1、可能用到的相对原子质量：H l C 12 O 16 Na 23 Fe 56 Cu 64 Mg 24 Al 27S 32 K 39 N 14 Cl 35.5一选择题(每题只有一个正确答案，每小题3分，共48分)1下列各组物质的分类正确的是 （ ）混合物：氯水、氨水、水玻璃、水银、福尔马林、聚乙烯电解质：明矾、冰醋酸、石膏、纯碱共价化合物：CO2、CC14、CH3CH3 、NH4NO3同位素：1 H+、2H2、3H同素异形体：C60、C80、金刚石、石墨同系物：CH2O2、C2H4O2、C3H6O2、C4H8O2同分异构体：乙二酸二乙酯、乙二酸乙二酯A B C D全部正确2一定量的铁与一定量的浓H
2、NO3反应，得到硝酸铁溶液和NO2、N2O4 、NO的混合气体，这些气体与3.36 L O2（标准状况）混合后通入水中，所有气体恰好完全被水吸收生成硝酸。若向所得硝酸铁溶液中加入2 molL1 的NaOH 溶液至Fe3+恰好沉淀，则消耗NaOH溶液的体积是 （ ）A300 mL B150 mL C 120 mL D90 mL3某溶液中可能存在Br、CO2-3、SO2-3、Al3+、I、Mg2+、Na+等七种离子中的几种。现取该溶液进行实验，有如下实验现象：向溶液中滴加足量氯水后，溶液变橙色，且有无色无味气体产生向所得橙色溶液中滴加足量BaCl2溶液，无沉淀生成向所得溶液中继续滴加淀粉溶液，溶液
3、不变蓝色据此可以推断，该溶液中肯定不存在的离子是 （ ）AMg2+、Na+、CO2-3、IBAl3+、Mg2+、SO2-3、ICAl3+、Na+、SO2-3、IDAl3+、CO2-3、Br、SO2-34下列叙述中正确的是 （ ）A金属钠、镁、铝化学性质活泼，均须密封保存B酸式滴定管注入Na2CO3溶液之前应检查是否漏液 C可用玻璃棒蘸少量待测物质的浓溶液做焰色反应D可用盐酸清洗长期存放三氯化铁溶液的试剂瓶5在下列各组溶液中，离子一定能大量共存的是 （ ）A加入KSCN溶液显红色的溶液：K+、NH4+、Cl、IB常温下，pH1的溶液：Fe3+、Na+、NO3、SO42C滴入酚酞试液显红色的溶液：
4、Mg2+、Al3+、Br、SO42D含0.1mol/LNH4Al(SO4)212H2O的溶液：K+、Ca2+、NO3、OH6下列除去杂质的方法正确的是（ ） A除去 CO2 中混有的 CO：用澄清石灰水洗气 B除去 BaCO3 固体中混有的 BaSO4：加过量盐酸后，过滤、洗涤 C除去 FeCl2 溶液中混有的 FeCl3：加入过量铁粉，过滤D除去 Cu 粉中混有的 CuO：加适量稀硝酸后，过滤、洗涤 w ww.k s5u. co m7下列化学实验事实及其解释都正确的是 （ ）w ww.k s5u. co mA滴有酚酞的碳酸氢钠溶液呈浅红色，微热后红色加深，是因为碳酸氢钠分解生成了碳酸钠B粗锌
5、与稀硫酸反应制氢气比纯锌快，是因为粗锌比纯锌还原性强C用洁净的玻璃管向包有Na2O2的脱脂棉吹气，脱脂棉燃烧，说明CO2、H2O与Na2O2反应是放热反应D向溴水中滴入裂化汽油，振荡后，油层显无色，说明溴不溶于裂化汽油8下列离子方程式书写不正确的是 （ ）A用醋酸溶解碳酸钙：2CH3COOH+CaCO3=2CH3COO+Ca2+CO2+H2OB用硫酸酸化的桔红色的重铬酸钾（K2 Cr2O7）溶液与乙醇作用生成乙酸和草绿色三价铬，可用于检测是否酒后驾驶：2Cr2O72+ 3C2H5OH + 16H+ 4Cr3+ + 3CH3COOH + 11H2OC用氯酸钠的酸性溶液与H2O2作用制取ClO2：
6、2ClO3+H2O2+2H+=2ClO2+O2+2H2O D碳酸氢铵溶液中加入足量热的氢氧化钠溶液：NH4+OH=NH3+H2O9A、B、C分别是三种常见单质；D、E、F则是常见的三种氧化物，且有如图所示转化关系，下列说法错误的是 （ ）AB可能是金属 BA、B、C中肯定有O2CD中一定含有A元素 DD、E组成元素不可能完全相同10下列物质的保存方法正确的是 （ ） 少量金属钠保存在冷水中 浓硝酸盛放在棕色试剂瓶中 少量金属钾保存在煤油中 氢氧化钠溶液盛放在带有橡胶塞的试剂瓶中 液溴保存在带橡胶塞的棕色细口瓶中A B C D 11下列五种有色溶液与SO2作用均能褪色，其实质相同的是 （ ）品红
