1、山西省实验中学2019-2020学年高二化学下学期第一次月考试题（含解析）可能用到的相对原子质量 H1 C 12 N 14 O 16 Al27 P 31 S 32 Cl 35.5 Br 80 I 127一、单选题（共 55 分，1-20 每题 2 分，21-25 每题 3 分）1.下列表达方式正确的是（ ）A. 24Cr 的外围电子排布式：3d44s2B. CO2的立体结构模型C. 基态碳原子的价电子排布图为D. N2 的电子式：【答案】C【解析】【详解】A. 24号元素Cr的外围电子排布式为3d54s1，3d轨道半满状态能量低稳定，A错误；B. 二氧化碳是直线分线型，而不是V型，B错误；C.
2、 基态碳原子价电子排布为2s22p2，所以轨道排布式为，C正确；D. N2 的电子式：，D错误；故答案为：C。2.用示意图或图示的方法能够直观形象地将化学知识传授给学生，下列示意图或图示正确的是( )A. 砷原子的结构示意图B. BF4的结构式C. HF分子间的氢键D. 丙氨酸的手性异构【答案】D【解析】【详解】A、根据原子核外电子排布规律，砷的原子核外各层电子分别为：2，8，18，5，选项A错误；B、BF4-中有一个F提供一个孤电子对，其它形成共用电子对，据此可画出结构图为，选项B错误；C、HF分子中F原子的电负性较强，与相邻氢原子间形成氢键，选项C错误；D、丙氨酸CH3-CH(NH2)-C
3、OOH中有一个碳原子连接一个氨基和一个羧基，且连结-CH3和氢原子，为手性碳原子，四个基团不相同，该分子中含有1个手性碳原子，选项D正确；答案选D。3.下列说法或化学用语表达正确的是（ ）A. s 能级的原子轨道呈球形，处在该轨道上的电子只能在球壳内运动B. Fe2+的电子排布式为 1s22s2 2p63s23p63d6C. p 能级的原子轨道呈哑铃形，随着能层的增加，p 能级原子轨道也在增多D. 某原子的电子排布式为 1s22s22p63s23p63d54s1属于激发态【答案】B【解析】【详解】A. s能级的原子轨道呈球形，处在该轨道上的电子不只在球壳内运动，还在球壳外运动，只是在球壳外运动
4、概率较小，A错误；B. Fe为26号元素，原子核外有26个电子，Fe原子的电子排布式为1s22s22p63s23p63d64s2，失去2个电子形成Fe2+，则Fe2+的电子排布式为1s22s22p63s23p63d6，B正确；C. p 能级的原子轨道呈哑铃形，任何能层上的p能级都有3个原子轨道，与能层的大小无关，C错误；D. 当轨道中的电子处于半满或全满状态时，能量较低，属于稳定状态，所以某原子的电子排布式为1s22s22p63s23p63d54s1处于低能态，D错误；故答案为：B。4. 下列物质中所有原子均满足最外层8电子稳定结构的化合物是（ ）A. PCl5B. BCl3C. CCl4D.
5、 NH3【答案】C【解析】【详解】APCl5中Cl元素化合价为-1，Cl原子最外层电子数是7，1+7=8，P元素化合价为+5，P原子最外层电子数为5，所以5+5=10，分子中P原子不满足8电子结构，故A错误；BBCl3中Cl元素化合价为-1，Cl原子最外层电子数是7，1+7=8，B原子最外层电子数是3，化合价为3价，最外层为6电子结构，故B错误；CCCl4中Cl元素化合价为-1，Cl原子最外层电子数是7，1+7=8，C元素化合价为+4，C原子最外层电子数为4，所以4+4=8，所以满足8电子结构，故C正确；DNH3中H原子的最外层电子数为2，则分子中H原子不满足8电子结构，故D错误；故选C。5.
