1、温馨提示： 此套题为Word版，请按住Ctrl,滑动鼠标滚轴，调节合适的观看比例，答案解析附后。关闭Word文档返回原板块。专题检测卷(六)化学反应速率和化学平衡(45分钟50分)一、单项选择题(共4个小题,每小题2分,共8分。每小题只有一个选项符合题意)1.一定温度下,在某密闭容器中发生反应:2HI(g)H2(g)+I2(s)H0,若015 s内c(HI)由0.1 molL-1降到0.07 molL-1,则下列说法正确的是()A.015 s内用I2表示的平均反应速率为v(I2)=0.001 molL-1s-1B.c(HI)由0.07 molL-1降到0.05 molL-1所需的反应时间小于1
2、0 sC.升高温度正反应速率加快,逆反应速率减慢D.减小反应体系的体积,化学反应速率加快2.(2013连云港调研)在一定温度下,下列叙述不是可逆反应A(g)+3B(g)2C(g)达到平衡的标志的是()C的生成速率与C的分解速率相等;单位时间内有amol A生成的同时生成3amol B;A、B、C的浓度不再变化;容积不变的密闭容器中混合气体的总压强不再变化;混合气体的物质的量不再变化;单位时间消耗amol A,同时生成3amol B;A、B、C的分子数目之比为132。A.B.C.D.3.2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)H0该反应在恒容的密闭容器中达到平衡后,若仅改变图中横坐标x的值,重新
3、达到平衡后,纵坐标y随x变化趋势合理的是()选项xyA温度容器内混合气体的密度BCO的物质的量CO2与CO的物质的量之比CSO2的浓度平衡常数KDMgSO4的质量(忽略体积)CO的转化率二、不定项选择题(共3个小题,每小题4分,共计12分。每小题有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项,多选时,该题得0分;若正确答案包括两个选项,只选一个且正确得3分,选两个且都正确得满分,但只要选错一个,该小题就得0分。)5.(2013南京调研)相同温度下,容积相同的甲、乙、丙3个恒容密闭容器中发生可逆反应:2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)H=-197 kJmol-1。实验测得起始、平衡时的
4、有关数据如下表:容器起始时各物质的物质的量/mol达到平衡时体系能量的变化SO2O2SO3Ar甲2100放出热量:Q1乙1.80.90.20放出热量:Q2丙1.80.90.20.1放出热量:Q3下列叙述正确的是()A.Q1=Q2=Q3=197 kJB.达到平衡时,丙容器中SO2的体积分数最大C.甲、乙、丙3个容器中反应的平衡常数相等D.若在上述条件下反应生成2 mol SO3(s)的反应热为H1,则H10B.曲线对应的条件改变是降低压强C.反应开始至a点时v(H2)=1 molL-1min-1D.保持温度不变,若将平衡后的容器体积缩小至1 L,重新达平衡时则2 molL-1c(CH3OH)”“
5、=”或“T2)。10.(12分)(2013新课标全国卷)在1.0 L密闭容器中放入0.10 mol A(g),在一定温度进行如下反应:A(g)B(g)+C(g)H=+85.1 kJmol-1反应时间(t)与容器内气体总压强(p)的数据见下表:时间t/h0124816202530总压强p/100 kPa4.915.586.327.318.549.509.529.539.53回答下列问题:(1)欲提高A的平衡转化率,应采取的措施为。(2)由总压强p和起始压强p0计算反应物A的转化率(A)的表达式为。平衡时A的转化率为,列式并计算反应的平衡常数K。(3)由总压强p和起始压强p0表示反应体系的总物质的
