1、12022 年上海市中考化学五、选择题（本大题共 17 题，共 20 分）2134 每题只有 1 个正确选项，每题 1 分，共 14 分。21.室温时某中性溶液的 pH 为（）A.1B.3C.7D.1022.磷肥为植物生长提供的主要营养元素是（）A.NB.PC.KD.Na23.银元素以游离态存在的物质是（）A.AgB.AgClC.Ag2OD.AgNO324.会造成酸雨的物质是（）A.SO2B.H2C.CH4D.N225.下列物质的组成中含有原子团的是（）A.ZnB.ZnOC.ZnCl2D.ZnSO426.在水的净化过程中，可用作吸附剂的是（）A.氯气B.氯化钠 C.活性炭D.硫酸铜27.加入水
2、中能形成溶液的是（）A.氧化铜B.铁粉C.氢氧化铁D.硝酸钾28.互为同素异形体的一组物质是（）A.氧气和臭氧B.冰和干冰C.生石灰和熟石灰D.纯碱和烧碱29.Mg(OH)2作止酸剂的主要原理是 Mg(OH)2+2HCl=MgCl+2H2O 该反应属于（）A.分解反应B.化合反应C.置换反应D.复分解反应30.干垃圾焚烧可用于发电，焚烧前一般需粉碎处理。粉碎的目的是（）A.缓解温室效应B.使可燃物分子变小C.使其充分燃烧D.减少参加反应的氧气量31.关于 1mol 氨(NH3)的说法，正确的是（）A.含有 1mol 氢原子B.质量为 17gC.氮、氢元素质量比为 1：3D.氨的摩尔质量为 17
3、32.在 CO+CuOCu+CO2，反应中，CO 表现出（）A.稳定性B.还原性C.可燃性D.助燃性33.关于电解水实验中生成的氢气和氧气，说法正确的是（）A.都是无色气体B.体积比为 8：12C.物质的量之比为 1：1D.密度均大于空气34.关于二氧化碳的说法，正确的是（）A.二氧化碳分子由碳原子和氧分子构成 B.能使紫色石蕊试液变蓝C.常用块状大理石和稀硫酸反应制得D.可用于制作碳酸饮料3537 每题有 12 个正确选项，每题 2 分，共 6 分。35.5%的葡萄糖溶液可用于补充人体所需能量，“5%”表示（）A.葡萄糖的质量分数B.每 100g 溶液中含 5g 葡萄糖C.葡萄糖的溶解度为
4、5g/100g 水D.葡萄糖与水的质量比为 5：10036.甲烷和水蒸气制氢气的化学方程式为 CH4+H2OCO+3H2，有关说法正确的是（）A.反应过程中碳元素的总质量保持不变B.参加反应的 CH4和 H2O 的质量比为 1：1C.若生成 3mol H2则有 1mol CH4参加反应 D.反应物的摩尔质量之和等于生成物摩尔质量之和37.下图表示甲、乙、丙三类物质的相互关系，甲包含全部乙、部分丙及其他物质。下表中符合图示关系的是（）选项甲乙丙A含金属元素的盐钠盐硝酸盐B纯净物单质化合物C氧化物酸性氧化物碱性氧化物D含氢元素的化合物酸盐六、简答题（本大题共 4 题，共 30 分）38.硫酸盐的结
5、晶水合物通常称为“矾”，我国多部古籍都有记载。（1）东汉神农本草经记载，胆矾能“化铁为铜”。胆矾的化学式为 CuSO45H2O，胆矾受热失去结晶水的过程属于_（选填“物理”或“化学”）变化；将铁片浸入硫酸铜溶液可实现“化铁为铜”，反应的化学方程是_，说明铁的金属活动性比铜_（选填“强”或“弱”）。（2）唐代千金翼方记载，明矾可入药用。明矾的化学式为 KAl(SO4)212H2O，其中含有_种金属元素；K2SO4中 K 元素的化合价是_。（3）明代天工开物记载，绿矾可用黄铁矿为原料制得。绿矾的化学式为 FeSO47H2O。FeSO47H2O 属于_（选填“纯净物“或”混合物）；1mol FeSO