6、下列说法正确的是（ ）A. Na2O2和 NaOH 所含化学键类型完全相同B. NH3比 PH3稳定是因为 NH3分子间存在氢键C. CO2溶于水和干冰升华都只有分子间作用力改变D. H2O2 是含非极性键的极性分子【答案】D【解析】【详解】A.NaOH中含有离子键和极性共价键，Na2O2含有离子键和非极性共价键，所以两者化学键类型不同，A错误；B. 氢键影响物理性质，不影响氢化物稳定性，NH3比PH3稳定是因为N元素非金属强于P，B错误；C. 化学反应的实质是旧键断裂生成新键，CO2溶于水与水反应生成碳酸，则CO2溶于水存在共价键和分子间作用力的改变，干冰升华只是CO2从固态变为气态，只有分
7、子间作用力改变，因此二者作用力的改变不相同，C错误；D. H2O2即含极性共价键又含非极性键的极性分子，D正确；故答案为：D。【点睛】氢键不是化学键，是一种分子间作用力，主要影响物理性质，比如熔沸点、溶解性等，不影响其化学性质。6.下列叙述错误的是（ ）A. 区别晶体与非晶体最科学的方法是对固体进行X 射线衍射实验B. 外观呈现规则多面体的物质，内部微观粒子在三维空间一定呈周期性有序排列C. 晶体具有各向异性，所以用红热的铁针刺中涂有石蜡的水晶柱面，熔化的石蜡呈椭圆形D. 乙醇和水都是极性分子，符合相似相溶原理，且它们易形成分子间氢键，故乙醇易溶于水【答案】B【解析】【详解】A构成晶体的粒子在
8、微观空间里呈现周期性的有序排列，晶体的这一结构特征可以通过X-射线衍射图谱反映出来，因此，区分晶体和非晶体的最可靠的科学方法是对固体进行X-射线衍射实验，A正确；B晶体与非晶体的根本区别在于其内部粒子在空间上是否按一定规律做周期性重复排列，不是在于是否具有规则的几何外形，B错误；C. 晶体的外形和内部质点排列高度有序，物理性质表现出各向异性，水晶属于晶体，具有各向异性，不同方向导热性能不同，而石蜡属于非晶体，不具有各向异性，所以用红热的铁针刺中涂有石蜡的水晶柱面，熔化的石蜡呈椭圆形，C正确；D氧的电负性比较大，乙醇与水分子之间能形成氢键，则乙醇和水任意比例互溶，D正确；故答案为：B。【点睛】相
9、似相溶原理：极性分子易溶于极性溶剂中，非极性分子易溶于非极性溶剂中。7.下列关于化学键和化合物的说法正确的是（ ）A. 完全由非金属元素形成的化合物一定是共价化合物B. 含有共价键的化合物一定是共价化合物C. 化学键是使离子或原子相结合的一种强烈的相互作用D. 由金属元素和非金属元素形成的化合物一定是离子化合物【答案】C【解析】【详解】A. 完全由非金属元素形成的化合物可能是离子化合物，如铵盐等，A错误；B. 只含共价键的化合物是共价化合物，含有共价键的化合物也可能是离子化合物，如NaOH等，B错误；C. 化学键包含离子键、共价键和金属键，化学键是相邻原子或离子之间强烈的相互作用，相互作用力包
10、含吸引力和排斥力，C正确；D. 由金属元素和非金属元素形成的化合物可能是共价化合物，如氯化铝等，D错误；故选答案：C。【点睛】离子化合物：只要含有离子键的化合物就属于离子化合物，可能含有共价键；共价化合物：只含有共价键的化合物才是共价化合物。8.若已发现了116号元素则下列推断正确的是：其钠盐的化学式为Na2R 其最高价氧化物对应的水化物的酸性比硫酸强R是金属元素R是非金属元素最外电子层有6个电子A. B. C. D. 【答案】B【解析】【详解】周期表如果排满，则最后一种元素的原子序数是118，所以116号元素应该位于第七最强第A。第A元素的最外层电子数是6个，最低价是2价。同主族自上而下金属
