1、6.2.3 化学反应的限度化学反应条件的控制 【导学案】一、化学反应的限度1化学平衡状态建立过程如对于可逆反应2SO2O22SO3，在一定温度下，将2 mol SO2(g)和1 mol O2(g)通入一定体积的密闭容器中。其化学平衡建立的过程如图所示。 2化学平衡状态概念对于可逆反应，如果外界条件(_、_、_等)不发生改变，当_反应进行到一定程度时，_与_相等，反应物的_与生成物的_不再改变，达到一种表面静止的状态，称为“化学平衡状态”，简称化学平衡，化学平衡状态是化学反应所能进行的最大限度。3化学平衡状态的特征(1)等：v正_v逆_0。(2)动：化学平衡状态是一种_平衡。达到平衡状态时，反应
2、并没有停止，这时正反应和逆反应都依然在进行。(3)定：反应物的浓度和生成物的浓度_。(4)变：外界条件(_、_、_等)一旦改变，化学平衡状态就会被破坏，并在新的条件下建立新的化学平衡。【核心素养提升】通过改变反应条件，是否可以使2 mol SO2(g)和过量的O2(g)反应得到2 mol SO3? 二、化学反应条件的控制1目的 2合成氨工业(1)化学理论：_温、_压时有利于提高氨的产率。(2)工业实际。温度温度低，速率小，达到平衡所需时间长，生产成本高，通常选择在_下进行。压强压强大，对动力和生产设备的要求高，通常采用压强为_。3提高煤的燃烧效率(1)煤燃烧时，将煤块粉碎成煤粉目的是增大与空气
3、中O2的_，煤粉燃烧_，反应速率_；通入适当过量的空气可以使煤粉充分燃烧，生成CO2，放出_；若空气不足，会造成煤燃烧_，生成_，产生热量_，且会造成污染。(2)选择保温隔热且耐热的炉(灶)膛材料的主要目的是_。(3)充分利用煤燃烧后的废气中的热量可采取的措施是将燃烧后的废气通过_装置，供其他方面使用。【学科素养提升】炉火越扇越旺，但蜡烛的火焰一扇就灭。同样是扇风结果为什么不同，试解释其中的原因。【随堂演练】例1下列反应中可判断为可逆反应的是()A氢气在氯气中燃烧生成氯化氢，氯化氢受热分解生成氢气和氯气B氮气与氢气在高温、高压、催化剂作用下可以生成氨气，同时氨气又分解为氮气和氢气C单质溴可以置
4、换出碘，氯气又可以置换出溴D氯气和水反应生成盐酸和次氯酸，次氯酸在光照条件下可分解为盐酸和氧气例2下列措施可以提高燃料燃烧效率的是()提高燃料的着火点降低燃料的着火点将固体燃料粉碎将液体燃料雾化处理将煤进行气化处理通入适当过量的空气ABC D例3对于化学反应的限度，叙述错误的是()A任何可逆反应都有一定的限度B化学反应达到限度时，正逆反应速率相等C化学反应的限度与时间的长短无关D化学反应的限度是不可改变的例4某可逆反应达到平衡状态时，下列说法正确的是()正反应和逆反应同时进行，两者的速率完全相等反应物和生成物同时存在，两者的浓度相同混合物的组成比例不会因时间而改变AB CD例5一定条件下，发生可逆反应：4NH3(g)5O2(g)4NO(g)6H2O (g)，下列叙述中，不能作为此可逆反应已经达到化学平衡状态的标志的是()ANH3的消耗速率等于NO的生成速率BNH3的消耗速率等于NO的消耗速率CNH3的浓度和NO的浓度都不发生改变D密闭容器内的压强不发生改变例6.N2(g)3H2(g) 2NH3(g)在体积不变的密闭容器中反应，下列叙述表示处于化学平衡状态的是()AN2、H2、NH3的浓度比为132的状态B混合气体的密度不随时间而变化C当有1 mol NN键断裂时，有6 mol NH键断裂D单位时间内消耗a mol N2的同时消耗3a mol的H2的状态课堂小结
