1、化学反应中的热量(第一课时)知识与技能：1知道化学键的断裂和形成是化学反应中能量变化的主要原因：化学键的断裂要吸收能量，化学键的形成要放出能量，知道一个化学反应是吸收能量还是放出能量，取决于反应物的总能量与生成物的总能量的相对高低 2初步学会热化学方程式的书写过程与方法：从学生熟悉的燃料的燃烧释放能量入手，了解“旧的化学键的断裂和新的化学键的生成”是化学反应中能量变化的主要原因；通过实验探究体验科学研究的一般过程情感与价值观初步体会通过实验认识和研究化学反应原理的方法与价值；能发现并学习与生产、生活有关的化学问题，建立化学为生产、生活服务的观点教学重点：放热反应和吸热反应；化学反应中能量变化与
2、反应物、生成物总能量的关系；热化学方程式的书写及其简单计算教学难点：化学反应能量变化与反应物、生成物总能量的关系；有关热化学方程式的计算教学过程：【创设情境，引入新课】【归纳整理】化学反应的特征是 ，同时伴随着 的转化；化学反应过程中的能量转化形式主要有： 判断下列变化过程中化学能的转化形式：植物的光合作用： 转化为化学能；煤气燃烧：化学能转化为 ；干电池放电：化学能转化为 ；“雷雨发庄稼” ： 转化为化学能。【设疑】：化学反应过程中主要表现为何种能量的变化呢？一化学反应中的热量变化【活动与探究】：探究下列变化过程中的温度变化，并回答表格所提问题【实验1】向一支试管中放入用砂纸打磨光亮的镁条，
3、加入5mL2mol/L的盐酸，用手触摸试管外壁，有什么感觉？【实验2】在100mL小烧杯中加入约20g经过研磨的氢氧化钡晶体，然后加入约10g氯化铵晶体，用玻璃棒搅拌，使之充分混合。用手触摸烧杯外壁，反应混合物的温度有什么变化？前后温度变化能量转化形式反应吸热或放热化学反应方程式实验1实验2【归纳整理】1吸热反应和放热反应放热反应：把有 化学反应叫做放热反应吸热反应：把 化学反应叫做吸热反应 E（反应物） E（生成物） E（反应物） E（生成物）【交流与讨论】：根据你的生活经验和己有的知识，举出一些放热反应和吸热反应的例子，并判断下列反应是吸热反应还是放热反应【归纳整理】2.常见的放热、吸热反
4、应放热反应： 吸热反应：【设疑：】化学反应过程中为什么会伴随能量的变化呢？指导阅读：有关化学键键能知识，请同学们自己阅读教材相关内容。【过渡：】怎样来表示化学反应中放出或吸收的热量呢？我们可能用热化学方程式表示。【归纳整理】3热化学方程式： 定义：表明反应 的化学方程式，叫做热化学方程式。【交流与讨论：】分析上述热化学方程式，说出下列符号的涵义：H表示 、“ ”表示 、“”表示 ；单位一般采用 。书写热化学方程式的注意事项： 不需注明反应条件，但要注明反应物和生成物的状态。（g: 气态 l：液态 s：固态）；H表示反应热，“ ”表示 ，“ + ”表示 ，单位一般采用 热化学方程式中的系数表示该物质的 ，可以取分数，数值与 数值要对应； 应注明反应时的温度和压强，如不注明则指25 、101 kPa。【问题解决：】1对热化学方程式H2(g) + I2(g) = 2HI(g)；H = +52kJmol-1的叙述中，正确的是 （ ）A1mol氢气和1mol碘蒸气完全反应需要吸收26kJ热量B1个氢分子和1个碘分子完全反应需要吸收52kJ热量C1molH2(g)与1molI2(g)完全反应生成2mol HI气体需吸收52kJ热量D1molH2(g)与1molI2(g)完全反应放出26kJ热量【小结】 【教学反思】