6、4中约含有_个 S 原子。39.催化剂可显著提高反应效率，二氧化锰是常见的催化剂。（1）实验室用 H2O2溶液制取氧气，常用 MnO2作催化剂反应的化学方程式是_；3用排水法收集氧气，是因为氧气_（选填“易”或“不易”）溶于水；将带火星的木条伸入盛有氧气的集气瓶中，现象是_。（2）FeCl3对 H2O2分解也有催化作用。为比较 MnO2和 FeCl3对 H2O2分解快慢的不同影响，用下图左装置进行实验：启动传感器，注入 H2O2溶液。氧气体积分数随时间变化情况如下：i.初始时氧气的体积分数不为 0，原因是_。ii.写出使 H2O2分解较快的催化剂及判断依据_。iii.用 5%H2O2溶液制取氧
7、气，若采用下图所示装置进行实验，上述两种催化剂中较为合适的是_。.40.硫酸钾是重要的化工原料，在生产过程中常混有氯化钠杂质。（1）用洁净的铂丝蘸取 NaCl 溶液灼烧，火焰呈_色。取少量 K2SO4溶液，滴入 BaCl2溶液，现象是_，反应的化学方程式是_。（2）硫酸钾和氯化钠部分溶解度数据如下表。100时，NaCl 的溶解度为_g/100g 水；20时，10g 水中最多溶解 K2SO4_g。溶解度(g/100g 水)温度()02060100NaCl35.736.037.139.2K2SO47.411.118.224.1（3）某 K2SO4样品中混有 NaCl 杂质，可利用溶解度差异进行提纯
8、。称取 27.5g 样品进行实验，过程如下：4i.滤液 B 中，K2SO4_（选填“达到”或“未达到”）饱和状态。ii.27.5g 样品中 NaCl 的质量是_g。iii.分析上述实验，说明设计步骤 II 对后续操作的作用：_。41.某种碳单质多孔材料中掺杂了氧化铁，为测定该材料中碳元素的含量，取 3.7g 样品进行实验，装置如下图所示。（夹持仪器省略，空气中 CO2对实验的影响忽略不计）通入氧气，点燃酒精灯，使样品充分燃烧，一段时间后停止通氧气；C 中始终未出现浑浊。（1）氧化铁的化学式是_。（2）写出碳完全燃烧的化学方程式_。（3）将反应后装置 B 中药品放入水中搅拌，过滤。经检验，滤渣的
9、成分是碳酸钙和氢氧化钙，其中碳酸钙的质量为 30.0 g；滤液中溶质的成分是_。（4）根据碳酸钙的质量能否确定样品中碳元素的含量，请分析说明_。5参考答案21.C。22.B。23.A。24.A。25.D。26.C。27.D。28.A。29.D。30.C。31.B。32.B。33.A。34.D。35.AB36.AC37.AD。38.（1）化学；Fe+CuSO4=FeSO4+Cu；强（2）两；+1（3）纯净物；6.02102339.（1）2H2O22H2O+O2；不易；带火星木条复燃（2）i.装置中含有空气，空气中约含 21%氧气ii.MnO2；因为 MnO2作催化剂时，产生等量氧气所需的时间比 FeCl3更短。iii.FeCl340.（1）黄；产生白色沉淀；K2SO4+BaCl2=BaSO4+2KCl（2）39.2；1.11iii.根据步骤 II 的结果，可知样品中硫酸钾和氯化钠的质量；结合溶解度数据，获得较多硫酸钾41.（1）Fe2O3（2）C+O2点燃 CO2（3）NaOH、Ca(OH)2（4）能。因为 C 中未出现浑浊，说明生成的 CO2全部转化为碳酸钙；根据碳元素质量守恒可知碳酸钙中碳元素的质量等于样品中碳元素的质量，从而确定样品中碳元素的含量