11、性逐渐增强，非金属性逐渐减弱。金属性越强，最高价氧化物的水化物的碱性就越强。非金属性越强，最高价氧化物的水化物的酸性就越强。所以正确的答案是B。9.下列有关说法正确的是（ ）A. 电子云通常用小黑点疏密来表示，小黑点密表示在该空间的电子数多B. 已知 Co 的价层电子排布式为 3d74s2，Co3+的价层电子排布式为3d6C. Cu 的核外电子排布为 1s22s22p63s23p63d104s1，所以 Cu 处于 s 区D. 原子光谱的特征谱线用于鉴定元素，从 1s22s22p33s1跃迁至 1s22s22p4时形成是吸收光谱【答案】B【解析】【详解】A. 小黑点密表示电子在原子核外空间的单位
12、体积内电子出现的概率大，不能说明电子数目多，A错误；B. Co为27号元素，基态原子的价层电子排布式为3d74s2，则失去3个电子的Co3+的价层电子排布式为3d6，B正确；C. 基态Cu原子的外围电子排布式为3d104S1，位于元素周期表的ds区，C错误；D. 3s能量高于2p，从1s22s22p33s1跃迁至1s22s22p4时，需释放能量，所以光谱仪摄取的是发射光谱，D错误；故答案为：B。【点睛】电子云就是用小黑点疏密来表示空间各电子出现概率大小的一种图形，电子云密，表示电子出现的概率大，而不是电子多，电子云疏，表示电子出现的概率小，而不是电子少。10.下列说法不正确的是（ ）A. 乙烯
13、分子中的 键和键比例为 5：1B. 某元素气态基态原子的逐级电离能（kJmol1）分别为 738、1451、7733、10540、13630、17995、21703， 当它与氯气反应时可能生成的阳离子是 X2+C. Na、P、Cl 的电负性依次增大D. 向配合物TiCl（H2O）5Cl2H2O 溶液中加入足量的 AgNO3 溶液，所有 Cl-均被完全沉淀【答案】D【解析】【详解】A. 共价单键是键，共价双键中含有1个键1个键，共价三键中含有2个键1个键，乙烯的结构式为 ，含有5个键，1个键，键和键比例为 5：1，A正确；B. 该元素第三电离能剧增，最外层应有2个电子，表现+2价，当它与氯气反应
14、时最可能生成的阳离子是X2+，B正确；C.Na、P、Cl 为同周期元素，同周期元素，从左到右电负性依次增大，所以Na、P、Cl电负性依次增大，C正确；D. 向配合物 TiCl(H2O)5Cl2H2O 溶液中加入足量的 AgNO3 溶液，外界Cl-被完全沉淀，D错误；故答案为：D。11.下列说法正确的是（ ）A. 同一原子中 1s、2s、3s 电子的能量逐渐减小B. 同一原子中 2p、3p、4p 能级的轨道数依次增多C. CC，C=C，CC 键能之比为 1.00：1.77：2.34，根据以上数据，可知乙烯和乙炔不容易发生反应D. 共价键的键能越大，共价键越不容易断裂，由此形成的分子越稳定【答案】
15、D【解析】【详解】A. 能级符号相同，能层越大，能量越高，同一原子中，1s、2s、3s电子的能量逐渐增大，A错误；B. 同一原子中，2p、3p、4p能级的轨道数相等，都是3个，B错误；C. CC键能小于C-C键能的三倍，C=C键能小于C-C键能的二倍，说明乙烯和乙炔中的键不牢固，容易被试剂进攻，易发生加成反应，C错误；D. 共价键的键能越大，共价键越牢固，由该键形成的分子越稳定，D正确；故答案为：D。12.下列各组指定的元素，不能形成 AB2 型化合物的是（）A. 1s22s22p2 和 1s22s22p4B. 1s22s22p63s1 和 1s22s22p63s23p4C. 1s22s22p
16、63s2 和 1s22s22p63s23p5D. 1s22s22p63s23p4 和 1s22s22p4【答案】B【解析】【详解】A.1s22s22p2 和 1s22s22p4分别为C、O，可形成CO2，不选A；B.1s22s22p63s1 和 1s22s22p63s23p4分别为Na、S，可形成Na2S，选B；C. 1s22s22p63s2 和 1s22s22p63s23p5分别为Mg、Cl，可形成MgCl2，不选C；D.1s22s22p63s23p4 和 1s22s22p4分别为S、O，可形成SO2，不选D；故答案为：B。13.下列描述中正确的是（ ）A. ClO的空间构型为直线形B. S
