1、河南省郑州市上街区实验高中2016届高三下期3月月考化学试卷（解析版）1蛋白质是生命的基础，富含蛋白质的食物是A鸡蛋 B馒头 C白菜 D苹果【答案】A【解析】试题分析：A鸡蛋的主要成分是蛋白质，正确；B馒头的主要成分是淀粉，错误；C白菜的营养价值很高,含蛋白质、脂肪、膳食纤维、水分、钾、钠、钙、镁、铁等，错误；D苹果的营养很丰富，它含有多种维生素和酸类物质，错误；选A。考点：考查物质的成分。2随着人们环保意识的增强，废电池必须进行集中处理的问题已经提到议事日程上来，其首要原因是( )。A充电后可再使用 B回收利用石墨电极和金属材料C防止电池中汞、镉和铅等重金属离子污染土壤和水源D防止电池中的电
2、解质溶液腐蚀其他物品【答案】C【解析】防止电池中汞、镉和铅等重金属离子污染土壤和水源30.1mol/L的NH4Cl溶液中，离子浓度大小排列正确的是 Ac（Cl-） c（NH4+） c（OH-） c（H+） Bc（NH4+） c（Cl-） c（OH-） c（H+） Cc（Cl-） c（NH4+） c（H+） c（OH-）Dc（NH4+） c（Cl-） c（H+） c（OH-）【答案】C【解析】NH4Cl溶液中的部分水解:c（Cl-） c（NH4+），且两离子为主要离子，溶解呈酸性， c（H+） c（OH-），故C正确4磷钨酸H3PW12O40等杂多酸可代替浓硫酸用于乙酸乙酯的制备。下列说法不正确
3、的是AH3PW12O40在该酯化反应中起催化作用B杂多酸盐Na2HPW12O40与Na3PW12O40都是强电解质C 硅钨酸H4SiW12O40也是一种杂多酸，其中W的化合价为+8D H3PW12O40、KH2PW12O40与Na3PW12O40含有相同的原子团【答案】C【解析】试题分析：A、因浓硫酸在制备乙酸乙酯中起到催化剂和吸水剂的作用，又杂多酸可代替浓硫酸制备乙酸乙酯，所以杂多酸同样起到催化作用，A正确；B、因大多数盐属于强电解质，所以杂多酸盐为强电解质，所以杂多酸盐也为强电解质，B正确；C、从化合价和代数为0可知W的价态为+6价，C错误；D、磷钨酸又可将其视作为H3PO4与WO3的混合
4、酸，乙醇H3PW12O40、KH2PW12O40与Na3PW12O40含有相同的原子团，D正确，答案选C。考点：考查磷钨酸的有关判断5下表中的实验操作能达到实验目的或能得出相应结论的是选项实验操作实验目的或结论A向盛有1mL 0.01molL-1AgNO3溶液的试管中滴加5滴0.01molL-1NaCl溶液，有白色沉淀生成，再向其中滴加 0.01molL-1NaI溶液，产生黄色沉淀。常温下，Ksp(AgCl)Ksp(AgI)B取少量 KClO3晶体溶于适量的蒸馏水，再加入硝酸酸化的AgNO3溶液。检验KClO3中的氯元素C向某溶液中滴加Ba(NO3)2溶液产生白色沉淀，再加稀盐酸沉淀消失。说明
5、原溶液中一定含有CO32- 或 SO32-D将混有Ca(OH)2杂质的Mg(OH)2样品，放入水中搅拌成浆状后，加入足量饱和氯化镁溶液充分搅拌、过滤，沉淀用蒸馏水洗涤。除去Mg(OH)2样品中的Ca(OH)2【答案】D【解析】试题分析：A项中，当加入NaI后溶液中的c(Ag+)c(I-)Ksp(AgI)，就会有黄色沉淀出现，不能确定Ksp(AgCl)Ksp(AgI)是否成立；B项中，硝酸酸化的AgNO3溶液用来检验Cl-，而不是ClO3-离子，不正确；C项中，若原溶液中是SO32-，加Ba(NO3)2溶液后产生BaSO3沉淀，再加入盐酸，H+和NO3-会将SO32-氧化为SO42-，变为BaS
6、O4而沉淀不消失，不正确；考点：实验操作的评价。6下列物质能跟镁反应并生成氢气的是A甲酸溶液B氢氧化钠溶液C氯化铵溶液D碳酸钠溶液【答案】A、C 【解析】金属镁是活金属，能在弱酸性条件下反应放出氢气，但不能在碱性条件下反应。由于甲酸是弱酸，氯化铵溶液水解后溶液显酸性，所以选A、C。7下列实验能达到预期目的的是用蒸馏的方法可将海水淡化除去CO2中混有的CO：通入适量氧气点燃向溶液中滴入盐酸酸化的氯化钡溶液可检验溶液中是否含有SO加入适量的盐酸可除去FeCl3溶液中的Fe(OH)3胶体A B C D【答案】B【解析】8下列化学用语表示正确的是A.表示氢气燃烧热的热化学方程式：2H2（g）+O2（g
