1、高考资源网（ ），您身边的高考专家第十一章 物质结构与性质(选考)第一讲原子结构与性质一、选择题1图1和图2分别是1s电子的概率分布图和原子轨道图。下列有关认识正确的是 ()。A图1中的每个小黑点表示1个电子B图2表示1s电子只能在球体内出现C图2表明1s轨道呈圆形，有无数对称轴D图1中的小黑点表示某一时刻，电子在核外所处的位置解析A、D项，小黑点只表示概率分布；B项，电子在球体内出现机会多，在球体外也出现，但机会较少。答案C2下列关于钠元素的几种表达式错误的是 ()。ANa的电子排布图：BNa的结构示意图：CNa的电子排布式：1s22s22p63s1DNa的简化电子排布式：Na3s1解析Na
2、的简化电子排布式为Ne3s1。即上一周期的稀有气体元素符号该原子的价电子排布。答案D3对第n电子层，若它作为原子的最外层，则容纳的电子数最多与n1层的相同；当它作为次外层，最多可容纳的电子数比n1层上电子数最多能多10个，则第n层为()。AL层 BM层CN层 D任意层答案 B 解析 n层作为最外层时，最多只能容纳8个电子，所以n1层应为8个电子，为L层，则n层应为M层；若n层为次外层，其电子数最多为10818，进一步证明为M层。4下列说法正确的是()A原子最外层电子数大于3(小于8)的元素一定是非金属元素B原子最外层只有1个电子的元素一定是金属元素C最外层电子数比次外层电子数多的元素一定位于第
3、2周期D某元素的离子的最外层与次外层电子数相同，该元素一定位于第3周期解析 第A、VA或A族中都有金属元素，其原子最外层电子数均大于3，故A错误。氢原子最外层电子数为1，是非金属元素，B错误。根据原子核外电子排布规律，最外层电子数不超过8，那么次外层电子数也少于8，则次外层为K层，最外层为L层，元素原子核外共2个电子层，位于第2周期，C正确；离子的最外层与次外层电子数相同，该元素不一定位于第3周期，例如K、Ca2等，故D错误。答案 C5对于符号：35Cl和37Cl、H2和D2、1HO和和2HO。下列有关说法正确的是()A35Cl和37Cl互称为同素异形体BH2和D2是氢元素的两种同位素C35和
4、37表示的是质量数D1HO和2HO表示同一种水分子解析 35Cl和37 Cl是不同种原子，是氯元素的两种同位素，A错。H2和D2是单质，B错。1HO由2个普通氢原子(1H)和1个16O原子构成，其质量数之和为18；而2HO由2个重氢原子(2H)和1个18O原子构成，其质量数之和为22，显然是不同种水分子，D错。答案 C6肯定属于同族元素且性质相似的是 ()。A原子核外电子排布式：A为1s22s2，B为1s2B结构示意图：A为，B为CA原子基态时2p轨道上有1个未成对电子，B原子基态时3p轨道上也有1个未成对电子DA原子基态时2p轨道上有一对成对电子，B原子基态时3p轨道上也有一对成对电子解析C
5、中，由于p能级有三个轨道，若有一个未成对电子，意味着p轨道有两种电子排布情况：即np5，所以A、B两种元素不一定属于同一族元素。答案D7以下有关元素性质的说法不正确的是 ()。A具有下列电子排布式的原子中，1s22s22p63s23p21s22s22p31s22s22p21s22s22p63s23p4原子半径最大的是B具有下列价电子排布式的原子中，3s23p13s23p2 3s23p33s23p4第一电离能最大的是CNa、K、RbN、P、AsO、S、Se Na、P、Cl，元素的电负性随原子序数增大而递增的是D某元素气态基态原子的逐级电离能(kJmol1)分别为738、1 451、7 733、1
6、0 540、13 630、17 995、21 703，当它与氯气反应时可能生成的阳离子是 X3解析A项，为Si，为N，为C，为S，原子半径最大的为Si，正确；B项，为Al，为Si，为P，为S，第一电离能最大的为P，正确；C项，同一主族元素，第一电离能从上到下逐渐减小；同一周期，第一电离能从左到右呈增大趋势，正确；D项，根据电离能变化趋势，最外层应有2个电子，所以与Cl2反应时应呈2价，D错。答案D二、非选择题8请完成下列各题：(1)前四周期元素中，基态原子中未成对电子数与其所在周期数相同的元素有_种。(2)第A、A族元素组成的化合物GaN、GaP、GaAs等是人工合成的新型半导体材料，其晶体结
7、构与单晶硅相似。Ga原子的电子排布式为_。(3)CH4中共用电子对偏向C，SiH4中共用电子对偏向H，则C、Si、H的电负性由大到小的顺序为_。解析(1)第一周期中，有1个未成对电子的是氢原子，其电子排布式为1s1；第二周期中，未成对电子是2个的有两种C：1s22s22p2和O：1s22s22p4；第三周期中，未成对电子是3个的是P：1s22s22p63s23p3；第四周期中未成对电子是4个的是Fe：1s22s22p63s23p63d64s2。(2)Ga在元素周期表中是第四周期、第A族，原子序数是31，即其原子的核外电子数是31，根据核外电子的排布规律可以写出该原子的电子排布式为：1s22s2