17、iF4和 SO3的中心原子均为 sp3杂化C. 在所有的元素中，氟的第一电离能最大D. C2H5OH 分子中共含有 8 个极性键，1 个键【答案】A【解析】【详解】A.ClO的空间构型为直线形，A正确；B.SiF4中Si原子的孤电子对数为，价层电子对数为4，中心原子的杂化方式为sp3杂化，SO3中S原子的原子的孤电子对数为，价层电子对为3，中心原子的杂化方式为sp2杂化，B错误；C. 稀有气体的原子结构是稳定结构，同周期稀有气体的第一电离能最大，同族自上而下第一电离能降低，故氦元素的第一电离能最大，C错误；D.C2H5OH的结构式为： ，C2H5OH分子中共含有5个碳氢极性共价键、1个碳氧极性
18、共价键和1个氢氧极性共价键，所以含有7个极性共价键，含1个碳碳非极性共价键，无键，D错误；故答案为：A。14.下列叙述正确的是（ ）A. BeCl2为共价化合物，两个 BeCl 键间的夹角为180，是由极性键构成的非极性分子B. H2O 是一种非常稳定的化合物，这是由于氢键所致C. PCl3分子中三个共价键的键长，键角都相等，故为非极性分子D. NH3分子中 N 原子形成三个杂化轨道，CH4分子中 C 原子形成 4 个杂化轨道【答案】A【解析】【详解】A. Be-C1是极性键，BeCl2分子的立体构为直线形，所以BeCl2是由极性键构成的非极性分子，A正确；B. H2O很稳定，是因为O一H键的
19、键能大，水的沸点较高，是因为水分子之间可形成氢键，B错误；C. PCl3分子的空间构型是三角锥形而不是平面正三角形，PCl3分子是由PCl极性键构成的极性分子，C错误；D. NH3中N原子成3个键，有一对未成键的孤对电子，杂化轨道数为4，采取sp3型杂化杂化，CH4分子中C原子采取sp3型杂化杂化，杂化轨道全部用于成键，C 原子形成 4 个杂化轨道，D错误；故答案为：A。【点睛】非极性分子是指偶极矩=0的分子，即原子间以共价键结合，分子里电荷分布均匀，正负电荷中心重合的分子，分子中各键全部为非极性键时，分子是非极性的（O3除外)。当一个分子中各个键完全相同，都为极性键，但分子的构型是对称的，则
20、分子是非极性的。15.现有四种元素的基态原子的电子排布式如下：；则下列有关比较中正确的是( )A. 电负性：B. 原子半径：C. 第一电离能：D. 最高正化合价：【答案】A【解析】【详解】由四种元素基态原子电子排布式可知，1s22s22p63s23p2为Si元素；1s22s22p63s23p3为P元素；1s22s22p3为N元素；1s22s22p4为O元素；A同周期自左而右电负性增大，所以电负性SiPS，NO，同主族从上到下电负性减弱，所以电负性NP，OS，故电负性SiPNO，即，故A正确；B同周期自左而右原子半径减小，所以原子半径SiP，NO，故B错误；C同周期自左而右第一电离能呈增大趋势，
21、但N、P元素原子np能级容纳3个电子，为半满稳定状态，能量较低，第一电离能高于同周期相邻元素，所以第一电离能SiP，NO，故C错误；D最高正化合价等于最外层电子数，但O元素没有最高正化合价，所以最高正化合价：=，故D错误；故答案为A。16.下列对分子性质的解释中，不正确的是（）A. 碘易溶于四氯化碳，甲烷难溶于水都可用相似相溶原理解释B. 由于乳酸（）中存在一个手性碳原子，导致该物质存在互为镜像的两个手性异构体C. HF的稳定性很强，是因为其分子间能形成氢键D. 由右图可知酸性：H3PO4HClO，因为H3PO4分子中有1个非羟基氧原子【答案】C【解析】【详解】A、碘单质、四氯化碳、甲烷都是非