7、）= 2H2O（1）H= -571.6kJ/molB肥皂（主要成分为RCOONa）的水溶液显碱性：RCOO-+H2ORCOOH+OH-C实验室制氯气的离子方程式：MnO2+4H+4ClMnCl2+2H2O+Cl2D乙酸与乙醇反应的化学方程式：CH3CO18OH+C2H5OHCH3CO18OC2H5+H2O【答案】B【解析】氢氧的燃烧热是指1mol氢气燃烧，A错；高级脂肪酸钠是肥皂的主要成分，高级脂肪酸根发生水解，从而使溶液显碱性，B正确；MnCl2是强电解质不能保留化学式，C错；乙酸与乙醇发生酯化反应，酸脱羟基醇脱氢，18O应该在水中，D错。9下列有关分散系中几个基本概念的分析，其中正确的是A
8、若A中混有少量的B，可采用冷却热饱和溶液法提纯A温度2050A的溶解度35.7g46.4gB的溶解度31.6g108gB上述两种盐在相同温度下配制的饱和溶液的浓度不可能相同C氯化钠溶液、水等分散系不能发生丁达尔现象D在Fe(OH)3胶体中滴加入少量H2SO4将有沉淀产生【答案】D【解析】本题易误选A，根据溶解度数据可知若A中混有少量的B，可采用蒸发溶剂法提纯A，若B中混有少量A，则采用冷却热饱和溶液法提纯B。从溶解度数据还可发现A和B的溶解度曲线相交，即在某一温度下A和B的溶解度相同，因此选项B也错。氯化钠溶液和水不能发生丁达尔现象是事实，但选项的前提应属于分散系，分散系包括溶质和溶剂，因此水
9、不能称作分散系，选项C错。在Fe(OH)3胶体中逐滴滴加H2SO4先产生沉淀后沉淀消失，原因是Fe(OH)3胶粒带正电荷，当加入少量电解质H2SO4时，胶体先聚沉，随着H2SO4的加入后发生反应2Fe(OH)3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O，所以最终沉淀消失，选项D正确。10如图表示M的结构简式，下列有关M的说法正确的是AM可以发生加成、加聚、水解、酯化等反应B1 mol M最多可以与3 mol NaOH反应CM苯环上的一氯取代物有两种不同结构D1 molM最多可以与5 mol H2发生加成反应【答案】A【解析】试题分析：M中含有的官能团分别为酯基、碳碳双键、羧基，所以A项对；1
10、 molM最多能消耗2molNaOH；且苯环上有三种不同环境的H原子；1 molM最多能消耗4mol氢气。考点：有机物的结构与性质。11化学实验中常将溶液或试剂进行酸化，下列酸化处理的措施正确的是A检验溶液中是否含有SO32-时，用HNO3酸化后再加BaCl2溶液B为提高KMnO4溶液的氧化能力，用盐酸酸化KMnO4溶液C检验某溶液是否含有Fe3+时，用HNO3酸化后，加KSCN溶液D检验溶液中是否含有SO42-时，用HCl酸化后，加BaCl2溶液【答案】D【解析】试题分析：A加入硝酸，可将SO32-氧化生成SO42-，应加入盐酸，再加品红检验，故A错误；B盐酸与高锰酸钾发生氧化还原反应，应加
11、入硫酸酸化，故B错误；C无需加入酸酸化，应直接加入KSCN溶液，且加入硝酸可氧化亚铁离子生成铁离子，故C错误；D先加入盐酸酸化，可排除Ag+和SO32-的影响，故D正确，故选D。考点：考查离子的检验12下列物质对应的化学式错误的是A偏铝酸钡 Ba(AlO2)2 B明矾 KAl(SO4)212H2OC醋酸钙 (CH3COO)2Ca D亚硫酸氢钙 CaHSO3【答案】D【解析】试题分析：化学式中应该满足正负化合价的代数和为0。A、偏铝酸钡的化学式为Ba(AlO2)2，故A正确；B、明矾的化学式为KAl(SO4)212H2O，故B正确；C、醋酸钙的化学式为 (CH3COO)2Ca，故C正确；D、亚硫
