1、共价键分子间作用力时间：45分钟满分：100分一、选择题(每小题4分，共48分)1关于化学键的下列叙述中，正确的是(B)化学键只存在于分子之间化学键只存在于相邻原子或离子之间离子键是一种静电作用化学键是相邻原子之间强烈的相互吸引离子化合物可能含共价键共价化合物可能含离子键金属和非金属只能形成离子键两个非金属和非金属原子间只能形成共价键ABC D解析：离子化合物、共价化合物等都含有化学键，分子之间存在分子间作用力，故不正确；化学键是相邻原子或离子之间强烈的相互作用，故正确；离子键就是阴、阳离子之间的一种静电作用，相互吸引或相互排斥，故正确；化学键是相邻原子之间强烈的相互作用，故不正确；含有离子键
2、的化合物是离子化合物，全部由共价键形成的化合物是共价化合物，共价化合物中一定不含离子键，所以正确，不正确。2关于NaCl和HCl，说法正确的是(B)ANaCl和HCl分子中都含有ClBNaCl是离子化合物，HCl是共价化合物C两种化合物不同元素原子间都存在共用电子对D两种化合物类型不同，所以不能相互转化解析：NaCl是离子化合物，不能称为“分子”，NaCl晶体中含有Na、Cl，两种离子间的作用为离子键，不存在共用电子对；HCl是共价化合物，分子中不存在Cl；NaCl和HCl可以相互转化，NaCl与浓硫酸共热可生成HCl，HCl与NaOH中和可生成NaCl。3下列化合物分子内只有共价键的是(D)
3、ABaCl2 BNaOHC(NH4)2SO4 DH2SO4解析：Ba是活泼金属，与活泼非金属反应生成的BaCl2是离子化合物，钡、氯间的化学键是离子键。NaOH中，Na与OH间以离子键结合，OH中O原子与H原子以共价键结合。(NH4)2SO4中，NH与SO间以离子键结合，NH中N与H，SO中S与O以共价键结合。H2SO4中，H和O之间与S和O之间都以共价键结合。4下列物质发生变化时，所克服的粒子相互作用属于同种类型的是(A)A液溴和苯分别受热变为气体B干冰和氯化铵分别受热变为气体C食盐和冰的熔化D食盐和葡萄糖分别溶解在水中解析：液溴和苯受热变成气体均需克服分子间作用力，A项正确；干冰受热变成气
4、体克服分子间作用力，氯化铵受热变成氯化氢和氨气，破坏化学键，B项错误；食盐熔化时，破坏了离子键，冰熔化时破坏了分子间作用力和氢键，C项错误；食盐溶解在水中，破坏了化学键，葡萄糖溶解在水中，破坏了分子间作用力，D项错误。5下列表示某些物质的形成过程的式子正确的是(D)AHHBNaNaCCa2Ca2D C解析：A中形成共价键，所以不能用阴、阳离子表示；B中形成的是离子键，所以不能用共价键的形式来表示；C中Br应该写在Ca2的两边，不能合并来写。B、C还都犯有一个共同的错误：没有用“弯箭头”表示电子转移。6下列说法正确的是(B)A冰融化时，分子中HO键发生断裂B随着电子层数的增加，卤化物CX4分子间
5、作用力逐渐增大，所以它们相应的熔、沸点也逐渐升高C由于HO键比HS键牢固，所以水的熔、沸点比H2S高D在由分子所构成的物质中，分子间作用力越大，该物质越稳定解析：由分子所构成的物质在熔化和沸腾的过程中，不涉及分子中化学键的破坏，所以它们的熔、沸点高低取决于分子间作用力的强弱，分子间作用力越大，物质的熔、沸点越高；物质的稳定性是由化学键的强弱决定的，与分子间作用力无关。由此判断B项是正确的。7下表物质与其所含化学键类型、所属化合物类型完全正确的一组是(A)选项ABCD物质CO2MgCl2HClNH4Cl所含化学键类型共价键离子键、共价键离子键离子键、共价键所属化合物类型共价化合物离子化合物离子化
6、合物共价化合物解析：依据电子式可判断化学键类型，CO2：C，MgCl2：Mg2，HCl：H，NH4Cl：；据离子化合物和共价化合物的定义判断化合物类型，含离子键的化合物为离子化合物，只含共价键的化合物为共价化合物。8下列说法中正确的是(B)A书写共价化合物的电子式只需把结构式中的一个单键改成一对电子即可B已知，可见，成键的一方不提供电子也可能形成化学键C将某种化合物溶于水，若能导电说明这种化合物是离子化合物D只要是离子化合物其熔点就比共价化合物的熔点高解析：Cl2的结构式是ClCl，Cl2的电子式是，只把结构式中的一个单键改成一对电子则得ClCl，并不是Cl2的电子式，此例可证明A错；B中H没