7、溶液；酸性KMnO4溶液；溴水；滴有酚酞的NaOH溶液；含I2的淀粉溶液。A、B、 C、 D、 12用NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是 （ ）25时，PH=13的10L Ba（OH）2溶液中含有的数目为02NA1mol Na2O2与水完全反应时转移电子数为2 NA ；6.8g熔融的KHSO4中含有的阳离子数为0.05 NA 在标准状况下，22.4LSO3的物质的量为1mol；7.8g过氧化钠中含有的离子数为0.3 NA；由CO2和O2组成的混合物中共有NA个分子，其中的氧原子数为2 NA200mL1mol/LFe2 (SO4) 3溶液中，Fe3+和SO42离子数的总和是NA1mol F
8、eCl3完全水解转化为氢氧化铁胶体后能生成NA个胶粒标准状况下，22.4LNO和11.2LO2混合后气体的分子总数为1.5 NA室温下，210g乙烯和丁烯的混合气体中含有的碳原子数目为1.5NA A B C D13NaCl是一种化工原料，可以制备一系列物质（见右图）。下列说法正确的是 （ ）A. 25，NaHCO3在水中的溶解度比Na2CO3的大B. 石灰乳与Cl2的反应中，Cl2是氧化剂，Ca(OH)2是还原剂C. 常温下干燥的Cl2能用钢瓶贮存，所以Cl2不与铁反应D. 图4所示转化反应中有4个反应属于氧化还原反应14关于反应K35ClO36H37ClKCl3Cl23H2O的叙述中，正确的
9、是 （ ）A、KCl中含有35Cl B、生成物Cl2的相对分子质量为73.3C、该反应转移的电子数为6e D、氧化剂和还原剂的物质的量之比为1：615相对分子质量为M的气态化合物VL（已换算成标准状况）溶于m g水中，得到溶液的溶质质量分数为%，物质的量浓度为c mol/L，密度为gcm-3，则下列说法正确的是（ ）A相对分子质量M可表示为B物质的量浓度C可表示为：C溶液的质量分数可表示为 D溶液密度p可表示为16将一定体积的稀硝酸溶液平均分成两份，一份与足量的铜粉反应收集到气体的体积V1，另一份先加入与其等体积的稀硫酸，再投入足量的铜粉收集到的气体的体积为V2（V1与V2都是在同一条件测定）
10、。已知2V1=V2，则稀硝酸与稀硫酸的物质的量浓度之比为 （ ）A1：1B2：1C3：1 D任意比二填空题（共52分）17按要求完成下列问题：（11分）（1）写出Na与水反应的离子方程式：_（2）用离子方程式表示向NaAlO2溶液中逐滴加入盐酸至过量的反应过程：_ _（3）配平化学方程式： _KMnO4+ _H2C2O4+ _H2SO4 _K2SO4+ _CO2 + _MnSO4+_H2O（4）请将5种物质：NO、FeSO4、Fe(NO3)3、HNO3和Fe2(SO4)3分别填入下面对应的横线并配与适当系数，组成一个已配平的化学方程式。_+_+_+_+ H2O反应物中发生氧化反应的物质是_，被
11、还原的元素是_。反应中1 mol氧化剂_(填“得到”或“失去”)_ mol电子。18 （8分）中学常见的某反应的化学方程式为A+BC+D+H2O（未配平，反应条件略去） 。请回答下列有关问题。 （1）若A是铁，B是稀硝酸（过量），且A可溶于C溶液中。则A与C反应的离子方程式为：_； （2）若C、D均为气体，且都能使澄清石灰水变浑浊，则上述反应的化学方程式为 ：_；（3）若C是无色刺激性气味的气体，其水溶液呈弱碱性。C能发生催化氧化反应，写出该反应的化学方程式：_；（4）若D为氯碱工业的主要原料，C是造成温室效应的主要气体之一，则上述的反应的化学方程式为：_。 19（10分）下列各物质是中学化学