12、酸氢钙的化学式为Ca(HSO3)2，故D错误；故选D。考点：考查了常见化学用语的相关知识。13两种气态烃以任意比例混合，在105时，1 L该混合烃与9 L氧气混合，充分燃烧后恢复到原状态，所得气体体积仍为10 L，下列各组混合烃中，肯定不符合此条件的是ACH4和C2H4 BCH4和C2H6 CC2H4和C3H4 DCH4和C3H4【答案】B【解析】试题分析：105 时水为气态，设烃的平均组成为CxHy，则烃的燃烧通式：CxHy+(x+y/4)O2xCO2+y/2H2O，又由于反应前后气体体积不变，1x+y/4=x+y/2，y=4，即混合烃的氢原子平均组成为4，混合烃分子中的氢原子个数必须都等于
13、4，ACD符合，答案选B。考点：考查有机物的有关计算。14（10分）常温常压下，断裂1mol气体分子化学键所吸收的能量或形成1mol气体分子化学键所放出的能量称为键能（单位为kJ.mol-1），根据下表键能数据（kJmol1）回答问题：化学键CFCClCIHHSSHS键能427330218436255339（1）由表中数据预测CBr键的键能范围：_CBr键能_（回答数值和单位）（2）热化学方程式2H2(g)S2(g) = 2H2S(g)；H= QkJmol1；则Q= （3）已知下列热化学方程式：O2 (g) = O+2(g) + e- H1= +1175.7 kJmol-1 PtF6(g) +
14、 e- = PtF6(g) H2= -771.1 kJmol-1O2+PtF6-(s) = O2+(g) + PtF6-(g) H3= +482.2 kJmol-1则反应O2(g) + (g) = O2+PtF6-(s) H=_ kJmol-1。【答案】（10分） （1）218 KJmol1 330 KJmol1 （2）229 （3）PtF6 ；77.6【解析】试题分析：（1）由于Br元的原子半径大于Cl，小于I原子，所以由表中数据预测CBr键的键能范围应该是小于3307KJ/mol，大于218KJ/mol，（2）热化学方程式2H2(g)S2(g) = 2H2S(g)；H= QkJmol1；则
15、该反应的反应热是断裂2mol的HH和1mol的SS所吸收的热量与形成4mol的HS所释放的热量的差，Q= KJ/mol =229KJ/mol；+，整理可得：O2(g) + PtF6(g) = O2+PtF6-(s) H=77.6 KJ/mol。考点：考查反应热与键能的关系、热化学方程式的书写及盖斯定律的应用的知识。15下列图示与对应叙述相符合的是A图1表示在含等物质的量NaOH、Na2CO3的混合溶液中滴加0.1molL-1盐酸至过量时，产生气体的体积与消耗盐酸体积的关系B图2表示Cl2通入SO2水溶液中，溶液pH的变化C图3表示10mL0.01molL-1KMnO4酸性溶液与过量0.1mol
16、L-1H2C2O4溶液混合时，Mn2+浓度随时间的变化情况(已知Mn2+对该反应有催化作用)D图4表示密闭容器中的某反应达到平衡，在t0时改变某一条件反应速率(v)所发生的变化，则改变在条件可能是增大压强【答案】CD【解析】试题分析：A、Na2CO3与HCl反应，HCl少量的时候先生成NaHCO3，然后再生成CO2，错误；B、4Cl2+H2S+4H2O=H2SO4+8HCl，生成强酸，pH减小，错误；C、KMnO4发生还原反应生成Mn2+，Mn2+对该反应有催化作用，并不会随着反应的发生量减少，正确；同时改变正逆反应速率可以是对于前后系数相等的气体反应加压，正确；故本题选择CD。考点：图像的描
17、述16（12分）（1）中学常见的某有色物质，全部由短周期元素组成，能与水发生氧化还原反应，但反应中水既不作氧化剂也不作还原剂。试写出符合条件的两种物质(写化学式）_、_。（2）在一定条件下，RO3n- 和I-发生反应，离子方程式为： RO3n-+6I-+6H+=R-+3I2+3H2O ， RO3n-中R元素的化合价为 ，R元素的原子最外层电子有 个。利用I2的氧化性可测定钢铁中硫的含量。做法是将钢铁中的硫转化为H2SO3，然后用一定浓度的I2溶液进行滴定，所用指示剂为 ，该滴定反应的离子方程式为 。【答案】（1）Cl2、NO2（或Na2O2）（每空2分）（2）+5；7；淀粉溶液；I2+H2SO
