1、应 县 一 中 高 一 年 级 月 考 六 化 学 试 题 2018.4时间：90分钟 满分：100分 可能用到的相对原子质量：H-1 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 Si-28 Cl-35.5 Fe-56 一、 选择题。(每小题只有一个选项符合题意。每小题2分，共42分。)1230Th和232Th是钍的两种同位素，232Th可以转化成233U。下列有关说法正确的是()ATh元素的质量数是232 BTh元素的相对原子质量是231C232Th转换成233U是化学变化 D230Th和232Th的化学性质相同2下列物质中，含有非极性键的共价化合物是（）AN2 BNa2O2 CNaCl
2、DH2O23. 已知溴在自然界中有两种同位素，这两种同位素原子大约各占一半，已知溴的核电荷数为35，溴元素的相对原子质量为80，则溴的这两种同位素的中子数分别为（ ）A. 79，81B. 44，46 C. 45，46D. 44，454下列化学用语正确的是（）AHF的电子式：H BNH4Cl的电子式为C次氯酸的电子式：H DN2的电子式：5O、O、O2、O2、O3是 ()A氧元素的五种不同微粒 BO、O表示同一种核素C氧的五种同素异形体 D氧的五种同位素6在元素周期表中位于金属元素和非金属元素交界处最容易找到的材料是( )。A制催化剂的材料B耐高温、耐腐蚀的合金材料C半导体材料D制农药的材料7.
3、 已知有m个电子，它的质量数为A，则原子核内的中子数为（ ）A. m+nB. A-m+nC. A-m-nD. A+m-n8. 元素R的最高价含氧酸的化学式为HnRO2n-2，则在气态氢化物中，R元素的化合价为（ ）A. 12-3nB. 3n-12C. 3n-10D. 6-3n9下列各组物质中化学键的类型相同的是( )AHCl MgCl2 NH4Cl B.H2O Na2O CO2 C. CaCl2 NaOH H2O D. NH3 H2O CO210X、Y、Z均为元素周期表中前20号元素，Xa、Yb 、Z(b1)简单离子的电子层结构相同，下列说法正确的是()A离子半径：YbZ(b1)Xa B已知m
4、Xa与nYb，得manbCZ(b1)的还原性一定大于Yb D气态氢化物的稳定性Hb1Z一定大于HbY11下列说法正确的是()A非金属元素组成的化合物中只含共价键 B元素周期表有16个族C稀有气体原子之间不易形成共价键 D含金属元素的离子一定是阳离子12.下列各组顺序的排列正确的是（ ）A. 最高正化合价：FONC B.离子半径：FO2Na+Al3+C. 热稳定性：PH3H2SHClHF D. 酸性：H3PO4H2SO4HClO4 13已知R2离子的核内有n个中子，R的质量数为M，则m克R2离子里含有电子的物质的量为()molA. B. C. D.14含有相同质子数和电子数的两种微粒，关系不正确
5、的是（）A它们可能是同位素 B可能是不同分子C可能是不同离子 D可能是一种分子或离子15短周期元素X、Y、Z所在的周期数依次增大，它们的原子序数之和为20，且Y2与Z核外电子层的结构相同。下列化合物中同时存在极性键和非极性键的是()AZ2Y BX2Y2 CZ2Y2 DZYX16. 科学家预测原子序数为114的元素具有相当稳定的同位素，它的位置在第7周期A族，称为类铅。关于它的性质，预测错误的是（ ）A. 它的最外层电子数为4B. 它的金属性比铅强C. 它具有+2价和+4价D. 它的最高价氧化物对应的水化物是强酸17根据原子结构及元素周期律的知识，下列推断正确的是()A.同主族元素含氧酸的酸性随
6、核电荷数的增加而减弱B.核外电子排布相同的微粒化学性质也相同C.某金属元素的阳离子和某非金属元素的阴离子组成的物质一定是纯净物D.若存在简单阴离子R2，则R一定位于A族18下列物质中所有原子均满足最外层8电子稳定结构的化合物是（ ）APCl5 BCCl4 CP4 DNH319.下列叙述中，能说明金属a的活泼性肯定比金属b的活泼性强的是（ ）A. a原子的最外层电子数比B原子的最外层电子数少B. a原子电子层数比b原子的电子层数多C. 1mol a 从酸中置换H+生成的H2比1 mol b从酸中置换H生成的H2多D. 常温时，a能从水中置换出氢，而b不能20.短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周
7、期表中的相对位置如图所示。下列说法正确的是()A元素X与元素Z的最高正化合价之和的数值等于8B原子半径的大小顺序为rXrYrZrWrQC离子Y2和Z3的核外电子数和电子层数都不相同D元素W的最高价氧化物对应水化物的酸性比Q的强21几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表，下列说法正确的是（）元素代号XYZMRQ原子半径（1010m）1.860.991.431.600.750.74主要化合价最高正价+1+7+3+2+5最低负价132AX、Z、R的最高价氧化物的水化物之间可两两相互反应B元素X和Q形成的化合物中不可能含有共价键CX、Z、M的单质分别与水反应，M最剧烈DY的氢化物的水溶液可用于雕刻
