1、双基限时练(七)酸、碱、盐在水溶液中的电离基 础 强 化1.下列状态的物质，既能导电又属于电解质的是()A氯化钠固体B硫酸钾溶液C碳棒 D熔融氢氧化钾解析本题有两个限制条件：一是能导电，二是属于电解质。A项中氯化钠固体属于电解质，但固体中离子不能自由移动，故不能导电；B项中硫酸钾溶液能导电，但属于混合物，不属于电解质；C项中碳棒主要成分是石墨，是一种单质，能导电，但不是电解质。答案D2下列物质中，不能电离出酸根离子的是()ACa(OH)2 BKMnO4CKCl DNaHSO4解析Ca(OH)2是碱，电离出的是钙离子和氢氧根离子，其他三种物质均能电离出酸根离子。答案A3关于酸、碱、盐的下列各种说
2、法中，正确的是()A化合物电离时，生成的阳离子是氢离子的是酸B化合物电离时，生成的阴离子是氢氧根离子的是碱C化合物电离时，只生成金属阳离子和酸根离子的是盐D酸根中可能含有氧元素解析根据酸(碱)概念中的“全部”二字，可判断A、B项错；C中应表述为“电离时，有金属(或铵根)离子和酸根离子生成的化合物叫盐”，如NaHSO4电离时，除生成Na、SO外，还有H，但它仍是一种盐；D项中酸有含氧酸与非含氧酸之分，非含氧酸的酸根中不含氧元素，含氧酸的酸根中含氧元素，D项正确。答案D4下列电离方程式中正确的是()AAl2(SO4)3=2Al33SOBNa2SO4=NaSOCCa(NO3)2=Ca22(NO3)2
3、DBa(OH)2=Ba2OH2解析电离方程式应遵循质量守恒和电荷守恒。B项中，电荷不守恒，钠原子不守恒，正确的电离方程式为Na2SO4=2NaSO；C项中，硝酸根离子带1个单位负电荷，正确的电离方程式为Ca(NO3)2=Ca22NO；D项中，氢氧根离子带1个单位负电荷，正确的电离方程式为Ba(OH)2=Ba22OH。答案A5.一化学兴趣小组在家中进行化学实验，按照图甲连接好线路发现灯泡不亮，按照图乙连接好线路发现灯泡亮，由此得出的结论正确的是()ANaCl是非电解质BNaCl溶液是电解质CNaCl在溶液中电离出了可以自由移动的离子DNaCl溶液中的水电离出大量的离子解析甲中不导电是因为NaCl
4、固体中没有自由移动的离子；乙中导电是因为NaCl在水中电离出自由移动的离子，NaCl是电解质，NaCl溶液是混合物不是电解质也不是非电解质。答案C6有关电解质的下列叙述正确的是()ANa2O、CaO等物质熔融状态时都导电，因此它们都是电解质BHCl、H2SO4液态时都不导电，因此它们都是非电解质C易溶于水的化合物都是电解质D浓溶液的导电能力一定强解析Na2O、CaO是化合物，熔融状态能导电，故它们是电解质，A项正确；HCl、H2SO4溶于水能导电，它们是电解质，B项错误；NH3、蔗糖易溶于水，但它们均为非电解质，C项错误；蔗糖的浓溶液不导电，导电与离子浓度等有关，D项错误。答案A7以下反应会导
5、致溶液导电性减弱的是()A. Na2SO4溶液加入BaCl2固体B. Ba(OH)2溶液中加入CuSO4(少量)固体C. NaOH溶液通入HClD. H2O中加入NaCl固体解析导电性与溶液中自由移动离子的浓度及所带的电荷有关，在A项中虽然生成了BaSO4沉淀，但在溶液中的离子浓度增大了，导电性并没有减弱；B项中生成了两种不溶物，溶液中离子浓度显著降低，故B项中导电性减弱；C项中NaOH与HCl反应生成了NaCl和水，而溶液中离子浓度变化不大，因此导电性变化不大；D项中溶液离子浓度会增加，导电性会增强。答案B8对电解质的叙述正确的是()A溶于水后得到的溶液能导电的物质B熔融态能导电的物质C电解
