1、河南省郑州一中实验分校20162017学年度高二开学考化学试题（解析版）1下列能源中，属于无污染能源的是（ ）A煤气 B核能 C太阳能 D石油【答案】C【解析】试题分析：煤气、核能和石油均会组成污染，太阳能是清洁能源，不会产生污染，答案选C。考点：考查能源判断2科学家最近研制出可望成为高效火箭推进剂的 N（NO2）3，如图：。已知该分子中 N-N-N 键角都是 108.1，下列有关N（NO2）3的说法不正确的是（ ）A分子中 N、O 间形成的共价键是极性键 B图中加“*”N原子的杂化方式为sp3C该物质既有氧化性又有还原性 D15.2g 该物质含有 6.021022个原子【答案】D【解析】试题
2、分析：A、N（NO2）3是一种共价化合物，N、O原子之间形成的化学键是极性键，故A正确；B、分子中N原子与三个原子相连，含有1个孤对电子，杂化方式为sp3，故B正确；C、该分子中的氮元素为+3价，+3价氮既有氧化性又有还原性，故C正确；D、N（NO2）3的相对分子质量为152，15.2 g N（NO2）3为0.1mol，该物质的分子中所含原子为1NA即6.021023个原子，故D错误。故选D。【考点定位】考查化学键、分子结构、氧化还原反应【名师点晴】本题题干信息比较新颖，同时考查大家熟悉的化学键、分子结构、氧化还原反应和物质的量的相关计算。根据价层电子对互斥理论来分析解答，注意孤电子对个数=
3、（a-xb）中各个字母的含义，根据价层电子对互斥理论确定中心原子杂化类型，价层电子对个数=键个数+孤电子对个数，键个数=配原子个数，孤电子对个数= （a-xb），a指中心原子价电子个数，x指配原子个数，b指配原子形成稳定结构需要的电子个数。3下列有关化学用语使用正确的是A硫离子的结构示意图：B原子核内有10个中子的氧离子：CNH4Cl的电子式：D乙烯的结构简式C2H4【答案】A【解析】试题分析：A硫离子核电荷数为16，核外有18个电子，正确，选A；B、氧离子带2个单位的负电荷，错误，不选B；C、氯离子周围应该有8个电子，错误，不选C；D、乙烯的结构简式为CH2=CH2，错误，不选D。考点： 基
4、本化学用语4雷雨天闪电时空气中有臭氧(O3)生成。下列说法正确的是AO2和O3互为同位素BO2转化为O3为化学变化C相同物质的量的O2和O3的体积相同D相同质量的O2和O3含有相同的分子数【答案】B【解析】试题分析：A、O2和O3互为同素异形体，错误；B、O2转化为O3为化学变化，正确；C、温度和压强是否相同没有明确，相同物质的量的O2和O3的体积不一定相同，错误；D、氧气和臭氧的摩尔质量不同，相同质量的O2和O3含有的分子数不同，错误。考点：考查物质的量、阿伏加德罗定律。5下列叙述正确的是 A发生化学反应时失去电子越多的金属原子，还原能力越强B金属阳离子被还原后，一定得到金属的单质C能与酸反
5、应的氧化物，不一定是碱性氧化物D电离时能生成H+的化合物一定是酸【答案】C【解析】试题分析：A项：还原性的强弱与失去电子的多少无关，故错；B项：Fe3+还原成Fe2+，故错；D项：电离时生成阳离子都是H+的化合物是酸，故错。故选C。考点：化学基本概念点评：本题考查化学的基本概念，难度不大，旨在考查学生对基础知识的掌握，加强基础知识的学习掌握。6阿伏加德罗常数值是NA，标准状况下，若某氧气和氮气的混合气体mg含有b个分子，则ng该混合气体在标准状况下的体积是A22.4nb/mNA B 22.4mb/nNA C22.4nNA/mb D nbNA/22.4m【答案】A【解析】7酒后驾车是引发交通事故
