1、物质的量的单位摩尔时间：45分钟满分：100分一、选择题(每小题5分，共50分)1下雪时，常用融雪剂清理路面，醋酸钾(CH3COOK)是效果较好的融雪剂，下列关于1 mol CH3COOK的叙述正确的是(D)A摩尔是国际单位制中七个基本物理量之一BCH3COOK的摩尔质量为98 gC1 mol CH3COOK含有2 mol氧D1 mol CH3COOK含有36.021023个H解析：A项，摩尔是物质的量的单位，错误；B项，CH3COOK的摩尔质量为98 gmol1，错误；C项，2 mol氧是指氧原子还是指氧分子，指代不明确，错误；1个CH3COOK含有3个H，所以1 mol CH3COOK含有
2、36.021023个H。2下列说法正确的是(D)A物质的量可以理解为物质的质量B物质的量就是物质的粒子数目C物质的量的单位摩尔只适用于分子D物质的量是表示物质所含微观粒子多少的物理量解析：A项，物质的量表示含有一定数目粒子的集合体。B项，物质的量能用来表示所含粒子数目的多少。C项，摩尔适用于所有微观粒子，如分子、原子、离子、质子、中子、电子和原子团等。D项，物质的量是用于表示微观粒子多少的物理量。3下列说法不正确的是(B)A0.5 mol CO2中含有的质子数为11NAB硫酸的摩尔质量就是NA个硫酸分子的质量C电子数为NA的CH4分子的质量为1.6 gD46 g NO2和N2O4的混合物所含的
3、原子数为3NA解析：每个CO2分子中含有22个质子，则1 mol CO2中含有的质子数为22NA,0.5 mol CO2中含有的质子数为11NA，A正确；硫酸的摩尔质量是98 g/mol，NA个硫酸分子的质量为98 g，B错误；CH4分子中含有10个电子，因此电子数为NA的CH4分子物质的量为0.1 mol，则质量为1.6 g，C正确；NO2和N2O4的混合气体中氮氧元素原子个数比均为12，即46 g混合气体中必定含有1 mol氮原子与2 mol氧原子，即含有3 mol原子，所以是3NA，D正确。4NA代表阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是(B)A2.3 g钠由原子变成离子时，失去的电子数
4、为0.2NAB0.2NA个硫酸分子与19.6 g磷酸含有相同的氧原子数C28 g氮气所含的原子数为NADNA个氧分子与NA个氢分子的质量比为81解析：2.3 g钠的物质的量为0.1 mol，变为0.1 mol Na时失去的电子数为0.1NA，故A错误；19.6 g磷酸中含有0.2NA个磷酸分子(0.2 mol)，等物质的量的硫酸(H2SO4)与磷酸(H3PO4)中含有相同的氧原子数，故B正确；28 g氮气(N2)的物质的量为1 mol，含有2NA个氮原子，故C错误；NA个氧分子的质量为32 g，NA个氢分子的质量为2 g，二者的质量比为161，故D错误。5利用太阳能分解水制氢，若光解0.02
5、mol水，下列说法正确的是(D)A可生成H2的质量为0.02 gB可生成氢的原子数为2.4081023个C可生成O2的物质的量为0.02 molD生成H2的量理论上等于0.02 mol Fe与稀硫酸反应产生H2的量解析：根据2H2O2H2O2，光解0.02 mol水，可产生0.02 mol H2和0.01 mol O2，C错误；生成H2的质量为0.04 g，A错误；可生成氢的原子数为2.4081022个，B错误；0.02 mol Fe与稀硫酸反应产生0.02 mol H2，D正确。6设NA代表阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是(B)A含NA个H的H2的物质的量为1 molBNA个CO和1