8、2p63s23p63d104s24p1或Ar3d104s24p1。(3) 共用电子对偏向电负性大的原子，故电负性：CHSi。答案(1)5(2)1s22s22p63s23p63d104s24p1或(Ar3d104s24p1)(3)CHSi9A、B、C、D、E五种元素，它们的核电荷数依次增大，且都小于20。其中A为非金属元素，C是金属元素；A、C元素原子的最外层都只有一个电子；B和D元素原子的最外层电子数相同，且B元素原子L层电子数是K层电子数的3倍；E元素原子最外层电子数比次外层电子数少1。回答下列问题：(1)写出五种元素的元素符号：A_，B_，C_，D_，E_。(2)画出B、C的原子结构示意图
9、：B_，C_；画出D的离子结构示意图：_。(3)从原子核外电子排布的角度分析C元素的化合价为什么为1价？答案 (1)HONaSCl(2)(3)钠元素原子的最外层只有1个电子，易失去而形成最外层为8个电子的稳定结构，故表现为1价。解析 由A为最外层电子数为1的非金属元素，知A为氢元素；由B元素原子L层电子数是K层电子数的3倍，知B为氧元素；又D和B元素原子的最外层电子数相同，核电荷数小于20，知D为硫元素；由C的核电荷数介于B(O)与D(S)之间，其原子的最外层电子数为1，知C为钠元素；由E的核电荷数大于D(S)小于20，且该元素最外层电子数比次外层电子数少1，知E为氯元素。10W、X、Y、Z是
10、周期表前36号元素中的四种常见元素，其原子序数依次增大。W、Y的氧化物是导致酸雨的主要物质，X的基态原子的核外有7个原子轨道填充了电子，Z能形成红色(或砖红色)的Z2O和黑色的ZO两种氧化物。(1)W位于元素周期表第_周期第_族。W的气态氢化物稳定性比H2O(g)_(填“强”或“弱”)。(2)Y的基态原子的核外电子排布式是_，Y的第一电离能比X的_(填“大”或“小”)。(3)Y的最高价氧化物对应水化物的浓溶液与Z的单质反应的化学方程式是_。解析首先注意题目信息中的“前36号”“常见元素”“原子序数依次增大”。W、Y的氧化物是导致酸雨的主要物质，应该是NO2和SO2，再依据“原子序数依次增大”的
11、信息，可知W为N元素，Y为S元素。X的基态原子核外有7个原子轨道填充了电子，其核外电子排布式应为1s22s22p63s23p1。该元素应为Al。Z能形成红色(或砖红色)Z2O和黑色的ZO两种氧化物，可知Z为Cu。(1)W(N)位于元素周期表第二周期第VA族。W的气态氢化物为NH3，因N的非金属性比O弱，故NH3稳定性比H2O弱。(2)Y的基态原子的核外电子排布式是1s22s22p63s23p4；Y(S)的原子半径小于X(Al)，所以Y(S)的原子核对外层电子的吸引力强于X(Al)的原子核，故Y的第一电离能比X的大。(3)Y的最高价氧化物对应水化物为H2SO4，其浓溶液(即浓硫酸)与Z的单质(C
12、u)反应的化学方程式是：Cu2H2SO4(浓)CuSO4SO22H2O。答案(1)二A弱(2)1s22s22p63s23p4大(3)Cu2H2SO4(浓)CuSO4SO22H2O11短周期元素A、B、C、D原子序数依次增大，且C元素最高价氧化物对应的水化物能电离出电子数相等的阴、阳离子。A、C位于同一主族，A为非金属元素，B的最外层电子数是次外层电子数的3倍，B、C的最外层电子数之和与D的最外层电子数相等。E单质是生活中常见金属，其制品在潮湿空气中易被腐蚀或损坏。请回答下列问题：(1)C的最高价氧化物对应水化物的化学式为_，其中含有的化学键类型为_。(2)由上述A、B、C、D四种元素中的三种组
13、成某种盐，水溶液显碱性，是家用消毒剂的主要成分。将该盐溶液滴入KI淀粉溶液中，溶液变为蓝色，则反应的离子方程式为_。(3)E元素与D元素可形成ED2和ED3两种化合物，下列说法正确的是_(填序号)。保存ED2溶液时，需向溶液中加入少量E单质ED2只能通过置换反应生成，ED3只能通过化合反应生成铜片、碳棒和ED3溶液组成原电池，电子由铜片沿导线流向碳棒向淀粉碘化钾溶液和苯酚溶液中分别滴加几滴ED3的浓溶液，原无色溶液都变成紫色解析 解答本题时应注意以下两点：(1)C为短周期元素，且C的最高价氧化物的水化物能电离出电子数相等的阴、阳离子，确定C元素；(2)由B的核外电子排布特点，最外层电子数是次外层电子数的3倍，可确定B元素。答案 (1)NaOH离子键和共价键(2)2IClOH2O=I2Cl2OH(3)欢迎广大教师踊跃来稿，稿酬丰厚。