6、的重要原因。交警对驾驶员进行呼气酒精检测的原理是：橙色的K2Cr2O7酸性水溶液遇乙醇迅速生成蓝绿色Cr3+。下列对乙醇的描述与此测定原理有关的是乙醇沸点低 乙醇密度比水小 乙醇有还原性 乙醇是烃的含氧化合物 A. B. C. D.【答案】A【解析】试题分析：在交警对驾驶员进行呼气酒精检测的原理是：利用橙色的K2Cr2O7酸性水溶液的强氧化性，把有还原性的物质乙醇氧化，而其本身被还原为蓝绿色Cr3+。因此对乙醇的描述与此测定原理有关的是 乙醇沸点低 ；乙醇有还原性而与其它性质无关，故选项是A。考点：考查交警检验酒驾的原理和利用乙醇的性质的知识。8下列含有共价键的离子化合物是AHI BNaOH
7、CBr2 DNaCl【答案】B【解析】试题分析：一般活泼的金属和活泼的非金属容易形成离子键，非金属元素的原子间容易形成共价键。则AHI分子中含有共价键，是共价化合物，A错误；BNaOH是离子化合物，但氢氧之间存在共价键，B正确；CBr2是单质，存在共价键，C错误；DNaCl中只有离子键，属于离子化合物，D错误，答案选B。考点：考查化学键与化合物的判断9常温下，下列各组物质中，Y既能与X反应又能与Z反应的是( )XYZNaOH溶液Al(OH)3稀硫酸KOH溶液SiO2稀盐酸O2N2H2FeCl3溶液Cu浓硝酸A. B C D【答案】B【解析】试题分析：氢氧化铝能和氢氧化钠或硫酸反应正确。二氧化硅
8、和氢氧化钾溶液反应，但不和盐酸反应，错误；氮气和氧气在常温下不反应，氮气和氢气常温下也不反应，错误；铜和氯化铁反应生成氯化铜和氯化亚铁，铜和浓硝酸反应生成硝酸铜，二氧化氮和水，正确。选B。考点：氢氧化铝的两性，二氧化硅的性质，氮气的性质，金属的性质10下列所得溶液的物质的量浓度等于0.1 molL1的是()A将0.1 mol HCl充分溶解在1 L水中B将60 g质量分数为10%的醋酸与940 g水混合C将3.1 g氧化钠溶于水并配成1 L溶液D将14.2 g Na2SO410H2O溶于水中配成1 L溶液【答案】C【解析】A 错误，应该是将0.1 mol HCl充分溶解在水中配成1L溶液。B
9、错误，配成的溶液体积不是1L。C 正确，3.1 g氧化钠会得到0.1mol NaOH，配成1L溶液，会得到0.1 molL1的NaOHD 错误，14.2 g Na2SO410H2O不是0.1mol，所得溶液浓度不是0.1 molL111用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是A常温常压下，22.4LCO2含有的分子数为1NAB常温常压下，1.06gNa2CO3含有的Na+离子数为0.02NAC通常状况下，NA个CO2分子占有的体积约为22.4LD物质的量浓度为0.5mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl个数为1NA【答案】B【解析】试题分析：A、常温常压不能用22.4L/mol，进行计算
10、，A项错误；B、Na2CO3分子量是106 所以1摩尔Na2CO3质量为106g 1.06gNa2CO3就是0.01mol，又因为1摩尔Na2CO3含有Na+数为2摩尔 所以0.01摩尔Na2CO3就含有0.02摩尔Na+，即1.06gNa2CO3含有的Na+粒子数为0.02NA 个 .B项正确；C、标况下，NA个CO2分子占有的体积约为22.4L ，C项错误；D、没说溶液体积，无法计算物质的量及个数，D项错误；答案选B。考点：考查阿伏伽德罗常数的相关计算12（2015秋湖州期末）下列说法正确的是（ ）A二氧化硅的化学性质不活泼，能与强碱反应不与任何酸反应B生物炼铜就是利用植物对铜离子的吸收达
