1、高二化学期末圈题15 盐的水解平衡期末真题回顾例题1：室温下，下列溶液中离子浓度关系正确的是（ ）ANa2S溶液：BNa2C2O4溶液：CNa2CO3溶液：D.含有AgCl和AgI固体的悬浊液：c(Ag)c(Cl)c(I)答案：B解析：A、根据电荷守恒可知HS-+H2OOH-+HS-，HS-+H2OH2S+OH-，所以，A错误；B、依据电荷守恒可知，根据物料守恒可知，结合电荷守恒及物料守恒可知，B正确；C、Na2CO3溶液中的电荷守恒是，C错误。D因Ksp(AgCl)Ksp(AgI)，所以含有AgCl和AgI固体的悬浊液中c(Cl)c(I)，D项错误例题2：常温下，0.2mol/L的一元酸HA
2、与等浓度的NaOH溶液等体积混合后，所得溶液中部分微粒组分及浓度如图5所示，下列说法正确的是（ ）AHA为强酸B该混合液pH=7C图中X表示HA，Y表示OH，Z表示H+D该混合溶液中：c(A)+ c(Y)=c(Na+)答案：D解析：一元酸HA与等浓度的NaOH溶液等体积混合后，两者恰反应，溶液中只有溶质NaA且浓度为0.1 mol/L。由图5中A离子浓度小于0.1mol/L，说明A-离子发生了水解，从而可知HA是弱酸，故A错误项。B项：水解显碱性 pH7。故B项错误。此外，溶液中除Na+，其它离子大小为c(A)c(OH)c(HA)c(H+)可知C项错。由物料守恒知D项正确。姚老师特别提醒1、盐
3、的水解规律：有弱才水解，无弱不水解，谁弱谁水解，越弱越水解，都弱都水解，谁强显谁性。 2、盐类水解的三大守恒：物料守恒，电荷守恒，质子守恒。 3、盐类水解中离子浓度大小的比较也要符合三大守恒关系。 4、盐类水解在农业生产生活中的应用，如配制某些盐溶液，有 关盐类水解的离子共存问题，分析活泼金属与某些盐溶液的 反应，分析某些化肥的合理使用方法，泡沫灭火器的原理等 举一反三 各个击破（5题）1、下列关于0.10 molL1 NaHCO3溶液的说法正确的是A溶质的电离方程式为NaHCO3Na H CO32 B25 时，加水稀释后，n(H)与n(OH)的乘积变大C离子浓度关系：c(Na)c(H)c(O
4、H)c(HCO3 )c(CO32 )D温度升高，c(HCO3 )增大2、在25 时将pH11的NaOH溶液与pH3的CH3COOH溶液等体积混合后，下列关系式中正确的是()A BC D3、下列实际应用中与盐的水解知识无关的是()A焊接时用NH4Cl溶液除锈 B泡沫灭火器中用硫酸铝与饱和小苏打溶液C饱和氯化铁溶液滴入沸水制备Fe(OH)3胶体 D生活中电解食盐水制取消毒液4、盐酸、醋酸和碳酸氢钠是生活中常见的物质。下列表述正确的是()A在NaHCO3溶液中加入与其等物质的量的NaOH，溶液中的阴离子只有CO和OHBNaHCO3溶液中：C10 mL 0.10 molL1 CH3COOH溶液加入等物
5、质的量的NaOH后，溶液中离子的浓度由大到小的顺序是：D中和体积与pH都相同的HCl溶液和CH3COOH溶液所消耗的NaOH物质的量相同5、下列溶液中粒子的物质的量浓度关系正确的是： A.0.1mol/L NaHCO3溶液与0.1mol/L NaOH溶液等体积混合，所得溶液中：C(Na)c(CO32 )c(HCO3 )c(OH) B.20ml 0.1mol/L CH3COONa溶液与10ml HCl溶液混合后溶液呈酸性，所得溶液中：C(CH3COO)c(Cl) c(CH3COOH)c(H)C.室温下，pH=2的盐酸与pH=12的氨水等体积混合，所得溶液中：c(Cl)+c(H)c(NH4 )c(OH)D.0.1mol/L CH3COOH溶液与0.1mol/L NaOH溶液等体积混合，所得溶液中： c(OH)c(H)+c(CH3COOH)参考答案1B 2D3D 4C 5B