6、mol CO2所含分子数相等CNA个H2O与1 mol CH4所含氢原子的个数比为11D0.1 mol12C含0.1NA个质子解析：NA个H的物质的量为1 mol，则H2的物质的量为0.5 mol，A错误；NA个H2O中含有2NA个H,1 mol CH4中含有4NA个H，C错误；1个12C中含有6个质子，0.1 mol 12C中含有0.6NA个质子，D错误。7设NA表示阿伏加德罗常数，下列说法不正确的是(C)A醋酸的摩尔质量与NA个醋酸分子的质量在数值上相等BNA个氧气分子和NA个氢气分子的质量比等于161C2.4 g镁变成Mg2时，失去的电子数目为0.1 NAD17 g NH3所含的原子数目
7、为4 NA，所含的电子数目为10 NA解析：A选项正确，醋酸分子的摩尔质量为60 g/mol，NA个醋酸分子的质量为60 g；B选项正确，NA个氧气分子和NA个氢气分子的质量比等于1 mol O2与1 mol H2的质量比，即161；C项不正确，因为Mg失去2e,Mg2，2.4 g镁即0.1 mol Mg，失去0.2NA个电子；D项正确，17 g NH3是1 mol NH3,1个NH3分子含有4个原子，10个电子，故NA个NH3分子含有4NA个原子，10NA个电子。8相等物质的量CO和CO2相比较，下列有关叙述中正确的是(D)它们所含的分子数目之比为11它们所含的氧原子数目之比为12它们所含的
8、原子总数目之比为23它们所含的碳原子数目之比为11它们所含的电子数目之比为711A BC D解析：根据物质的量相等，分子数就相等，所以它们所含的分子数目之比为11；CO和CO2中氧原子数分别为1和2，碳原子数相等，所以它们所含的氧原子数目之比为12，碳原子数目之比为11，一个CO和CO2原子总数分别为2和3，所以它们所含的原子总数目之比为23；一个CO和CO2所含的电子数分别为14和22，所以它们所含的电子数目之比为711。9科学家发现了某种元素的一个原子，其质量是a g，一个12C原子的质量是b g，NA是阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是(B)A该原子的摩尔质量是aNABW g该原子的物
9、质的量是 molCW g该原子中含有NA个该原子D由已知信息可得NA解析：A项，摩尔质量是单位物质的量的物质所具有的质量，单位是gmol1，一个原子的质量是a g，则1 mol原子的质量即NA个原子的质量为aNA g，所以该原子的摩尔质量应为aNA gmol1，A项错误；B项，该原子的摩尔质量为aNA gmol1，W g该原子的物质的量为 mol，B项正确；C项，由题意可知，一个该原子的质量为a g，故W g该原子的数目为，C项错误；D项，12C原子的摩尔质量为12 gmol1，一个12C原子的质量为b g，故NAb12，所以NA，D项错误。10偏二甲肼(C2H8N2)是一种高能燃料，燃烧产生
10、的巨大能量可作为航天运载火箭的推动力。下列叙述正确的是(B)A偏二甲肼(C2H8N2)的摩尔质量为60 gB6.021023个偏二甲肼(C2H8N2)分子的质量约为60 gC1 mol偏二甲肼(C2H8N2)的质量为60 gmol1D6 g偏二甲肼(C2H8N2)中含有NA个偏二甲肼(C2H8N2)分子解析：摩尔质量的单位是gmol1，A错；6.021023个分子就是1 mol，其质量：1 mol60 gmol160 g，B项正确；质量的单位为g，C错；6 g偏二甲肼的物质的量：n0.1 mol，分子个数NnNA0.1NA。二、非选择题(共50分)11(10分)(1)3.6 g H2O的物质的
11、量是0.2_mol，含有1.2041023个水分子，含有0.4 mol H。(2)11.7 g NaCl的物质的量是0.2_mol，含有1.2041023个Na，1.2041023个Cl，共含离子0.4 mol。(3)3.011022个OH的物质的量为0.05_mol，质量为0.85_g，含有质子的物质的量为0.45_mol，含有电子的物质的量为0.5_mol，这些OH与0.05 mol NH3的质量相同，和1.15 g Na含有的离子数相同。12(10分)(1)6.021023个CO2与22 mol H2质量相等，与64 g SO2含有的氧原子数相等。(2)含0.4 mol Cl的氯化镁是0