11、到富集铜的目的C过量二氧化硫通入石蕊溶液中能使石蕊溶液先变红色后褪色D工业上利用氢气在氯气中燃烧生成氯化氢，再将氯化氢溶于水制得盐酸【答案】D【解析】A二氧化硅和氢氟酸反应，故A错误；B生物炼铜实际上是微生物帮助我们从矿石中提取铜这些“吃岩石的细菌”能利用空气中的氧气将不溶性的CuS转化成可溶性铜的化合物，故B错误；C二氧化硫不能使酸碱指示剂变色，则紫色石蕊试液中通入过量二氧化硫气体，溶液变红，故C错误；D氢气在氯气中燃烧，然后将生成的氯化氢气体溶于水，得到氯化氢的水溶液即是盐酸，这也是工业制盐酸的生产方式，故D正确【点评】本题考查较为综合，涉及二氧化硫的性质、生物炼铜、工业制盐酸等，为高考常
12、见题型，侧重于学生的分析能力和元素化合物知识的综合理解和运用的考查，难度不大，注意相关基础知识的积累13下列离子方程式中不正确的是AFeBr2溶液中通入少量Cl2：2Fe2+Cl2=2Fe3+2Cl-B将氧气通入酸性碘化钾溶液中：2I-+O2+4H+=I2+2H2OC硫代硫酸钠溶液中加入稀硫酸：2H+S2O32-=S+SO2+H2OD酸性高锰酸钾溶液中加入草酸：2MnO4-+5H2C2O4+6H+=2Mn2+10CO2+8H2O【答案】B【解析】试题分析：B项不满足离子反应的电荷守恒，应为4I-+O2+4H+=2I2+2H2O，故B错误。考点：离子方程式判断正误冷水14根据下列事实，可知X、Y
13、、Z、W还原性由强到弱的顺序是 XY2+X2+Y Z2H2O=Z(OH)2H2 Z2+比X2+的氧化性弱 Y元素最高价氧化物对应水化物的碱性比W元素最高价氧化物对应水化物的碱性强AXZYWBZWXYCZXYWDZYXW【答案】C【解析】试题分析：X+Y2+=X2+Y，X作还原剂，Y是还原产物，所以X的还原性大于Y的还原性；Z+H2O（冷）=Z（OH）2+H2，Z能与冷水反应作还原剂，所以Z的还原性最强；Z2+氧化性比X2+弱，所以Z的还原性大于X的还原性；Y元素最高价氧化物对应水化物的碱性比W元素最高价氧化物对应水化物的碱性强，所以Y的还原性大于W的还原性，则X、Y、Z、W的还原性由强到弱的顺
14、序为ZXYW，故C项正确。考点：本题考查还原性的比较。 15下列实验操作与预期的实验目的或结论均正确的是选项实验操作实验目的或结论A向FeCl2溶液中通入Cl2，然后滴加KSCN溶液验证Cl2的氧化性比Fe3+强B向某溶液中加入盐酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成该溶液中不一定含有SO42-C用洁净的玻璃棒蘸取某溶液进行焰色反应，火焰呈黄色该溶液中一定含有Na+，一定无K+D将某气体通入品红溶液中，溶液褪色该气体中一定含有SO2【答案】AB【解析】试题分析：A KSCN溶液变红色，证明FeCl2+Cl2=2FeCl3，可验证Cl2的氧化性比Fe3+强，故A正确；B能和氯化钡溶液反应生成白色沉淀
15、的离子有Ag+、SO42-等，所以向某溶液中加入盐酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成，所以该溶液中不一定含有SO42-，故B正确；C做焰色反应需要用洁净的Pt丝蘸取溶液进行焰色反应，且K元素焰色反应需要透过蓝色钴玻璃观察，故C错误；D能使品红褪色的气体不一定是SO2，氯气也能使品红褪色，故D错误；故选AB。考点：考查实验方案评价，涉及盐类水解、离子检验等知识点。162014年初，雾霾天气多次肆虐我国中东部地区。其中，汽车尾气是造成空气污染的原因之一。汽车尾气净化的主要原理为2NO(g)+2CO(g)2 CO2(g)+N2(g)。在密闭容器中发生该反应时，c(CO2)随温度(T)、催化剂的表面积
