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2011届高三高考模拟试卷21(化学).doc

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资源描述

1、高考资源网() 您身边的高考专家2011年高考模拟试卷21化学满分100分,考试时间50分钟可能用到的相对原子质量:H1C12 O16 N14S32 Mg24Fe23 Mn55一、选择题(本题包括7小题。每小题只有一个选项符合题意,每小题6分)1.(原创)下列说法中正确的是A. 合成纤维和光导纤维都是新型的无机非金属材料B. 利用风能发电、采取节能技术、使用太阳能热水器和无氟制冷剂均可直接降低碳排放C. 红外光谱仪、核磁共振仪、元素分析仪都可用于有机化合物结构的分析D. 人们借助扫描隧道显微镜,应用STM技术可以“看”到越来越细微的结构,并实现对原子或分子的操控2(原创)下列关于物质结构与性质

2、的叙述中,正确的是A因甲基对苯环的影响,使甲苯具有较强的活性,故能在浓硫酸的作用下与浓硝酸发生加成反应生成TNTww.ks5 高#考#资#源#网B氯化氢溶于水能导电是因为氯化氢分子中存在自由移动的H+和ClC有机物的同系物之间性质一定相似D因为淀粉分子与胶体颗粒大小相近,故淀粉溶液具有丁达尔现象3(原创)设NA代表阿伏加德罗常数的数值,下列说法中正确的是 A常温常压下,9g甲烷(14CH4)所含的中子数为5NA B64g的铜发生氧化还原反应,一定失去2NA个电子 C常温常压下,48g O2与O3的混合物中O原子个数为3NA D标准状况时,11.2LNO和11.2LO2混合后的气体中含有的分子总

3、数为0.75NA4(原创)下列叙述中,正确的是A 0.1molL1CH3COONa溶液中:c(Na)c(CH3COO)c(OH-)B一定量Na2S溶液中各离子浓度存在以下关系:2 c(Na+)= c(HS)+ c(H2S)+ c(S 2 ) C中和PH与体积均相等的盐酸和醋酸溶液,消耗NaOH的物质的量相等D若NH4HCO3溶液、NH4HSO4溶液和NH4NO3溶液中c(NH4+)相等,则c(NH4HSO4) c(NH4NO3) c(NH4HCO3)5.(改编)下图是某些实验的部分装置,其中所注明的实验能达到实验目的的是A B C D6(改编)天然维生素P(结构如图)存在于槐树花蕾中,它是一种

4、营养增补剂。关于维生素P的叙述正确的是ww.ks5 高#考#资#源#网A若R为甲基则该物质的分子式可以表示为C16H10O7 B该物质中最多有7个碳原子共平面Clmol该化合物最多可与5molBr2完全反应Dlmol该化合物与NaOH溶液作用消耗NaOH的物质的量以及与氢气加成所需的氢气的物质的量分别是4 mol、8 mol 411321.惰性电极 2.直流电池3.离子交换膜 4.冷却水7(2010年四川卷改编) 碘被称为“智力元素”,科学合理地补碘可防止碘缺乏症。碘酸钾(KIO3)是国家规定的食盐加碘剂,它的晶体为白色,可溶于水。以碘为原料,通过电解可以制备碘酸钾。电解前,先将一定量的精制碘

5、溶于过量氢氧化钾溶液,溶解时发生反应:3I2 + 6KOH = 5KI + KIO3 + 3H2O,将该溶液加入阳极区。另将氢氧化钾溶液加入阴极区,电解槽用水冷却(实验装置如右图所示)。以下有关该实验的说法错误的是:A. 碘是紫黑色固体物质,实验室常用升华法来分离提纯含有少量杂质的固体碘B. 电解时,阳极上发生反应的电极反应式为I- + 6OH- 6e- = IO3- + 3H2OC. 通过离子交换膜的K+离子的运动方向是从右向左D. 当有3mol电子发生转移时,其中被还原生成的KIO3的物质的量为0.5mol二、非选择题(本题包括4小题,共58分)(改编)8(14分)A、B、C、D、E、F六

6、种短周期主族元素,原子序数依次增大。期中B的单质在常温下为双原子分子,它与A的单质可形成分子X,X的水溶液呈碱性;D的简单阳离子与X具有相同电子数,且D是同周期中简单离子半径最小的元素;E元素的原子最外层比次外层少两个电子,C、F两种元素的原子最外层共有13个电子。回答下列问题:(1)C与D形成的化合物的化学式是 ,它的性质决定了它在物质的分类中应属于 ;该化合物的水化物的电离方程式是 。(2)将X气体通入A与F形成的化合物的水溶液中,使之恰好完全反应。此时溶液呈 性,(填“酸”、“碱”、“中”);溶液中离子浓度由大到小的顺序为_ _。(3)F的单质在反应中常作 剂,该单质的水溶液与E的低价氧

7、化物反应的化学方程式是 。(4)写出X分子的等电子体(原子数和电子数均相等的粒子) (用电子式表示),并写出该等电子体与X溶液反应的离子方程式: 。(改编)9.(14分) 联合国气候变化大会2009年12月7日在丹麦首都哥本哈根拉开帷幕,降低大气中CO2的含量及有效地开发利用CO2,引起了各国的普遍重视。(1)工业上有一种方法是用CO2来生产燃料甲醇。298.15K时,CO2、H2、与CH3OH、H2O的平均能量与合成甲醇反应的活化能的曲线图如下所示ww.ks5 高#考#资#源#网,据图回答问题: 写出合成甲醇反应的热化学方程式_; 在图中曲线_(填“a”或“b”)表示加入催化剂的能量变化曲线

