1、第七章水溶液中的离子平衡第二节水溶液酸碱中和滴定题号11123441551661771881答案一、单项选择题1水的电离平衡为H2OH+OH-，在25时水的离子积为KW=1.010-14，在35 时水的离子积为KW=2.110-14，则下列叙述正确的是()A c (H+)随着温度的升高而降低B35时c (H+)c (OH-)C35时的水比25时的水电离程度小D水的电离是吸热过程11.已知在100 的温度下(本题涉及的溶液其温度均为100 )，水的离子积KW11012。下列说法正确的是()A0.05 molL1的H2SO4溶液pH1B0.001 molL1的NaOH溶液pH11C0.005 mo
2、lL1的H2SO4溶液与0.01 molL1的NaOH溶液等体积混合，混合溶液pH为6，溶液显酸性D完全中和pH3的H2SO4溶液50 mL，需要pH11的NaOH溶液50 mL2在t 时，某Ba(OH)2的稀溶液中c(H)10a molL1 ，c(OH)10b molL1 ，已知ab12。向该溶液中逐滴加入pHc的盐酸，测得混合溶液的部分pH如下表所示：序号氢氧化钡溶液的体积/ mL盐酸的体积/ mL溶液的pH22.000.00822.0018.00722.0022.006假设溶液混合前后的体积变化忽略不计，则c为()A3B4C5D63下列溶液一定呈中性的是()Ac(H)c(OH)106 m
3、olL1的溶液BpH7的溶液C使石蕊试液呈紫色的溶液D酸与碱恰好完全反应生成正盐的溶液4下列说法正确的是()At 时，某溶液pH6，则该溶液一定为酸性B常温下，将pH11的氨水稀释后，溶液中所有离子的浓度降低C常温下，将pH11的NaOH溶液和pH3的CH3COOH溶液等体积混合后，溶液pH7D常温下，物质的量浓度和体积相同的K2CO3、K2SO4、HCl溶液混合后，溶液的pH741.下列叙述正确的是()A无论是纯水，还是酸性、碱性或中性稀溶液，在常温下，其c(H)c(OH)11014B某溶液中由水电离出的c(OH)110a molL1，若a7时，则该溶液的pH一定为14aC0.2 molL1
4、 CH3COOH溶液中的c(H)是0.1 molL1 CH3COOH溶液中的c(H)的2倍D任何浓度的溶液都可以用pH来表示其酸性的强弱5某温度下，向pH6的蒸馏水中加入NaHSO4晶体，保持温度不变，测得溶液的pH为2。下列对该溶液的叙述中，不正确的是()A该温度高于25 B由水电离出来的H的浓度是1.01010 molL1 C加入NaHSO4晶体抑制了水的电离D该温度下加入等体积pH12的NaOH溶液可使该溶液恰好呈中性51.下列叙述正确的是()A95 纯水的pH0，下列叙述正确的是()A向水中加入稀氨水，平衡逆向移动，c(OH)降低B向水中加入少量固体硫酸氢钠，c(H)增大，KW不变C向
5、水中加入少量固体CH3COONa，平衡逆向移动，c(H)降低D将水加热，KW增大，pH不变二、双项选择题7(2011上海高考)常温下用pH为3的某酸溶液分别与pH都为11的氨水、氢氧化钠溶液等体积混合得到a、b两种溶液，关于这两种溶液酸碱性的描述正确的是()Ab不可能显碱性Ba可能显酸性或碱性Ca不可能显酸性Db可能显碱性或酸性71.常温下有体积相同的四种溶液：pH3的CH3COOH溶液；pH3的HCl溶液；pH11的氨水；pH11的NaOH溶液。下列说法正确的是()A与中c(H)相同B与混合，溶液中c(CH3COO)c(Na)C与混合，所得混合溶液的pH大于7D与分别用等浓度的盐酸中和，消耗
6、盐酸的体积相等8在100 时，NaCl溶液中c(H)1106 molL1。下列说法中正确的是()A该NaCl溶液显酸性B该NaCl溶液显中性C该NaCl溶液中Kwc(H)c(OH)11014D该NaCl溶液中Kwc(H)c(OH)1101281.对于常温下pH为1的HNO3溶液，下列叙述正确的是()A该溶液1 mL稀释至100 mL后，pH等于3B向该溶液中加入等体积、pH为13的氢氧化钡溶液恰好完全中和C该溶液中硝酸电离出的c(H)与水电离出的c(H)的比值为1012D该溶液中水电离出的c(H)是pH为3的硝酸中水电离出的c(H)的100倍三、填空题9现有常温条件下甲、乙、丙三种溶液，甲为0