7、有电子，成键电子完全由水分子提供，B正确；某些共价化合物如HCl，溶于水也能导电，C错；共价化合物中有一部分熔点比离子化合物要高，如二氧化硅的熔点比氯化钠高。9X、Y为两种短周期元素，其原子的最外层电子数分别是1和6，则X、Y两种元素形成的常见化合物或者离子不可能是(C)A只含极性键的共价化合物B含非极性键的共价化合物C阴、阳离子个数之比为11的离子化合物D可形成双核离子或者四核离子解析：短周期元素X原子的最外层电子数为1，则X可能为H、Li、Na；短周期元素Y的最外层电子数为6，则Y可能为O、S。X、Y可形成只含极性键的共价化合物H2O，A对；X、Y形成的含非极性键的共价化合物为H2O2，B
8、对；X、Y形成的离子化合物可能为Na2O、Na2O2、Na2S等，阴、阳离子个数比都为12；C错；X、Y形成的双核离子为OH，形成的四核离子为H3O，D对。10下列叙述中，不正确的是(A)AP4和CO2都是共价化合物BCCl4和NH3都是含有极性键的共价化合物CNa2O2是含有非极性键的离子化合物D在CaO和NaCl晶体中，都不存在单个小分子解析：A中P4是单质，不是化合物，B、C、D说法都正确。11元素X、Y和Z可结合形成化合物XYZ3；X、Y和Z的原子序数之和为26；Y和Z在同一周期。下列有关推测正确的是(B)AXYZ3是一种可溶于水的酸，且X与Y可形成共价化合物XYBXYZ3是一种微溶于
9、水的盐，且X与Z可形成离子化合物XZCXYZ3是一种易溶于水的盐，且Y与Z可形成离子化合物YZDXYZ3是一种离子化合物，且Y与Z可形成离子化合物YZ2解析：由题目可知，XYZ3可能的物质有：NaNO3，MgCO3，溶于水不能形成酸，A项错；若XYZ3为MgCO3微溶于水，则XZ形成离子化合物MgO，B项正确；若XYZ3为NaNO3易溶于水的盐，YZ(NO)不是离子化合物，C项错；若XYZ3是离子化合物，YZ2为NO2或CO2，均不是离子化合物，D项错。12下列说法正确的是(C)A碘化氢气体分解和石英熔化克服的化学键类型不同BMgCl2晶体中存在离子键和共价键CCl2、Br2、I2的分子间作用
10、力依次增大，沸点依次升高DF2和HF两种分子中，每个原子的最外层都具有8电子稳定结构解析：碘化氢气体分解克服的是共价键，石英熔化克服的也是共价键，克服的化学键类型相同，A错误；MgCl2晶体中只存在离子键，B错误；Cl2、Br2、I2的分子间作用力依次增大，沸点依次升高，C正确；F2和HF两种分子中，F原子的最外层具有8电子稳定结构，但H最外层是2电子稳定结构，D错误。二、非选择题(共52分)13(8分)已知：CH4SiH4NH3PH3沸点(K)101.7161.2239.7185.4分解温度(K)8737731 073713.2分析上表中四种物质的相关数据，请回答：(1)CH4和SiH4比较
11、，NH3和PH3比较，沸点有差别的原因是组成和结构相似的物质，相对分子质量越大，分子间作用力越大，因此SiH4沸点高于CH4；NH3分子间还存在氢键作用，因此NH3的沸点高于PH3。(2)CH4和SiH4比较，NH3和PH3比较，分解温度有差别的原因是CH键键能大于SiH键，因此CH4分解温度高于SiH4；NH键键能大于PH键，因此NH3分解温度高于PH3。(3)结合上述数据和规律判断，一定压强下HF和HCl的混合气体降温时HF先液化，原因是HF分子间可以形成氢键，HF沸点高，先液化。14(12分)现有A、B、C、D 4种元素，前3种元素的离子都和氖原子具有相同的核外电子排布。A元素没有正化合
12、价；B的氢化物分子式为H2B,0.2 mol的C单质能从酸中置换出2.24 L H2(标准状况)。D的原子核中没有中子。(1)根据以上条件，推断A、B、C、D的元素名称： A氟，B氧，C钠，D氢。(2)用电子式表示C与A、C与B、B与D相互结合成的化合物，指出其化合物的类型及化学键类型：C与A：电子式：，化合物类型：离子化合物，化学键类型：离子键。C与B：电子式：，化合物类型：离子化合物，化学键类型：离子键或离子键、共价键。B与D：电子式：，化合物类型：共价化合物，化学键类型：共价键。(3)写出C与B所形成的化合物与D与B所形成的化合物反应的离子方程式：Na2OH2O=2Na2OH(或2Na2
