1、省平中20152016学年第二学期（下）高二期末模拟测试高二化学（选修）（制卷人：李宏祥）注意事项：1本试卷分为选择题和非选择题两部分，总分120分。考试时间：100分钟。2请把答案写在答题卡的指定栏目内。可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 S-32 Cl-35.5第卷（选择题部分，共计40分）单项选择题：本题包括10小题，每小题2分，共计20分。每小题只有一个选项符合题意。1化学与生产、生活密切相关。下列说法或做法正确的是A将废弃的塑料袋回收进行露天焚烧，以解决“白色污染”问题B煤的干馏和石油的分馏均属于化学变化C用浸泡过的高锰酸钾溶液的硅土吸收水果释放的乙烯，可达
2、到水果保鲜的目的D福尔马林用于保存海鲜产品2下列表示物质结构的化学用语或模型正确的是A(CH3)3COH的名称：1，1二甲基乙醇B有机物CH3CH=CHCH2OH的键线式为：C乙醇分子的球棍模型：D氨基的电子式：3下列各组物质中，既不是同系物，又不是同分异构体的是A苯甲酸和 B乙酸和2甲基丙酸C硝基乙烷和氨基乙酸 D 和 4下列各组中的反应，属于同一反应类型的是A由溴乙烷制乙醇；由乙烯与水反应制乙醇B乙烯使溴的CCl4溶液褪色；甲苯使酸性高锰酸钾溶液褪色C由苯制硝基苯；由环己醇制环己烯D由乙酸和乙醇制乙酸乙酯；苯与液溴在FeBr3催化下制溴苯5常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是
3、A0.1molL1NaClO溶液中：Na+、K+、I、NO3B 0.1 molL1氨水溶液：K+、Na+、NO3、Al3+ C0.1 molL1 Na2CO3溶液中：NH4+、K+、SO42、ClDc(H)/c(OH)= 11012的溶液中： Ca2+、Na+、SiO、C6H5O6加热聚丙烯废塑料可以得到碳、氢气、甲烷、乙烯、丙烯、苯和甲苯。用图所示装置探究废旧塑料的再利用。下列叙述不正确的是A聚丙烯的链节是：CH2CH2CH2B装置乙的试管中可收集到芳香烃C装置丙中的试剂可吸收烯烃以制取卤代烃D最后收集的气体可做燃料7下列实验装置图正确的是酸性高锰酸钾溶液饱和碳酸钠溶液乙醇、冰醋酸和浓硫酸
4、A实验室制取乙酸乙酯 B除去乙烷中的乙烯NaOH溶液FeCl3溶液温度计水 C分离甲苯与乙醇 D制备Fe(OH)3胶体8下列化合物的核磁共振氢谱图中吸收峰的数目不正确的是A（3组） B（4组）C（3组） D（4组）9下表中实验操作能达到实验目的的是 实验操作实验目的A向甲酸钠溶液中加新制的Cu(OH)2并加热确定甲酸钠具有醛基性质B蛋白质水溶液中滴入CuSO4溶液验证蛋白质的盐析C向淀粉溶液中加入35mL稀硫酸，加热煮沸后冷却，再加入银氨溶液，水浴加热验证淀粉是否水解D将氯乙烷与氢氧化钠溶液共热一段时间，再向冷却后的混合液中滴加硝酸银溶液检验水解产物中的氯离子10下列叙述正确的是A有水参加的有
5、机化学反应都可以叫做水解反应B丙烯、氯乙烯、苯分子内所有原子均在同一平面C棉花和木材在主要成分是纤维素，羊毛和蚕丝的主要成分是蛋白质D蔗糖是分布最广的二糖，一分子蔗糖能水解为两分子葡萄糖不定项选择题：本题包括5小题，每小题4分，共计20分。每小题只有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该题得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得0分。11NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是 A常温常压下，44 g C3H8中含有的碳碳单键数为3NAB1mol碳正离子CH3+所含的电子数为6NAC室温下的乙烯和丁烯共2