16、(S)和时间(t)的变化曲线，如下图所示。（1）该反应的H 0(选填“、“S2，在上图中画出c(CO2)在T1、S2条件下达到平衡过程中的变化曲线。（4）若该反应在绝热、恒容的密闭体系中进行，下列示意图正确且能说明反应在进行到t1时刻达到平衡状态的是 (填代号)。【答案】（1）；（2）0.025mol/（Ls）；（3）；（4）bd。【解析】试题分析：（1）根据题给图像知，温度T1时先达平衡，即温度为T1时反应速率快，根据温度对反应速率的影响规律知，温度T1T2；温度为T1时，二氧化碳的平衡浓度较低，说明升高温度平衡向逆反应移动，根据温度对化学平衡的影响规律知，该反应放热反应，H0；（2）根据题
17、给图像知，T2温度时2s到达平衡，二氧化碳的浓度变化为0.1mol/L，根据公式v=c/t知，v（CO2）=0.05mol/（Ls），利用速率之比等于化学计量数之比知，v（N2）=0.025mol/（Ls）；（3）固体催化剂表面积越大反应速率越快，到达平衡的时间越短，催化剂的表面积S1S2，S2条件下达到平衡所用时间更长，但催化剂不影响平衡移动，平衡时二氧化碳的浓度与温度T1到达平衡时相同，故c（CO2）在T1、S2条件下达到平衡过程中的变化曲线为：；（4）a、可逆反应到达平衡后正、逆速率相等且不再变化，由图像a知，t1时刻V正最大，之后随反应进行速率发生变化，未到达平衡，错误；b、该反应正反
18、应为放热反应，随反应进行温度升高，化学平衡常数减小，到达平衡后，温度为定值，平衡常数不变，与图像符合，正确，c、t1时刻后二氧化碳、NO的物质的量发生变化，t1时刻未到达平衡状态，错误；d、NO的质量分数为定值，t1时刻处于平衡状态，正确；选bd。考点：考查化学平衡图象、外界条件对化学反应速率和化学平衡的影响因素、化学反应速率计算及平衡状态的判断。17某硫酸厂产生的烧渣（主要含Fe2O3、FeO，还含有一定量的SiO2）可用于制备FeCO3，其流程如下：已知：还原时，FeS2与H2SO4不反应，Fe3+通过反应、II被还原，其中反应为FeS2+14Fe3+8H2O=15Fe2+2SO42-+1
19、6H+。（1）反应中还原剂是_。（2）滤渣的成分是_（填名称）。（3）所得FeCO3需充分洗涤，检验FeCO3是否洗净的方法是_。（4）配平反应II的离子方程式：_Fe3+_FeS2=_S+_Fe2+。还原前后溶液中部分离子的浓度见下表（溶液体积变化忽略不计）：离子离子浓度（molL-1）还原前还原后Fe2+0.102.50SO42-3.503.70则反应、II中生成Fe2+的物质的量之比为_。【答案】（1）FeS2（2分）；（2）二氧化硅（2分）；（3）取少许最后一次洗涤液于试管中，滴加稀盐酸，待无明显现象后，再滴加BaCl2溶液，若无白色沉淀生成，则表明已洗涤干净。反之，则说明没洗涤干净（
20、2分）；（4）2，1，2，3（2分）；5:3（2分）。【解析】试题分析：（1）反应方程式为FeS2+14Fe3+8H2O=15Fe2+2SO42-+16H+。在该反应中，S元素由反应前FeS2中的-1价变为反应后SO42-中的+6价，化合价升高，失去电子，所以FeS2是还原剂，SO42-是氧化产物；（2）烧渣中含Fe2O3、FeO、SiO2，当加入硫酸溶解时，发生反应：Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O，FeO+ H2SO4=FeSO4+H2O，而SiO2是酸性氧化物，不能与硫酸发生反应，仍然以固体的形式存在，所以得到的滤渣主要含有SiO2，名称是二氧化硅；（3）所得FeC
