1、浙江教育绿色评价联盟试卷高二化学可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 一、选择题（本大题共25小题，每小题2分，共50分。每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分）1下列有关能源的说法错误的是A风能是人类通过风车等工具获取的能源，属于一次能源B在即将到来的新能源时代，核能、太阳能、氢能将成为主要能源C在一个确定的化学反应中，反应物的总能量与生成物的总能量一定不同D原电池将把化学能直接转化为电能，所以由原电池提供的电能是一次能源2下列方法可以加快铁和稀硫酸反应速率的是A加入少量硫酸锌B加入少量硫酸铜C降温D增大压强3下列溶液导
2、电性最强的是A1 L 0.1 molL-1醋酸 B0.1 L 1 molL-1 H2SO4溶液C0.5 L 0.1 molL-1盐酸 D2 L 0.1 molL-1 H2SO3溶液4常温下，下列离子能使纯水中的H+离子数目增加的是AS2-BHCO3- CAl3+ DK+5下列实验操作和数据记录都正确的是A用托盘天平称量时，将NaOH固体放在左盘内的纸上，称得质量为10.2 gB用25 mL碱式滴定管量取高锰酸钾溶液，体积为16.60 mLC用广泛pH试纸测稀盐酸的pH=3.2D用10 mL量筒量取NaCl溶液，体积为9.2 mL6某反应2AB(g)C(g)+3D(g)在高温时能自发进行，其逆反
3、应在低温时能自发进行，下列判断正确的是AH0，S0BH0，S0CH0，S0DH0，S07相同温度下，等物质的量浓度的下列溶液中，pH最大的是ANa2CO3 BNaCl CNH4Cl DCH3COONa8下列说法正确的是A具有足够能量的分子（活化分子）相互碰撞就一定能发生化学反应B增大反应物浓度，可增大活化分子的百分数，从而使有效碰撞次数增加C升温能使化学反应速率增大，主要原因是增加了反应物分子中活化分子的百分数D催化剂不影响反应活化能，从而只影响反应速率不影响化学平衡9在2 L的密闭容器中，发生3A(g)+B(g)2C(g)的反应，若最初加入A和B都是4 mol，测得10 s内A的平均速率v(
4、A)=0.12 mol(Ls) -1，则反应进行到10 s时容器中B的物质的量是A3.2 mol B2.8 mol C1.6 mol D3.6 mol10恒温恒容的密闭容器中，可逆反应3X(g)+Y(g)2Z(g)达到化学平衡状态的标志是AX、Y、Z的分子个数比为3:1:2BX的生成速率与Z的生成速率相等C混合气体的密度不再改变D单位时间内生成3n mol X，同时消耗n mol Y11科学家提出可以用酸度(AG) 表示溶液的酸碱性，,下列叙述正确的是A中性溶液的AG=1 B常温下0.1 molL-1 NaOH溶液的AG=12C酸性溶液的AG b2525时，在25 mL 0.1 molL1的N
5、aOH溶液中，逐滴加 入0.2 molL1的CH3COOH溶液。溶液pH的变化曲线如图所示。下列分析的结论中，错误的是AC点时c(CH3COO)c(Na+)c(H+)c(OH)BD点时c(CH3COO)c(CH3COOH)=2c(Na+)C曲线上A、B间任一点，溶液中都有：c(Na+)c(CH3COO)c(OH)c(H+)DB点的横坐标a12.5 mL二、非选择题（本大题共7小题，共50分）26（6分）火箭推进器中盛有强还原剂液态肼(N2H4)和强氧化剂液态双氧水，将这二种物质混合时可发生如下反应：N2H4 + 2H2O2 = N2+4H2O，已知0.4 mol液态肼和足量的液态双氧水反应，生
6、成氮气和水蒸汽，放出256.6kJ的热量。（1）反应的热化学方程式为 。（2）又已知：H2O(l) = H2O(g)；H= +44 kJmol1。则16 g液态肼和足量的液态双氧水反应生成液态水时放出的热量是 kJ。（3）此反应用于火箭推进，除释放大量热和快速产生大量气体外，还有很大的优点是 。27（4分）用惰性电极电解一定物质的量浓度的CuSO4溶液，写出其阴极电极反应方程式 ；通电一段时间后，溶液颜色变浅，需要加入一定量的 使其恢复原来的浓度。28（4分）25时，某明矾水溶液的pH=3，则此溶液中由水电离产生的c(OH)= ；用离子方程式表示明矾溶液用于净水的原因： 。29（6分）Na2C