6、1.0g，其中碳原子数为1.5NAD标准状况下，1L 庚烷完全燃烧后，所生成的气态产物分子数为NA12下列化学方程式或离子方程式正确的是A过量的NaOH与Ca(HCO3)2反应：2OH + Ca2+ + 2HCO3 = CaCO3+ 2H2O + CO32B苯酚钠溶液中通入少量二氧化碳：C6H5O CO2 H2O C6H5OH HCO3C乙酸乙酯与氢氧化钠溶液反应：CH3COOC2H5 + OH CH3COOH + C2H5OD向含有Fe2O3悬浊液中通入HI：Fe2O3+6H=2Fe3+3H2O 13金银花中含有绿原酸，又名咖啡鞣酸，具有广泛的杀菌消炎功效，结构如下图所示，下列有关绿原酸的说
7、法不正确的是A绿原酸能与FeCl3发生显色反应B1个绿原酸分子中含有4个手性碳原子C绿原酸与足量的NaOH反应，其中一种产物的化学式为C9H5O4Na3D1mol绿原酸最多能与6molH2发生反应 咖啡鞣酸14为测定某有机化合物A的结构，通过实验得出以下数据：将有机化合物A置于氧气流中充分燃烧，实验测得生成5.4g H2O和8.8g CO2。利用质谱仪测定出有机化合物A的相对分子质量为46。将9.2g该有机物与足量的金属钠反应，测得在标准状态下产生的氢气为2.24L。下列有关A说法正确的是AA中碳原子与氢原子的个数比是1：3，无法确定A中是否含有氧原子BA的一种同分异构体的结构简式：CH3OC
8、H3CA物质可以发生消去、取代、加成反应DA与乙二酸可以通过缩聚反应生成高分子化合物15锑（Sb）在自然界一般以硫化物的形式存在，我国锑的蕴藏量占世界第一。从硫化物中提取单质锑一般是先在高温下将硫化物转化为氧化物，再用碳还原： 2Sb2S33O26FeSb4O66FeS Sb4O66C4Sb6CO 关于反应、的说法正确的是A反应中的氧化剂分别是Sb2S3、Sb4O6 B反应中每生成3 mol FeS时，共转移6 mol电子C反应说明高温下C的还原性比Sb强D每生成4 mol Sb时，反应与反应中还原剂的物质的量之比为43第卷（非选择题，共计80分）16（14分）天津港“812”特别重大火灾爆炸
9、事故教训深刻。事故现场的装箱区有镁、钠、硫、氯酸钾、硝酸钾、硝酸铵、氰化钠、电石等多达上百种危化物。（1）硝酸铵受热分解爆炸：5NH4NO3=4N2+ 2HNO3 + 9H2O，1 mol NH4NO3分解转移的电子的物质的量为 mol，氧化产物与还原产物的质量之比为 ；（2）储存电石的仓库不能使用水灭火，写出反应方程式 ；乙炔通入酸性KMnO4溶液被氧化为CO2气体，若KMnO4被还原为Mn2+，则该反应的离子方程式为 ；（3）为消除事故中心外泄氰化钠的毒性，主要采用碱性氯化法处理。原理如下：写出氧化剂X的化学式 （填离子符号），Y是 （填化学式）。(CN)2的性质与卤素单质很相似，且氧化性
10、：F2Cl2Br2(CN)2I2。下列有关反应方程式不正确的是 （填序号）。A(CN)2和NaOH溶液反应：(CN)2 + 2OH= CN+ CNO+ H2OBMnO2和HCN反应：MnO2 + 4HCN = Mn(CN)2 + (CN)2 + 2H2OC向KCN溶液中加入碘水：I2 + 2KCN = 2KI + (CN)217（14分）化合物C4H8O3有如下转化关系，且与Na2CO3溶液反应放出CO2。（1）化合物C4H8O3中能与Na2CO3溶液反应的官能团为 （填官能团名称）；（2）化合物C4H7O2Br在一定条件下也可转化为B，该反应的条件是 ，B的结构简式为 ；（3）化合物C4H8
11、O3转化为A的化学方程式 ；（4）B的一种同分异构体能发生水解反应和银镜反应，符合条件的同分异构体有 种。（5）请写出以乙醇和题中化合物C4H8O3为原料制备CH3CH2OOCCH2CH2COOCH2CH3的路线流程图（无机试剂任用）。合成路线示例如下：CH3CHOCH3COOHCH3COOCH2CH318（14分）已知：乙醇、1，2二溴乙烷、乙醚的有关物理性质如下表所示乙醇1，2二溴乙烷乙醚通常状况下的状态无色液体无色液体无色液体密度/gcm-30.792.20.71熔点/-1309-116沸点/78.513234.6某化学小组拟用乙醇、溴等为原料在实验室制备少量的1，2一二溴乙烷，实验装置