21、O3需充分洗涤，检验FeCO3是否洗净干净只有检验得到的洗涤液中不含有SO42-，就证明洗涤干净了，检验的方法是取少许最后一次洗涤液于试管中，滴加稀盐酸，待无明显现象后，再滴加BaCl2溶液，若无白色沉淀生成，则表明已洗涤干净。反之，则说明没洗涤干净；（4）根据电子守恒、电荷守恒，可得配平反应II的离子方程式是：2Fe3+FeS2=2S+3Fe2+。SO42-只有在反应中产生，假设溶液的体积是1L,根据表格数据可知，反应产生的SO42-的物质的量浓度是3.70-3.50=0.20mol，则发生该反应产生的Fe2+的物质的量是1. 5mol，而反应产生的Fe2+的总的物质的量是2.50-0.10
22、=2.40mol，所以反应II中生成Fe2+的物质的量为2.40mol-1. 5mol=0.90mol，故反应、II中生成Fe2+的物质的量之比为1. 5mol：0.90mol=5:3。考点：考查物质制备工艺流程的知识。18（12分）实验室用密度为118g/mL，质量分数为365%浓盐酸配制250mLOlmol/L的稀盐酸溶液填空并请回答下列问题：（1）使用容量瓶前必须进行的一步操作是_；（2）配制250mL0lmol/L的盐稀酸溶液时，其正确的操作顺序是（字母表示，每个字母只能用一次）_；A用30mL水洗涤烧杯23次，洗涤液均注入容量瓶，振荡B用量筒准确量取所需浓盐酸体积_mL，沿玻璃棒倒入
23、烧杯中，再加入少量水(约30mL)，用玻璃棒慢慢搅动，使其混合均匀C将已冷却的盐酸沿玻璃棒注入mL的容量瓶中D将容量瓶盖紧，振荡，摇匀E改用胶头滴管加水，使溶液凹面恰好与刻度相切F继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度12cm处（3）若出现如下情况，对所配溶液浓度将有何影响（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）?若没有进行A操作浓度_ ；若定容时俯视刻度线，浓度_【答案】（1）检查容量瓶是否漏水；（2）B、C、A、F、E、D； （3）偏低 偏高【解析】试题分析：（1）因为最后需颠倒摇匀，所以容量瓶在使用前必须检查是否漏水答案为：检查容量瓶是否漏水；（2）配制的过程主要为：计算量取稀释转移洗涤定
24、容摇匀装瓶贴签。所以正确的顺序为B、C、A、F、E、D；（3）若没有洗涤烧杯，将洗涤液注入容量瓶，导致溶质减少，所配溶液浓度偏低，若定容时俯视刻度线，体积减小，所配溶液浓度偏高。考点：考查一定物质的量浓度溶液的配制。19甲乙两位同学分别用不同的方法配制100 mL 36 molL-1的稀硫酸。（1）若采用18 molL-1的浓硫酸配制溶液，需要用到浓硫酸的体积为。（2）甲同学：量取浓硫酸，小心地倒入盛有少量水的烧杯中，搅拌均匀，待冷却至室温后转移到100 mL容量瓶中，用少量的水将烧杯等仪器洗涤23次，每次洗涤液也转移到容量瓶中，然后小心地向容量瓶加入水至刻度线定容，塞好瓶塞，反复上下颠倒摇匀
25、。将溶液转移到容量瓶中的正确操作是 。洗涤操作中，将洗涤烧杯后的洗液也注入容量瓶，其目的是 。定容的正确操作是 。（3）乙同学：用100 mL量筒量取浓硫酸，并向其中小心地加入少量水，搅拌均匀，待冷却至室温后，再加入水至100 mL刻度线，再搅拌均匀。你认为此法是否正确?若不正确，指出其中错误之处 。【答案】（1）200 mL（2）将玻璃棒插入容量瓶刻度线以下，将溶液沿玻璃棒慢慢地倒入容量瓶中使溶质完全转移到容量瓶中加水至离刻度线12 cm时，改用胶头滴管滴加水至凹液面与刻度线相切（3）不正确。错误之处为用量筒配制溶液；将水加入到浓硫酸中【解析】试题分析：（1）假设需用的浓硫酸的体积为V，根据