22、极性分子，而水是极性分子，所以根据相似相溶原理知，碘易溶于四氯化碳，甲烷难溶于水，满足相似相溶原理，选项A正确；B、含有手性碳原子的分子存在手性异构体，选项B正确；C、化合物的稳定性与化学键强弱有关，氢键影响水的沸点但不影响水的稳定性，选项C错误；D、H3PO4的非羟基氧原子数大于次氯酸的非羟基氧原子数，所以磷酸的酸性大于次氯酸，选项D正确。答案选C。【点睛】该题综合性强，难度较大，在注重对学生基础知识巩固和训练的同时，侧重对学生能力的培养。有利于调动学生的学习兴趣，激发学生的学习积极性。该题需要注意的是物质相互溶解的性质与分子的极性和非极性有关，与相对分子质量、是否是直线形分子、是否含有氢元
23、素等没有直接的关系，需要灵活运用。17.配合物Na3Fe(CN)6可用于离子检验，下列说法不正确的是（ ）A. 此配合物中存在离子键、配位键、极性键、非极性键B. 配离子为Fe(CN)63，中心离子为 Fe3+，配位数为 6，配位原子有 CC. 1mol 配合物中键数目为 12NAD. 该配合物为离子化合物，易电离，1mol 配合物电离得到阴阳离子共 4NA【答案】A【解析】【详解】A. Na+与Fe(CN)63之间存在离子键，CN-与Fe3+之间存在配位键，CN-中碳原子与氮原子之间存在极性键共价键，不存在非极性键，A错误；B. 配合物Na3Fe(CN)6中，配离子Fe(CN)63，中心离子
24、为 Fe3+，配位数为 6，配位原子有 C，B正确；C. 1mol 配合物Na3Fe(CN)6中键数目为（62）NA =12NA，C正确；D. 该配合物为离子化合物，易电离，其电离方程式为：Na3Fe(CN)6= 3Na+Fe(CN)63，1mol 配合物电离得到阴阳离子共 4NA，D正确；故答案为：A。【点睛】配位化合物为一类具有特征化学结构的化合物，由中心原子（或离子）和围绕它的分子或离子（称为配位体/配体）完全或部分通过配位键结合而形成，它包含由中心原子或离子与几个配体分子或离子以配位键相结合而形成的复杂分子或离子。18.甲烷晶体的晶胞结构如图所示，下列说法正确的是（ ）A. 甲烷晶胞中
25、的球只代表1个C原子B. 晶体中1个CH4分子周围有12个紧邻的CH4分子C. 甲烷晶体熔化时需克服共价键D. 1个CH4晶胞中含有8个CH4分子【答案】B【解析】【详解】A晶胞中的球体代表的是1个甲烷分子，并不是1个碳原子，故A错误；B以该甲烷晶胞为单元，位于顶点的某1个甲烷分子与其距离最近的甲烷分子有3个，而这3个甲烷分子在面心上，因此每个都被共用2次，故与1个甲烷分子紧邻的甲烷分子有38=12个，故B正确；C甲烷是分子晶体，熔化时需克服范德华力，故C错误；D甲烷晶胞属于面心立方晶胞，甲烷晶胞中的球体代表1个甲烷分子,该晶胞含有甲烷的分子个数为8+6=4，故D错误；答案选B。19.已知P4
26、单质的结构如下，P4在 KOH 溶液中的变化是：P4 + 3KOH + 3H2O = 3KH2PO2 + PH3 ，下列说法正确的是（ ）A. 产物 PH3分子中所有原子可能共平面B. 31gP4含有 1.5NA个 P P 键C. 相关元素的电负性大小顺序：P O H KD. P4中 P 原子为 sp2杂化【答案】B【解析】【详解】A. PH3分子的空间结构为三角锥形，所有的原子不可能共平面，A错误；B. P4的空间构型为，31gP4的物质的量为0.25mol，含有 1.5NA个 P P 键，B正确；C. 同一周期，从左到右电负性增大，同一主族，从上到下电负性减小，所以电负性OP，C错误；D.