18、3+H2O=2I-+ SO42-+4H+ （每空2分）【解析】试题分析：（1）中学常见的某有色物质，全部由短周期元素组成，能与水发生氧化还原反应，但反应中水既不作氧化剂也不作还原剂。则符合条件的两种不同类别的物质的化学式是NO2、Na2O2、Cl2,发生的反应是：3NO2+ H2O = 2HNO3+ NO；2Na2O2+2H2O=4NaOH+ O2 ；Cl2H2OHClHClO；（2）在RO3n-+6I-+6H+=R-+3I2+3H2O中，结合电荷守恒可知：RO3n-只带一个单位负电荷，即n=1，则R元素的化合价为+5价；根据R可知R原子最外层得1个电子，达8电子的稳定结构，则其最外层为7个电
19、子；因碘遇淀粉溶液显蓝色，因此滴定过程中选择淀粉溶液作指示剂，发生反应的离子方程式为：I2+H2SO3+H2O=2I-+ SO42-+4H+考点：氧化还原反应的分析与离子反应的特征，还考查了滴定实验的操作。17某温度(T)时，测得0.01mol/LNaOH溶液的pH为11，则该温度下水的KW_。则该温度_(填“大于”、“小于”或“等于”)室温，其理由是_。此温度下，将pHa的NaOH溶液VaL与pHb的H2SO4溶液VbL混合，通过计算填写以下不同情况时两溶液的体积比：(1)若所得混合溶液为中性，且a12，b2，则VaVb_。(2)若所得混合溶液为中性，且ab12，则VaVb_。(3)若所得混
20、合溶液的pH10，且a12，b2，则VaVb_。【答案】1.01013大于水的电离是吸热的，升温时水的电离平衡正向移动，KW增大，因该温度下的KW比25时大，所以该温度大于25(1)110(2)101(3)19【解析】0.01mol/LNaOH溶液中c（OH）=0.01mol/L，pH=11，即c（H+）=1011mol/L，KWc（OH）c（H+）=1.01013若所得混合溶液为中性，则c（OH）= c（H+），即：10a13Va = 10bVb 代入a、b即可求出答案。若所得混合溶液的pH1013/2，则为碱性，则： 可得答案。18某校化学实验兴趣小组为“证明某水煤气中CO2、CO 、H2
21、 H2O（气）共同存在”。经讨论从以下提供的仪器和药品中设计组合成一套装置（假设其它杂质气体对本实验无干扰）（1）该小组证明CO2存在应选用装置，现象是：。 证明H2O气的存在应选用装置，现象是：。（2）若某些仪器可重复使用，某些仪器可不使用，B中反应完全进行，连接的玻璃导管、胶管忽略。按气流从左到右，用上述字母把各装置连接组合起来，正确的连接次序是：混合气体( )( )( B )( )( )( )（3）此实验的操作步骤中还有一欠缺之处，应如何改进？。【答案】（共8分）1、C，（石灰水）变混浊， F，（无水硫酸铜）由白色变蓝色 （每空1分，共4分）2混和气体FC B AFC（2分）3尾气中可能
22、含CO而没有处理，将尾气通过导管引出用酒精灯火焰将CO烧掉。（2分）【解析】19（10分）某同学在实验室欲配制物质的量浓度均为1.0 mol/L的NaOH溶液、稀硫酸各450 mL。提供的试剂是：NaOH固体、98%的浓硫酸(密度为1.84 g/cm3)和蒸馏水。（1）请你观察图示判断其中不正确的操作有_(填序号)。（2）应用托盘天平称量NaOH_g，应用量筒量取浓硫酸_mL。（3）浓硫酸溶于水的正确操作方法是_。（4）在配制上述溶液实验中，下列操作引起结果偏低的有_。A该学生在量取浓硫酸时，俯视刻度线B溶解硫酸后没有冷却至室温就立即完成后面的配制操作C在烧杯中溶解搅拌时，溅出少量溶液D没有用