8、,催化剂能加快反应速率的原理是_; 在体积为l L的密闭容器中,充入lmol CO2和3mol H2,测得CO2和CH3OH(g)的浓度随时间变化如图所示。 从反应开始到平衡,甲醇的平均反应速率v(CH3OH)= ;该反应的平衡常数k= 。ww.ks5 高#考#资#源#网 (2)乙醇是重要的化工产品和液体燃料,同样可以利用CO2反应制取乙醇: 2CO2(g)+6H2(g) CH3CH2OH(g)+3H2O(g) 25时,K=2.951011在一定压强下,测得反应的实验数据如下表。分析表中数据回答下列问题:温度/Kn(H2)/n(CO2)CO2转化率/%5006007008001.5453320

9、122.0604328153.083623722温度升高,K值 (填“增大”、“减小”、或“不变”)。提高氢碳比n(H2)/n(CO2), K值 (填“增大”、“减小”、或“不变”),对生成乙醇 (填“有利”或“不利”)。在右图的坐标系中作图说明压强变化对反应的化学平衡的影响。并对图中横坐标、纵坐标的含义作必要的标注。10.(14分)氯化铁是常见的水处理剂,无水FeCl3的熔点为555K、沸点为588K。工业上处理无水FeCl3的一种工艺如图所示:反应炉捕集器冷却器吸收塔铁屑氯气 固体三氯化铁 尾气吸收剂X 三氯化铁溶液(副产物) (1)取0.5ml三氯化铁溶液滴入50ml沸水中,再煮沸片刻得

10、红褐色透明液体,该过程可用离子方程式表示为: 。(2)表中是六水合氯化铁在水中的溶解度。 温度/01020305080100溶解度/g74.481.991.8106.8315.1525.8535.7 从FeCl3溶液中获得FeCl36H2O的方法是: 。(3)捕集器中温度超过673K,存在相对分子质量为325的物质,该物质的分子式为: 。(4)室温时在FeCl3溶液中滴加NaOH溶液,当溶液PH为2.7时,Fe3+开始沉淀;当溶液PH为4时,c(Fe3+)= mol/L(已知:KspFe(OH)3=1.11036)。(5)吸收剂X是 ;吸收塔中吸收剂X的作用是 。(6)FeCl3的质量分数通常

11、可用碘量法测定:称取m g无水氯化铁样品,溶于稀盐酸,再转移到100ml容量瓶,用蒸馏水定容;取出10.00ml,加入稍过量的KI溶液,充分反应后,用淀粉作指示剂并用c mol/L Na2S2O3溶液滴定(I2+2S2O32=2I+S4O62),共用去V ml。则样品中氯化铁的质量分数为 11(15分)某种芳香族化合物A,其蒸气密度是相同条件下H2密度的82倍。A由碳、氢、氧三种元素组成,经测定碳、氢的质量分数分别为73.2%和7.32%。 (1)A的分子式是 。(2)已知:. (R1、R2、R3代表烃基). 又知,A在一定条件下能发生如下转化,某些生成物(如H2O等)已略去。请回答: 步骤的

12、目的是 ; 若G为气体,且相对分子质量是44,则E的结构简式是 ;E的核磁共振氢谱中有 个吸收峰(填数字); FH的反应类型是 ; F在一定条件下可发生酯化反应,生成M(M与FeCl3反应,溶液呈紫色;且分子结构中含有苯环和一个七元环)请写出该反应的化学方程式 ; A的结构简式是 ;上述转化中BD的化学方程式是 。(3)已知A的某种同分异构体K具有如下性质: K与FeCl3反应,溶液呈紫色; K在一定条件下可发生银镜反应; K分子中苯环上的取代基上无甲基。请写出K所有可能的结构简式 ww.ks5 高#考#资#源#网 2011年高考模拟试卷21化学参考答案及评分标准选择题(每小题只有一个选项符合

13、题意,每小题6分,共42分)1. D 2. D 3. C 4. D 5.B 6.D 7.D8(共14分)(1)Al2O3(1分) 两性氧化物(1分) H+ + AlO2 + H2O Al(OH)3 Al3+ + 3OH (2分)(2)酸性(1分),ClNH4+H+OH (2分)(3)氧化剂(1分) Cl2 + SO2 + 2H2O = 2HCl + H2SO4 (2分)(4)H3O+(2分)、NH3H2O + H3O+ = 2H2O+ NH4+(2分)9(共15分)(1)CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) H=-(n-m) kJmol-1(2分)(图2)(图1)b(1分)

14、,催化剂能降低该反应的活化能,提高活化分子的百分数,化学反应速率加快(2分)0.075 molL-1min-1 (2分,单位错漏扣1分);16/3 (2分)(2)减小 (1分) 不变(1分) 有利 (1分)(答案合理即可,见右图1或图2)(3分)10(共14分)(1)Fe3+3H2O=(加热)Fe(OH)3(胶体)+3H+(2分)(2)加入少量盐酸加热浓缩,再冷却结晶(2分)ww.ks5 高#考#资#源#网(3)Fe2Cl6(2分) (4)1.1106(2分)(5)FeCl2溶液(2分) 吸收反应炉中过量的氯气和少量氯化铁烟气(2分,一点1分)(6)162.5Vc/m%(2分)11. (共15分) (1) C10H12O2 (2分) (2) 保护酚羟基(1分) HCOOH (1分) 2(1分) 缩聚反应 (1分) (2分) (2分)或 (2分)(3) ( 各1分 共3分)ww.ks5 高#考#资#源#网w.w.w.k.s.5.u.c.o.m- 9 - 版权所有高考资源网

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