27、 P4分子中P原子含有的价层电子对数是4，其中含有一对孤对电子，所以P原子的杂化形式为sp3杂化，D错误；故答案为：B。20.氯仿常因保存不慎而被氧化，产生剧毒物光气：，下列说法不正确的有A. 分子为含极性键的非极性分子B. 分子中含有3个键、一个键，中心C原子采用杂化C. 分子中所有原子的最外层电子都满足8电子稳定结构D. 使用前可用硝酸银稀溶液检验氯仿是否变质【答案】A【解析】分析：A项，CHCl3为极性分子；B项，单键是键，双键中有1个键和1个键，杂化轨道用于形成键和容纳孤电子对；C项，COCl2分子中所有原子的最外层都满足8电子稳定结构；D项，CHCl3不会电离出Cl-，HCl在水溶液
28、中会电离出H+和Cl-。详解：A项，CHCl3中含CH键和CCl键，CH键和CCl键都是极性键，CHCl3为四面体形分子，分子中正电中心和负电中心不重合，CHCl3为极性分子，A项错误；B项，单键是键，双键中有1个键和1个键，根据COCl2的结构式知，COCl2分子中含有3个键、1个键，杂化轨道用于形成键和容纳孤电子对，C原子形成3个键，C原子上没有孤电子对，中心原子C采用sp2杂化，B项正确；C项，COCl2的电子式为，COCl2分子中所有原子的最外层都满足8电子稳定结构，C项正确；D项，CHCl3不会电离出Cl-，HCl在水溶液中会电离出H+和Cl-，使用前向氯仿中加入AgNO3稀溶液，若
29、产生白色沉淀表明氯仿变质，若无明显现象表明氯仿没有变质，D项正确；答案选A。21.下列性质的比较中，错误的是（ ）A. 稳定性：HFH2OH2SB. 沸点：NH3 PH3C. 键角：H2ONH3CH4D. 熔点：SiI4 SiBr4 SiCl4【答案】C【解析】【详解】A.元素的非金属性越强，其氢化物的稳定性越强，所以其稳定性：HFH2OH2S，A正确；B. NH3和PH3都是分子晶体，NH3分子之间含有氢键，沸点较高，则沸点：NH3PH3，B正确；C. NH3、H2O、CH4三分子中心原子都是sp3杂化，中心原子杂化类型相同时，有孤对电子会使键角变小，孤对电子越多，键角越小，三种分子的键角C
30、H4NH3H2O，C错误；D. SiI4、SiBr4、SiCl4均为结构相似的分子晶体，相对分子质量越大，熔点越大，则熔点：SiI4SiBr4SiCl4，D正确；故答案为：C。22.三硫化磷（P4S3）是黄绿色针状晶体，易燃、有毒，分子结构之一如图所示。下列有关P4S3的说法中不正确的是（ ）A P4S3中各原子最外层均满足 8 电子稳定结构B. P4S3中磷元素为+ 3 价C. P4S3中 P 原子和 S 原子均为 sp3杂化D. 1molP4S3分子中含有 6mol 极性共价键【答案】B【解析】【详解】A. 磷原子最外层电子数为5，硫原子最外层电子数为6，从图中可看出，P4S3中每个磷原子
31、形成了3个共价键，每个硫原子形成了2个共价键，所以P4S3分子中所有原子均满足8电子稳定结构，A正确；B. P4S3分子中，有一个磷原子连接了3个硫原子，其化合价为+3，其他的磷原子都是连接两个磷原子和一个硫原子，其化合价为+1，B错误；C从图中可看出该分子中，每个磷原子形成3个键且有一对孤电子对，每个硫原子形成2个键且有两对孤电子，所以，该分子中硫原子和磷原子均采取杂sp3化，C正确；D一个P4S3分子中含有6个PS键和3个PP键，PS键属于极性键，PP键属于非极性键，所以1mol P4S3中含有6mol极性键，D正确；故答案为：B。23.短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W、