23、蒸馏水洗涤烧杯23次，并将洗液移入容量瓶中E将量筒洗涤23次，并全部转移至容量瓶中F容量瓶中原来存有少量蒸馏水G胶头滴管加水定容时俯视刻度【答案】（1） （2） 20.0 27.2（3）先在烧杯中倒入适量水，然后将浓硫酸沿烧杯内壁慢慢倒入，并用玻璃棒搅拌（4）A、C、D【解析】试题分析：（1） NaOH有腐蚀性，应该在烧杯中称量，错误；溶解物质要遭烧杯中进行，而不能在量筒中，错误；定容读数时应该平视，不能仰视，错误，其它都正确无误。故图示判断其中不正确的操作有；（2）与450ml最接近的容量瓶的规格是500ml,所以应该配制500ml、1.0 mol/L的溶液。n(NaOH)=(0.5L1.0
24、mol/L)40g/mol=20.0g; 98%的浓硫酸(密度为1.84 g/cm3)的物质的量浓度是C=，溶液在稀释过程中溶质的物质的量不变，所以18.4mol/LV=5001.0mol/L,解得V=27.2ml,即应用量筒量取浓硫酸的体积是27.2mL。（3）浓硫酸溶于水的正确操作方法是注酸入水，即先在烧杯中倒入适量水，然后将浓硫酸沿烧杯内壁慢慢倒入，并用玻璃棒搅拌；（4） A该学生在量取浓硫酸时，俯视刻度线，则浓硫酸偏少，因此配制的溶液的浓度就偏低，正确； B溶解硫酸后没有冷却至室温就立即完成后面的配制操作，当溶液恢复至室温时溶液的体积偏小，使所配的溶液的浓度偏高，错误； C在烧杯中溶解
25、搅拌时，溅出少量溶液，则溶质偏少，因此配制的溶液的浓度就偏低，正确；D没有用蒸馏水洗涤烧杯23次，并将洗液移入容量瓶中，使溶质的物质的量偏少，因此配制的溶液的浓度就偏低，正确； E将量筒洗涤23次，并全部转移至容量瓶中，则溶质的物质的量偏多，使所配制的溶液的浓度就偏高，错误； F容量瓶中原来存有少量蒸馏水，不会影响溶液的浓度，错误； G胶头滴管加水定容时俯视刻度，则溶液的体积偏小，使因此配制的溶液的浓度就偏高，错误。故操作引起结果偏低的有A、C、D。考点：考查物质的量浓度的溶液的配制的知识。20（1）某学生用标准盐酸滴定待测的NaOH溶液，根据3次实验分别记录有关数据如下表：滴定次数待测NaO
26、H溶液的体积/mL0.100 0 molL1盐酸的体积/mL滴定前刻度滴定后刻度溶液体积/mL第一次25.000.0026.1126.11第二次25.001.5630.3028.74第三次25.000.2226.3126.09则依据表中数据，该NaOH溶液的物质的量浓度为 。（2）实验室用标准盐酸溶液测定某NaOH溶液的浓度。用甲基橙作指示剂，下列操作可能使测定结果偏低的是_。A酸式滴定管用蒸馏水洗涤后未用标准液清洗B开始实验时，酸式滴定管尖咀部份有气泡，在滴定过程中气泡消失C滴定过程中，锥形瓶内溶液颜色由黄色变为橙色，但又立即变为黄色，此时便停止滴定，记录读数D达到滴定终点时，仰视读数并记录
27、（3）准确量取25.00 mL酸性高锰酸钾溶液应用 。（填仪器名称）（4）莫尔法是一种沉淀滴定法，以K2CrO4为指示剂，用标准硝酸银溶液滴定待测液，进行测定溶液中Cl的浓度。已知： 银盐性质AgClAgBrAg2CrO4颜色白浅黄砖红滴定终点的现象是 。终点现象对应的离子反应方程式为 。（5）为了测定产品中(NH4)2Cr2O7的含量，称取样品0.150 0 g，置于锥形瓶中，加50 mL水，再加入2 g KI(过量)及稍过量的稀硫酸溶液，摇匀，暗处放置10 min，然后加150 mL蒸馏水并加入3 mL 0.5%淀粉溶液，用0.100 0 mol/L Na2S2O3标准溶液滴定至终点，消耗
28、Na2S2O3标准溶液30.00 mL，则上述产品中(NH4)2Cr2O7的纯度为 。(假定杂质不参加反应，已知：Cr2O726I14H2Cr33I27H2O， I22S2O32=2IS4O62(NH4)2Cr2O7的摩尔质量为252g/moL)。【答案】（1）0.1044 molL1 （2）C （3）酸式滴定管 （4）滴入最后一滴标准液时，生成砖红色沉淀，且30s内不褪色。 2Ag+CrO42-Ag2CrO4 （5）84%【解析】试题分析：（1）第二组实验误差太大，舍去。标准NaOH溶液体积的平均值为26.10mL，则待测盐酸的物质的量浓度为（26.100.100mol/L）250.1044
