1、一、选择题：每小题6分，每题只有一个选项正确，共42分1、下列说法正确的是()A不慎将酸溅到眼中，应立即用碱液冲洗，边洗边眨眼睛B酸式滴定管，碱式滴定管、移液管都是准确量取一定体积液体的仪器，它们在使用时都要进行检查是否漏水、水洗、润洗、注液、调整液面等几个过程C除去硬脂酸钠溶液中的甘油方法是：往溶液中加入食盐，过滤D常温下，准确称取14.8gCa(OH)2，配制100mL2.0mol/L的Ca(OH)2溶液2、实现下列实验目的，依据下表提供的主要仪器，所用试剂合理的是()选项实验目的主要仪器试剂A分离Br2和CCl4混合物分液漏斗、烧杯Br2和CCl4混合物、蒸馏水B鉴别葡萄糖和蔗糖试管、烧
2、杯、酒精灯葡萄糖溶液、蔗糖溶液、银氨溶液、水C实验室制取H2试管、带导管的橡皮塞锌粒、稀HNO3D测定NaOH溶液浓度滴定管、锥形瓶、烧杯NaOH溶液、0.1000molL-1盐酸3、下列有关对定量实验误差分析正确的是()A中和热测定实验中，缓慢地将NaOH溶液倒入测定装置中-测定结果无影响B酸碱中和滴定实验中，滴定前无气泡而滴定后有气泡_测定结果偏高C测定溶液pH的实验中，用干燥pH试纸测定新制氯水的pH-测定结果无影响D现需90mL1.0molL-1NaOH溶液，称取3.6gNaOH固体配制-溶液浓度偏低4、下列实验设计能够成功的是()A检验亚硫酸钠试样是否变质：试样滴加白色沉淀滴加沉淀不
3、溶解-说明试样已变质B除去粗盐中硫酸钙杂质：粗盐足量足量溶液滤液中盐酸精盐C检验某溶液中是否含有Fe2+试样溶液颜色无变化溶液变红色-溶液中含有Fe2+D证明酸性条件H2O2的氧化性比I2强：NaI溶液稀硝酸溶液变蓝色-氧化性：H2O2I25.某化学小组在常温下测定一定质量的某铜铝混合物中铜的质量分数，设计了如下实验方案，下列有关判断中不正确的是()方案：铜铝混合物测定生成气体的体积方案：铜铝混合物测定剩余固体的质量A溶液A和B均可以是盐酸或NaOH溶液B溶液A和B不可以均选用稀硝酸C若溶液B选用浓硝酸，则测得铜的质量分数偏大D实验室方案更便于实施6、下列各项中实验的设计或操作能达到预期实验目
4、的是() 选项实验目的实验的设计或操作A比较Cl与S元素的非金属性强弱相同条件下，测定相同浓度的NaCl溶液和Na2S溶液的pHB比较Ksp(AgCl)与Ksp(AgI)的大小向AgCl浊液中滴入少量的KI溶液，振荡C欲除去苯中混有的苯酚向混合液中加入浓溴水，充分反应后，过滤D证明氧化性H2O2比Fe3+强将硫酸酸化的H2O2溶液滴入Fe(NO3)2溶液中7、实验室里用硫酸厂烧渣(主要成分为铁的氧化物及少量FeS、SiO2等)制备聚铁(碱式硫酸铁的聚合物)和绿矾(FeSO4)，其过程如下：下列选项不正确的是()A过程中，FeS和O2、H2SO4反应的化学方程式是4FeS+3O2+6H2SO42
5、Fe2(SO4)3+6H2O+4SB过程中产生的气体会对大气造成污染，可选用氢氧化钠溶液吸收C过程中，需要加入的物质名称是稀硫酸D过程中的实验操作是蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤二、填空题(共58分)8、氨基甲酸铵(NH2COONH4)是一种白色固体，易分解、易水解，可用做肥料、灭火剂、洗涤剂等某化学兴趣小组用模拟制备氨基甲酸铵，反应的化学方程式如下：2NH3(g)+CO2(g)NH2COONH4(s)H0(1)制备氨基甲酸铵的装置如图1所示，把氨气和二氧化碳通入四氯化碳中，不断搅拌混合，生成的氨基甲酸铵小晶体悬浮在四氯化碳中。当悬浮物较多时，停止制备。注：四氯化碳与液体石蜡均为惰性介质。发生
6、器用冰水冷却的原因是_，液体石蜡鼓泡瓶的作用是_；从反应后的混合物中分离出产品的实验方法是_(填写操作名称)，为了得到干燥产品，应采取的方法是_(填写选项序号)。a常压加热烘干b高压加热烘干c真空40以下烘干尾气处理装置如图所示，能否将浓H2SO4改为稀H2SO4_(填“能”或“否”)，理由是_；(2)取因部分变质而混有碳酸氢铵的氨基甲酸铵样品1.570g，用足量石灰水充分处理后，使碳元素完全转化为碳酸钙，过滤、洗涤、干燥，测得质量为2.000g则样品中氨基甲酸铵的质量分数为_。Mr(NH2COONH4)=78、Mr(NH4HCO3)=79、Mr(CaCO3)=1009、(16分)S2Cl2是