26、稀释前后溶质的物质的量不变有：V18 molL-1=100 mL36 molL-1，求得：V=200 mL。（3）不能用量筒配制溶液，不能将水加入到浓硫酸中。考点：溶液的配制及分析20铝元素在自然界中主要存在于铝土矿(主要成分为Al2O3，还含有Fe2O3、FeO、SiO2)中，工业上用铝土矿制备铝的某种化合物的工艺流程如图1（1）在滤液A中加入漂白液，目的是氧化除铁，所得滤液B显酸性检验滤液B中是否还含有铁元素的方法为_(注明试剂、现象)；由滤液B制备氯化铝晶体涉及的操作为：边滴加浓盐酸边蒸发浓缩、_ 、_、洗涤；（2）新型铝空气电池具有比能量大、质量轻、无毒和危险性等优点Al电极易被NaO
27、H溶液腐蚀，这是该电池目前未能推广使用的原因之一，电极被腐蚀的离子方程式为（3）对金属制品进行抗腐蚀处理，可延长其使用寿命图3为铝材表面处理的一种方法碱洗的目的是除去铝材表面的自然氧化膜，原理是_(用离子方程式表示)为将碱洗槽液中铝元素以沉淀形式回收，最好向槽液中加入下列试剂中的_aNH3 bCO2 cNaOH dHNO3以铝材为阳极，在H2SO4 溶液中电解，铝材表面形成氧化膜，则阳极电极反应为_；取少量废电解液，加入NaHCO3，溶液后产生气泡和白色沉淀，产生沉淀的原因是_(用离子方程式表示)。【答案】（1）取少量滤液B，加入KSCN溶液，若不变红，再加入氯水，仍然不变红，说明滤液B中不含
28、铁元素冷却结晶 过滤（2）2Al+2OH-+2H2O2AlO2-+3H2（3）Al2O3+2OH-2AlO2-+H2O b2Al+3H2O-6e-Al2O3+6H+ 3HCO3-+Al3+=3CO2+Al(OH)3【解析】试题分析：（1）滤液B中如果有铁元素，主要是氯化铁，铁离子可以用KSCN溶液检验，具体方法是取少量滤液B，加入KSCN溶液，若不变红，再加入氯水，仍然不变红，说明滤液B中不含铁元素；加入浓盐酸抑制氯化铝的水解，蒸发浓缩，冷却结晶，过滤，洗涤；（2）Al电极易被NaOH溶液腐蚀，即铝与氢氧化钠反应的离子方程式为2Al+2OH-+2H2O2AlO2-+3H2；（3）铝材表面的自然
29、氧化膜是氧化铝，Al2O3具有两性，既能与强碱反应也能与强酸反应生成盐和水，碱洗除氧化膜，故反应离子方程式为Al2O3+2OH-2AlO2-+H2O；碱洗槽液中有AlO2-，故应通入CO2来回收Al(OH)3，发生反应2AlO2-+3H2O+CO22Al(OH)3+CO32-或CO2+2H2O+AlO2-HCO3-+Al(OH)3；若加HNO3，生成的沉淀还会继续溶解；铝为阳极，会发生氧化反应，表面形成氧化膜，必须有水参加，所以电极反应式为：2Al+3H2O-6e-Al2O3+6H+；加入NaHCO3溶液后产生气泡和白色沉淀，是由于废电解液中含有Al3+，和HCO3-发生了互促水解3HCO3-
30、+Al3+=3CO2+Al(OH)3；或HCO3-与H+反应使H+浓度减小，产生Al(OH)3沉淀。【考点定位】考查铁、铝性质的综合应用和氧化铝提纯制备流程分析应用以及新型电池【名师点晴】本题解题要点是流程分析及注意电极反应式的书写要结合电解质溶液的酸碱性，铝土矿(主要成分为Al2O3，还含有Fe2O3、FeO、SiO2)加入盐酸，过滤得SiO2沉淀，滤液A为到氯化铝、氯化铁、氯化亚铁混合溶液，加入适量的漂白粉氧化除铁得沉淀为氢氧化铁，滤液B为氯化铝溶液，据此分析解题。21有一瓶100ml硫酸和硝酸的混合溶液，取出10.00ml该混合溶液，加入足量氯化钡溶液，充分反应后过滤、洗涤、烘干，得4.