29、mol/L。（2）A酸式滴定管用蒸馏水洗涤后未用标准液清洗则导致盐酸浓度降低，消耗盐酸的体积增加，所以测定结果偏高，A错误；B开始实验时，酸式滴定管尖咀部份有气泡，在滴定过程中气泡消失，导致体积增大，测定结果偏高，B错误；C滴定过程中，锥形瓶内溶液颜色由黄色变为橙色，但又立即变为黄色，此时便停止滴定，记录读数，这说明还没有达到滴定终点，则测定结果偏低，C正确；D达到滴定终点时，仰视读数并记录，则读数偏大，测定结果偏高，D错误，答案选C。（3）高锰酸钾溶液具有氧化性，所以准确量取25.00 mL酸性高锰酸钾溶液应用酸式滴定管。（4）由沉淀的溶度积判断，滴入硝酸银溶液时先生成氯化银白色沉淀，氯离子
30、沉淀完全后才生成Ag2CrO4的砖红色沉淀，所以滴定终点时有砖红色沉淀生成，即滴定终点的实验现象是滴入最后一滴标准液时，生成砖红色沉淀，且30s内不褪色。反应的离子方程式为2Ag+CrO42-Ag2CrO4。（5）硫代硫酸钠的物质的量为：0.1000mol/L0.03L0.003mol，根据反应，Cr2O726I14H2Cr33I27H2O， I22S2O32=2IS4O62可得关系式：Cr2O72-3I26 S2O32，则n（Cr2O72）n（S2O32）/60.003mol1/6=0.0005mol，重铬酸铵的质量为：252g/mol0.0005mol=0.126g，重铬酸铵的质量分数为：
31、100%84%。【考点定位】本题主要是考查中和滴定、氧化还原滴定等有关判断与计算【名师点晴】误差分析的总依据为：由C测=C标V标/V测 由于C标、V待均为定植，所以C测的大小取决于V标的大小，即V标：偏大或偏小，则C测偏大或偏小。根据产生误差的来源，从以下几个方面来分析：1、洗涤误差：（1）盛标准液的滴定管未用标准液润洗，标准液被稀释，导致V标偏大，则C测偏高；（2）盛待测的滴定管未用待测液润洗，待测液稀释，导致V标偏小所以C测偏低；（3）锥形瓶用待测液润洗，使V标偏大、则C测偏高。2、读数误差：因滴定管刻度“0”点在上，且由上到下刻度由小到大，“仰视”滴定管内液面，视线下移，测得刻度值偏大；
32、“俯视”读数，视线上移，测得刻值偏小，即“液面随着视线走”。故：（1）滴定达终点仰视读数，导致V标偏大，测C测偏高；（2）滴定达终点后俯视读数，导致V标偏小，则C测偏低；3、气泡误差：装液时滴定管尖嘴处气泡未排尽，滴定过程中气泡消失。（1）这若是发生于装待测液于滴定管时，由于气泡消失所取待测液少，V标偏小，则C测偏低。（2）这若是装标准液于滴定管时，气泡消失即V标偏大，则C测偏高。4、锥形瓶误差：（1）滴定过程中，待测液被振荡出锥形瓶，则V标减小，C测偏低；（2）锥形瓶中有蒸馏水，无影响；（3）中途用蒸馏水洗锥形瓶壁，无影响；（4）滴定前，用待测液洗锥形瓶，则V标偏大，则C测偏高。5变色误差：
33、溶液变色未保持30秒，即停止滴定，则V标偏小，C测偏低。6、样品中含杂质引起的误差：这种情况要具体问题具体分析。21工业烧碱中常含有少量NaCl。为测定烧碱中NaOH的质量分数，称取1.6g样品与19.00mL、2.0molL1盐酸恰好反应。（1）求所消耗盐酸中HCl的物质的量（2）求工业烧碱中NaOH的纯度【答案】（1）根据物质的量浓度的表达式可知n(HCl)cV2.0mol/L0.019L0.038mol（2）设氢氧化钠的纯度是x，则氢氧化钠的质量是1.6xg，则NaOHHCl=NaClH2O40g 1mol1.6xg 0.038mol所以x40g0.038mol/1.6g1mol0.95
34、即纯度是95【解析】考查通过化学方程式进行的有关计算。22化合物A（C12H16O2）经碱性水解、酸化后得到B和C（C8H8O2）。C的核磁共振氢谱表明含有苯环，且苯环上有2种氢原子。B经过下列反应后得到G（C8H12O4），核磁共振氢谱显示只有一个峰。已知：请回答下列问题：（1）A的结构简式： 。（2）写出FG反应的化学方程式： ，该反应属于 （填反应类型）。（3）写出满足下列条件的C的所有同分异构体的结构简式（至少写出3种）： 。是苯的对位二取代化合物； 能与FeCl3溶液发生显色反应；不考虑烯醇（）结构。【答案】（1） （2） 取代反应（或酯化反应）（3）【解析】试题分析：化合物A（C1