6、量n总和反应物A的物质的量n(A),n总=mol,n(A)=mol。下表为反应物A浓度与反应时间的数据,计算:a=。反应时间t/h04816c(A)/(molL-1)0.10a0.0260.006 5分析该反应中反应物的浓度c(A)变化与时间间隔(t)的规律,得出的结论是 ,由此规律推出反应在12 h时反应物的浓度c(A)为molL-1。答案解析1.【解析】选D。I2为固态,故不能用它表示化学反应速率,A错误;v(HI)=0.002 molL-1s-1,若反应仍以该速率进行,则t=10 s,但随着反应的进行,反应物浓度降低,反应速率减慢,所用时间应大于10 s,B错误;升高温度,正、逆反应速率
7、均加快,C错误;减小反应体系的体积,从而增大了压强,化学反应速率将加快,D正确。2.【解析】选C。表示正、逆反应速率相等,说明达到平衡状态;都描述逆反应速率,不一定达平衡;各成分浓度不变,是平衡标志;中总压强不变,意味着气体的总物质的量不变,由于此反应是物质的量减小的反应,标志着各成分的物质的量不变,是平衡的标志;原理同;表示正、逆反应速率相等,是平衡的标志;中不能说明各成分量不再变化,不是平衡标志。3.【解析】选C。缩小反应体系的体积,即增大了压强,平衡将向气体化学计量数减小的方向移动,A错误;降低温度将向放热反应方向移动,B错误;生成nmol O2同时消耗2nmol SO2是两个反应方向且
8、速率相等,C正确;反应混合物全部是气体且反应容器的体积不变,则无论是否是平衡状态,气体的密度均不变,D错误。4.【解题指南】解答本题时应注意该反应的特点:正反应为气体体积增大的吸热反应,且有固体参加与生成。【解析】选A。该反应为正反应气体体积增大的吸热反应。升高温度,平衡正向移动,气体的质量增加,而容积不变,所以密度增大,A正确;增加CO的量,平衡正向移动,但压强增大,CO的转化率会减小,故CO2与CO的物质的量之比会减小,B错误;平衡常数只与温度有关,C错误;因MgSO4为固体,增加其量,对平衡没有影响,CO的转化率不变,D错误。5.【解析】选C、D。可逆反应不可能进行到底,故Q2197 k
9、J,H12 molL-1;当原平衡中2 mol氢气完全反应时,CH3OH的物质的量为2+2/3=8/3 mol,而可逆反应中,反应不能进行彻底,则c(CH3OH)KB,该反应的HT2,温度升高平衡向右移动,则CO的含量高,故C错误。答案:(1)1 molL-1(2)吸热(3)B、C(4)A10.【解析】(1)由于该反应的正反应为一个气体体积增加的吸热反应,要提高A的平衡转化率,就应使平衡正向移动,所以应采取的措施为升高温度,降低压强。(2)设到达平衡时A减少了xmol,A (g)B(g)+C(g)起始量 0.10 mol 0 0变化量 xmol xmol xmol平衡量 (0.10-x)mol
10、 xmol xmol根据阿伏加德罗定律可得:0.10/(0.10-x+x+x)=p0/p,求得A的转化率表达式为(A)=x/0.10100%=(p/p0-1)100%,将题目中数据p0=4.91,p=9.53代入表达式求得平衡时A的转化率为94.1%。x=0.094 1,该反应的平衡常数为K=c(B)c(C)/c(A)=0.094 10.094 1/(0.10-0.094 1)=1.5;(3)由以上三段式知平衡时n(总)=(0.10+x)mol,n(A)=(0.10-x)mol,将(2)问中的x代入即可得到n(总)=0.10p/p0mol,n(A)=0.10(2-p/p0)mol;由表中数据可以看出规律为平衡前每间隔4小时,A浓度约变为原来的一半,故可知a=0.051,反应在12 h时A的浓度为0.013 molL-1。答案:(1)升高温度、降低压强(2)(-1)100%94.1%A(g)B(g)+C(g)0.10 mol 0 00.10 mol 0.10 mol 0.10 mol(1-94.1%) 94.1% 94.1%K=1.5(3)0.100.10(2-)0.051达到平衡前每间隔4 h,c(A)减少约一半0.013关闭Word文档返回原板块
