1、1下列各组物质在适宜的条件下反应，其中氧化剂与还原剂物质的量之比为11的是()AF2H2OBLiO2(条件点燃)CCO2Mg DNO2H2O2已知下述三个实验均能发生化学反应。将铁钉放入硫酸铜溶液中向硫酸亚铁溶液中滴入几滴浓硝酸将铜丝放入氯化铁溶液中下列判断正确的是()A上述实验证明氧化性：Fe3Fe2Cu2B实验中铁钉只作还原剂C实验中Fe2既显氧化性又显还原性D实验中发生的是置换反应3金属铜与人体分泌物中的盐酸以及子宫内的空气反应可生成超氧酸：CuHClO2CuClHO2HO2(超氧酸)不仅是一种弱酸而且也是一种自由基，具有极高的活性。下列说法或表示正确的是()A氧化剂是O2BHO2在碱中
2、能稳定存在C氧化产物是HO2D1 mol Cu参加反应有2 mol电子发生转移4已知Fe3O4可表示成(FeOFe2O3)，水热法制备Fe3O4纳米颗粒的总反应为：3Fe22S2OO24OHFe3O4S4O2H2O，下列说法正确的是()AO2和S2O是氧化剂，Fe2是还原剂B每生成1 mol Fe3O4，则转移电子数为2 molC参加反应的氧化剂与还原剂的物质的量之比为11D若有2 mol Fe2被氧化，则被Fe2还原的O2为0.5mol6已知反应：101 kPa时，2C(s)O2(g)=2CO(g)；H221 kJmol1；稀溶液中，H(aq)OH(aq)=H2O(l)；H57.3 kJmo
3、l1。下列结论正确的是()A碳的燃烧热大于110.5 kJmol1B的反应热为221 kJmol1C稀硫酸与稀NaOH溶液反应的中和热为57.3 kJmol1D稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1 mol水，放出57.3 kJ热量7在氧化还原反应KClO36HClKCl3Cl23H2O中，当生成0.5 mol Cl2时，氧化产物和还原产物的物质的量之比为()A51 B31C13 D158将a g Fe、Mg合金溶解在一定量的稀硝酸中，当合金完全溶解后，收集到标准状况下的NO气体b L(设HNO3的还原产物只有NO)。再向反应后的溶液中加入足量NaOH溶液，得到沉淀物。若用守恒法求沉淀的质量，用到的
4、守恒关系依次是()A质量守恒、电子守恒、电荷守恒B电子守恒、质量守恒、电荷守恒C电子守恒、电荷守恒、质量守恒D电荷守恒、质量守恒、电子守恒9目前合成的储氢纳米碳管常伴有大量的碳纳米颗粒(杂质)，这种颗粒可用氧化气化法提纯，其反应式为：_CK2Cr2O7_H2SO4=_CO2_Cr2(SO4)3_K2SO4_H2O(1)上述化学反应方程式配平后的配平计量数依次为：_。(2)反应的氧化剂是_，氧化产物的电子式为_。(3)H2SO4在上述反应中表现出来的性质是_(填选项编号)。A酸性 B氧化性C吸水性 D脱水性(4)上述反应中若产生0.2 mol CO2，则转移电子的物质的量是_mol。10三氟化氮
5、(NF3)是一种无色无味的气体，可由氟与氨反应制得。(1)该反应的方程式为NH3F2NF3NH4F，配平方程式并标明电子转移的方向和数目。 (2)27.0 mL NF3和水充分反应，生成 18.0 mL NO(同温、同压下)，写出反应的化学方程式：_。(3)NF3是一种无色无味的气体，但一旦NF3在空气中泄漏，还是易于发现的。该气体泄漏时的现象是_。11锌铝合金的主要成分有Zn、Al、Cu、Si等元素。实验室测定其中Cu含量的步骤如下：称取该合金样品1.1 g，用HCl和H2O2溶解后，煮沸除去过量H2O2，过滤，滤液定容于250 mL容量瓶中。用移液管移取50.00 mL滤液于250 mL碘
6、量瓶中，控制溶液的pH34，加入过量KI溶液(生成CuI和I2)和指示剂，用0.01100 molL1Na2S2O3溶液滴定生成的I2至终点(反应：I22S2O=2IS4O)，消耗Na2S2O3溶液6.45 mL。(1)写出步骤溶解Cu的离子方程式_。(2)判断步骤滴定终点的方法是_来源:学科网ZXXK_来源:学科网_。(3)计算合金中Cu的质量分数。12命题背景：在2008年国际奥林匹克化学竞赛中，某兴趣小组在“探究卤素单质的氧化性”的实验中发现：在足量的稀氯化亚铁溶液中，加入12滴溴水，振荡后溶液呈黄色。为此提出问：Fe3、Br2谁的氧化性更强？(1)猜想澳大利亚代表团同学认为氧化性：Fe
7、3Br2，故上述实验现象不是发生化学反应所致，则溶液呈黄色是含_(填化学式，下同)所致。美国代表团同学认为氧化性：Br2Fe3，故上述实验现象是发生化学反应所致，则溶液呈黄色是含_所致。(2)设计实验并验证为验证美国代表团同学的观点，选用下列某些试剂设计出两种方案进行实验，并通过观察实验现象，证明了美国代表团同学的观点确实是正确的。可以选用的试剂：a酚酞试液；b.CCl4；c.无水酒精；d.KSCN溶液。请你在下表中写出选用的试剂及实验中观察到的现象。(试剂填序号)来源:学科网ZXXK选用试剂实验现象方案1方案2(3)结论氧化性：Br2Fe3。故在足量的稀氯化亚铁溶液中，加入12滴溴水，溶液呈
8、黄色所发生的离子反应方程式为_。13化学反应中的能量变化，是由化学反应中旧化学键断裂时吸收的能量与新化学键形成时放出的能量不同所致。图32为N2(g)和O2(g)生成NO(g)过程中的能量变化。图32(1)人们通常把拆开1 mol某化学键所吸收的能量看成该化学键的键能。键能的大小可以衡量化学键的强弱，则NN的键能为_kJ mol1，由上图写出N2(g)和O2(g)生成NO(g)的热化学方程式_。(2)1840年，俄国化学家盖斯在分析了许多化学反应热效应的基础上，总结出一条规律：“一个化学反应，不论是一步完成，还是分几步完成，其总的热效应是完全相同的。”这个规律被称为盖斯定律。有些反应的反应热虽
9、然无法直接测得，但可以利用盖斯定律间接计算求得。根据下列反应的热化学方程式，计算由C(石墨)和H2(g)反应生成1 mol C2H2(g)的H。C(石墨)O2(g)=CO2(g)H1393.5 kJ mol12H2(g)O2(g)=2H2O(l)H2571.6 kJ mol1来源:学科网ZXXK2C2H2(g)5O2(g)=4CO2(g)2H2O(l)H32599.2 kJ mol1，则由C(石墨)和H2(g)反应生成1 mol C2H2(g)的H_kJ mol1。已知3.6 g碳在6.4 g的氧气中燃烧，至反应物耗尽，并放出x kJ热量。已知单质碳的燃烧热为y kJ mol1，则1 mol C与O2反应生成CO的反应热H为_。