35、2H16O2）经碱性水解、酸化后得到B和C（C8H8O2），B能二次氧化生成D，说明A是酯，B是醇，则C是羧酸，C的核磁共振氢谱表明含有苯环，且苯环上有2种氢原子，则说明苯环上有2个取代基，且两个取代基处于对位，根据C的分子式知，C是对甲基苯甲酸，根据原子守恒可知B的分子式为C4H10O。B连续氧化生成D，D是羧酸。D和溴、P反应生成E，根据题给信息知，E是含有溴原子的羧酸，E经过水解和酸化后生成F，F是含有羟基的羧酸，F自身发生酯化反应生成G，且G中只有一种H，所以G是含有两个甲基的环酯，结构简式为。F是2-甲基-2-羟基丙酸，E是2-甲基-2-溴丙酸，D是2-甲基丙酸，B是2-甲基丙醇，A
36、是；（1）通过以上分析知A的结构简式为；（2）在加热、浓硫酸作催化剂条件下，F自身发生酯化反应生成G，反应方程式为；（3）是苯的对位二取代化合物，说明苯环上含有2个取代基；能与FeCl3溶液发生显色反应，说明其中一个取代基是酚羟基；不考虑烯醇结构，所以满足条件的C的所有同分异构体有。考点：考查有机物的推断23A、B、C、D、E、F、G、H和I是中学化学中常见的气体，它们均由短周期元素组成，具有如下性质： A、B 、E、F、G能使湿润的蓝色石蕊试纸变红，I能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，C、D、H不能使石蕊试纸变色； A和I相遇产生白色烟雾； B和E都能使品红溶液褪色； 将红热的铜丝放入装有B的瓶中
37、，瓶内充满棕黄色的烟； 将点燃的镁条放入装有F的瓶中，镁条剧烈燃烧，生成白色粉末，瓶内壁附着黑色颗粒； C和D相遇生成红棕色气体； G在D中燃烧可以产生E和H2O； 将B和H在瓶中混合后于亮处放置几分钟，瓶内壁出现油状液滴并产生A。回答：（1）A的化学式是 ，中烟雾的化学式是 ；（2）中发生反应的化学方程式是 ；（3）中发生反应的化学方程式是 ；（4）C的化学式是 ，D的化学式是 ；（5）中发生反应的化学方程式是 ；【答案】（1）HCl；NH4Cl；（2）Cu+Cl2CuCl2；（3）2Mg+CO22MgO+C；（4）NO，O2；（5）2H2S+3O22SO2+3H2O；【解析】试题分析：A、
38、B、E、F、G能使湿润的蓝色石蕊试纸变红，为酸性气体，I能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，为碱性气体，故A为HCl，B为NH3，C、D、H不能使湿润的石蕊试纸变色，不表现酸碱性；A和I相遇产生白烟，为NH3与HCl；B和E都能使品红溶液褪色，为Cl2和SO2；将红热的铜丝放入装有B的瓶中，瓶内充满棕黄色的烟，故B为Cl2，E为SO2；Mg条能在F中剧烈燃烧，有黑色和白色两种产物，F为CO2；C和D相遇生成红棕色气体，为NO和O2；G在D中燃烧可以产生E和H2O，E为SO2，故D为O2，故C为NO，G含有H、S两种元素，G为H2S；B为Cl2，和H在瓶中混合后于亮处放置几分钟，瓶壁出现油状液滴并产生A
39、（HCl），故H为CH4等，（1）由上述分析可知，A的化学式是HCl，中生成的白烟是氯化铵，由铵根离子与氯离子构成，化学式为NH4Cl，故答案为：HCl，；NH4Cl；（2）中发生的反应是铜与氯气反应生成氯化铜，反应方程式为：Cu+Cl2CuCl2，故答案为：Cu+Cl2CuCl2；（3）中发生的反应是Mg在二氧化碳中燃烧生成碳越氧化镁，反应方程式为：2Mg+CO22MgO+C，故答案为：2Mg+CO22MgO+C；（4）由上述分子可知，C的化学式是NO，D的化学式是O2，故答案为：NO；O2；（5）中发生的反应是硫化氢燃烧生成二氧化硫与水，反应方程式为：2H2S+3O22SO2+2H2O，故
