1、双基限时练(二十一)二氧化硫和三氧化硫基 础 强 化1.下列关于硫的说法不正确的是()A试管内壁附着的硫可用二硫化碳溶解除去B游离态的硫存在于火山喷口附近或地壳的岩层里C单质硫既有氧化性，又有还原性D硫在过量纯氧中的燃烧产物是三氧化硫解析硫燃烧时只能生成SO2，SO3可由SO2催化氧化制取，D项错误。答案D2下列说法中正确的是()A硫是一种不溶于水的黄色晶体B硫与金属反应时作氧化剂，与非金属反应时作还原剂C硫与铁反应时生成硫化铁D硫在自然界中仅以化合态存在解析硫与H2反应时作氧化剂；与铁反应生成硫化亚铁；硫在自然界中既有化合态又有游离态。答案A3下列气体不会造成大气污染的是()A二氧化硫 B氮
2、气C氯气 D一氧化碳解析SO2、Cl2、CO均为有毒气体，会造成大气污染，N2是空气的主要成分之一，不会造成大气污染。答案B4下列气体溶于水发生氧化还原反应的是()ASO2溶于水 BHCl溶于水CCO2溶于水 DCl2溶于水解析Cl2溶于水发生反应Cl2H2O=HClHClO，该反应是氧化还原反应。答案D5下列实验最终能看到白色沉淀的是()ACO2或SO2通入CaCl2溶液B过量CO2通入澄清石灰水C过量SO2通入Ba(OH)2溶液中D过量CO2通入Na2SiO3溶液中解析SO2、CO2与CaCl2溶液不反应；过量的CO2与澄清石灰水反应生成Ca(HCO3)2，最终没有沉淀；过量的SO2与Ba
3、(OH)2溶液反应生成Ba(HCO3)2，最终也没有沉淀；过量CO2通入Na2SiO3溶液中产生硅酸沉淀。答案D6下列物质在氧化还原反应中，硫元素只表现还原性的是()AH2S BSO2CH2SO3 DH2SO4解析S有2、0、4、6价，2价是硫的最低价态，只表现还原性。0、4价既可以表现还原性，也可表现氧化性，6价仅表现氧化性。故选A项。答案A7下列物质能使品红溶液褪色的是()干燥的Cl2Na2O2NaClO活性炭SO2A. 除外其他都可以 B. C. D. 全部解析干燥的Cl2通入品红溶液中，能产生次氯酸，可使品红溶液褪色；Na2O2、NaClO具有强氧化性，也能使品红溶液褪色；活性炭具有吸
4、附性，能吸附色素，能使品红溶液褪色。答案D8将等物质的量的SO2、Cl2通入水中，所得的溶液()A具有中性漂白性 B具有酸性漂白性C只有漂白性 D只有酸性解析因SO2和等物质的量的Cl2发生反应SO2Cl22H2O=H2SO42HCl，使所得溶液只有酸性，无漂白性。答案D9在SO22H2S=3S2H2O中氧化产物和还原产物质量之比为()A2:3 B2:1C1:2 D3:2解析分析此氧化还原反应可知氧化产物与还原产物均为S，氧化产物与还原产物之比为21，答案为B项。答案B10下列有关三氧化硫的说法中，正确的是()ASO3极易溶于水，且与水反应生成H2SO4BSO2、SO3均具有漂白性，能使石蕊试
5、液褪色CSO3可与碱反应，但不与碱性氧化物反应DSO2在空气中易被氧化为SO3解析SO3不具有漂白性，SO2不能漂白指示剂，两者均可使石蕊试液变红色，SO2不易被空气中的氧气氧化，只有在催化剂存在下加热才能被氧化为SO3，故B、D项错误；SO3既可与碱反应，也可与碱性氧化物反应，故C项错误。答案A11某无色气体A中可能含有H2S、SO2、CO2、HCl气体中的一种或几种(1)将此气体通入氯水后溶液变得无色透明。(2)将得到的溶液分为两份：其中一份取出少量在试管中加入用盐酸酸化的BaCl2溶液，出现白色沉淀。另一份取出少量加入用硝酸酸化的AgNO3溶液，也得到白色沉淀。试回答：(1)气体A中肯定
6、含有的气体是_，理由是_。(2)气体A中肯定不存在的气体是_，理由是_。(3)气体A中不能确定是否存在的气体是_。答案(1)SO2气体通入氯水后溶液变得无色透明，且加入用盐酸酸化的BaCl2溶液，出现白色沉淀。(2)H2SH2S与SO2不共存(3)CO2、HCl12下面所示是实验室制取SO2并验证SO2的某些性质的装置图。试回答：(1)在中发生反应的化学方程式为_。(2)中实现现象为石蕊溶液_，此实验证明SO2是_。(3)中的品红溶液_，证明SO2有_性。(4)中的实现现象是_，证明SO2有_性。(5)的作用是_，反应的化学方程式为_。解析本题综合考查SO2的制取和性质以及剩余SO2气体的处理
7、方法。答案(1)Na2SO3H2SO4(浓)=Na2SO4SO2H2O(2)变红酸性氧化物(3)褪色漂白(4)溶液褪色还原(5)吸收SO2，防止SO2扩散到大气中污染大气SO22NaOH=Na2SO3H2O能 力 提 升1.能实现下列物质间直接转化的元素是()单质氧化物酸或碱盐A硅 B硫C铜 D铁解析硫可依次发生以下反应：SO2SO2、SO2H2OH2SO3、H2SO32NaOH=Na2SO32H2O。Si、Cu、Fe的氧化物均不能与水反应。答案B2下列说法正确的是()A. 因为SO2具有漂白性，所以它能使品红溶液、溴水、KMnO4溶液、紫色石蕊试液褪色B. 能使品红褪色的物质不一定是SO2C