12、.2 mol，质量是19.0 g，它跟23.4 g氯化钠含有相同数目的Cl。(3)4 mol Na2CO3与3 mol Na2SO4所含氧原子数相等。(4)8 g甲烷是0.5 mol，约含3.011023个甲烷分子，6 g碳元素，2 mol氢原子。解析：(1)n(CO2)1 mol，其质量为44 g，n(H2)22 mol。1 mol CO2中含2 mol氧原子，64 g SO2中也含2 mol氧原子。(2)1 mol MgCl2中含2 mol Cl，则n(MgCl2)0.2 mol，m(MgCl2)95 gmol10.2 mol19.0 g；与0.4 mol NaCl中所含Cl的数目相同，m
13、(NaCl)58.5 gmol10.4 mol23.4 g。(3)4 mol Na2CO3含12 mol氧原子，与3 mol Na2SO4所含氧原子数相等。(4)n(CH4)0.5 mol，N(CH4)0.5 mol6.021023 mol13.011023，m(C)8 g6 g，n(H)0.5 mol42 mol。13(10分)4 g NaOH溶解在水中，要使Na的离子数与水分子数之比为1100，则需要水的物质的量为10 mol，其溶液中有0.1 mol OH，中和这些OH，需要0.1 mol H、4.9 g H2SO4。解析：n(NaOH)0.1 mol，n(Na)n(OH)0.1 mol
14、，n(H2O)10 mol，中和反应中H和OH是以个数比11发生反应，则n(H)n(OH)0.1 mol，n(H2SO4)0.05 mol。m(H2SO4)4.9 g。14(10分)(1)请填写下表：物质摩尔质量物质的量质量分子或离子数目SO264 gmol12 mol128_g1.2041024SO96 gmol10.1_mol9.6_g6.021022O232 gmol10.25_mol8.0 g1.5051023(2)摩尔质量是指单位物质的量的物质所含有的质量。已知NH3的相对分子质量为17，则NH3的摩尔质量为17_gmol1。NA为阿伏加德罗常数的值，已知a g某气体中含分子数为b，
15、则该气体的摩尔质量为 gmol1。已知一个铁原子的质量为b g，则铁的摩尔质量为bNA_gmol1。1.28 g某气体含有的分子数目为1.2041022，则该气体的摩尔质量为64_gmol1。解析：(1)结合各元素原子的相对原子质量可得其相应摩尔质量，由n关系式，可推导其他未知量。(2)相对分子质量在数值上与摩尔质量相等，M(NH3)17 gmol1。由公式NnNANA，可得M gmol1。由公式M(Fe)NAm(Fe)bNAgmol1。由公式NNA，知1.20410226.021023 mol1，M64 gmol1。15(10分)(1)3.011023个氯气分子的物质的量是0.5_mol。(
16、2)1.5 mol Na2SO410H2O中所含Na的物质的量是3_mol，所含SO的物质的量是1.5_mol，所含H2O的数目是9.031024或15NA。(3)一定量的Na2CO3中，碳原子和氧原子的物质的量之比为13。(4)0.5 mol NaOH中含有电子的物质的量是10_mol，在0.25 mol Na2CO3中所含Na数目与上述0.5 mol NaOH所含Na数目相等。解析：(1)n0.5 mol。(2)每个Na2SO410H2O含有Na、SO、H2O数目分别为：2、1、10，故1.5 mol Na2SO410H2O所含Na、SO物质的量分别是：1.5 mol23 mol、1.5 mol，含H2O的数目为：1.5 mol106.021023mol19.031024。(3)每个Na2CO3中含有一个碳原子和三个氧原子，所以碳原子和氧原子个数比为13。(4)每个NaOH所含电子数目为20，故0.5 mol NaOH中含10 mol电子。每个Na2CO3中含有2个Na，所以0.5 mol NaOH含有0.5 mol Na，而对应的Na2CO3的物质的量为 mol0.25 mol。
