态，而Y的氢化物H2O常温下为液态，沸点H2OCH4；D项，Y在X右上角，非金属性YX。16海水开发利用的部分过程如图所示。下列说法错误的是()A向苦卤中通入Cl2是为了提取溴B粗盐可采用除杂和重结晶等过程提纯C工业生产中常选用NaOH作为沉淀剂D富集溴一般先用空气和水蒸气吹出单质溴，再用SO2将其
12、还原吸收CA项苦卤中含有K、Mg2、Br等，通入Cl2可将Br氧化成Br2，便于从苦卤中提取Br2。B项粗盐中含有不溶性杂质(泥沙)和可溶性杂质(Ca2、Mg2、SO等)，将粗盐溶于水，并除去其中的杂质，再通过重结晶的方法得到纯净NaCl晶体。C项工业上沉淀Mg2常选用廉价的Ca(OH)2，而不选用NaOH。D项Br2具有较强的挥发性，富集溴时，常先用空气和水蒸气吹出Br2，再用SO2将其还原吸收(SO2Br22H2O=H2SO42HBr)，得到含Br浓度较大的溶液。17短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X、Y、Z原子序数之和是W的2倍，X、Z在周期表中的相对位置如图所示，X的最
13、低负价绝对值与其原子最外层电子数相等。下列说法不正确的是 ()A原子半径：YZWB一定条件下，Y可置换出XC气态氢化物稳定性：ZWD熔点：YW2XW4C短周期元素X的最低负价绝对值与其原子最外层电子数相等，则X为C、Z为S、W是Cl。 因为X、Y、Z原子序数之和是W的2倍，所以Y的原子序数为21761612，Y为Mg。Mg、S、Cl是同一周期的元素，随着原子序数的增大，原子半径逐渐减小，所以原子半径：MgSCl，A项正确；在点燃情况下可以发生反应：2MgCO22MgOC，B项正确；非金属性：ClS，故稳定性：HClH2S，C项错误；MgCl2(YW2)通常为固体，CCl4(XW4)通常为液体，
14、故熔点：MgCl2CCl4，D项正确。18短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的位置如表所示，其中X元素的原子内层电子数是最外层电子数的一半，则下列说法中正确的是()A钠与W可能形成Na2W2化合物B由Z与Y组成的物质在熔融时能导电CW得电子能力比Q强DX有多种同素异形体，而Y不存在同素异形体A由题意推出X为碳元素，则根据题给元素在图中周期表的位置可知，Y为氧元素，Z为硅元素，W为硫元素，Q为氯元素。A项，氧与硫同主族，则类比Na2O2，所以可能形成Na2S2，正确；B项，二氧化硅为原子晶体，熔融时不导电，错误；C项，氯元素的非金属性强于硫元素，故氯元素得电子能力比硫元素强，错误；D项，
15、氧气和臭氧互为同素异形体，错误。19X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期主族元素，其中Y、W同主族，W的最外层电子数为Z的最外层电子数的2倍，m是X与W形成的化合物，n是Y与W形成的化合物，m、n有如图所示的转化关系，p在常温下为常见的液态化合物，q是W的单质。下列说法不正确的是()A原子半径：ZWYXB简单氢化物的稳定性：YWCZ与Y形成的化合物具有两性DW的最高价氧化物对应的水化物是一种弱酸D由题意分析可以知道X为H、Y为O、Z为Al、W为S。m、n分别是H2S、SO2；p为H2O，q为S；一般来说，原子核外电子层数越多，原子半径越大，同周期元素从左到右原子半径逐渐减小，则原子半径Al