31、66g沉淀。滤液跟2.00mol/L的NaOH溶液反应共用去35.00mlNaOH溶液时恰好使溶液呈中性，则混合酸中硫酸和硝酸的物质的量的浓度是多少？【答案】c(H2SO4)2.00mol/Lc(HNO3)3.00mol/L【解析】试题分析：硫酸与硝酸的混合溶液，取出10mL加入足量BaCl2溶液，过滤、洗涤、烘干后得到4.66g的沉淀为硫酸钡，根据n计算硫酸钡的物质的量，再根据硫酸根守恒n（H2SO4）n（BaSO4），滤液中氢离子物质的量不变，与2.0molL-1NaOH溶液反应，用去35mL碱液时恰好完全中和，酸与氢氧化钠恰好反应，H+与OH-1：1反应，故n（HNO3）+2（H2SO4
32、）=n（NaOH），根据c计算硫酸、硝酸的物质的量浓度。解：硫酸与硝酸的混合溶液，取出10mL加入足量BaCl2溶液，过滤、洗涤、烘干后得到4.66g的沉淀为硫酸钡，硫酸根守恒，故n（H2SO4）n（BaSO4）4.66g233g/mol0.02mol故原溶液中c（H2SO4）0.02mol0.01L2.00mol/L滤液中氢离子物质的量不变，与2.0molL-1NaOH溶液反应，用去35mL碱液时恰好完全中和，酸与氢氧化钠恰好反应，H+与OH-1：1反应故n（HNO3）+2（H2SO4）n（NaOH）即n（HNO3）+20.02mol0.035L2mol/L解得n（HNO3）=0.03mol
33、所以原溶液中c（HNO3）0.03mol0.01L3.00mol/L， 考点：考查物质的量浓度的有关计算22a、b、c、d代表四种短周期主族元素。已知：a、b、c同周期，且原子序数之和为22；元素b的最简单氢化物与元素a的氢化物可化合生成离子化合物M；d是短周期中金属性最强的元素b的最高和最低化合价的代数和为2。请回答下列问题：（1）a、b、c的元素符号依次为_、_、_。d在氧气中燃烧产物的电子式为 。（2）三种常见离子，在化合物M的水溶液中不能大量存在的是 （填离子符号）。（3）元素e为a的同主族短周期元素，e的单质可与水反应，写出反应的离子方程式：_（4）c的一种氢化物的相对分子质量为78
34、，是英国科学家法拉第在1825年首先发现的，分子中两种元素的原子个数比为1:1，该氢化物的分子中有 个原子共平面，写出该氢化物与e的单质在氯化铁催化作用下发生取代反应的化学方程式：_ 。【答案】（1）F；N；C；（2）OH-；（3）Cl2+H2O=H+Cl-+HClO；（4）12；。【解析】试题分析：d是短周期中金属性最强的元素，说明d是Na元素，根据元素b的最简单氢化物与元素a的氢化物可化合生成离子化合物M，可知a、b中其中一种为N元素，b的最高和最低化合价的代数和为2，说明b是第A族元素，是N元素，结合a、b、c同周期，且原子序数之和为22，则a为F元素，c为C元素。（1）根据上述分析，a
35、、b、c的元素符号依次为F、N、C。d在氧气中燃烧产物是过氧化钠，电子式为，故答案为：F；N；C；（2）化合物M是NH4F，属于弱酸弱碱盐，三种离子中OH-与NH4+能够反应生成一水合氨，不能大量存在，故答案为：OH-；（3）元素e为a的同主族短周期元素，e为Cl元素，Cl2与水反应的离子方程式Cl2+H2O=H+Cl-+HClO，故答案为：Cl2+H2O=H+Cl-+HClO；（4）根据商余法，相对分子质量为78的烃的分子式可能为C6H6，该物质是英国科学家法拉第在1825年首先发现的，分子中两种元素的原子个数比为1:1，该氢化物为苯，分子中12个原子共平面，在氯化铁催化作用下，苯与Cl2发