32、X原子的最外层电子数之比为43，Z原子比X原子的核外电子数多4。下列说法正确的是 ( )A. W、Y、Z的电负性大小顺序一定是ZYWB. Y、Z形成的分子的空间构型可能是正四面体C. W、X、Y、Z的原子半径大小顺序可能是WXYZD. WY2分子中键与键的数目之比为21【答案】B【解析】【分析】短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W、X原子的最外层电子数之比为43，由于最外层电子数不超过8，故W的最外层电子数为4，处于第A族，X的最外层电子数为3，处于第A族，原子序数X大于W，故W为C元素，X为Al元素；Z原子比X原子的核外电子数多4，故Z的核外电子数为17，则Z为Cl元素，Y的原
33、子序数大于铝元素，小于氯元素，故Y为Si或P或S元素，据此分析解答。【详解】根据上述分析，W为C元素，X为Al元素，Y为Si或P或S元素，Z为Cl元素。A、同主族自上而下，电负性减弱，Y若为Si元素，则电负性CSi，故A错误；B、若Y、Z形成的分子为SiCl4，为正四面体构型，故B正确；C、同周期自左而右，原子半径减小；电子层越多，原子半径越大，故原子半径AlYClC，故C错误；D、WY2分子为CS2，分子结构式为S=C=S，双键中含有1个键、1个键，故键与键的数目之比11，故D错误；答案选B。【点睛】本题的难点为Y元素的不确定性，需要根据题意进行假设后再判断，本题的易错点为A，要注意Y为Si
34、或P或S元素，要分情况讨论分析。24.下列叙述正确的个数是（ ）配位键在形成时，是由成键双方各提供一个电子形成共用电子对s s键与 s p键的电子云形状相同Ge 的核外电子排布式为：Ar4s24p2，属于 P 区元素下列分子键角大小由大到小为：COS BCl3 CCl4 H2O P4冰中存在极性共价键和氢键两种化学键的作用Cu（OH）2是一种蓝色沉淀，既溶于盐酸、也能溶于氨水中中心原子采取 sp3杂化的分子，其立体构型不一定是正四面体形键长：C H N H O H第一电离能：Si C N O NHOH，错误；非金属性越强，第一电离能越大，且p电子半满为稳定结构，第一电离能：SiCON”“NH，
35、则电负性ONH，所以电负性最大的是O元素；同一主族元素第一电离能随着原子序数增大而减小，则第一电离能BAl，同一周期元素第一电离能随着原子序数增大而呈增大趋势，但第IIA族、第VA族元素第一电离能大于其相邻元素，则第一电离能NO，所以第一电离能NOAl，故答案为：O；NOAl；（3）氨气分子之间存在氢键导致其易液化；氨气分子中N原子含有一个孤电子对和3个共价键，甲烷分子C原子形成4个共价键，孤电子对与成键电子对之间的排斥力大于成键电子对之间的排斥力，所以氨气分子键角小于甲烷分子中键角，即分子中键角10928；等电子体满足两个条件：原子个数相同，价电子数相同，与NH3互为等电子体的一个离子为H3O+，故答案为：氨气分子间易形成氢键；H3O+；（4）B、C分别为N、O，形成NO3-离子中N原子价层电子对个数3，且没有孤电子对，根据价层电子对互斥理论判断N原子杂化类型为sp2，该微粒空间构型平面三角形，故答案为：sp2；平面三角形；（5）该晶胞中Al原子个数为4、N原子个数为4，该晶胞体积为（a10-10cm）3，该晶体密度为，故答案为：。