7、.1 molL-1的NaOH溶液，乙为0.1 molL-1的HCl溶液，丙为0.1 molL-1的CH3COOH溶液，试回答下列问题：(1)甲溶液的pH= 。(2)丙溶液中存在的电离平衡为 (用电离平衡方程式表示)。(3)甲、乙、丙三种溶液中由水电离出的c (OH-)的大小关系为 。(4)某同学用甲溶液分别滴定20.00 mL乙溶液和20.00 mL丙溶液，得到如下图所示两条滴定曲线，请完成有关问题：甲溶液滴定丙溶液的曲线是 (填“图1”或“图2”)；a= 。10用中和滴定法测定某烧碱样品的纯度，试根据实验回答下列问题：(1)准确称量8.2 g含有少量中性易溶杂质的样品，配成500 mL待测溶
8、液。称量时，样品可放在_(填编号字母)称量。A小烧杯中B洁净纸片上C托盘上(2)滴定时，用0.200 0 molL1的盐酸来滴定待测溶液，不可选用_(填编号字母)作指示剂。A甲基橙B石蕊C酚酞D甲基红(3)滴定过程中，眼睛应注视_；在铁架台上垫一张白纸，其目的是_。(4)根据下表数据，计算被测烧碱溶液的物质的量浓度是_molL1，烧碱样品的纯度是_。滴定次数待测溶液体积/mL标准酸体积滴定前的刻度/mL滴定后的刻度/mL第一次10.000.4020.50第二次10.004.1024.00(5)下列实验操作会对滴定结果产生什么影响？(填“偏高”、“偏低”、“无影响”)观察酸式滴定管液面时，开始俯
9、视，滴定终点平视，则滴定结果_。若将锥形瓶用待测液润洗，然后再加入10.00 mL待测液，则滴定结果_。11中学化学实验中，淡黄色的pH试纸常用于测定溶液的酸碱性。在25 时，若溶液的pH7，试纸不变色；若pH7，试纸变蓝色。而要精确测定溶液的pH，需用pH计。pH计主要通过测定溶液中H的浓度来测定溶液的pH。已知100 时，水的离子积常数KW11012。(1)已知水中存在如下平衡：H2OH2OH3OOHH0，现欲使平衡向右移动，且所得溶液呈酸性，选择的方法是_(填字母)。A向水中加入NaHSO4B向水中加入Cu(NO3)2C加热水至100 D在水中加入(NH4)2SO4(2)现欲测定100
10、沸水的pH及酸碱性，若用pH试纸测定，则试纸显_色，呈_性(填“酸”、“碱”或“中”)；若用pH计测定，则pH_7(填“”、“”或“”、“”或“7，则抑制水的电离可能为酸，也可能为碱。所以溶液的pH值可能为a或14a；C项CH3COOH为弱酸，不正确；D项pH只用于c(H)较小的溶液。答案：A5解析：某温度下蒸馏水的pH6，所以Kw1.01012( molL1 )，25 时的Kw1.01014( molL1 )，所以温度高于25 ，A正确；c(H)水c(OH)水1.01010 molL1 ，故B正确；NaHSO4能完全电离出氢离子，相当于一元强酸，抑制水的电离，C正确；注意Kw变为1.0101
11、2( molL1 )了，所以应加入等体积pH10的NaOH溶液，可使该溶液恰好呈中性，所以D错。答案：D5题变式51.解析：水的电离与温度有关，温度越高，电离度越大，但c(H)c(OH)，水仍呈中性，A错；我们知道pH每升高一个单位，对于强酸需要稀释10倍，而对于弱酸稀释的倍数超过了10倍，B中由于醋酸为弱酸，稀释至原来的10倍后，pH4，B错；在D中，当酸与碱的pH之和等于14时，等体积混合后，谁弱显谁性，即pH7，D错。答案：C6解析：固体NaCl不导电，但熔融的NaCl或NaCl的水溶液都能导电，A正确；水的电离为吸热过程，随着温度的升高，纯水电离出的c(H)增大，pH减小，B正确；在C