8、. SO2、漂白粉、Na2O2都能使红墨水褪色，其原理相同D. 盐酸能使滴有酚酞的NaOH溶液褪色，所以盐酸也有漂白性解析SO2使溴水、KMnO4溶液褪色是因为SO2具有还原性，能使品红溶液褪色是其具有漂白性，SO2不能使紫色石蕊试液褪色，A项错；能使品红褪色的物质很多，如漂白粉、NaClO、氯水、Na2O2等，B项正确；漂白粉、Na2O2是因其氧化性使红墨水褪色，其原理与SO2褪色原理不同，C项错；滴有酚酞的NaOH溶液呈红色，加入盐酸，消耗NaOH，使溶液碱性变弱，是发生了酸碱中和反应，而不是盐酸的漂白性，D项错。答案B3为除去混入CO2中的SO2和O2，下列试剂的使用顺序正确的是()饱和
9、Na2CO3溶液饱和NaHCO3溶液浓H2SO4溶液灼热的铜网碱石灰A BC D解析除去SO2用或，但CO2与Na2CO3反应，所以只能用，除去O2用，气体要干燥只能用。答案B4下列实验能证明一定有二氧化硫存在的是()能使澄清石灰水变浑浊能使湿润的蓝色石蕊试纸变红能使品红溶液褪色通入足量的氢氧化钠溶液再加BaCl2溶液有白色沉淀产生，该沉淀溶于稀盐酸通入溴水能使溴水褪色，再滴加Ba(NO3)2溶液有白色沉淀产生A都能 B都不能C D只有答案D5(双选)下列说法不正确的是()A硫粉在过量的纯氧中燃烧可以生成大量的SO3B可以用品红溶液鉴别SO2和CO2CSO2能使品红溶液、酸性KMnO4溶液褪色
10、，但褪色原理不同D少量SO2通过浓CaCl2的溶液能生成白色沉淀答案AD6将SO2气体通入BaCl2溶液中，没有看到明显现象，再通入一种气体(或加入一种物质)，产生一种白色沉淀，该气体(或物质)不可能是()ACl2 BNH3CCO2 DFeCl3解析SO2气体通入BaCl2溶液时，二者不发生反应，若通入Cl2，发生反应Cl2SO22H2O=H2SO42HCl，此时硫酸与BaCl2反应产生硫酸钡沉淀；若通入NH3，会发生反应：SO22NH3H2O=(NH4)2SO3，此时溶液中的亚硫酸根离子与钡离子产生亚硫酸钡沉淀；若加入FeCl3，会将SO2氧化产生硫酸根离子，也会产生硫酸钡沉淀；若通入CO2
11、，不发生反应，故选C项。答案C7某化学兴趣小组为了探究常温下某非金属氧化物形成的未知气体的成分。该小组成员将气体通入澄清石灰水，发现澄清石灰水变浑浊，持续通入发现浑浊又变澄清，由此该小组成员对气体的成分提出猜想。【提出猜想】猜想1：_。猜想2：_。猜想3：_。为了验证猜想，该小组设计实验加以探究：【实验探究】该小组同学按如图所示装置，将气体从a端通入，则：(1)B中应该装下列_试剂(填选项字母)。ANaCl溶液 B酸性KMnO4溶液C盐酸 D澄清石灰水(2)A中品红溶液的作用是：_。(3)D中澄清石灰水的作用是：_。通过该实验，该小组同学观察到以下三个实验现象：A中品红溶液褪色C中品红溶液不褪
12、色D中澄清石灰水变浑浊【得出结论】(4)由上述现象该小组同学确认该气体的成分为：_。解析根据所学知识能使澄清石灰水先变浑浊，又变澄清的气体，只有CO2和SO2，所以提出的猜想是：气体为CO2；气体为SO2；气体为CO2和SO2的混合气体。要验证气体的成分，必须验证SO2是否存在，并除尽，再检验CO2气体的存在，以防SO2干扰CO2的检验。答案气体为CO2气体为SO2气体为CO2和SO2的混合气体(1)B(2)验证混合气体中是否含有SO2(3)验证混合气体中是否含有CO2(4)CO2和SO2的混合气体8已知：.SO2通入碱溶液时：SO22OH=SOH2OSO2(过量)OH=HSO.SO与H反应生
13、成SO2分两步发生：SOH=HSO；HSOH=SO2H2O(1)写出K2SO3与足量稀H2SO4反应制备SO2的离子方程式：_。(2)SO2与KOH溶液反应有多种可能，生成物的主要成分可能是(填写化学式)：K2SO3；_；_。(3)在数字实验中用传感器对亚硫酸钾和亚硫酸氢钾混合物样品进行测定，分别称取三份不同质量的混合物样品，配成溶液，然后用相同浓度的硫酸与之恰好反应，测得如下数据：编号123混合物质量/g 4.36 5.54 9.81硫酸溶液体积/mL 50.00 50.00 50.00生成SO2的物质的量/mol 0.03 0.0375 0.03求：该混合物中K2SO3与KHSO3的物质的量之比是多少？写出计算过程。答案(1)SO2H=SO2H2O(2)KHSO3K2SO3和KHSO3(3)由实验1或2的数据可求得，例由实验1：n(K2SO3)158 gmol1120 gmol1n(KHSO3)4.36 gn(K2SO3)n(KHSO3)0.03 mol得：n(K2SO3)0.02 moln(KHSO3)0.01 mol。则n(K2SO3): n(KHSO3)2:1。