36、生取代反应的化学方程式为，故答案为：12；。考点：考查了元素周期表和元素化合物的相关知识。23有关物质的转化关系如下图所示(部分条件已略去)。在通常状况下，B是黑色的金属氧化物的固体，C、D、E、F、H、I均为气体，C的水溶液显碱性，D、E、F是单质，且D、F是空气的主要成分，I为红棕色，H易与D化合生成I；G为紫红色的金属单质；反应(反应条件为“催化剂、加热”)是工业上制备K的反应原理之一。（1） B的化学式为_。（2） F的电子式为_。（3） 写出反应的化学方程式：_。（4） 写出反应的离子方程式：_。【答案】（1）CuO（2）（3）4NH35O24NO6H2O（4）Cu4H2NO3-=C
37、u22NO22H2O【解析】试题分析：C为气体，且其水溶液显碱性，因此C为NH3；I为红棕色气体，则I为NO2；B为黑色的金属氧化物固体，且能与NH3反应生成紫红色的金属单质G，则B为CuO，G为Cu；F是空气中的主要成分，且是CuO与NH3反应的产物，则F为N2；A为H2O；电解H2O生成H2和O2，且D为空气的主要成分，故D为O2，E为H2；N2与H2能够反应生成NH3，NH3与在O2催化剂加热的条件下发生反应，生成H2O和H，则H为NO；Cu与K反应生成NO2、H2O和J，则K为HNO3，J为Cu(NO3)2。据此过程解决下面的题目。（1）根据以上的分析可知，B的化学式为CuO；（2）F
38、为N2，其电子式为；（3）反应是氨的催化氧化过程，方程式为4NH35O24NO6H2O；（4）反应是Cu与浓硝酸的反应，离子方程式为Cu4H2NO3-=Cu22NO22H2O。考点：考查无机物的推断。24A、B、C、D、E代表5种元素。请填空：（1）A元素基态原子的最外层有3个未成对电子，次外层有2个电子，其元素符号为_；（2）B元素的负一价离子的电子层结构与氩相同，C元素的正一价禽子的电子层结构与氙相同，B、C形成的化合物的化学式为_；其晶体内每个B离子周围有_个C离子与之紧相邻。其晶体的主要物理性质有：_(写出两条即可)。 （3）D元素的正三价离子的3d亚层为半充满，D的元素符号为_，其基
39、态原子的电子排布式为_。（4）E元素基态原子的M层全充满，N层没有成对电子，只有一个未成对电子，其单质在一定条件下能与硫(S)反应，试写出该反应方程式 _。【答案】（1） N （1分）（2）CsCl（1分）；8（1分）；熔融时能导电、较高的熔点等（1分）（3）Fe（1分）；1S22S22P63S23P63d64S2或Ar 3d64S2（1分）（4）2Cu + S Cu2S（2分，写出Cu但未写出正确方程式给1分）【解析】试题分析：（1）最外层有3个未成对电子，次外层有2个电子，说明2P轨道排了3个电子，A为N。（2）B元素的负一价离子的电子层结构与氩相同，说明B为Cl，C元素的正一价禽子的电子层结构与氙相同，说明C为Cs，二者形成的化合物为CsCl；其晶体结构为体心立方结构，每个Cl周围有8个Cs+与之紧相连；CsCl晶体为离子晶体，具有熔融时能导电、较高的熔点等性质。（3）D元素的正三价离子的3d亚层为半充满，则D原子3d排了6个电子，D元素为Fe。（4）E元素基态原子的M层全充满，N层没有成对电子，只有一个未成对电子，说明3d排满为10个电子，N层没有成对电子，只有一个未成对电子，4S排了1个电子，M为Cu，Cu与S加热反应生成Cu2S。考点：本题考查电子排布规律、晶体类型与性质、电子排布式及化学方程式的书写。