12、如右图所示（装置A中的加热部分的仪器装置省略没有画出）。（1）实验中仪器E的最佳示数为 ；加热反应过程中，三颈烧瓶里除生成乙烯外，还可能生成的有机副产物主要是 ；（2）仪器是漏斗，其左部的玻璃管的作用是 （填字母）。 A使漏斗中液体容易滴下 B有利于吸收气体杂质 C防止A中三颈烧瓶里的液体爆沸（3）反应过程中，若B中长玻璃导管（）里的液面上升，则说明可能是由于 （填“D中出现堵塞”或“C中杂质已除尽”）造成的。（4）说明制备1，2二溴乙烷的反应已经结束的实验现象是 ；（5）为验证乙烯具有还原性，可将D装置中的溴换成 （填字母）；A新制Cu(OH)2悬浊液 B银氨溶液 CKMnO4溶液 DFeC
13、l2溶液某学生认为若无C除杂，就不能检验乙烯具有还原性，其理由 。19（12分）化合物X是一种香料，可采用乙烯与甲苯为主要原料，按下列路线合成：已知：（1）B+DF的化学方程式 ；（2）X能合成高分子化合物Y，Y的结构简式为 ；（3）下列化合物中属于F的同分异构体的是 ；（4）合成纤维中目前产量占第一位的是聚酯纤维涤纶，其结构为：，其合成单体为 和 ；（5）E是合成M（）的重要原料，写出同时满足下列条件的M的同分异构体的结构简式： 。属于芳香族化合物；分子中有4种不同化学环境的氢；不能与FeCl3溶液发生显色反应，但能发生水解反应。20（14分）化合物G是一种治疗认知障碍药物的中间体，可以通过
14、以下方法合成：（1）化合物A、D中含氧官能团的名称分别为 和 。（2）由BC的反应类型为 ；化合物E的结构简式为 。（3）写出同时满足下列条件的B的一种同分异构体的结构简式： 。能发生银镜反应，水解产物之一能与FeCl3溶液发生显色反应；分子中只有4种不同化学环境的氢，且分子中含有氨基。（4）已知：，请写出以和CH3CH2Cl为原料制备的合成路线流程图（无机试剂任用）。合成路线流程图示例如下： CH3CHOCH3COOHCH3COOCH2CH321（12分）六乙炔苯（结构如图1）在铜片表面发生催化反应，可制得石墨炔，将其掺杂在钙钛矿型太阳能电池材料中，能有效地提高电子传输性能。 图1 图2（1
15、）Ti2+的基态价电子排布式为 ；（2）六乙炔苯分子中C原子轨道杂化类型为 ；1mol六乙炔苯分子中含有键的数目为 ；（3）六乙炔苯不溶于水，甲醛易溶于水，主要原因是 ；（4）六乙炔苯与苯结构相似，前者的熔沸点高于后者，主要原因是 ；（5）某含钛化合物晶胞结构如图2所示，该化合物的化学式为 。省平中20152016学年第二学期高二化学（选修）参考答案单项选择题：1C 2C 3A 4D 5C 6A 7A 8B 9A 10C不定项选择题：11C 12AB 13D 14B 15BC16（共14分，每空2分）（1）3 5:3 （2）CaC2 + 2H2O Ca(OH)2 + C2H2 C2H2 + 2
16、MnO4 + 6H+ = 2CO2+ 2Mn2+ + 4H2O （3）ClO N2 C17（共14分，最后一空4分，其余每空2分）（1）羧基 （2）NaOH，乙醇溶液，加热 CH2=CHCH2COOH（3） （4）3 （5）18（共14分，每空2分）（1）170 乙醚（或CH3CH2OCH2CH3） （2）A （3）D中出现堵塞（4）D中液溴的颜色褪去或D中试管里的液体呈无色（合理答案均可）（5）C 因为乙醇、SO2等具有还原性，也可以使酸性KMnO4溶液褪色19（共12分，每空2分）（1）（2）“”的加聚产物（略） （3）BC （4）和HOCH2CH2OH （5）20（共14分，最后一空4分，其余每空2分）（1）羰基 酯基 （2）加成反应 （3） 或 （4）21（共12分 每空2分）（1）1s22s22p63s23p63d2、Ar3d2 （2）sp、sp2；3mol或243.021023 （3）甲醛与水分子之间形成氢键（4）前者相对分子质量大，分子间作用力（或范德华力）大，熔沸点高（5）CaTiO3