7、O3、NaHCO3溶液均显碱性。用离子方程式表示Na2CO3溶液显碱性的原因： 。加热、蒸干、灼烧NaHCO3溶液得到的固体产物是 。常温下，在该溶液中滴加稀盐酸至中性时，溶质的主要成分有 。30（8分）常温下，将某一元酸HA和NaOH溶液等体积混合，两种溶液的物质的量浓度和混合后所得溶液的pH如下表：实验编号HA物质的量浓度(molL1)NaOH物质的量浓度(molL1)混合溶液的pH甲0.20.2a乙c10.27丙0.10.17丁0.10.19 请回答：（1）不考虑其它组的实验结果，单从乙组情况分析，c1是否一定等于0.2 molL1 （选填“是”或“否”）；该混合溶液中离子浓度c(A)与
8、c(Na+)的大小关系是 ； A前者大 B后者大 C二者相等 D无法判断（2）从丙组实验结果分析，该混合溶液中离子浓度由大到小的顺序是 ；（3）丁组实验所得混合溶液中，写出下列算式的精确结果（不能做近似计算，回答准确值，结果不一定要化简）。c(Na+)c(A)= molL1。31. （12分）已知制备甲醇的有关化学反应及平衡常数如下表所示：化学反应反应热平衡常数(850 )CO2 (g)3H2 (g)=CH3OH(g)H2O(g)H1 =48.8 kJmol1K1=320CO(g)+H2O(g)=H2(g)+CO2(g)H2 =41.2 kJmol1K2CO(g)2H2(g)= CH3OH(g
9、)H3K3=160（1）则反应H3= kJmol1；K2= （填数据）；（2）850 时，在密闭容器中进行反应，开始时只加入CO2、H2，反应10 min后测得各组分的浓度如下物质H2CO2CH3OHH2O浓度（molL1）0.20.20.40.4 （i）该时间段内反应速率v(H2)= ；（ii）比较此时正逆反应的速率的大小：v正 v逆（选填“、或=”）；（iii）反应达到平衡后，保持其他条件不变，只把容器的体积缩小一半，平衡 （选填“逆向”、“正向”或“不”）移动，该反应的平衡常数 （选填“增大”“减小”“不变”）。（3）反应依据温度对合成氨反应的影响，在图坐标系中，画出一定条件下的密闭容器
10、内，从通入原料气开始，随温度不断升高，甲醇物质的量变化的曲线示意图。32（10分）用中和滴定法测定烧碱的纯度（烧碱中的杂质不和酸反应），请根据实验回答：（1）将已称量好的8.8g烧碱样品配制成500mL待测液，配制过程使用的主要仪器除 500mL容量瓶、量筒、烧杯、胶头滴管外，还有一种必须使用的仪器是 ；（2）用 式滴定管量取10.00mL待测液于锥形瓶中，滴入几滴酚酞；（3）用0.20 mol L1的标准盐酸滴定待测液，判断滴定终点的现象是： ；（4）经过分析发现，本次实验的测定结果比烧碱的实际纯度偏高，造成误差的可能原因是 ；A滴定前平视，滴定后俯视B未用标准液润洗滴定管C用待测液润洗锥形
11、瓶D不小心将标准液滴在锥形瓶外面E滴定接近终点时，用少量蒸馏水冲洗锥形瓶内壁F滴定前尖嘴有气泡，滴定后消失（5）根据下列数据计算，烧碱的纯度为_%（保留整数）。滴定次数待测液体积（mL）标准盐酸体积（mL）滴定前读数（mL）滴定后读数（mL）第一次10.000.6020.50第二次10.003.0023.10浙江教育绿色评价联盟试卷高二化学参考答案及评分标准一、选择题：1-5 D B B C D 6-10 C A C A D 11-15 D B D C C 16-20 C B A A B 21-25 C B D A C二、填空题：26（6分）（1）N2H4(l) + 2H2O2(l) = N2
12、 (g)+ 4H2O (g) H= -641.5 KJ/mol（2）408.75KJ（3）产物无污染27（4分） Cu2+2e- = Cu CuO28（4分） 10-3mol/L Al3+ + 3H2O Al(OH)3 + 3H+29（6分）CO32- + H2O HCO3- + OH- Na2CO3 NaHCO3 NaCl CO230（8分）（1）否 C（2）c(Na+) =c(A-) =c(OH-) =c(H+)（3）10-5 10-931（12分）（1）-90 KJ/mol =0.5（2）0.12 mol(Lmin) 1 向正 不变（3）32（10分）（1）玻璃棒（2）碱（3）滴入最后一滴标准液，锥形瓶中溶液由红色变成无色，且半分钟内不恢复；（4）BCDF（5）91%
