1、专题2 物质的提纯、分离和检验【复习目标】1树立安全意识， 初步形成良好的实验习惯2掌握溶解、过滤、蒸发、蒸馏和萃取等分离方法的基本操作，能选择分离混合物方法3孰悉简单离子的检验方法【知识要点】一、化学实验室安全1严禁用手触摸或用嘴品尝化学药品，嗅闻气体气味时应用 法；易燃易爆及强氧化性药品要分开放置并远离 ，可燃性气体中点燃前要求 ；实验剩余药品一般不要放回原瓶，不能随意丢弃，要放入 中，统一处理；若不慎失火，要迅速 ，并移走可燃物品，根据起火原理采用适当方法灭火。2浓硫酸稀释的方法： 二、混合物的分离、提纯1常见的分离方法过滤：用于 的分离。所需的仪器有烧杯、铁架台(铁圈)、 ，过滤操作的
2、基本要点是“一贴、二低和三靠”，具体含义是 。蒸发：用于固体(可溶)和液体分离，所需的仪器 。操作要点： 。蒸馏：用于 不同的液体混合物的分离。实验所需仪器为：铁架台、酒精灯、锥形瓶、 。实验要点：要加入沸石，防止 ，冷却水的流向是 ， 应在 支管口。分液：分离 ；主要仪器是 。萃取：利用混合物中一种溶质在 不同，用一种溶剂把溶质从它与另一种溶剂所组成的溶液中提取出来。选用萃取剂应符合原则：萃取剂不能与被萃取的物质反应；萃取剂与原溶液溶剂互不相溶。思考：现有20 mL的饱和碘水，欲把碘与水分开，如何操作？例题1请从上面选择下列各混合物的分离方法(填序号)(1)食盐水与泥沙_(2)海水晒盐_(3
3、)苯和水_(4)蒸馏水的制取_(5)用CCl4将碘水中的碘提取出来_2粗盐的提纯：(1)粗盐的成分：主要是NaCl，还含有 、Na2SO4、泥沙等杂质。(2)步骤：将粗盐溶解后 ；在过滤后得到粗盐溶液中加过量试剂BaCl2(除 )、Na2CO3(除 、 )、NaOH(除 )溶液后过滤；得到滤液加盐酸(除过量的 )调节pH = 7得到NaCl溶液；蒸发、结晶得到精盐。加试剂顺序关键：在之后；放最后。例题2实验中的下列操作或说法正确是 ( )A分液操作时，下层液体从下口放出后，换一个烧杯，将上层液体再从下口放出 B称量NaOH时，将称量纸放在托盘上，然后在左盘中放砝码，右盘放NaOHC除去KNO3
4、晶体中少量的KCl的方法：将样品溶于90 水，制成接近饱和的溶液，降至室温，析出晶体后过滤 D试管、坩埚、蒸发皿和烧杯都是可以直接用来加热的仪器例题3下列实验方法或操作正确的是例题4下列实验装置或操作正确的是A制取NH3 B干燥NH3 C称量NaOH固体 D石油的分馏三、离子的检验：SO42 ：一般用 来检验。先加入溶液，再加入，出现的现象，说明原溶液中一定含有SO42 。反应的离子方程式是Cl：用、检验，先加 有白色沉淀生成，再加稀 沉淀不溶解，原溶液中一定含有Cl，离子方程式是CO32 ：用 、 检验，先加 溶液生成白色沉淀，再加 ，沉淀溶解，并生成无色无味、能使澄清石灰水变浑浊的气体，则原溶液中一定含有CO32 。离子方程式是。NH4 ：用 检验，加入NaOH溶液，加热，放出使湿润的变蓝的气体(NH3)，则原溶液中有NH4 。离子方程式是。Na、K：一般用 来检验。说明有钠，透过蓝色钴玻璃，说明有钾。Fe3：一般用 来检验，现象是。Al3：一般用 来检验，加入溶液，有产生，再加入 ，说明原溶液中一定含有Al3。反应的离子方程式是 。例题5：向某溶液中滴加BaCl2溶液，产生白色沉淀，继续滴加稀盐酸沉淀不溶解。该溶液A一定含SO42 B一定含Ca2 C可能含Ag D可能含CO32 课堂检测：教辅P81经典例析1、2、3，真题演练1、4、5课后练习：教辅P83模拟训练