6、质必须通电才能发生电离D在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物解析A项，如CO2通入水中溶液能导电，但电解质是H2CO3，CO2是非电解质；B项，如Hg熔融可以导电，但为单质，不是电解质，C项电解质的电离条件是熔化或溶于水，不需通电，D项是电解质的定义，故正确。答案D9含有自由移动Cl的有()AKClO3溶液 B液态氯化氢C氯化钾溶液 D固体氯化钠解析B、D项中的物质在该状态下不能电离，故不含自由移动的离子；A项中KClO3的电离方程式为KClO3=KClO，C项KCl=KCl。答案C10对下列物质进行的分类正确的是()A纯碱、烧碱均属于碱BCuSO45H2O属于纯净物C凡能电离出H的化合物均属
7、于酸D盐类物质一定含有金属阳离子解析纯碱是碳酸钠，属于盐，A项错；CuSO45H2O只有一种组成成分，属于纯净物，B项对；电离出的阳离子只有H的化合物才是酸，如NaHSO4属于盐，C项错；铵盐中无金属阳离子，D项错。答案B11以下12种为中学化学中常见的物质：CuNaClNaHSO4SO3H2SO4C2H5OH(酒精)CaCO3BaSO4Cu(OH)2Fe(OH)3NaOHNH3H2O请按下列分类标准回答问题。(1)属于电解质的是_。(2)能电离出H的是_，属于酸的是_。(3)属于碱的是_，其中属于难溶性碱的是_。(4)属于难溶的盐是_。答案(1)(2)(3)(4)12(1)写出下列物质在水溶
8、液中的电离方程式：Ba(OH)2：_；KHSO4：_；HNO3：_；Na2CO3：_。(2)按酸、碱、盐分类，其中，属于酸的是_，属于碱的是_，属于盐的是_。解析根据酸、碱、盐的定义，结合(1)问中的电离方程式的离子种类，即能解答。答案(1)Ba(OH)2=Ba22OHKHSO4=KHSOHNO3=HNONa2CO3=2NaCO(2)能 力 提 升1.物质M在水中发生如下电离：M=X22Y，则下列判断正确的是()AM可能是酸 BX2一定是金属离子CY是OH DM一定属于盐解析根据离子所带电荷分析，可知X2不是H、NH，必定为金属离子；M不一定为盐，如Ba(OH)2=Ba22OH，电离形式与题干
9、相同；Y不一定是OH，如BaCl2=Ba22Cl，电离形式与题干相同，故只有B项正确。答案B2下列叙述中正确的是()A氯化镁晶体不能导电的原因是氯化镁晶体中不含阴、阳离子B在电流作用下氯化钠在水溶液中电离成钠离子和氯离子C氯化钾晶体不能导电而其水溶液能导电的原因是氯化钾与水发生化学反应产生了钾离子和氯离子D氯化钾晶体不能导电的原因是构成氯化钾晶体的钾离子和氯离子不能自由移动，而溶于水后在水分子的作用下产生了自由移动的钾离子和氯离子，所以其水溶液能导电解析氯化镁晶体是由镁离子和氯离子构成的，其晶体之所以不导电是因为镁离子、氯离子被束缚在晶体中不能自由移动，故A项错误；电解质的电离是指电解质溶于水
10、或者熔融状态下产生能自由移动的离子的过程，电离不需要外加电流就能发生，故B项错误；氯化钾溶于水并没有发生化学反应，水溶液中的钾离子、氯离子是氯化钾本身含有的，故C项错误。答案D3下列有关混合物、纯净物、电解质、非电解质的正确组合为()选项纯净物混合物电解质非电解质A 纯盐酸水煤气硫酸干冰B蒸馏水蔗糖溶液氧化铝二氧化硫C胆矾氢氧化铁胶体铁碳酸钙D水银澄清石灰水氯化铜碳酸钠解析纯净物是由同一种分子组成的物质；混合物是由不同种分子组成的物质；电解质是在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物，而在两种状态下都不能导电的化合物为非电解质。盐酸为HCl的水溶液，一定为混合物，则A项错；C项中铁为单质，既不是电