12、中常见的物质，甲为常见金属单质，乙、丙、丁是非金属单质，其它为化合物，B、D分别为黑色粉末和黑色晶体，G为淡黄色固体，J为生活中常见的调味品，I为红褐色固体，是实验室制取丁的反应之一，F为棕黄色溶液。各物质间的转化如下图所示，回答下列各问题（部分生成物未列出）：（1）写出乙的化学式 、A的电子式 、甲在周期表中位置是 ；（2）写出G的一种用途 ；（3）写出B与K反应的化学方程式： ；（4）整个转换过程中属于氧化还原反应的有 个；（5）写出反应E与G按物质的量之比2:1的反应的离子方程式 。20 （9 分）人体血液里 Ca2+离子的浓度一般采用 g/cm3 来表示。抽取一定体积的血样，加适量的草
13、酸铵 （NH4）2C2O4 溶液，可析出草酸钙（CaC2O4）沉淀， 将此草酸钙沉淀洗涤后溶于强酸可得草酸（H2C2O4） ，再用 KMnO4 溶液滴定即可测定血液样品中 Ca2+ 的浓度。 某研究性学习小组设计如下实验步骤测定血液样品中 Ca 2+的浓度： 【配制 KMnO4 标准溶液】下图是配制 50mLKMnO4 标准溶液的过程示意图。 （1）请你观察图示判断其中不正确的操作有（填序号）_； （2） 其中确定 50mL 溶液体积的容器是（填名称）_；（3）如果按照图示的操作所配制的溶液进行实验，在其他操作均正确的情况下，所测得的实验结果将_（填偏大或偏小） 【测定血液样品中 Ca2+的浓
14、度】 抽取血样 20.00mL，经过上述处理后得到草酸，再用 0.020mol/L KMnO4 溶液滴定，使草 酸转化成 CO2 逸出，这时共消耗 12.00mL KMnO4 溶液。 （4）已知草酸跟 KMnO4 反应的离子方程式为： 2MnO4+5H2C2O4+6H+2Mnx+10CO2+8H2O 则式中的 x = _。 （5） 滴定时， 根据现象_， 即可确定反应达到终点。 （6）经过计算，血液样品中 Ca 2+离子的浓度为_ _ mg/cm3。21（14分）某研究性学习小组设想将少量Cl2通入Fe2+和I-的混合溶液，来探究Fe2+和I-的还原性强弱。【提出假设】假设1： ； 假设2：
15、；假设3：Fe2+和I-的还原性一样强。 【验证假设】 利用右图装置进行试验，实验必需的装置是：A (按氯气流向的顺序用序号书写) 实验开始后，控制通入少量氯气，通过观察溶液颜色的变化， (能或不能)判断反应的先后顺序。 请在下表中填写实验步骤及预期现象与结论。实验步骤预期现象与结论取少量反应的溶液置于A、B两支试管中；向A试管中滴加 ；向B试管中滴加 ： 若 则假设1成立 若 则假设2成立 若 则假设3成立该实验成功的关键是控制各反应物的用量。该小组称量1.52g FeSO4（M=152g/mol）和1.66gKI（M=166g/mol）固体溶于水中，为了验证上述假设， 通入的氯气的体积最多
16、不能超过 。（标准状况） 有同学质疑，上述实验只能验证氯气分别与Fe2+和I-反应的速率的大小。并不能证明Fe2+和I-的还原性强弱。于是提出另一验证方案：往KI溶液中滴加 溶液，如果能发生反应，就可证明二者的还原性强弱，该反应的离子方程式是 。郑州四中2012年高三第二次月考试题（化学）参考答案一、 选择题：（每小题3分，共48分）二、填空题 （共52分）17（11分）2Na + 2H2O= 2Na+ 2OH-+H2 AlO2-+H+H2O=Al（OH）3 Al（OH）3+ 3H+ = Al3+ 2H2O 2KMnO4+ 5H2C2O4+ 3H2SO4 =1 K2SO4+ 10CO2 + 2
17、MnSO4+ 8H2O （4） 4HNO3+3FeSO4 =NO +Fe(NO3)3 + Fe2(SO4)3 + 2 H2O FeSO4 ， 氮元素 得到 3mol18.（8分）（3）2NH4Cl+Ca(OH)2 =CaCl2+2NH3+2H2O （或其他合理答案）（4）19.（10分）20.（9分）21（14分）实验步骤预期现象与结论取少量反应的溶液置于A、B两支试管中；向A试管中滴加 KSCN溶液 ；向B试管中滴加 淀粉溶液 ：若 A变红色B不变色 则假设1成立若 A不变红色B变蓝色 则假设2成立若 A变红色B变蓝色 则假设3成立（假设、试剂、现象与结论要对应）（各1分，共5分） 0.112L （ 2分）