12、H3COONa溶液中加入少量NaOH可使溶液中c(OH)增大，C正确；选项D，纯水中加入少量(NH4)2SO4，NH与水电离出的OH结合从而促进水的电离，故选项D错误。答案：D6题变式61.解析：水的电离过程是吸热的，加热会促进水的电离，使c(H)增大，pH减小，D错；向水中加入酸或碱均抑制水的电离，加CH3COONa等能水解的盐会促进水的电离，所以B正确，A、C错误。答案：B 二、双项选择题7解析：pH都为11的氨水、氢氧化钠溶液，其浓度分别是大于103 molL1和等于103 molL1，由于pH为3的某酸溶液，其强弱未知。因此与pH为11的氨水反应时，酸或碱都有可能过量；而与pH为11的
13、氢氧化钠溶液反应时酸可能过量或二者恰好反应。答案：AB7题变式71.解析：pHlgc(H)，、溶液的pH相等，溶液中的c(H)相等，A项正确；B项应为c(Na)c(CH3COO)，B项错误；等体积的、溶液的pH之和为14，但氨水为弱碱，混合后溶液显碱性，C项正确；、溶液的pH相同，氨水为弱碱，故NH3H2O消耗的盐酸更多，D项错误。答案：AC8解析：在NaCl溶液中存在H2OHOH，且Na、Cl对水的电离没有影响，c(H)1106 molL1时，c(OH)1106 molL1，c(H)c(OH)，溶液呈中性，Kwc(H)c(OH)11012。答案：BD8题变式81.解析：B项，pH(强酸)pH
14、(强碱)14，等体积混合时完全中和，正确；pH为1的硝酸中水电离出的c(H)为1013 molL1 ，C项中两者之比为1012，不正确；pH为3的硝酸中水电离出的c(H)为1011 molL1 ，102，D项错。答案：AB三、非选择题9解析： (1) c (OH-)=0.1 molL-1， c (H+)=110-13 molL-1， pH=-lg(110-13)=13。(2)CH3COOH的电离平衡为CH3COOHCH3COO-+H+。(3)溶液中酸碱电离出的c (H+)或c (OH-)越大，溶液中的由水电离出的c (H+)或c (OH-)越小，甲中c (OH-)和乙中c (H+)相等，大于丙
15、中c (H+)，则溶液中由水电离出的c (OH-)有：丙甲=乙。(4)CH3COOH为弱酸，与NaOH反应生成的CH3COONa水解呈碱性，在达到pH=7时所需NaOH的体积小于HCl的，甲溶液滴定丙溶液的曲线是图2， a=20.00。答案：(1)13 (2)CH3COOHCH3COO-+H+，H2OOH-+H+ (3)丙甲=乙 (4)图2 20.0010解析：(1)称量氢氧化钠等易潮解、腐蚀性强的试剂时，样品应放在小烧杯中；(2)酸碱中和滴定时，一般应选甲基橙、酚酞、甲基红等颜色变化较明显的指示剂，石蕊在酸或碱溶液中颜色变化不明显，易造成误差；(4)根据c待测分别求第一、二次的值，再求平均值
16、，解得c(NaOH)0.400 0 molL1，则烧碱样品的纯度为：100%97.56%；(5)中V标偏大，故浓度偏高；中V标偏大，c待测也偏高。答案：(1)A(2)B(3)锥形瓶内溶液颜色的变化便于观察锥形瓶内液体颜色的变化，减小滴定误差(4)0.400 097.56%(5)偏高偏高11解析：(1)题中要求使水的电离平衡向右移动，即促进水的电离，常采用加热法或加入可水解的盐，现同时要求溶液呈酸性，因此只能加入强酸弱碱盐，即Cu(NO3)2或(NH4)2SO4符合题意，A项中虽是酸性，但平衡向左移动，C项中平衡虽向右移动，但溶液仍呈中性；(2)100 时水的pH6，但溶液仍呈中性，因此pH试纸
17、的颜色仍为淡黄色；(3)pH8证明氨基酸溶液呈碱性，预先用水润湿的pH试纸相当于对待测液进行了稀释。答案：(1)BD(2)淡黄中12解析：(2)n(Na2CO3)0.100 0 molL120.00103L2.00103 mol，n(NaHCO3)0.100 0 molL1(30.0020.00)103L1.00103 mol，所以x2；(3)检验Na2CO3中含有NaCl，应先加足量的HNO3，排除CO干扰，再滴加AgNO3溶液，有白色沉淀生成。检验Na2CO3中含有NaHCO3，应先用酚酞作指示剂，用盐酸滴定，溶液由红色变为无色，然后用甲基橙作指示剂，用盐酸滴定，溶液由黄色变为橙色，根据V1和V2的关系，可以确定混合物的组成。若V1V2，则只有Na2CO3，若V1V1