11、解质，也不是非电解质，则C项错；D项中Na2CO3为电解质，则D项错。答案B4NaHSO4在水溶液中能够电离出H、Na和SO。下列对NaHSO4的分类中不正确的是()ANaHSO4是盐 BNaHSO4是酸式盐CNaHSO4是钠盐 DNaHSO4是酸解析在水溶液中电离生成的阳离子全部是氢离子的化合物才是酸。答案D5下列四项都能导电，其中一项与其他三项导电原理不同的是()A氯化钠熔化导电 B液态汞导电CH2SO4溶液导电 D熔融状态KOH导电解析从电解质导电、金属导电的实质分析、判断。A、C、D项中NaCl、H2SO4、KOH都是化合物，且都电离出自由移动的离子，离子作定向移动而导电；B项中汞是单
12、质，没有电离出自由移动的离子，它的导电是靠自由电子定向移动而导电。答案B6今有一种固体化合物X，X本身不导电，但熔融状态或溶于水中均能够电离，下列关于X的说法中，正确的是()AX一定为电解质 BX可能为非电解质CX只能是盐类 DX只能是碱类解析因为该化合物在熔融状态或熔于水能电离而导电，该化合物一定是电解质，可以是盐类(如NaCl)，也可以是碱类(如NaOH)等。答案A7下列叙述中正确的是()溶液都是纯净物含氧的化合物都是氧化物能电离出H的化合物都是酸能电离出OH的化合物都是碱能电离出金属离子和酸根离子的化合物都是盐酸和碱的中和反应都是复分解反应A全部 BC D解析可采用反例法分析。溶液都是混
13、合物；有很多含氧的化合物是酸(H2SO4)、碱(NaOH)、盐(Na2CO3)等；NaHSO4、NaHCO3等均可电离出H，但它们是盐类；Cu2(OH)2CO3能够电离出OH，但属于盐类。答案B8已知Ca(OH)2、CaCO3和Ca(HCO3)2都是电解质，进行如图所示的实验，请将实验现象填入下表中的空格处。实验操作灯泡亮度变化(1)通入CO2之前亮(2)开始通入CO2时(3)恰好完全沉淀(4)沉淀完全后，继续通入过量CO2(5)再通入CO2解析通CO2之前溶液中含有Ca(OH)2电离产生的Ca2、OH，灯泡亮；通入CO2发生反应CO2Ca(OH)2=CaCO3H2O，溶液中自由移动的离子减少
14、灯泡由亮变暗；当CO2与Ca(OH)2恰好反应时，溶液中的离子很少，灯泡熄灭；当沉淀完全后，继续通入过量CO2，发生反应CO2H2OCaCO3=Ca(HCO3)2，Ca(HCO3)易溶于水，且能电离出Ca2、HCO，溶液又变亮；再通入CO2，溶液中离子浓度几乎不变，灯泡明亮程度与操作前几乎不变。答案(2)由亮变暗(3)熄灭(4)又变亮(5)明亮程度与操作前几乎不变9二氧化硫是形成酸雨的“罪魁祸首”，为了保护环境，应减少SO2在大气中的排放。请回答下列问题：(1)SO2与水反应可生成亚硫酸，那么SO2是电解质还是非电解质？_。(2)工业尾气中的SO2常用NaOH溶液吸收，生成Na2SO3或NaH
15、SO3，写出Na2SO3和NaHSO3的电离方程式。Na2SO3：_；NaHSO3：_。(3)SO2在催化剂的作用下可被氧气氧化成SO3，SO3与水反应生成H2SO4。SO3是电解质还是非电解质？_。O2属于电解质或非电解质吗？_。SO3与NaOH溶液反应可生成NaHSO4。已知：NaHSO4=NaHSO，则NaHSO4是酸类物质吗？_。解析SO2、SO3溶于水能导电，是因为生成了电解质(H2SO3、H2SO4)，能电离，SO2、SO3是非电解质。O2是单质不是化合物，所以O2既不是电解质也不是非电解质。NaHSO3溶于水后电离产生Na和HSO，HSO很难电离产生H和SO，其电离方程式为NaHSO3=NaHSO。NaHSO4溶于水后全部电离产生Na、H、SO，阳离子除H外，还有Na，故属于盐类物质。答案(1)非电解质(2)Na2SO3=2NaSONaHSO3=NaHSO(3)非电解质既不是电解质也不是非电解质不是酸类物质