7、一种金黄色易挥发的液体，常用作橡胶硫化剂某化学兴趣小组拟设计实验制备少量的S2Cl2，査阅资料知S2Cl2在水中易发生歧化反应(一部分硫元素化合价升高，另一部分化合价降低)加热条件下硫单质和干燥、纯净的Cl2反应即可生成S2Cl2，反应的化学方程式为：2S+Cl2S2Cl2反应涉及的几种物质的熔沸点如下：物质SS2Cl2沸点/445138熔点/113-76该小组设计的制备装置如图(夹持仪器已略去)。回答下列问题：(1)连接好实验装置后的第一步实验操作是_；(2)实验中需要加热的仪器是_(填写字母)(3)装置B、C中的试剂分别是_；(4)装置D中仪器a的作用是_；(5)反应结束后从锥形瓶内混合物
8、中分离出产品的方法是_；(6)若实验过程中缺少C装置，发现产品浑浊不清，请用化学方程式表示其原因_；(7)实验完毕，小组中的一位同学把剩余浓盐酸倒入E烧杯中，发现有黄绿色剌激性气体产生用离子方程式表示产生该现象的原因_。10、(14分)有关催化剂的催化机理等问题可从“乙醇催化氧化实验”得到一些认识下图是某化学兴趣小组设计的乙醇催化氧化的实验装置(提示：通常用新制的Cu(OH)2悬浊液产生砖红色沉淀来检验物质中含有醛基)请据图回答以下问题：(1)仪器连接安装完毕，进行实验前如何检验装置的气密性？答：_；(2)对A中的乙醇采用水浴加热的目的是_；(3)实验时，点燃B处的酒精灯后，先_，再集中火焰加
9、热铜丝，随后向装置中不断地缓缓鼓入空气，此时B中观察到的现象是_，发生的主要反应的化学方程式为_，当反应进行一段时间后，移去酒精灯，继续不断缓缓地鼓入空气，B中仍重复如上现象，说明B处发生的反应是一个_反应(填“吸热”或“放热”)(4)装置C的作用是_，能在此处观察到的现象是_；(5)装置D中的现象是_。11、(14分)三苯甲醇(C6H5)3C-OH是一种重要的化工原料和医药中间体实验室合成三苯甲醇的实验装置如图所示。已知：过程中生成的中间物质格氏试剂易发生水解反应；部分相关物质的沸点如下：物质沸点/三苯甲醇380乙醚34.6溴苯156.2三苯甲醇的相对分子质量为260请回答下列问题：(1)装
10、置中玻璃仪器B的名称为_；装有无水CaCl2的仪器A的作用是_；(2)装置中滴加液体未用普通分液漏斗而用滴液漏斗的作用是_；(3)制得的三苯甲醇粗产品中含有乙醚、溴苯、氯化铵等杂质，可以设计如下提纯方案：其中，操作的名称是_；洗涤液最好选用_(填字母序号)a水b乙醚c乙醇d苯检验产品已经洗涤干净的操作为_；(4)纯度测定：称取2.60g产品，配成乙醚溶液，加入足量金属钠(乙醚与钠不反应)，充分反应后，测得生成的气体在标准状况下的体积为100.80mL则产品中三苯甲醇的质量分数为_。8、 (1)此反应为放热反应，降低温度，提高反应物转化率(或降低温度，防止因反应放热造成产物分解)；通过观察气泡，
11、调节NH3与CO2通入比例；过滤；c；否；浓硫酸可以防止水蒸气进入反应容器使氨基甲酸铵水解(或者稀硫酸中水蒸气可能进入反应容器导致氨基甲酸铵水解)；(2)49.68%9、(1)检查装置的气密性；(2)AD；(3)饱和食盐水、浓硫酸；(4)冷凝回流、导气；(5)蒸馏；(6)2S2Cl2+2H2O=3S+SO2+4HCl；(7)ClO-+2H+Cl-=Cl2+H2O10、(1)关闭活塞K2，打开K1，点燃B处酒精灯，A中液体压入长管中；停止加热冷却至室温，A中恢复原状(或关闭K1，打开K2，点燃B处酒精灯，D中长管口冒气泡；停止加热冷却至室温，D中液体倒吸入长管形成一段水柱)，说明气密性良好；(2)为使A中乙醇较长时间地平稳地气化成乙醇蒸气；(3)预热直玻璃管铜丝由红色变为黑色，很快又变为红色，2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O放热；(4)检验乙醇氧化产生的H2O白色粉末变为蓝色晶体；(5)产生砖红色沉淀11、(1)冷凝管；防止空气中的水蒸气进入装置，避免格氏试剂水解；(2)平衡压强，使漏斗内液体顺利滴下；(3)蒸馏或分馏；a；取少量最后一次洗涤液于试管中，滴加硝酸银溶液，若无沉淀生成，则已洗涤干净，反之则未洗涤干净；(4)90%
