1、第三单元微粒之间的相互作用力与物质的多样性浙江考试标准知识条目必考要求(1)化学键的含义a(2)离子键、共价键的概念和成因b(3)离子化合物、共价化合物的概念a(4)简单离子化合物、共价分子的电子式b(5)简单共价分子的结构模型、结构式a浙江考试标准(6)碳的成键特点与有机化合物的多样性的联系a(7)分子间作用力的含义，分子间作用力对分子构成的物质的某些物理性质的影响a(8)同素异形体与同素异形现象a(9)同分异构体与同分异构现象a(10)NaCl、金刚石、足球烯、干冰、石英中微粒的空间排列方式及相互间作用力a(11)离子晶体、分子晶体、原子晶体、金属晶体的形成方式a考点1| 化学键与物质类别
2、的关系1化学键物质中直接相邻的原子或离子之间存在的强烈相互作用。2离子键和共价键(1)概念离子键：使带相反电荷的阴、阳离子结合的相互作用。共价键：原子间通过共用电子对所形成的强烈的相互作用。(2)比较离子键共价键成键粒子阴、阳离子原子成键实质静电作用：包括阴、阳离子之间的静电吸引作用，电子与电子之间以及原子核与原子核之间的静电排斥作用静电作用：包括共用电子对与两核之间的静电吸引作用，电子与电子之间以及原子核与原子核之间的静电排斥作用形成条件活泼金属与活泼非金属化合一般是非金属与非金属化合3.离子化合物与共价化合物的概念(1)离子化合物：阴、阳离子通过静电作用形成的化合物。(2)共价化合物：直接
3、相邻的原子间均以共价键结合形成的化合物。4碳的成键特点(1)一个碳原子可以形成四对共用电子对；(2)两个碳原子之间可以通过一对、两对或三对共用电子对相结合，分别构成碳碳单键、碳碳双键或碳碳叁键；(3)碳原子之间也可以共价键结合形成碳链，也可形成碳环，碳原子之间连接方式的多样性，是有机化合物种类繁多的原因之一。5分子间作用力(1)概念：将分子聚集在一起的一种作用力。(2)实质：分子之间的静电作用。(3)特点：存在于所有分子之间。作用力较小，比化学键弱得多。(4)影响因素：对于组成和结构相似的分子，一般相对分子质量越大，分子间作用力越大。(5)对物质物理性质的影响(如熔点、沸点、溶解度等)。一般分
4、子间作用力越大，物质的溶、沸点越高，如卤素单质的熔、沸点由高到低的顺序为I2Br2Cl2F2。考点2| 描述粒子结构的化学用语同素异形体 同分异构体1电子式(1)概念在元素符号周围用“”或“”来表示原子、离子的最外层电子的式子。(2)典型实例原子离子离子化合物Na：NaNa：NaNaCl：MgF2：(3)用电子式表示离子化合物的形成过程左边是原子的电子式，右边是离子化合物的电子式，之间用“”连接，右边相同的离子不能合并，左边可以用箭头表示电子的得失方向(也可以不用)。如2结构式用原子间的一条短线表示一对共用电子对，来表示共价分子的式子。3常见共价分子的表示方法物质HClCl2H2ONH3CH4
5、电子式结构式HClClClHOH球棍模型比例模型4.同素异形现象(1)同素异形现象碳单质有金刚石、石墨、富勒烯(包括C60、C70和单层或多层的纳米碳管)等。同一种元素能够形成几种不同的单质的现象称为同素异形现象。(2)同素异形体具有同素异形现象的不同单质互称为该元素的同素异形体。5同分异构现象(1)同分异构现象化合物具有相同的分子式，但具有不同结构的现象。(2)同分异构体概念分子式相同而结构不同的化合物互称为同分异构体。常见的同分异构体正丁烷异丁烷分子式C4H10结构式沸点0.5 11.7 结论正丁烷、异丁烷的分子式相同、结构不同，两者互为同分异构体考点3| 几种不同类型的晶体1几种晶体结构
6、模型(1)NaCl晶体结构图每个Na周围等距紧邻的Cl有6个，每个Cl周围等距紧邻的Na有6个，晶体中Na与Cl的个数比为11。(2)干冰晶体结构模型构成晶体的微粒是CO2分子。微粒之间依靠分子间作用力结合在一起。(3)二氧化硅晶体结构模型构成晶体的微粒是Si和O，每个Si原子周围结合4个O原子，每个O原子周围结合2个Si原子。二氧化硅晶体是由Si原子和O原子按12的比例所组成的立体网状结构的晶体。(4)金刚石晶体结构模型金刚石晶体中，每个C与另外4个C形成共价键。2四种晶体比较晶体类型离子晶体原子晶体分子晶体金属晶体晶体粒子阴、阳离子原子分子金属阳离子、自由电子形成晶体的作用力离子键共价键分子间作用力复杂的静电作用结构特点阴、阳离子交替排列，形成空间无限结构原子间通过共价键形成空间网状结构分子按一定规则排列成固定形状的固体金属阳离子排列成层状，自由电子分布于其中