16、SOH，A项正确；非金属性OS，元素的非金属性越强，对应的氢化物越稳定，稳定性为H2OH2S，B项正确；Z与Y形成的化合物为氧化铝，氧化铝既能与强酸反应，又能与强碱反应，具有两性，C项正确；S的最高价氧化物对应的水化物为硫酸，硫酸为强酸，D项错误。二、非选择题20如图是部分元素在元素周期表中的位置，根据下列要求回答问题：(1)下列关于Ca、Bk(锫)、Ts和Ts的说法中不正确的是_(填字母，下同)。A117号元素的相对原子质量为293.5BTs和Ts互为同位素CCa、Bk表示两种原子、两种元素D上述元素都位于长周期中(2)根据元素周期表结构推知，117号元素在周期表中的位置是_。A第7周期A族
17、 B第7周期A族C第6周期A族 D第6周期A族(3)117号元素Ts的气态氢化物稳定性比砹的气态氢化物稳定性_(填“强”或“弱”)；它的最高价氧化物的化学式为_。(4)下列关于上述元素及其化合物的判断正确的是_(填字母)。AI、Cs和Cs放射性元素变成其他元素，发生了化学变化Bhe3分子和ha3分子结构相同Cj元素与d元素组成化合物的颜色相同D加碘食盐中“碘”不是碘I答案(1)A(2)B(3)弱Ts2O7(4)BD21(2021泰安高一检测)元素在周期表中的位置，反映了元素的原子结构和元素的性质。如图是元素周期表的一部分。请回答下列问题：(1)N在元素周期表中的位置为第_周期_族。根据元素周期
18、律预测，酸性：H3AsO4_(填“”或“H3AsO4。(2)S的最高正价为6，最低负价是2，二者代数和为4。元素非金属性越强，非金属单质与氢气化合越容易。(3)在水溶液中，Br2能把SO2氧化为H2SO4。(4)同周期元素从左到右，元素原子半径逐渐减小(稀有气体元素除外)，C、N、O、F同为第2周期元素，且原子序数依次增大，故A项正确。F、Cl、Br、I同为A族元素，从F到I非金属性依次减弱，因此HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱，C项正确；氧化性Cl2Br2，Cl2能从NaBr中置换出Br2，B正确。答案(1)2A”或“I，C中为淀粉碘化钾混合溶液，B中装有KMnO4固体，则A中试
19、剂为_，观察到C中溶液_(填现象)，即可证明非金属性：ClI。从环境保护的角度考虑，此装置缺少尾气处理装置，可用_吸收尾气。(5)若要证明非金属性是CSi，则在A中加盐酸、B中加CaCO3、C中加Na2SiO3溶液。观察到C中溶液_(填现象)，即可证明。但有的同学认为盐酸具有挥发性，HCl可进入C中干扰实验，应在两装置间添加装有_溶液的洗气瓶除去HCl。解析(1)四种金属中钾的金属性最强，因此钾与盐酸反应最剧烈；1 mol Na、K、Mg、Al与足量盐酸反应，分别可失去电子的物质的量为1 mol、1 mol、2 mol、3 mol，因此铝与盐酸反应产生的气体最多。(2)该反应为氯气置换出单质S
20、的反应，根据氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性可知，氧化性：Cl2S，所以非金属性：ClS，离子方程式为Cl2S2=S2Cl。(3)A用于向容器中滴加液体，名称为分液漏斗；利用球形干燥管可防止溶液发生倒吸。(4)要证明非金属性是ClI，装置B中应该有氯气生成，B中盛有高锰酸钾，因此A中的液体应为浓盐酸；C中有碘生成，淀粉遇碘变蓝，因此C中溶液变为蓝色。多余的氯气可用氢氧化钠溶液吸收。(5)盐酸与碳酸钙反应生成二氧化碳，二氧化碳可以与硅酸钠反应生成硅酸沉淀，因此可观察到C中有白色沉淀生成即可。 由于盐酸易挥发出HCl气体，HCl也可以与硅酸钠溶液反应生成硅酸沉淀，因此要证明C的非金属性比Si的强，首先要除去二氧化碳中混有的氯化氢气体，可以添加盛有饱和碳酸氢钠溶液的洗气瓶除去氯化氢气体。答案.(1)钾铝(2) Cl2S2=S2Cl.(3)分液漏斗防止倒吸(4)浓盐酸变蓝色NaOH溶液(5)产生白色沉淀 饱和NaHCO3