8、玻璃二、填空题。（58分）22(9分).根据下列6种符号回答问题：1H2H3H14C14N16O(1)共有_种核素，属于_种元素。 (2)互为同位素的是_。(填序号，下同)(3)中子数相等的是_。有下列物质：CO2 KCl 氮气 H2 NH4Cl NaOH H2SO4 试用以上编号填空：（1） 只有非极性键的是_（2）只有极性键的是_（3）只有离子键的是_ （4）既有离子键，又有极性键的是_（5）属于共价化合物的是_23.（11分）（1）写出表示含有8个质子、10个中子的原子的化学符号_；（2）元素周期表中位于第8纵行的铁元素属于_族。所含元素超过18种的周期是第_周期。（3）Br2具有较强的
9、氧化性，SO2具有较强的还原性，将SO2气体通入溴水后，溶液中存在的主要离子是_。S的最高化合价和最低化合价的代数和为_，在一定条件下，S与H2反应有一定限度(可理解为反应进行的程度)，请判断：在相同条件下Se(与S同主族）与H2反应的程度比S与H2反应程度_(填“更大”“更小”或“相同”)。（4）相同质量的14C1802与S02的核外电子数之比为_（化成最简整数比）。（5）A+、B+、C-、D、E 5种微粒（分子或离子），它们都含有10个电子，已知它们有如下转化关系： A+C- D+E 其离子方程式为_。24(12分)下表是周期表中的一部分，根据AI在周期表中的位置，用元素符号或化学式回答下
10、列问题：(1)表中元素，化学性质最不活泼的是_，只有负价而无正价的元素是_。元素D的一种同位素可测定文物年代，这种同位素的符号是_,(2)C元素在元素周期表中的位置是第三周期第_族。(3)最高价氧化物的水化物呈两性的是_。(4)元素E的与A元素形成一种离子YA4+，写出其电子式_。A分别与E、G、H形成的化合物中，最稳定的是_。(5)在B、C、E、F中，原子半径最大的是_。(6)写出C的最高价氧化物与H的氢化物之间反应的离子方程式：_。(7)写出B与C两种元素的最高价氧化物对应的水化物相互反应的化学方程式：_25.（12分）.A、B、C、D、E为原子序数依次增大的短周期元素，已知A、B、E 3
11、种原子最外层共有11个电子，且这3种元素的最高价氧化物的水化物两两皆能发生反应生成盐和水，C元素的最外层电子数比次外层电子数少4，D元素原子次外层电子数比最外层电子数多3。（1）写出下列元素符号：A ，B ，C ，D ，E （2）A与E两元素可形成化合物，用电子式表示其化合物的形成过程： 。（3）A在空气中燃烧生成原子个数比为1:1的化合物，写出其电子式为_。.在遭遇冰雪灾害时，常使用一种融雪剂，其主要成分的化学式为XY2，X、Y均为周期表前20号元素，其阳离子和阴离子的电子层结构相同，且1 mol XY2含有54 mol电子。（1）该融雪剂的化学式是_，（2）元素Q、W原子的最外层电子数是其
12、电子层数的2倍，Q与Y相邻，则Q的离子结构示意图是_； Q与W能形成一种结构类似于CO2的三原子分子，且每个原子均达到了8e稳定结构，该分子的电子式为_（2分），化学键类型为_(填“离子键”或“共价键”)。26（14分）某同学为了验证碳和硅两种元素非金属性的相对强弱，用如图所示装置进行实验(夹持仪器已略去，气密性已检验)。实验操作步骤：.打开弹簧夹1，关闭弹簧夹2，并打开活塞a，滴加盐酸。.A中看到白色沉淀时，关闭活塞a。请回答：(1)B中反应的离子方程式是_。(2)通过步骤 、 得知盐酸具有的性质是_(填字母)。A挥发性 B还原性 C氧化性 D酸性(3)C装置的作用是_，X是_(写化学式)。
13、(4)为了验证碳的非金属性强于硅，步骤中未写的操作和现象是 _，D中反应的化学方程式是_。(5)碳、硅的非金属性逐渐减弱的原因是_(从原子结构角度加以解释)。高一月考六化学答案2018.415 DDBDA 610 CCBDC 1115 CCDDB 1620 DDBDA 21A 22.(9分).(1)6, 4 (2) (3) . (1) (2) (3) (4) (5) 23.（11分）（1) （2） 6、7 （3） H、Br、SO42- 4 更小（4） 22:25 (5)24(12分).答案：(1)ArF (2)A(3)Al(OH)3 (4)HF(5)Na(6)Al2O36H=2Al33H2O(2分） (7)Al(OH)3NaOH=NaAlO22H2O(2分）25.(12分).（1）Na，Al， Si， P， Cl （2） （3） .(1). CaCl2 (2). 共价键 26.(14分)答案：(1)CaCO32H+=Ca2+CO2H2O (2)A、D(3)除HCl气体 NaHCO3(4)关闭弹簧夹1，打开弹簧夹2，当D中出现白色胶状沉淀后Na2SiO3CO2H2O=H2SiO3Na2CO3(5)碳和硅位于同一主族，从上到下，原子半径逐渐增大，得电子的能力减弱，非金属性减弱