40、答案为：2H2S+3O22SO2+2H2O。考点：考查了无机物的推断；常见气体的检验的相关知识。24某课外学习小组对日常生活中不可缺少的调味品M进行探究。已知C可在D中燃烧发出苍白色火焰。M与其他物质的转化关系如下图所示（部分产物已略去）：（1）写出用惰性电极电解M溶液的离子方程式_。写出F的电子式_。（2）若A是一种常见的酸性氧化物，且可用于制造玻璃，E溶液与F溶液反应可以制备一种胶体，则E溶液的俗称是_。（3）若A是CO2气体，A与B溶液能够反应，反应后所得的溶液再与盐酸反应，如图所示，“则A与B溶液”反应后溶液中的溶质化学式为_。（4）若A是一种化肥。实验室可用A和B反应制取气体E，E与
41、F、E与D相遇均冒白烟，且利用E与D的反应检验输送D的管道是否泄露，写出E与D反应的化学方程式是_【答案】（8分）（1）2Cl+2H2O2OH+H2+Cl2； ；（2）水玻璃 ； （3）Na2CO3和NaHCO3 ；（4）3Cl2+8NH3=N2+6NH4Cl；【解析】试题分析：日常生活中不可缺少的调味品M是NaCl，电解NaCl溶液，发生反应：2NaCl2H2OCl2H22NaOH，由于反应产生的C可在D中燃烧发出苍白色火焰。则C是H2，D是Cl2，B是NaOH；H2与Cl2化合形成的F是HCl；A是一种常见的酸性氧化物，且可用于制造玻璃，而且可以与NaOH溶液发生反应则A是SiO2，SiO
42、2与NaOH溶液发生反应：SiO22NaOH=Na2SiO3H2O，产生的E是Na2SiO3，由于酸性：HCl H2SiO3,所以将HCl与Na2SiO3混合，发生反应：Na2SiO32HCl=H2SiO32NaCl ，产生G是H2SiO3。（1）用惰性电极电解M溶液的离子方程式2Cl+2H2O2OH+H2+Cl2；。F是HCl，其电子式是。（2）若A是一种常见的酸性氧化物，且可用于制造玻璃，E是Na2SiO3，其水溶液俗称是水玻璃（3）若A是CO2气体，A与B溶液能够反应，CO22NaOH=Na2CO3H2O，若CO2过量，会继续发生反应：Na2CO3H2O+ CO2= NaHCO3 ；若只
43、发生第一个反应，反应后所得的溶液再与盐酸反应，Na2CO3+ HCl= NaHCO3+ NaCl，NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+ CO2，反应前后消耗的HCl的物质的量是比是1:1；若第二个反应完全，则加入盐酸要立刻反应产生气体。根据图示可知溶液应该为Na2CO3和NaHCO3 的混合物，物质的量的比是1:1；（4）若A是一种化肥。实验室可用A和B反应制取气体E，E与F、E与D相遇均冒白烟，且利用E与D的反应检验输送D的管道是否泄露，则A是NH4Cl，气体E是NH3，E与D混合会发生反应：3Cl2+8NH3=N2+6NH4Cl；由于反应产生NH4Cl，因此有白烟现象；【考点定位】考查
44、元素及化合物的推断、物质成分的确定、化学方程式和电离方程式的书写的知识。【名师点睛】本题以生活中常见的NaCl为线索，考查了电解原理的应用、元素及化合物的推断、元素周期表、元素周期律的应用、元素及化合物的性质的应用、物质成分的确定、物质的检验、反应现象的描述等，是一个不错的综合性试题。电解饱和食盐水产生氢气、氯气、氢氧化钠；氢气在氯气中燃烧火焰苍白色；氢气与氯气化合产生HCl，该气体遇空气中水蒸气形成盐酸小液滴出现白雾；NaOH是使用最多的碱，与CO2发生反应可能生成Na2CO3、NaHCO3也可能是它们的混合物，随二者相对物质的量的多少而不同。Na2CO3与盐酸发生反应分步进行，可根据加入盐酸与反应产生气体的关系确定NaOH与CO2发生反应的产物的成分。NaOH与铵盐共热产生氨气，氨气遇HCl会形成NH4Cl而产生白烟。把典型的非金属元素族卤素、碳族元素、氮族元素通过元素推断综合在一起考查，体系了出题人的较高的化学素养，是 一个不错的题目。