13、O22H2O=4Na4OHO2)。解析：题给信息中A、B、C的离子结构与氖原子的结构相同，说明A、B、C是第二周期的非金属元素或第三周期的金属元素；B的气态氢化物的分子式为H2B，说明一定是氧元素；A是没有正价态的元素，说明A很活泼且只能得电子，为活泼的非金属元素氟；C与酸反应能产生H2，说明C为金属元素且在第三周期，再由0.2 mol C可产生0.1 mol H2，说明此元素显1价，即为钠元素；D的原子核中没有中子，说明为氢元素。15(8分)试分析下列各种情况下微粒间作用力的变化情况(填“离子键”“极性键”“非极性键”或“分子间作用力”)：(1)NaCl溶于水时破坏离子键；(2)HCl溶于水
14、时破坏极性键；(3)SO2溶于水时破坏极性键；(4)酒精溶于水时破坏分子间作用力；(5)NaOH和HCl反应时形成离子键和极性键；(6)反应2H2O22H2O中，被破坏的是非极性键，形成的是极性键；(7)CaCl2和Na2CO3反应时，被破坏的化学键有离子键，形成的化学键有离子键；(8)Na2O熔化时被破坏的是离子键。解析：NaCl、HCl、SO2中分别含有离子键、极性键、极性键，溶于水时被破坏相应的化学键；酒精溶于水时只破坏分子间作用力，可解决；而是考查化学变化中化学键的变化情况，根据各物质中的化学键类型判断即可；中Na2O是离子化合物，熔化时破坏离子键。16(10分)已知某物质主要成分的化
15、学式为XY2，X原子的结构示意图为，X的阳离子与Y的阴离子的电子层结构相同。元素Z、W均为短周期元素，它们原子的最外层电子数均是其电子层数的2倍，Z与Y相邻且Z、W能形成一种WZ2型分子。(1)m20，该物质主要成分的化学式为CaCl2。(2)Z、W元素的名称为硫、碳。(3)下列说法正确的是B。AXY2和WZ2都为离子化合物BXY2中仅含离子键，WZ2中仅含极性共价键CH2Z比HY的稳定性强DX的阳离子比Y的阴离子半径大(4)下列化学用语表达正确的是BD。AXY2的电子式：X22BWZ2的结构式：Z=W=ZCY元素的单质与H2Z水溶液反应的离子方程式为Y2Z2=2YZD用电子式表示XY2的形成
16、过程为(5)水的沸点比H2Z的沸点高，其原因是水分子之间含有氢键。解析：(1)由X原子的结构示意图不难推知其为，该元素为Ca，根据CaY2可知Y为1价，又因Y与Ca2的电子层结构相同，可知Y为Cl。(2)Z、W原子的最外层电子数是其电子层数的2倍，则Z、W是C或S。Z与Y相邻，则Z是S，W是C。(3)CaCl2是仅含离子键的离子化合物，CS2是仅含极性键的共价化合物，A项错，B项对；S的非金属性弱于Cl，则H2S的稳定性比HCl弱，C项错；Ca2、Cl具有相同的电子层结构，但Ca元素的核电荷数大，半径小，D项错。(4)XY2为CaCl2，其电子式为Ca2；H2S的水溶液为弱酸，应写成分子式，即
17、Cl2H2S=2H2ClS，A、C两项错。(5)氢键影响物质的熔、沸点，使水的沸点升高。17(14分)A、B、C、D、E是相邻的三个周期中的五种元素，它们的原子序数依次增大，A与E位于同主族，B、C、D位于同周期。已知：除A外其他各元素的原子都有内层电子，其中B最外层电子数是次外层电子数的2倍，A与B，B与C能生成气态分子X(沼气的主要成分)和Y(无毒)，D和E能生成离子化合物，且离子的电子层结构相同，试回答：(1)元素或物质的名称：A氢，B碳，C氧，D氟，E钠，X甲烷，Y二氧化碳。(2)写出D与E形成化合物的电子式：Na。画出E的原子结构示意图。(3)写出X分子的电子式，结构式。写出Y分子的
18、电子式C，结构式O=C=O。(4)用电子式表示A与C原子形成分子的过程，写出只含A、C元素的阳离子和阴离子的电子式，。解析：这是一道元素推断题，综合利用原子结构和元素周期表的知识，有一定的综合性，也是高考中常见的题型。考试说明中要求考生重点掌握12种元素，即8种非金属元素(H、C、N、O、Si、P、S、Cl)和4种金属元素(Na、Mg、Al、Fe)，但不是说其他元素就一定不考，常见的主族元素还应该全面掌握。因为A元素没有内层电子，所以A为第一周期元素，A又能形成化合物，则A为H元素。这样即可推出E为第三周期与H同主族，则E为Na元素，那么B、C、D位于第二周期，再根据其他条件推出B为碳元素，C是氧元素，D为氟元素。
